引論：我們?yōu)槟砹?3篇高中化學(xué)必修知識(shí)點(diǎn)范文，供您借鑒以豐富您的創(chuàng)作。它們是您寫作時(shí)的寶貴資源，期望它們能夠激發(fā)您的創(chuàng)作靈感，讓您的文章更具深度。

篇1

海水中含有80多種元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr11種元素的含量較高，其余為微量元素。常從海水中提取食鹽，并在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)基礎(chǔ)上制取鎂、鉀、溴及其化合物。

2、海水淡化

蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法的歷史最久，蒸餾法的原理是把水加熱到水的沸點(diǎn)，液態(tài)水變?yōu)樗魵馀c海水中的鹽分離，水蒸氣冷凝得淡水。

3、海水提溴

濃縮海水，然后用氯氣置換出溴單質(zhì)，通入空氣和水蒸氣，將溴單質(zhì)吹出，用二氧化硫還原為氫溴酸，達(dá)到富集目的，然后在用氯氣氧化，得到溴單質(zhì)。

有關(guān)反應(yīng)方程式：①2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl;②Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4;③2HBr+Cl2=2HCl+Br2.

4、海帶提碘

海帶中的碘元素主要以I-的形式存在，提取時(shí)用適當(dāng)?shù)难趸瘎⑵溲趸蒊2，再萃取出來。證明海帶中含有碘，實(shí)驗(yàn)方法：(1)用剪刀剪碎海帶，用酒精濕潤，放入坩鍋中。(2)灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻。(3)將海帶灰移到小燒杯中，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過濾。(4)在濾液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入幾滴淀粉溶液。

證明含碘的現(xiàn)象：滴入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O.

高中化學(xué)必修二知識(shí)21、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化.

原因:當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量,而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因.一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量,決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小.E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量,為放熱反應(yīng).E反應(yīng)物總能量

2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

常見的放熱反應(yīng):①所有的燃燒與緩慢氧化.②酸堿中和反應(yīng).③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣.

④大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊:C+CO22CO是吸熱反應(yīng)).

常見的吸熱反應(yīng):①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g).

②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O

③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等.

3、能源的分類:

形成條件\x09利用歷史\x09性質(zhì)

一次能源

常規(guī)能源\x09可再生資源\x09水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能

不可再生資源\x09煤、石油、天然氣等化石能源

新能源\x09可再生資源\x09太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕堋淠堋⒄託?/p>

不可再生資源\x09核能

二次能源\x09(一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源)

電能(水電、火電、核電)、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等

[思考]一般說來,大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng),大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),放熱反應(yīng)都不需要加熱,吸熱反應(yīng)都需要加熱,這種說法對(duì)嗎?試舉例說明.

點(diǎn)拔:這種說法不對(duì).如C+O2=CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng),但需要加熱,只是反應(yīng)開始后不再需要加熱,反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去.Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),但反應(yīng)并不需要加熱.

高中化學(xué)必修二知識(shí)3一、硅元素：無機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si對(duì)比C

最外層有4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。

二、二氧化硅(SiO2)

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇А６趸杈w為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維)

物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好

化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿(NaOH)反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)

SiO2+4HF==SiF4+2H2O

SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。

三、硅酸(H2SiO3)

酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3+2NaCl

硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥

五、硅單質(zhì)

與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、

六、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結(jié)構(gòu)：容易得到一個(gè)電子形成

氯離子Cl-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。

七、氯氣

物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。

制法:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2

聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。

化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應(yīng)：

2Na+Cl2===(點(diǎn)燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(點(diǎn)燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點(diǎn)燃)CuCl2Cl2+H2===(點(diǎn)燃)2HCl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。

燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。

Cl2的用途：

①自來水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì)失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

③與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。

④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦

⑤有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品

八、氯離子的檢驗(yàn)

使用-銀溶液，并用稀-排除干擾離子(CO32-、SO32-)

HCl+AgNO3==AgCl+HNO3

NaCl+AgNO3==AgCl+NaNO3

Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3+2NaNO3

Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2+H2O

Cl-+Ag+==AgCl

九、二氧化硫

制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)

S+O2===(點(diǎn)燃)SO2

物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)

化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會(huì)變回原來顏色。這是因?yàn)镠2SO3不穩(wěn)定，會(huì)分解-和SO2

SO2+H2OH2SO3因此這個(gè)化合和分解的過程可以同時(shí)進(jìn)行，為可逆反應(yīng)。

可逆反應(yīng)——在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號(hào)連接。

十、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2========(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。

二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)：3NO2+H2O==2HNO3+NO這是工業(yè)制-的方法。

十一、大氣污染

SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：

①從燃料燃燒入手。

②從立法管理入手。

③從能源利用和開發(fā)入手。

④從廢氣回收利用，化害為利入手。

(2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4)

十二、硫酸

物理性質(zhì)：無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大。

化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性。是強(qiáng)氧化劑。C12H22O11======(濃H2SO4)12C+11H2O放熱

2H2SO4(濃)+CCO2+2H2O+SO2

還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2

高中化學(xué)必修二知識(shí)41、半徑

①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。

②離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。

③電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。

2、化合價(jià)

①一般金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，但存在金屬形成的陰離子。

②非金屬元素除O、F外均有正價(jià)。且正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為8。

③變價(jià)金屬一般是鐵，變價(jià)非金屬一般是C、Cl、S、N、O。

④任一物質(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式(分子式)，并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。

3、分子結(jié)構(gòu)表示方法

①是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目對(duì)不對(duì)。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

②掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

4、鍵的極性與分子的極性

①掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。

②掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。

③掌握分子極性與共價(jià)鍵的極性關(guān)系。

④兩個(gè)不同原子組成的分子一定是極性分子。

⑤常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。

高中化學(xué)必修二知識(shí)51、最簡單的有機(jī)化合物甲烷

氧化反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

取代反應(yīng)CH4+Cl2(g)CH3Cl+HCl

烷烴的通式：CnH2n+2n≤4為氣體、所有1-4個(gè)碳內(nèi)的烴為氣體，都難溶于水，比水輕

碳原子數(shù)在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物

同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)

同素異形體：同種元素形成不同的單質(zhì)

同位素：相同的質(zhì)子數(shù)不同的中子數(shù)的同一類元素的原子

2、來自石油和煤的兩種重要化工原料

乙烯C2H4(含不飽和的C=C雙鍵，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)

氧化反應(yīng)2C2H4+3O22CO2+2H2O

加成反應(yīng)CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br(先斷后接，變內(nèi)接為外接)

加聚反應(yīng)nCH2=CH2[CH2-CH2]n(高分子化合物，難降解，白色污染)

石油化工最重要的基本原料，植物生長調(diào)節(jié)劑和果實(shí)的催熟劑，

乙烯的產(chǎn)量是衡量國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志

苯是一種無色、有特殊氣味的液體,有毒，不溶于水，良好的有機(jī)溶劑

苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵

氧化反應(yīng)2C6H6+15O212CO2+6H2O

取代反應(yīng)溴代反應(yīng)+Br2-Br+HBr

硝化反應(yīng)+HNO3-NO2+H2O

加成反應(yīng)+3H2

3、生活中兩種常見的有機(jī)物

乙醇

物理性質(zhì)：無色、透明，具有特殊香味的液體，密度小于水沸點(diǎn)低于水，易揮發(fā)。

良好的有機(jī)溶劑，溶解多種有機(jī)物和無機(jī)物，與水以任意比互溶,醇官能團(tuán)為羥基-OH

與金屬鈉的反應(yīng)2CH3CH2OH+Na2CH3CHONa+H2

氧化反應(yīng)

完全氧化CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O

不完全氧化2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(Cu作催化劑)

乙酸CH3COOH官能團(tuán)：羧基-COOH無水乙酸又稱冰乙酸或冰醋酸。

弱酸性，比碳酸強(qiáng)CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3Ca(CH3COO)2+H2O+CO2

酯化反應(yīng)醇與酸作用生成酯和水的反應(yīng)稱為酯化反應(yīng)。

原理酸脫羥基醇脫氫。

CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

4、基本營養(yǎng)物質(zhì)

糖類：是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，是動(dòng)植物所需能量的重要來源。又叫碳水化合物

單糖C6H12O6葡萄糖多羥基醛CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

果糖多羥基-

雙糖C12H22O11蔗糖無醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:

麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖

多糖(C6H10O5)n淀粉無醛基n不同不是同分異構(gòu)遇碘變藍(lán)水解最終產(chǎn)物為葡萄糖

纖維素?zé)o醛基

油脂：比水輕(密度在之間)，不溶于水。是產(chǎn)生能量的營養(yǎng)物質(zhì)

植物油C17H33-較多，不飽和液態(tài)油脂水解產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸和丙三醇(甘油)，油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)

脂肪C17H35、C15H31較多固態(tài)

蛋白質(zhì)是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物

蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種

蛋白質(zhì)的性質(zhì)

篇2

1、元素周期表的編排原則：

①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;

②將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行——周期;

③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族

2、如何精確表示元素在周期表中的位置：

周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

口訣：三短三長一不全;七主七副零八族

熟記：三個(gè)短周期，第一和第七主族和零族的元素符號(hào)和名稱

3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：

①元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：

單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易;

元素最高價(jià)氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強(qiáng)弱; 置換反應(yīng)。

②元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：

單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱; 置換反應(yīng)。

4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：a == z + n

②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同)

二、 元素周期律

1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素)

②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)

③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

2、元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價(jià))

負(fù)化合價(jià)數(shù) = 8—最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià))

3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：

同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對(duì)外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性(金屬性)逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。

同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多

原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強(qiáng)，失電子能力——→逐漸減弱

氧化性——→逐漸增強(qiáng)，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強(qiáng)

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強(qiáng)，堿性 ——→ 逐漸減弱

化學(xué)鍵

含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物。

naoh中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，nh4cl中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，na2o2中含非極性共價(jià)鍵與離子鍵，h2o2中含極性和非極性共價(jià)鍵

化學(xué)能與熱能

一、化學(xué)能與熱能

1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。

原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。e反應(yīng)物總能量>e生成物總能量，為放熱反應(yīng)。e反應(yīng)物總能量

2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。

④大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊：c+co2= 2co是吸熱反應(yīng))。

常見的吸熱反應(yīng)：①以c、h2、co為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：c(s)+h2o(g) = co(g)+h2(g)。

②銨鹽和堿的反應(yīng)如ba(oh)2•8h2o+nh4cl=bacl2+2nh3↑+10h2o

③大多數(shù)分解反應(yīng)如kclo3、kmno4、caco3的分解等。

[練習(xí)]1、下列反應(yīng)中，即屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是( b )

a. ba(oh)2•8h2o與nh4cl反應(yīng) b.灼熱的炭與co2反應(yīng)

c.鋁與稀鹽酸 d.h2與o2的燃燒反應(yīng)

2、已知反應(yīng)x+y=m+n為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的是( c )

a. x的能量一定高于m b. y的能量一定高于n

c. x和y的總能量一定高于m和n的總能量

d. 因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生

化學(xué)能與電能

二、化學(xué)能與電能

1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：

電能

(電力) 火電(火力發(fā)電) 化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能 缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效

原電池 將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能 優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效

2、原電池原理

(1)概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

(3)構(gòu)成原電池的條件：(1)有活潑性不同的兩個(gè)電極;(2)電解質(zhì)溶液(3)閉合回路(4)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

(4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：

負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，

電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子

負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。

正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，

電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)

正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

(5)原電池正負(fù)極的判斷方法：

①依據(jù)原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負(fù)極(k、ca、na太活潑，不能作電極);

較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(mno2)等作正極。

②根據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。

④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：

負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。

正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或h2的放出。

(6)原電池電極反應(yīng)的書寫方法：

(i)原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：

①寫出總反應(yīng)方程式。 ②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。

③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。

(ii)原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。

(7)原電池的應(yīng)用：①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。③設(shè)計(jì)原電池。④金屬的防腐。

化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

三、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

1、化學(xué)反應(yīng)的速率

(1)概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。

計(jì)算公式：v(b)= =

①單位：mol/(l•s)或mol/(l•min)

②b為溶液或氣體，若b為固體或純液體不計(jì)算速率。

③重要規(guī)律：速率比=方程式系數(shù)比

(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。

外因：①溫度：升高溫度，增大速率

②催化劑：一般加快反應(yīng)速率(正催化劑)

③濃度：增加c反應(yīng)物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)

④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))

⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。

2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡

(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。

①逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。

②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。

③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

⑤變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。

(3)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

① va(正方向)=va(逆方向)或na(消耗)=na(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)

②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③借助顏色不變判斷(有一種物質(zhì)是有顏色的)

④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變(前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng)xa+yb zc，x+y≠z )

有機(jī)物

一、有機(jī)物的概念

1、定義：含有碳元素的化合物為有機(jī)物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外)

2、特性：①種類多②大多難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑③易分解，易燃燒④熔點(diǎn)低，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)⑤反應(yīng)慢，有副反應(yīng)(故反應(yīng)方程式中用“→”代替“=”)

二、甲烷ch4

烴—碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡單的烴)

1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣

2、分子結(jié)構(gòu)：ch4：以碳原子為中心， 四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體(鍵角：109度28分)

3、化學(xué)性質(zhì)：①氧化反應(yīng)：(產(chǎn)物氣體如何檢驗(yàn)?)

甲烷與kmno4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色kmno4溶液褪色

②取代反應(yīng)：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu))

4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)ch2原子團(tuán)的物質(zhì)(所有的烷烴都是同系物)

5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同)

烷烴的溶沸點(diǎn)比較：碳原子數(shù)不同時(shí)，碳原子數(shù)越多，溶沸點(diǎn)越高;碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低同分異構(gòu)體書寫：會(huì)寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體

三、乙烯c2h4

1、乙烯的制法：

工業(yè)制法：石油的裂解氣(乙烯的產(chǎn)量是一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一)

2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水

3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個(gè)原子共平面，鍵角為120°

4、化學(xué)性質(zhì)：

(1)氧化反應(yīng)：c2h4+3o2 = 2co2+2h2o(火焰明亮并伴有黑煙)可以使酸性kmno4溶液褪色，說明乙烯能被kmno4氧化，化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。

(2)加成反應(yīng)：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應(yīng)除乙烯

乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。

ch2=ch2 + h2→ch3ch3

ch2=ch2+hcl→ch3ch2cl(一氯乙烷)

ch2=ch2+h2o→ch3ch2oh(乙醇)

(3)聚合反應(yīng)：

四、苯c6h6

1、物理性質(zhì)：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，本身也是良好的有機(jī)溶劑。

2、苯的結(jié)構(gòu)：c6h6(正六邊形平面結(jié)構(gòu))苯分子里6個(gè)c原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間

鍵角120°。

3、化學(xué)性質(zhì)

(1)氧化反應(yīng) 2 c6h6+15o2 = 12co2+6h2o (火焰明亮，冒濃煙)不能使酸性高錳酸鉀褪色。

(2)取代反應(yīng)

① 鐵粉的作用：與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑;溴苯無色密度比水大

② 苯與硝酸(用hono2表示)發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。+hono2 +h2o反應(yīng)用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑。

(3)加成反應(yīng)

用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷+3h2

五、乙醇ch3ch2oh

1、物理性質(zhì)：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶如何檢驗(yàn)乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅;如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾

2、結(jié)構(gòu): ch3ch2oh(含有官能團(tuán)：羥基)

3、化學(xué)性質(zhì)

(1) 乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：2 ch3ch2oh +2na= 2ch3ch2ona+h2↑(取代反應(yīng))

(2) 乙醇的氧化反應(yīng)

①乙醇的燃燒：ch3ch2oh +3o2= 2co2+3h2o

②乙醇的催化氧化反應(yīng)2 ch3ch2oh +o2= 2ch3cho+2h2o

③乙醇被強(qiáng)氧化劑氧化反應(yīng)

ch3ch2oh

六、乙酸(俗名：醋酸)ch3cooh

1、物理性質(zhì)：常溫下為無色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶

2、結(jié)構(gòu)：ch3cooh(含羧基，可以看作由羰基和羥基組成)

3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)

(1) 乙酸的酸性：

弱酸性，但酸性比碳酸強(qiáng)，具有酸的通性

①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢(主要成分是caco3)：2ch3cooh+caco3=(ch3coo)2ca+h2o+co2↑乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：2ch3cooh+na2co3= 2ch3coona+h2o+co2↑上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。

篇3

但有一個(gè)特別值得我們注意的問題是，現(xiàn)實(shí)的教育教學(xué)中往往會(huì)出現(xiàn)這樣的情形，經(jīng)過中考選拔上來的優(yōu)秀學(xué)生中，初中化學(xué)成績很好，高中入學(xué)時(shí)化學(xué)單科成績很高，然而經(jīng)過高一一年時(shí)間的學(xué)習(xí)，許多高一學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)缺乏后勁，成績下滑很快，出現(xiàn)明顯的兩極分化，有的學(xué)生甚至高一第一學(xué)期化學(xué)學(xué)習(xí)就出現(xiàn)了掉隊(duì)現(xiàn)象。造成這種現(xiàn)象有多種因素。

高中化學(xué)教學(xué)內(nèi)容遵循認(rèn)識(shí)規(guī)律，按照物質(zhì)之間的內(nèi)在聯(lián)系，由淺入深、由感性到理性的順序編排。基本概念和基本原理與元素化合物知識(shí)穿插編排，使理論教學(xué)在一定元素化合物知識(shí)的基礎(chǔ)上進(jìn)行，同時(shí)也使元素化合物知識(shí)能在理論指導(dǎo)下進(jìn)行教學(xué)。

筆者對(duì)人教版高中《化學(xué)1》、《化學(xué)2》（必修）兩本教材及其配套教師教學(xué)用書進(jìn)行了分析研究，并且從基本概念和基本原理、元素化合物、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算及有機(jī)化學(xué)五個(gè)角度將知識(shí)難點(diǎn)進(jìn)行了歸納和分析。

一、基本概念和基本原理

高中《化學(xué)1》（必修）

二、元素化合物

高中《化學(xué)1》（必修）

三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)

高中《化學(xué)1》（必修）

四、化學(xué)計(jì)算

高中《化學(xué)1》（必修）

交流中發(fā)現(xiàn)，許多高中教師反映初中使用課改實(shí)驗(yàn)教科書的高一學(xué)生所掌握的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能與高中化學(xué)課程學(xué)習(xí)所需要具備的知識(shí)要求差距較大，高中化學(xué)教學(xué)十分困難。高一學(xué)生也普遍反映高一化學(xué)內(nèi)容多、理解困難、習(xí)題難做，學(xué)習(xí)興趣降低。

通過表格我們不能發(fā)現(xiàn)高中化學(xué)學(xué)科內(nèi)容、知識(shí)體系的特點(diǎn)。難點(diǎn)多、難度大、概念抽象難理解，例如基本概念知識(shí)；知識(shí)體系的邏輯性、系統(tǒng)性強(qiáng)、對(duì)思維能力的要求高，例如基本原理知識(shí)；內(nèi)容多、知識(shí)點(diǎn)多且還有些零散，例如元素化合物知識(shí)。有教學(xué)經(jīng)歷的教師都能體會(huì)，表格中所列出的一些知識(shí)難點(diǎn)往往都是學(xué)生學(xué)習(xí)中的分化點(diǎn)。

筆者作為中學(xué)教師，有著初中和高中兩個(gè)學(xué)段的化學(xué)教學(xué)實(shí)踐經(jīng)歷，針對(duì)以上知識(shí)點(diǎn)結(jié)合自己的教學(xué)經(jīng)歷提一些思考和建議。

新課程理念下的高中化學(xué)（必修）教學(xué)要做到：嚴(yán)格按照課程標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)新知識(shí)點(diǎn)的教學(xué)要準(zhǔn)確定位，找準(zhǔn)教學(xué)的起點(diǎn)和落點(diǎn)。

第一，立足起點(diǎn)，準(zhǔn)確定位。教師在教學(xué)前應(yīng)對(duì)本知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行思考，分析高一學(xué)生學(xué)習(xí)該知識(shí)點(diǎn)需具備的知識(shí)儲(chǔ)備，同時(shí)要熟悉九年級(jí)化學(xué)的知識(shí)結(jié)構(gòu)體系，這樣教學(xué)就能做到有的放矢。教學(xué)中該復(fù)習(xí)應(yīng)復(fù)習(xí)，該補(bǔ)充應(yīng)適當(dāng)補(bǔ)充，使知識(shí)具有連貫性、系統(tǒng)性，避免學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)不健全，教學(xué)跨度太大，學(xué)習(xí)產(chǎn)生分化。例如，在進(jìn)行強(qiáng)弱電解質(zhì)教學(xué)時(shí)，就必須將九年級(jí)化學(xué)中沒系統(tǒng)介紹過的電離、電離方程式的書寫等內(nèi)容進(jìn)行補(bǔ)充，否則教學(xué)很難順利進(jìn)行。

第二，準(zhǔn)確定位，找準(zhǔn)落點(diǎn)。教師教學(xué)中又必須找準(zhǔn)落點(diǎn)，對(duì)一些知識(shí)點(diǎn)不能過度地拔高要求，加深內(nèi)容。要按照課程標(biāo)準(zhǔn)，該講解到什么程度就什么程度。例如，把必修課中的氧化還原反應(yīng)、原電池原理、常見的有機(jī)物等，講的過深過難，超出了課標(biāo)要求范圍，學(xué)生接受不了，反而可能打擊學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。有些教師受舊版本教材的影響，對(duì)新課程理念掌握不夠，對(duì)新教材整體性把握不夠，教學(xué)中常常出現(xiàn)超前現(xiàn)象，如進(jìn)行“化學(xué)反應(yīng)速率和限度”的教學(xué)時(shí)，把化學(xué)平衡移動(dòng)原理都講完了，然而學(xué)生沒這方面的知識(shí)基礎(chǔ)，僅是死記硬背老師講的，對(duì)知識(shí)體系模模糊糊，結(jié)果適得其反。其實(shí)，這些內(nèi)容到選修模塊中進(jìn)行教學(xué)，學(xué)生完全可以正常接受。甚至還有些教師進(jìn)行一貫地應(yīng)試教育，教學(xué)中依然堅(jiān)持“一步到高考”的教學(xué)原則，對(duì)教學(xué)內(nèi)容深度的把握和例題、習(xí)題的選擇都是一步到位，由于多數(shù)題目綜合性強(qiáng)且超前過難，多數(shù)學(xué)生做錯(cuò)或不會(huì)做，即使老師費(fèi)勁講解，學(xué)生仍稀里糊涂，這種教學(xué)顯然違背了基本的教學(xué)規(guī)律。

第三，把握好教學(xué)進(jìn)度。明確把握適當(dāng)?shù)慕虒W(xué)進(jìn)度，是提高教學(xué)目標(biāo)準(zhǔn)確性的根本保證，因此，我們要努力做到不超標(biāo)、不貪多、不超前、不過難；要按照課程標(biāo)準(zhǔn)重基礎(chǔ)。緊扣新課程理念，多讓學(xué)生體驗(yàn)成功的喜悅，激發(fā)

學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，實(shí)現(xiàn)學(xué)生學(xué)習(xí)的可持續(xù)發(fā)展。

參考文獻(xiàn)

[1] 人民教育出版社，課程教材研究所，化學(xué)課程教材研究開發(fā)中心﹒普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書·化學(xué)1（必修）[m]. 北京：人民教育出版社，2007

[2] 人民教育出版社，課程教材研究所，化學(xué)課程教材研究開發(fā)中心﹒ 普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書·化學(xué)2（必修）[m]. 北京：人民教育出版社，2007

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[4] 郭志東. “問題解決”在初高中化學(xué)銜接教學(xué)中的應(yīng)用 [j]. 化學(xué)教與學(xué)，2013，（1）

篇4

《普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書.化學(xué)》是以《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》為依據(jù)編寫的，全套教材由必修和選修兩部分組成，共計(jì)8冊(cè)。

高中化學(xué)選修模塊“化學(xué)反應(yīng)原理”的內(nèi)容為我省理工方向的學(xué)生高考必考內(nèi)容，選考為選修模塊“化學(xué)與技術(shù)”、“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”、“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”的內(nèi)容，考生從三個(gè)選考模塊中任意選考一個(gè)模塊的內(nèi)容。本文主要研究必修模塊與選修模塊的關(guān)系。

一、高中化學(xué)新課程必修模塊與選修模塊的特點(diǎn)

高中化學(xué)必修模塊是在義務(wù)教育課程基礎(chǔ)上為全體高中生開設(shè)的課程。必修模塊旨在促進(jìn)學(xué)生在知識(shí)與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀等方面的發(fā)展，必修模塊突出核心內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)基礎(chǔ)，但又不過分追求知識(shí)的系統(tǒng)性和完整性，為學(xué)生學(xué)習(xí)相關(guān)科課程和其他化學(xué)課程模塊提供基礎(chǔ)。選修模塊旨在引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用實(shí)驗(yàn)探究、調(diào)查訪問、查閱資料、交流討論等方式，進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)科學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能和研究方法，更深刻地了解化學(xué)與人類生活、科學(xué)技術(shù)進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展的關(guān)系，以提高化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)，為具有不同潛能和特長的學(xué)生未來的發(fā)展打下基礎(chǔ)。

二、高中化學(xué)新課程必修模塊與選修模塊的關(guān)系

高中化學(xué)新課程的必修模塊與選修模塊在核心化學(xué)知識(shí)方面可以看做，選修模塊的知識(shí)起點(diǎn)是必修模塊的知識(shí)終點(diǎn)，選修模塊都會(huì)在必修模塊的知識(shí)基礎(chǔ)之上引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)新的化學(xué)核心知識(shí)，是對(duì)必修模塊的化學(xué)知識(shí)進(jìn)行拓展、提高。在過程與方法方面，必修模塊與選修模塊之間具有層次性和多樣性的特點(diǎn)。在必修模塊中，側(cè)重引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)基本的科學(xué)探究過程和以研究物質(zhì)性質(zhì)為主的化學(xué)研究方法和程序，而選修模塊中則更加側(cè)重引導(dǎo)學(xué)生了解每個(gè)模塊所代表的化學(xué)研究領(lǐng)域中的一些基本思想方法和研究思路。

三、高中化學(xué)新課程必修模塊與選修模塊交叉內(nèi)容比較

必修模塊第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律知識(shí)點(diǎn)是：了解原子核外電子的排布，能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)元素周期律，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系，能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬性、非金屬性在元素周期中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律，認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的含義知道離子鍵和共價(jià)鍵的形成。

選修模塊第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)是：原子核外電子排布原理，原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系，元素周期系的應(yīng)用。選修模塊第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)是：共價(jià)鍵的主要類型б鍵、п鍵，共價(jià)鍵的鍵參數(shù)，鍵的極性，化學(xué)鍵與分子間作用力的區(qū)別。選修模塊第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)是：

分子晶體結(jié)構(gòu)特征及結(jié)合力，原子晶體結(jié)構(gòu)特征及結(jié)合力，離子晶體結(jié)構(gòu)特征及結(jié)合力，晶格能及其應(yīng)用。

必修模塊第二章化學(xué)反應(yīng)與能量知識(shí)點(diǎn)是：知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，通過生產(chǎn)、生活中的實(shí)例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，認(rèn)識(shí)提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料和研制新型電池的重要性，通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)反應(yīng)的限度，了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用，舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用。選修模塊第一章化學(xué)反應(yīng)與能量知識(shí)點(diǎn)是：化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，常見的能量轉(zhuǎn)化形式，化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱和焓變等概念，化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用，化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用，能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，節(jié)約能源、提高能源利用效率的實(shí)際意義。

必修模塊第三章有機(jī)化合物知識(shí)點(diǎn)是：認(rèn)識(shí)化石燃料綜合利用的意義，了解甲烷、乙烯、苯等的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生產(chǎn)中的重要作用，知道乙醇、乙酸、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成和主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在生活中的應(yīng)用，通過簡單實(shí)例了解常見高分子材料的合成反應(yīng)，能舉例說明高分子材料在生活等領(lǐng)域的應(yīng)用。

選修模塊第二章烴和鹵代烴知識(shí)點(diǎn)是：天然氣、石油液化氣和汽油的主要成分及其應(yīng)用。烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)。以烷、烯、炔和芳香烴的代表物為例，比較它們?cè)诮M成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)上的差異。烯烴的順反異構(gòu)。苯的同系物的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)。烴類物質(zhì)在有機(jī)合成和有機(jī)化工中的重要作用。

選修模塊第三章烴的含氧衍生物知識(shí)點(diǎn)是：醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及它們的相互聯(lián)系。加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)。結(jié)合實(shí)際了解某些有機(jī)化合物對(duì)環(huán)境和健康可能產(chǎn)生影響，關(guān)注有機(jī)化合物的安全使用問題。乙醇、苯酚的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)。醇和酚結(jié)構(gòu)的差別及其對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響。乙酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)。乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)物質(zhì)和主要化學(xué)性質(zhì)。乙酸的酯化反應(yīng)、乙酸乙酯水解反應(yīng)的基本規(guī)律。在掌握各類有機(jī)物的性質(zhì)、反應(yīng)類型、酵素轉(zhuǎn)化的基礎(chǔ)上，初步學(xué)習(xí)設(shè)計(jì)合理的有機(jī)合成路線。

選修模塊第四章生命中的基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)物質(zhì)知識(shí)點(diǎn)是：糖類的組成和性質(zhì)特點(diǎn)。說明糖類在食品加工和生物質(zhì)能源開發(fā)上的應(yīng)用。氨基酸的組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)，氨基酸與人體健康的關(guān)系。蛋白質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。化學(xué)科學(xué)在生命科學(xué)發(fā)展中所起的重要作用。油脂的概念、結(jié)構(gòu)。油脂的化學(xué)性質(zhì)、油脂的氫化及皂化反應(yīng)等概念。葡萄糖、蔗糖、淀粉、纖維素的組成和重要性質(zhì)。

篇5

按照高中化學(xué)新課程的模塊構(gòu)成，普通高中化學(xué)標(biāo)準(zhǔn)中對(duì)于課程模塊選擇建議中提到：“鼓勵(lì)學(xué)生尤其是對(duì)化學(xué)感興趣的學(xué)生在修滿6個(gè)學(xué)分后，選學(xué)更多的課程模塊，以拓寬知識(shí)面，提高化學(xué)素養(yǎng)。建議有理工類專業(yè)發(fā)展傾向的學(xué)生，可修至8個(gè)學(xué)分；有志于向化學(xué)及其相關(guān)專業(yè)方向發(fā)展的學(xué)生，可修至12個(gè)學(xué)分。”不論選擇文史類專業(yè)發(fā)展的學(xué)生還是理工類專業(yè)發(fā)展的學(xué)生一般都要完成必修模塊化學(xué)1、2的學(xué)習(xí)，由于學(xué)生尤其是老師對(duì)必修模塊在目標(biāo)定位、教學(xué)功能、教學(xué)內(nèi)容、學(xué)習(xí)方法等方面的認(rèn)識(shí)不到位，教師在教學(xué)過程中有時(shí)會(huì)出現(xiàn)處理教材的深淺度不易把握的現(xiàn)象，學(xué)生在接受過程中會(huì)出現(xiàn)一時(shí)不能適應(yīng)的情況。在實(shí)際教學(xué)中，有許多教師總感到必修模塊所涉及的知識(shí)點(diǎn)只是點(diǎn)到為止，教材講的不夠詳細(xì)，很多重要部分都需要學(xué)生自己探究，而沒有現(xiàn)成的固定答案，并且知識(shí)點(diǎn)非常零散沒有邏輯順序不成知識(shí)體系，達(dá)不到高考的要求，尤其是與選修課程中重疊的知識(shí)點(diǎn)授課更難。在教學(xué)過程中，自覺不自覺得拓展教學(xué)內(nèi)容加深教學(xué)難度添加選修內(nèi)容，但是卻發(fā)現(xiàn)講多了學(xué)生聽不懂課時(shí)也不夠，講少了又擔(dān)心沒有讓學(xué)生知其然又知其所以然，使學(xué)生吃了“夾生飯”，造成了課程越改越難教，越改越難學(xué)的現(xiàn)象。這些現(xiàn)象說明，在教學(xué)過程中，我們要更加注重必修課程與選修課程很好地結(jié)合起來，妥善處理好兩者的關(guān)系，做好必修與選修的銜接工作。

之所以在選修和必修的銜接中出現(xiàn)這樣的問題，其中一個(gè)原因是：我們?cè)谧鍪虑榈臅r(shí)候之所以會(huì)選擇其中一種方式而摒棄另外一種方式，這都是由于我們?cè)跐撘庾R(shí)中遵循著后果邏輯和合適邏輯。后果邏輯使得我們衡量采取某種方式可能帶來的后果，如果結(jié)果是有益的，則我們就采取這樣的行為方式。合適邏輯遵循著選擇行為服從規(guī)則的原則。選擇那些符合自己所處的角色和社會(huì)的規(guī)范和大眾認(rèn)同的價(jià)值觀等的行為方式。每個(gè)學(xué)生都不可避免要面臨高考的評(píng)價(jià)，這使得學(xué)校教師在教學(xué)中將行為結(jié)果指向高考，所以在教學(xué)的過程中就不自覺的將高考的難度作為授課所要達(dá)到的要求。另一方面，在學(xué)校教學(xué)中，總存在著看齊的現(xiàn)象，如果其他老資歷的老師或者上一屆的老師將課程難度拔高，那么在自己教學(xué)過程中就默認(rèn)了這樣的拔高要求，服從整體的課時(shí)安排和內(nèi)容處理。

在處理相關(guān)問題的策略中要注意一下三個(gè)問題：

一、重視過程，理解學(xué)習(xí)是一個(gè)持續(xù)的螺旋上升的過程

為了扭轉(zhuǎn)潛意識(shí)的行為選擇，首先就要對(duì)學(xué)習(xí)有一個(gè)明確的認(rèn)識(shí)。學(xué)生的學(xué)習(xí)是一個(gè)不斷建構(gòu)的過程，學(xué)生需要時(shí)間將所學(xué)的知識(shí)內(nèi)化到自己的認(rèn)知結(jié)構(gòu)中，只有將學(xué)生自己的認(rèn)知結(jié)構(gòu)搭建牢靠，才可以在原有基礎(chǔ)上進(jìn)行新知識(shí)的學(xué)習(xí)，就如同花時(shí)間一層一層砌出來的高墻會(huì)比較牢靠，僅有一塊磚疊加一塊磚磊到同樣的高度，輕輕一推就容易全部倒塌。在必修一與必修二的學(xué)習(xí)即高中第一年的學(xué)習(xí)中，并不需要達(dá)到高三面對(duì)高考時(shí)的要求。明確學(xué)習(xí)是一個(gè)持直接之以恒，螺旋上升的過程。

二、研讀課程標(biāo)準(zhǔn)，關(guān)注學(xué)生在各個(gè)階段的學(xué)習(xí)目標(biāo)

在《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》中對(duì)于各個(gè)模塊所要達(dá)到的學(xué)習(xí)目標(biāo)都有這具體的要求。標(biāo)準(zhǔn)中對(duì)目標(biāo)要求的描述所用的詞語按照學(xué)習(xí)目標(biāo)的要求分為不同的水平。《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》應(yīng)該是教師在教學(xué)中所遵循的最根本的文件。這是國家對(duì)基礎(chǔ)教育所做出來的要求，每個(gè)教師都應(yīng)該按照《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》，恰當(dāng)?shù)陌盐毡匦弈K教學(xué)的難以程度，不隨意加深知識(shí)難度，也不將選修中的知識(shí)內(nèi)容提前到必修中教授。明確必修課程與選修課程的設(shè)計(jì)思路是不同，必修課程體現(xiàn)的是高中化學(xué)課程的基礎(chǔ)性，面對(duì)的是所有學(xué)生，是為學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的發(fā)展和高中階段后續(xù)課程的學(xué)習(xí)打基礎(chǔ)的。選修課程考慮到學(xué)生個(gè)性發(fā)展的多樣化需要，更好的實(shí)現(xiàn)課程的選擇性，深化學(xué)科的知識(shí)與技能。

三、熟悉教材，處理好必修與選修的關(guān)系

必修模塊的學(xué)習(xí)是選修模塊的基礎(chǔ)，選修模塊的學(xué)習(xí)是必修模塊的延伸。兩者彼此獨(dú)立但又彼此聯(lián)系。為了掌握好對(duì)教學(xué)內(nèi)容難易程度的把握，就應(yīng)該熟悉必修和選修的教材，尤其是有重疊知識(shí)點(diǎn)的內(nèi)容。要熟悉相關(guān)知識(shí)點(diǎn)在必修與選修中的呈現(xiàn)的區(qū)別與聯(lián)系，做到心中有數(shù)，只有這樣才能在確定教學(xué)難度上做到有的放矢。通過對(duì)教材的解讀，把握必修內(nèi)容與選修內(nèi)容的特點(diǎn)，設(shè)置合理的學(xué)習(xí)目標(biāo)，采取適宜的教學(xué)方式，達(dá)到有效的教學(xué)。

通過上述的分析，希望教師能夠重視化學(xué)課程中必修部分與選修部分的銜接問題，在教學(xué)過程中能夠把握好兩者的關(guān)系，選擇適合的難度進(jìn)行教學(xué)。發(fā)揮好課改精神，提高教學(xué)效果。

參考文獻(xiàn)：

[1]March, J. G. A primer on decision making, New York: The Free Press. 1994

篇6

一、歸納分析教學(xué)法概述

所謂的歸納分析教學(xué)法，是指在教學(xué)過程中，對(duì)相關(guān)的知識(shí)進(jìn)行歸納和整理，并通過相應(yīng)的分析方法，由個(gè)性化的知識(shí)入手，引出一般性的知識(shí)，使得知識(shí)更加系統(tǒng)全面，更富條理性，便于理解和記憶。歸納分析教學(xué)法應(yīng)用在高中化學(xué)教學(xué)中，可以構(gòu)建系統(tǒng)的知識(shí)體系，使學(xué)生可以在學(xué)習(xí)過程中做到舉一反三，對(duì)知識(shí)進(jìn)行歸納和總結(jié)，激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)課程的學(xué)習(xí)興趣，促進(jìn)教學(xué)質(zhì)量的提高。

二、歸納分析教學(xué)法在高中化學(xué)教學(xué)中的應(yīng)用

歸納分析法應(yīng)用于高中化學(xué)教學(xué)中，需要根據(jù)教學(xué)內(nèi)容的不同進(jìn)行合理利用，確保其作用可以得到充分的發(fā)揮。

1.新知識(shí)點(diǎn)的傳授方面。歸納分析教學(xué)法可以應(yīng)用于整個(gè)高中化學(xué)學(xué)習(xí)過程中，對(duì)絕大部分知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行總結(jié)和分析。在高中化學(xué)教學(xué)初期，也就是高中一年級(jí)和二年級(jí)的學(xué)習(xí)中，合理運(yùn)用歸納分析法，向?qū)W生展示化學(xué)知識(shí)的神奇性和趣味性，可以充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的積極性和主動(dòng)性。在新知識(shí)的傳授過程中，可以運(yùn)用歸納分析教學(xué)法，通過知識(shí)問答的方式，提高學(xué)生在課堂上的主動(dòng)性，輔助學(xué)生對(duì)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行聯(lián)系和總結(jié)，并最終找到適合自身的學(xué)習(xí)方法，提高學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解和領(lǐng)悟能力。

例如，在對(duì)元素周期律進(jìn)行教學(xué)的過程中，在教學(xué)開始前，可以運(yùn)用歸納分析法，對(duì)舊知識(shí)和新知識(shí)進(jìn)行聯(lián)系，通過對(duì)舊知識(shí)的分析，以問答的方式，引導(dǎo)學(xué)生向著新知識(shí)和新內(nèi)容自然過渡。在對(duì)1-20號(hào)元素的核外電子分布規(guī)律進(jìn)行教學(xué)時(shí)，可以將規(guī)律相似的元素進(jìn)行歸納，集中學(xué)習(xí)，對(duì)于規(guī)律相異的元素，進(jìn)行個(gè)別學(xué)習(xí)，形成較為系統(tǒng)的知識(shí)體系，使學(xué)生對(duì)知識(shí)結(jié)構(gòu)的掌握更加牢固，為之后的學(xué)習(xí)奠定堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

2.舊知識(shí)點(diǎn)的復(fù)習(xí)方面。在課堂教學(xué)結(jié)束后，教師可以利用歸納分析法，對(duì)教學(xué)質(zhì)量進(jìn)行總結(jié)，及時(shí)發(fā)現(xiàn)教學(xué)中存在的問題和不足，并對(duì)教學(xué)方案進(jìn)行相應(yīng)的修改和調(diào)整，為以后的教學(xué)提供參考，有效防止問題的再次發(fā)生，不斷提高教學(xué)質(zhì)量。要堅(jiān)持以學(xué)生為教學(xué)主體，教師輔助學(xué)生對(duì)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行小結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)歸納、分析、思考和總結(jié)的能力，增強(qiáng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力，使學(xué)生可以以最短的時(shí)間理解和掌握化學(xué)教學(xué)中的知識(shí)。對(duì)于教師而言，其教學(xué)工作的重心在于培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力，而對(duì)于學(xué)生而言，在化學(xué)學(xué)習(xí)中要合理運(yùn)用歸納分析法，建立完善的知識(shí)體系，對(duì)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行牢固的掌握，通過學(xué)生和教師的共同努力，確保歸納教學(xué)法作用的充分發(fā)揮，提高高中化學(xué)教學(xué)的質(zhì)量。

例如，在化學(xué)平衡課程教學(xué)結(jié)束后，教師可以生活中和教材中關(guān)于化學(xué)平衡的實(shí)例，將知識(shí)點(diǎn)挑選出來，組織學(xué)生進(jìn)行針對(duì)性的歸納和總結(jié)，從而使學(xué)生可以清晰地認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡在生活中的實(shí)際應(yīng)用，從而增強(qiáng)自身的代入感，快速對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行鞏固。通過這樣的方法，可以增強(qiáng)學(xué)生對(duì)舊知識(shí)的復(fù)習(xí)和鞏固效率，使學(xué)生的學(xué)習(xí)變得更加輕松，不會(huì)出現(xiàn)即學(xué)即忘的情況。

3.單元小結(jié)方面。在單元學(xué)習(xí)完成后，還可以利用歸納分析法對(duì)其進(jìn)行小結(jié)，構(gòu)建單元知識(shí)體系，對(duì)單元中涉及的知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行歸納、總結(jié)和鞏固，為學(xué)生之后的學(xué)習(xí)奠定堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。單元小結(jié)的作用不僅僅是對(duì)知識(shí)點(diǎn)的樹立和堆砌，更是對(duì)學(xué)生必須掌握的知識(shí)點(diǎn)的融會(huì)貫通。通過單元小結(jié)的方式，可以使學(xué)生的學(xué)習(xí)更加輕松，對(duì)舊知識(shí)的掌握更加牢固，對(duì)新知識(shí)的學(xué)習(xí)更加容易。

在對(duì)單元進(jìn)行小結(jié)時(shí)，歸納分析法的應(yīng)用可以分為兩種形式。首先是順序歸納分析法，指按照教學(xué)順序，對(duì)單元中每一個(gè)課程的知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行依次歸納總結(jié)，對(duì)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行排列組合，使不同知識(shí)點(diǎn)之間的聯(lián)系更加清晰明朗，引導(dǎo)學(xué)生形成完整的知識(shí)體系。其次是分類歸納分析法，指對(duì)單元中涉及的所有知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行分析，按照各自的類別進(jìn)行分類，對(duì)相似的知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行集中分析，從而構(gòu)建結(jié)構(gòu)明確的知識(shí)框架。在分類歸納時(shí)，教師可以對(duì)知識(shí)框架進(jìn)行構(gòu)建，然后引導(dǎo)學(xué)生自主對(duì)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行添加，以填空的方式，對(duì)其進(jìn)行完善。這樣，可以加深學(xué)生對(duì)相似知識(shí)點(diǎn)的理解，明確自身的不足，并及時(shí)彌補(bǔ)，從而系統(tǒng)化地掌握高中化學(xué)知識(shí)，最終起到事半功倍的效果。

三、結(jié)語

綜上所述，高中化學(xué)教學(xué)的意義是十分巨大的，而由于知識(shí)點(diǎn)的復(fù)雜和零散，其學(xué)習(xí)難度也是很大的。因此，高中化學(xué)教師在教學(xué)中要合理運(yùn)用歸納分析教學(xué)法，引導(dǎo)學(xué)生形成完整的知識(shí)體系和知識(shí)框架，提高課堂教學(xué)的質(zhì)量和效率，促進(jìn)高中化學(xué)教學(xué)水平的提高。

篇7

（一）預(yù)習(xí)工作的充分準(zhǔn)備

學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中，在老師進(jìn)行教學(xué)前，應(yīng)該對(duì)教師所講的內(nèi)容提前有一個(gè)比較全面的了解。因?yàn)橹挥羞@樣，學(xué)生才會(huì)對(duì)教師所講的內(nèi)容有深刻的理解，從而產(chǎn)生自己的思考和認(rèn)識(shí)。所以，學(xué)生預(yù)習(xí)工作的充分準(zhǔn)備會(huì)直接影響教師的教學(xué)進(jìn)度，以及學(xué)生自己的學(xué)習(xí)情況。那么，教師應(yīng)該如何提高學(xué)生的預(yù)習(xí)程度呢？首先，我要求學(xué)生對(duì)我即將要講的內(nèi)容進(jìn)行整體閱讀，一般分為兩個(gè)步驟。其一：第一遍要求快速、粗略的瀏覽，其二：第二遍要求細(xì)化，一句一句的想一下。然后把自己不懂的做上標(biāo)記，在課堂上著重聽教師講，或者直接給教師提問。我為了讓學(xué)生更好地達(dá)到預(yù)習(xí)的效果和養(yǎng)成預(yù)習(xí)的習(xí)慣。其次，我要求學(xué)生針對(duì)自己的預(yù)習(xí)情況做一個(gè)大致的總結(jié)，期間包括對(duì)知識(shí)的整體框架，以及自己的疑惑，需要教師幫忙解決的問題。我發(fā)現(xiàn)，這樣對(duì)于課堂教學(xué)質(zhì)量的提升、以及學(xué)生的學(xué)習(xí)能力的提升有著重要促進(jìn)作用。

（二）進(jìn)行及時(shí)的復(fù)習(xí)，和總結(jié)

學(xué)生在高中因?yàn)檎n程任務(wù)的繁重，所以在每次考試前并沒有多少時(shí)間和精力均分到每一個(gè)學(xué)科上面。然后，就會(huì)出現(xiàn)一種情況，學(xué)生的考試分?jǐn)?shù)并不那么理想，畢竟普通人的記憶都是有限制的，需要長期堅(jiān)持滾動(dòng)式的復(fù)習(xí)，才能真正的掌握。因此，我覺得教師在教學(xué)中需要給學(xué)生強(qiáng)調(diào)及時(shí)復(fù)習(xí)的重要性和好處。我在高中化學(xué)的教學(xué)過程中，對(duì)于這個(gè)問題是要求學(xué)生在每一節(jié)課之后，在完成教師布置的化學(xué)題之前，把當(dāng)天老師所講的內(nèi)容做一個(gè)及時(shí)的復(fù)習(xí)，并且仔細(xì)回想老師上課時(shí)候所講解的內(nèi)容。

還有就是在學(xué)習(xí)完一個(gè)章節(jié)之后，我要求學(xué)生用大小是A4的白紙做一個(gè)關(guān)于本章節(jié)的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，包括方程式的書寫。當(dāng)然，這個(gè)過程中最重要的是要學(xué)生關(guān)著書默寫，達(dá)到完全掌握的目的。對(duì)于學(xué)生不能回憶的知識(shí)點(diǎn)，學(xué)生要再次進(jìn)行復(fù)習(xí)，直到自己能夠完全的掌控這些知識(shí)。經(jīng)過長期這樣的訓(xùn)練，學(xué)生可以隨時(shí)輕松的應(yīng)對(duì)各種考試，而且能夠真正的學(xué)會(huì)和理解這些知識(shí)，并且能夠靈活運(yùn)用。這樣對(duì)于學(xué)生自學(xué)能力的培養(yǎng)也是有效地，因?yàn)檫@些過程都是要求學(xué)生自行在課下的時(shí)間里去完成的。

二、必修教材與選修教材的有機(jī)結(jié)合

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20世紀(jì)60年代，美國心理學(xué)家、教育家布魯納提出了“螺旋式課程”理論。所謂螺旋式課程指根據(jù)某一學(xué)科知識(shí)的“概念結(jié)構(gòu)”，以促進(jìn)學(xué)生認(rèn)知能力發(fā)展為目的的一種課程設(shè)計(jì)，學(xué)科知識(shí)在課程中呈螺旋式上升的態(tài)勢(shì)。布魯納認(rèn)為：兒童的認(rèn)知具有階段性，處于不同發(fā)展階段的兒童，思維水平、思維方式與思維特征有顯著差異，而處于同一發(fā)展階段的兒童則具有較為明顯的一致性。與此相適應(yīng)，學(xué)生有效的學(xué)習(xí)就需要經(jīng)歷不同的階段，要為處于每一發(fā)展階段的學(xué)生提供相應(yīng)階段的課程內(nèi)容。布魯納一方面堅(jiān)持學(xué)科結(jié)構(gòu)的理論，另一方面堅(jiān)持兒童可教的觀點(diǎn)，這兩者結(jié)合就產(chǎn)生了課程編寫的螺旋型模式。

一、高中化學(xué)的螺旋式特征及其教學(xué)困境

（一）高中化學(xué)螺旋式特征

螺旋式是階段性、連續(xù)性和發(fā)展性的體現(xiàn)，符合學(xué)生的認(rèn)知特點(diǎn)。高中化學(xué)教材編寫在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上，堅(jiān)持“學(xué)科結(jié)構(gòu)”的原則，化學(xué)必修1與必修2形成了較為完整的知識(shí)結(jié)構(gòu)體系，高中化學(xué)新課程的基礎(chǔ)性主要由必修化學(xué)課程來體現(xiàn)。而選修模塊是在必修的基礎(chǔ)上，考慮到學(xué)生個(gè)性發(fā)展的多樣化需要，讓不同學(xué)生根據(jù)自己的興趣愛好進(jìn)行選擇，體現(xiàn)了高中化學(xué)新課程的選擇性。高中化學(xué)必修與化學(xué)選修共同構(gòu)成了完整的學(xué)科結(jié)構(gòu)體系，而這個(gè)學(xué)科體系是在初中、必修兩個(gè)學(xué)科結(jié)構(gòu)體系基礎(chǔ)上螺旋式發(fā)展形成的，體現(xiàn)了課程的階段性、連續(xù)性和發(fā)展性。

（二）高中化學(xué)教學(xué)的困境

螺旋式課程的一個(gè)弊端是課程內(nèi)容過于寬泛又缺乏深度，一英里寬，一英寸深[1]。螺旋式課程以學(xué)生為中心，從學(xué)生的身心發(fā)展需要出發(fā)，但一英寸深，一英里寬的知識(shí)，給教學(xué)帶來了一定的麻煩。螺旋式課程強(qiáng)調(diào)了學(xué)的需要，符合學(xué)生認(rèn)識(shí)規(guī)律和心理特征，但前后知識(shí)之間時(shí)間跨度大，對(duì)教學(xué)效果考慮不足。以往的化學(xué)課程更多地是具有直線型課程的特征，而高中化學(xué)新課程更多地具有螺旋式課程的特征。

新課程實(shí)施以來，一些教師不能準(zhǔn)確領(lǐng)悟化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)，在教學(xué)上對(duì)知識(shí)的難度、深度控制失當(dāng)，必修教學(xué)中試圖一步到位，對(duì)知識(shí)、能力的要求接近高考要求，造成學(xué)生學(xué)習(xí)上的被動(dòng)與困難，在選修教學(xué)時(shí)又常常是炒冷飯，更加劇了學(xué)生的學(xué)習(xí)障礙。因此，高中化學(xué)教學(xué)中出現(xiàn)“高一的課像高三，高三的課像高一”的怪現(xiàn)象。不恰當(dāng)?shù)慕虒W(xué)定位也造成課時(shí)不足，科學(xué)探究無法保證，學(xué)生自主學(xué)習(xí)能力、問題解決能力和科學(xué)素養(yǎng)的培養(yǎng)成為空談。部分教師忽視了高中化學(xué)各章節(jié)之間的聯(lián)系，缺少必修模塊和選修模塊的銜接，造成學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)缺乏條理性、系統(tǒng)性，學(xué)生認(rèn)為化學(xué)知識(shí)雜亂無章，導(dǎo)致學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣下降。因此，做好高中化學(xué)模塊教學(xué)的定位及各模塊銜接教學(xué)可以有效破解這一困境。

二、高中化學(xué)螺旋式課程銜接教學(xué)的內(nèi)涵

（一）銜接教學(xué)的實(shí)質(zhì)

“銜接”本意指事物首尾相連。“銜接教學(xué)”指兩個(gè)相鄰的教育階段之間在教學(xué)方面的相互連接，即化學(xué)必修模塊和選修模塊的相互連接。高中化學(xué)螺旋式課程的銜接教學(xué)是指對(duì)高中化學(xué)各模塊的知識(shí)內(nèi)容、能力要求結(jié)合課程標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行全面整合，規(guī)劃出適宜學(xué)生發(fā)展的各階段內(nèi)容和能力水平，適宜教師教學(xué)的各階段的操作方法和模式，為學(xué)生形成良好的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)提供有效的學(xué)習(xí)機(jī)制。高中化學(xué)螺旋式課程的銜接教學(xué)不僅是指模塊內(nèi)和模塊間知識(shí)上的銜接，還有學(xué)生學(xué)習(xí)能力上的銜接，更是學(xué)習(xí)機(jī)制上的銜接。

（二）銜接教學(xué)的原則

銜接教學(xué)需遵循“循序漸進(jìn)”原則。“循序漸進(jìn)”是指遵循事物的發(fā)展變化規(guī)律，經(jīng)歷一個(gè)由簡單到復(fù)雜、從低級(jí)到高級(jí)的認(rèn)識(shí)過程。循序漸進(jìn)教學(xué)原則中的“序”既指學(xué)科的邏輯系統(tǒng)，又指學(xué)生認(rèn)識(shí)能力的發(fā)展順序，還指范圍上的從窄到寬、深度上的從易到難。“循序漸進(jìn)”的教學(xué)符合學(xué)生的認(rèn)知特點(diǎn)，是基于學(xué)生“最近發(fā)展區(qū)”而實(shí)施的教學(xué)活動(dòng)。螺旋式課程“由淺入深，由易到難，循序漸進(jìn)，螺旋上升”的編排原則，符合知識(shí)間內(nèi)在聯(lián)系和兒童的認(rèn)知規(guī)律。但要把課程編排意圖在教學(xué)實(shí)踐中體現(xiàn)出來，教學(xué)必需遵循“循序漸進(jìn)”原則。不同模塊的教學(xué)目標(biāo)有差異，在知識(shí)與技能、過程與方法、情感態(tài)度價(jià)值觀等方面有不同的層次要求，在教學(xué)中應(yīng)遵循層次性原則。螺旋式課程的方向是螺旋式上升，逐步深化思維的深度、拓展思維的廣度，建構(gòu)學(xué)科模型、實(shí)現(xiàn)應(yīng)用情境的類化和拓展，實(shí)現(xiàn)螺旋式上升。

（三）銜接教學(xué)的類型

高中化學(xué)螺旋式課程的銜接教學(xué)從目標(biāo)上分，包含知識(shí)與技能、過程與方法、情感態(tài)度價(jià)值觀等方面的銜接；從形式上分，包括初中化學(xué)與高中化學(xué)的銜接、高中化學(xué)各模塊內(nèi)的銜接、高中化學(xué)各模塊間的銜接；從要求上分，包含初中化學(xué)已經(jīng)掌握的水平、學(xué)業(yè)水平考試的要求、高考化學(xué)要求的銜接；從主體上分，包含學(xué)生心理、教師心理的銜接，教學(xué)方式、學(xué)習(xí)方式的銜接等等。

三、化學(xué)螺旋式課程銜接教學(xué)的實(shí)踐探索

（一）科學(xué)的定位高中化學(xué)必修模塊的教學(xué)要求

高中新課程必修課程作為高中化學(xué)新課程的重要組成部分，面對(duì)的是全體高中學(xué)生，它是有興趣學(xué)習(xí)化學(xué)、有志于從事化學(xué)研究的學(xué)生學(xué)習(xí)選修模塊的基礎(chǔ)。必修模塊的教學(xué)需注重從知識(shí)與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀三個(gè)方面為學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的發(fā)展奠定基礎(chǔ)，而且它還為高中階段后續(xù)課程學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。

高中化學(xué)必修的教學(xué)定位應(yīng)以高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)為依據(jù)。高中化學(xué)必修與選修的三維目標(biāo)要求有顯著的差異。如“認(rèn)知性學(xué)習(xí)目標(biāo)”的要求，必修階段大多為“知道”或“了解”層次，“理解”與“應(yīng)用”層次的較少。選修階段要求上除一定量的“知道”、“了解”層次之外，“理解”與“應(yīng)用”層次的數(shù)目增加，多于必修階段[2]。在“技能性學(xué)習(xí)目標(biāo)”、“體驗(yàn)性學(xué)習(xí)目標(biāo)”等方面同樣要求“由低到高，由易到難，逐步提高”。高中化學(xué)必修教學(xué)中教學(xué)目標(biāo)的定位應(yīng)與高考考查目標(biāo)有所不同，在實(shí)施必修教學(xué)中應(yīng)合理把握教材深度和廣度。例如，必修2原電池的學(xué)習(xí)，這一部分內(nèi)容是為了建立“化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為電能”這一觀念而設(shè)置的，以原電池模型為例幫助學(xué)生建立能量轉(zhuǎn)化的觀點(diǎn)，它的重點(diǎn)不在于原電池的構(gòu)成條件，更不是進(jìn)行定量計(jì)算。雖然高考化學(xué)考查原電池的構(gòu)成條件、電極反應(yīng)、定量計(jì)算等，但是高考考的是《化學(xué)反應(yīng)原理》要求的知識(shí)水平。在必修階段如果講到這個(gè)層次，顯然違反了課程設(shè)置的初衷，也不符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。

（二）必修模塊內(nèi)的銜接教學(xué)應(yīng)注重知識(shí)的生長

高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)有關(guān)必修模塊的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)是終結(jié)性要求，描述的是終結(jié)水平，即學(xué)習(xí)某一必修模塊后，應(yīng)該達(dá)到的水平。而教材的編寫中，出于分散難點(diǎn)、突出重點(diǎn)等考慮，有時(shí)把某一內(nèi)容分散到不同模塊中（如蘇教版中有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的內(nèi)容），或分散在某一模塊內(nèi)。教師在教學(xué)中要根據(jù)教材知識(shí)的呈現(xiàn)次數(shù)、知識(shí)的重要性、知識(shí)的難易程度，將其處理成不同階段對(duì)應(yīng)不同要求水平。螺旋式上升的知識(shí)點(diǎn)教學(xué)需遵循循序漸進(jìn)的原則，立足課堂，實(shí)施有利于學(xué)生學(xué)習(xí)、教師教學(xué)的銜接教學(xué)。例如，蘇教版必修1中氧化還原反應(yīng)呈現(xiàn)多次。第一次出現(xiàn)時(shí)要求判別氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)，第二次出現(xiàn)時(shí)要求判別氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑，會(huì)用電子轉(zhuǎn)移表示氧化還原反應(yīng)，第三次出現(xiàn)時(shí)要求配平氧化還原反應(yīng)。每一次的教學(xué)都要緊扣教學(xué)目標(biāo)，循遵循序漸進(jìn)的原則，不能一蹴而就。第二次教學(xué)時(shí)，第一次的要求就可成為學(xué)生課前準(zhǔn)備的內(nèi)容，通過學(xué)生回憶，適當(dāng)?shù)臋z測(cè)，為本段的教學(xué)奠定基礎(chǔ)。教師通過模塊內(nèi)銜接教學(xué)的研究，加深對(duì)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)的認(rèn)識(shí)，增強(qiáng)對(duì)化學(xué)學(xué)科體系、教材編寫原則、教材編寫用意等的認(rèn)識(shí)，在循序漸進(jìn)的教學(xué)中，逐步提升學(xué)生的知識(shí)水平與思維品質(zhì)。

（三）必修與選修的銜接教學(xué)應(yīng)注重完善學(xué)生的知識(shí)結(jié)構(gòu)

高中化學(xué)新課程的基礎(chǔ)性主要由化學(xué)必修1與必修2體現(xiàn)，必修1與必修2也形成了較為完整的知識(shí)結(jié)構(gòu)體系，知識(shí)內(nèi)容的廣度已經(jīng)覆蓋了整個(gè)高中化學(xué)。但基礎(chǔ)性不等于內(nèi)容的廣度，選修化學(xué)在模塊功能定位、教育價(jià)值、內(nèi)容深度等方面與必修化學(xué)存在較大的差異。同時(shí)也要看到，從必修、選修到高考這三個(gè)層次在處理內(nèi)容時(shí)的能力水平的發(fā)展性。

必修課程的基礎(chǔ)性特征，決定了部分必修內(nèi)容知識(shí)目標(biāo)要求較低。例如，Na2CO3溶液顯堿性、明礬作凈水劑必修中只要求“知道”，在選修《化學(xué)反應(yīng)原理》鹽類水解部分的要求是“理解”和“應(yīng)用”。在選修教學(xué)中，將必修原有知識(shí)設(shè)計(jì)為教學(xué)情境，在原有知識(shí)中發(fā)現(xiàn)問題，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣和探究愿望，引導(dǎo)學(xué)生在已有知識(shí)組織和結(jié)構(gòu)下，同化或順應(yīng)新的化學(xué)知識(shí)，實(shí)現(xiàn)知識(shí)的生長。也可在新知識(shí)點(diǎn)學(xué)習(xí)后，用新學(xué)的知識(shí)去解決必修化學(xué)中尚未解決的問題。

選修課程的選擇性特征，決定了選修化學(xué)的能力目標(biāo)要求較高。必修模塊部分內(nèi)容會(huì)在選修課程中再次出現(xiàn)，但知識(shí)范圍擴(kuò)大，難度加深，能力要求更高，呈現(xiàn)螺旋式上升的形態(tài)。例如，必修2化學(xué)反應(yīng)速率與限度的要求是初步建立可逆反應(yīng)的概念，知道化學(xué)平衡狀態(tài)，知道平衡可以移動(dòng)，但對(duì)怎樣移動(dòng)不做要求；在《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊中，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率與限度的認(rèn)識(shí)要求達(dá)到本質(zhì)化、定量化，對(duì)認(rèn)知水平的要求更高。在選修教學(xué)時(shí)，教師要注意內(nèi)容深廣度的層次性、問題處理方式的多樣化、概念理論的本質(zhì)化，完善學(xué)生知識(shí)結(jié)構(gòu)，提升學(xué)生的認(rèn)知水平。

（四）選修模塊的銜接教學(xué)應(yīng)注重培養(yǎng)學(xué)生的立體思維

選修模塊與選修模塊間也存在銜接教學(xué)。化學(xué)是研究物質(zhì)及其變化的自然科學(xué)，選修模塊的研究對(duì)象各有側(cè)重，如《化學(xué)反應(yīng)原理》側(cè)重研究變化的規(guī)律，《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》側(cè)重研究結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。在進(jìn)行選修模塊的教學(xué)時(shí)不可避免會(huì)涉及其它選修模塊的內(nèi)容。例如，《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》研究乙醇是從官能團(tuán)、性質(zhì)的角度展開；《化學(xué)反應(yīng)原理》研究乙醇是從熱效應(yīng)、燃料電池、化學(xué)平衡等角度展開；《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》研究乙醇是從分子的結(jié)構(gòu)、分子間作用力的角度展開。前一選修模塊的學(xué)習(xí)可以為后一選修模塊的教學(xué)提供思維的多維化，不僅實(shí)現(xiàn)了內(nèi)容上的銜接，更提升了思維的層次，發(fā)展了思維的深刻性、多維度，培養(yǎng)了學(xué)生的立體思維，逐步達(dá)到更高層次的思維水平。

參考文獻(xiàn)：

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二、控制問題難度，合理設(shè)置引導(dǎo)問題

教師在高中化學(xué)教學(xué)中應(yīng)用問題引導(dǎo)教學(xué)模式時(shí)，引導(dǎo)性問題的設(shè)置是關(guān)鍵，如何選取難度合適，針對(duì)性較強(qiáng)的引導(dǎo)性問題是問題引導(dǎo)教學(xué)模式成功與否的關(guān)鍵。許多教師在進(jìn)行問題引導(dǎo)教學(xué)的過程中往往缺乏經(jīng)驗(yàn)，所設(shè)置的引導(dǎo)性問題要么過難要么過易，在教學(xué)過程中引導(dǎo)性問題并沒有起到引導(dǎo)的作用，并沒有有效地幫助學(xué)生學(xué)習(xí)新知識(shí)，反而無形中為學(xué)生構(gòu)建了一道障礙，阻礙了學(xué)生的學(xué)習(xí)，非但沒有有效地提升課堂教學(xué)效率，反而浪費(fèi)了課堂時(shí)間，降低了課堂教學(xué)的教學(xué)效率。因此，教師在高中化學(xué)教學(xué)中應(yīng)用問題引導(dǎo)教學(xué)模式時(shí)，一定要以學(xué)生的實(shí)際學(xué)習(xí)基礎(chǔ)情況為依據(jù)，根據(jù)學(xué)生的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)去制定合適的引導(dǎo)性問題，問題的難度既不能夠過難也不能夠過易，最好要落在最近發(fā)展區(qū)。例如教師在進(jìn)行高中化學(xué)教材中《硫酸、硝酸和鹽酸》的教學(xué)時(shí)，教師可以設(shè)置引導(dǎo)性問題“硫酸、硝酸和鹽酸是我們常說的三大強(qiáng)酸，它們?cè)诮M成上有什么特點(diǎn)，有什么相似的性質(zhì)，又有那些不同的性質(zhì)？”，通過引導(dǎo)性問題，引入新課程的教學(xué)。

三、以問題為中心，采取設(shè)疑解疑模式

問題導(dǎo)引教學(xué)模式的關(guān)鍵在于以問題為中心，教師在進(jìn)行問題引導(dǎo)教學(xué)模式的過程中要做到以問題為中心，采取設(shè)疑解疑的教學(xué)模式，通過問題的設(shè)置與解決引導(dǎo)學(xué)生完成教材知識(shí)內(nèi)容的學(xué)習(xí)。教師在進(jìn)行高中化學(xué)課堂教學(xué)時(shí)，可以根據(jù)教學(xué)的重難點(diǎn)設(shè)計(jì)相應(yīng)的導(dǎo)引問題，通過提出問題的方式活躍學(xué)生的思維，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，讓學(xué)生真正地參與到課堂教學(xué)中來，充分發(fā)揮出學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中的主體地位，提高課堂教學(xué)的有效性。具體而言，教師在設(shè)置問題時(shí)可以采用并列式或者是遞進(jìn)式的問題串，以問題串的方式引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)新知識(shí)。這種教學(xué)模式不但能夠有效地激發(fā)學(xué)生的求知欲望，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性，還能夠更好地鍛煉學(xué)生思考問題、分析問題、解決問題的能力，有利于學(xué)生高中化學(xué)成績的長久提升。例如教師在進(jìn)行高中化學(xué)教材必修一中《氯水》這一章節(jié)的教學(xué)時(shí)，教師可以以問題為中心，設(shè)置問題串如“新制氯水的成分是什么？氯水見光分解，氯水中什么物質(zhì)可以分解放出氧氣？為什么？當(dāng)氯水放在強(qiáng)光下長時(shí)間放置時(shí)，氯水的顏色有什么變化？組成上有什么變化？為什么？”，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行氯水這一章節(jié)的知識(shí)學(xué)習(xí)。

四、設(shè)置總結(jié)問題，鞏固知識(shí)網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)

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初、高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求和教科書內(nèi)容的編排上的差異。初中化學(xué)教育實(shí)際上是化學(xué)的啟蒙教育,學(xué)生是在初中的學(xué)習(xí)中開始認(rèn)識(shí)化學(xué)、了解化學(xué)與生活的聯(lián)系,學(xué)習(xí)的是粗淺的化學(xué)常識(shí)與化學(xué)基本觀念。初中化學(xué)新課程提出的五個(gè)學(xué)習(xí)主題(科學(xué)探究、身邊的化學(xué)物質(zhì)、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘、物質(zhì)的化學(xué)變化、化學(xué)與社會(huì)發(fā)展)表明初中化學(xué)教育是提高公民科學(xué)素養(yǎng)的化學(xué)啟蒙教育。新課改下的初中化學(xué)教學(xué)內(nèi)容與物理生物等一起編排在《自然科學(xué)》中,它沒有以獨(dú)立的學(xué)科形式出現(xiàn),更沒有以高中或大學(xué)化學(xué)專業(yè)教育的預(yù)備教育為目標(biāo)來選取教學(xué)內(nèi)容。教學(xué)的知識(shí)內(nèi)容大都貼近學(xué)生日常生活實(shí)際,遵循從感性熟悉上升到理性熟悉的規(guī)律,輕易理解、接受和把握。教材語言比較通俗,直觀性、趣味性強(qiáng)。

普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定“普通高中化學(xué)課程是與九年義務(wù)教育階段《化學(xué)》或《科學(xué)》相銜接的基礎(chǔ)教育課程。”高中必修化學(xué),是學(xué)習(xí)化學(xué)科學(xué)核心內(nèi)容的基礎(chǔ)教育,高中化學(xué)必修模塊提出的六個(gè)學(xué)習(xí)主題(熟悉化學(xué)科學(xué)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)、常見無機(jī)物及其應(yīng)用、物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)、化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展)突出了化學(xué)學(xué)科知識(shí)的教學(xué);多數(shù)選修模塊(化學(xué)反應(yīng)原理、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)、實(shí)驗(yàn)化學(xué))以化學(xué)學(xué)科體系為線索,為化學(xué)專業(yè)學(xué)習(xí)提供基礎(chǔ),幫助學(xué)生了解、把握在社會(huì)生產(chǎn)生活廣泛應(yīng)用的化學(xué)知識(shí)。由于學(xué)習(xí)課時(shí)緊,學(xué)習(xí)容量相對(duì)較大,高中必修化學(xué)的教學(xué)內(nèi)容,起點(diǎn)高,容量多,敘述簡明扼要,知識(shí)理解接受難度加大,習(xí)題難度也較大。化學(xué)新課程已注重整體設(shè)計(jì)初高中化學(xué)的學(xué)習(xí)要求和內(nèi)容,但初中畢業(yè)生要適應(yīng)高中學(xué)習(xí)還是有一定難度,需要一個(gè)過程。這里就存在過渡和銜接的問題。

初、高中學(xué)生心理差異。要正確處理初高中化學(xué)教學(xué)銜接問題,還要我們正視初高中學(xué)生的心理差異。心理學(xué)上對(duì)初中生和高中生的普遍心理特點(diǎn)是這樣描述的:初中生,是指已經(jīng)脫離兒童群體而又尚未進(jìn)入成人行列的過渡時(shí)期,是半幼稚和半成熟、獨(dú)立性和依賴性、自覺性和幼稚性錯(cuò)綜復(fù)雜的時(shí)期。可見在這一時(shí)期里的學(xué)習(xí)主要依靠教師的指導(dǎo)帶領(lǐng)下進(jìn)行,個(gè)人學(xué)習(xí)的方法和獨(dú)立性學(xué)習(xí)在學(xué)習(xí)過程中所占比例很小,絕大多數(shù)學(xué)生所掌握的主要學(xué)習(xí)形式就是建立在對(duì)教師的依賴上。而高中生的時(shí)空感知已接近成人,此時(shí)觀察事物的自覺性、穩(wěn)定性、精確性和概括性也逐步提高,運(yùn)動(dòng)知覺經(jīng)過一定運(yùn)動(dòng)動(dòng)作的練習(xí),就能逐漸化為精細(xì)的、準(zhǔn)確的運(yùn)動(dòng)感知。高中生的思維也有更高的抽象概括性,并且開始形成辨證邏輯思維,思維逐漸從經(jīng)驗(yàn)型過度到理論型,已經(jīng)能夠用理論指導(dǎo)來分析綜合各種事實(shí)材料,思維的獨(dú)立性和批判性有明顯的發(fā)展,結(jié)合這一特點(diǎn),高中教學(xué)更側(cè)重于提高學(xué)生獨(dú)立思考學(xué)習(xí)的能力,幫助學(xué)生建立科學(xué)研究的思想。例如初中化學(xué)以形象思維為主,通常從熟悉的、具體的、直觀的自然現(xiàn)象或演示實(shí)驗(yàn)入手,建立化學(xué)概念和規(guī)律;而高中化學(xué)除了加強(qiáng)形象思維外,還通過抽象、理想化的模型建立化學(xué)概念和規(guī)律,這需要給學(xué)生一個(gè)學(xué)前提醒。因此才從初中生入高一的學(xué)生由于心理發(fā)展的不成熟,要適應(yīng)高中學(xué)習(xí)和要求,也必然要面臨一個(gè)銜接過渡的階段。

2.解決初高中化學(xué)教學(xué)中的銜接問題的做法

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(一)“學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)”的課程理念未能得到真實(shí)的落實(shí)。

雖然新課改所倡導(dǎo)“學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)”的理念己被廣大師生普遍接受。如果初中學(xué)生已經(jīng)“會(huì)學(xué)習(xí)”了，筆者認(rèn)為即使部分知識(shí)點(diǎn)在初中沒有強(qiáng)調(diào)或是細(xì)化，但由于學(xué)生己具備了學(xué)習(xí)的能力，完全可以自己通過各種途徑掌握這些知識(shí)點(diǎn)。但真實(shí)的情況是不容樂觀，與“學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)”理念形成劇大反差的現(xiàn)實(shí)是大多數(shù)學(xué)生的不會(huì)學(xué)習(xí)，盡管老師們既“探究”又“合作”、既“導(dǎo)學(xué)”又“活動(dòng)單”，然而比之于實(shí)效，老師們自己也感到這些做法難避“作秀”之嫌；“作秀”與“應(yīng)試”實(shí)為“學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)”的一正一反兩個(gè)殺手，扼殺了學(xué)生學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的能力。

(二)初高中的課程標(biāo)準(zhǔn)的差異。

初中階段是按九年義務(wù)教育的要求，對(duì)全體初中生進(jìn)行最基本的化學(xué)知識(shí)和技能的“入門”教學(xué)，它著眼于提高全民族素質(zhì)；高一、高二的化學(xué)必修課是面向全體高中學(xué)生的進(jìn)一步普及加深化學(xué)知識(shí)，以適應(yīng)多種社會(huì)選擇能力的教學(xué)；而高三的化學(xué)選修課則是根據(jù)部分學(xué)生的個(gè)人特長、興趣愛好而進(jìn)行的化學(xué)知識(shí)的提高教學(xué)。

(三)初高中學(xué)生學(xué)習(xí)方式的差異。

初中學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的方法主要是記憶、重現(xiàn)、簡單模仿，而高中更重視學(xué)生的自主思考和自學(xué)能力。如果學(xué)生還是像初中那樣等待老師將內(nèi)容講出來，不加思考的記憶，沒有自己的思考，最后的結(jié)果就是囫圇吞棗，不能真正地掌握高中化學(xué)的知識(shí)。所以，初中的學(xué)習(xí)方式己不適應(yīng)高中課程的學(xué)習(xí)。

(四)初高中課堂授課方式的差異。

在初中，課堂比較熱鬧，強(qiáng)調(diào)合作探究，強(qiáng)調(diào)學(xué)生活中的化學(xué)，學(xué)身邊的化學(xué)。在教學(xué)中，教師盡可能地把化學(xué)問題和實(shí)際生活緊密聯(lián)系起來，情境導(dǎo)入生活化，概念教學(xué)生活化，思維訓(xùn)練生活化，讓學(xué)生體會(huì)到化學(xué)從生活中來，又到生活中去，生活離不開化學(xué)，增強(qiáng)學(xué)生的學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。由于中考的因素，教師更多地關(guān)注了中考的考點(diǎn)，而忽視了學(xué)生學(xué)科后續(xù)發(fā)展的問題，一句話只要是中考不考的，哪怕該知識(shí)點(diǎn)對(duì)學(xué)生高中化學(xué)的學(xué)習(xí)的影響再大都是采取避之或是輕描淡寫；而高一階段，教材容量大，很多概念較抽象，而且課時(shí)緊，教學(xué)節(jié)奏快，深度與進(jìn)度的并重在無形之中加重了學(xué)生的學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)，所以繼續(xù)沿用初中固定的學(xué)習(xí)方法和學(xué)習(xí)習(xí)慣，課堂上僅滿足于聽記，學(xué)生就會(huì)缺乏積極思維，因此對(duì)高中的課堂就顯得不適應(yīng)。

二、初高中化學(xué)銜接問題的處理

如何做好初高中的銜接呢?筆者個(gè)人認(rèn)為可以從以下幾個(gè)方面著手：

(一)做好銜接時(shí)間的處理。

目前大體上有以下兩種銜接措施：第一種是開學(xué)第一個(gè)月不上新課，集中復(fù)習(xí)整理初中知識(shí)。第二種方法是采用邊上新課，邊復(fù)習(xí)初中知識(shí)，以“分散穿插”的方法，從物質(zhì)分類、化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)用語等幾方面補(bǔ)缺。筆者認(rèn)為初高中銜接要注重其系統(tǒng)性，即應(yīng)把初中化學(xué)的顯性和隱性知識(shí)投射到整個(gè)高中必修化學(xué)的教與學(xué)上，系統(tǒng)化安排初高中化學(xué)銜接，不要期望用一周時(shí)間完成全部銜接，要找準(zhǔn)銜接內(nèi)容、時(shí)機(jī)和方法，有序的實(shí)施銜接，這就要求我們要在系統(tǒng)性原則下，制定出一個(gè)覆蓋整個(gè)高中必修化學(xué)的教與學(xué)的銜接計(jì)劃。這樣既能按教學(xué)大綱和學(xué)校工作計(jì)劃，按時(shí)上新課，又能使優(yōu)等生在學(xué)習(xí)的難度、深度和廣度上有“咬勁”，有充實(shí)感。

(二)做好銜接點(diǎn)的研讀與處理。

筆者認(rèn)為處理銜接點(diǎn)的首要任務(wù)是系統(tǒng)的、對(duì)比的去研讀初高中課程標(biāo)準(zhǔn)、教材及中考的考試說明。這對(duì)從未教過初中的老師尤為重要，只有通過研讀初中的課程標(biāo)準(zhǔn)、教材及考試說明，才能了解哪些知識(shí)點(diǎn)在高中很重要而因中考要求不是太高而被初中老師、學(xué)生所忽視。筆者在平時(shí)的教學(xué)中是通過制定雙向細(xì)表、關(guān)注必修章節(jié)中所可能含的知識(shí)銜接，從而制出覆蓋整個(gè)高中必修化學(xué)的教與學(xué)的銜接計(jì)劃。雙向細(xì)表的一維為銜接點(diǎn)、另一維為銜接目的性內(nèi)容和方法。具體的做法筆者以必修1專題1第1單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)示例如下。

(三)要充分認(rèn)識(shí)到初高中銜接不僅僅是知識(shí)。

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一、高中化學(xué)新教材結(jié)構(gòu)

高中化學(xué)課程由若干課程模塊構(gòu)成。分為必修和選修兩類。其中，必修包括2個(gè)模塊，指《化學(xué)1》和《化學(xué)2》，選修包括6個(gè)模塊，即《化學(xué)與生活》、《化學(xué)與技術(shù)》、《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》、《化學(xué)反應(yīng)原理》、《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》、《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》，是必修課程的進(jìn)一步拓展和延伸。每個(gè)課程模塊2個(gè)學(xué)分，36學(xué)時(shí)。不同模塊教材具有鮮明風(fēng)格、獨(dú)特功能，采用多種課程設(shè)計(jì)取向，發(fā)揮多種課程設(shè)計(jì)取向的優(yōu)勢(shì)，設(shè)置多種水平層次，提供多樣選擇性，滿足不同學(xué)生的發(fā)展需要，適應(yīng)不同地區(qū)和學(xué)校的條件。必修模塊是所有高中生必須學(xué)習(xí)的，而選修模塊是根據(jù)學(xué)生的興趣和愛好而設(shè)置的，這樣的安排既有利于學(xué)生的發(fā)展，又有利于高中的教學(xué)。

二、高中化學(xué)新教材內(nèi)容

高中化學(xué)新課程在內(nèi)容選擇上。反映了現(xiàn)代化學(xué)研究的成果和發(fā)展趨勢(shì)，積極關(guān)注21世紀(jì)與化學(xué)相關(guān)的社會(huì)現(xiàn)實(shí)問題，能夠幫助學(xué)生形成可持續(xù)發(fā)展的觀念，強(qiáng)化終身學(xué)習(xí)的意識(shí)，更好地體現(xiàn)化學(xué)課程的時(shí)代特色。同時(shí)這次高中化學(xué)新課程的內(nèi)容，考慮到學(xué)生個(gè)性發(fā)展的多樣化需要，更好地實(shí)現(xiàn)課程的選擇性，設(shè)置具有不同特點(diǎn)的選修課程模塊。在設(shè)置選修課程模塊時(shí)也充分反映現(xiàn)代化學(xué)發(fā)展和應(yīng)用的趨勢(shì)，以物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和反應(yīng)為主線，重視反映化學(xué)、技術(shù)與社會(huì)的相互聯(lián)系。高中化學(xué)新課程的內(nèi)容讓學(xué)生從三方面提高了自己的水平：認(rèn)知性學(xué)習(xí)目標(biāo)的水平、技能性學(xué)習(xí)目標(biāo)的水平、體驗(yàn)性學(xué)習(xí)目標(biāo)的水平。高中化學(xué)新課程也讓學(xué)生從三方面進(jìn)行自我的培養(yǎng)：知識(shí)與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀，進(jìn)一步提高學(xué)生未來發(fā)展所需的科學(xué)素養(yǎng)：同時(shí)也為學(xué)生學(xué)習(xí)相關(guān)學(xué)科課程和其他化學(xué)課程模塊提供基礎(chǔ)。

三、高中化學(xué)新教材特點(diǎn)：

以知識(shí)與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀三個(gè)維度目標(biāo)統(tǒng)領(lǐng)，以“化學(xué)學(xué)科的基本知識(shí)和基本技能”，“科學(xué)探究和化學(xué)學(xué)科的思想觀念、研究方法和學(xué)習(xí)策略”。“反映化學(xué)與個(gè)人、社會(huì)、環(huán)境以及其他科學(xué)技術(shù)的廣泛聯(lián)系、相互作用和影響的STS內(nèi)容”。作為三條內(nèi)容線索貫穿始終，富于整體聯(lián)系。

1、從實(shí)驗(yàn)中學(xué)習(xí)化學(xué)

必修教材1的第一章第一節(jié)就是化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法，選修6是實(shí)驗(yàn)化學(xué)，不論必修還是選修課中還有許多演示實(shí)驗(yàn)和家庭小實(shí)驗(yàn)。通過實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)，不僅可以幫助學(xué)生學(xué)習(xí)一些新的化學(xué)知識(shí)，為正確認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化規(guī)律提供實(shí)驗(yàn)事實(shí)，更重要的是通過學(xué)習(xí)和實(shí)踐培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰涂茖W(xué)素質(zhì)。只有親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，才能掌握實(shí)驗(yàn)的方法和技能，真實(shí)地體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究的艱辛，真正感受發(fā)現(xiàn)的樂趣和科學(xué)的魅力；激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。

2、許多學(xué)習(xí)小“模塊”

如：學(xué)與問、資料卡片、思考與交流、科學(xué)史話、科學(xué)視野、實(shí)踐活動(dòng)、科學(xué)探究等。

這些學(xué)習(xí)小“模塊”充分體現(xiàn)了新課程的學(xué)習(xí)理念，內(nèi)容新穎活潑。有對(duì)所學(xué)知識(shí)的應(yīng)用與探討、科技前沿、社會(huì)熱點(diǎn)、生活生產(chǎn)實(shí)際、科學(xué)家的發(fā)明創(chuàng)造史、科學(xué)實(shí)驗(yàn)等諸多方面的知識(shí)。富有“自主性”、“探究性”、“實(shí)踐性”、“趣味性”的學(xué)習(xí)模式，知識(shí)面廣，信息量大，創(chuàng)設(shè)了新穎的問題情景，能激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，增強(qiáng)學(xué)生的求知欲；突出了基礎(chǔ)性和探究性學(xué)習(xí)，有利于提升學(xué)生多方面的能力，拓展創(chuàng)新思維；對(duì)培養(yǎng)學(xué)生思維的過程和方法，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)質(zhì)量與效率十分有利。如：必修1第三章第三節(jié)中有一個(gè)“角色扮演”的實(shí)踐活動(dòng)，問題是“是否應(yīng)該停止使用鋁質(zhì)飲料罐”；假如你是以下人員之一，對(duì)這一問題有什么看法?請(qǐng)查閱資料并做準(zhǔn)備，然后選擇角色，進(jìn)行活動(dòng)。可能扮演的角色：(1)開采鋁礦的工人；(2)生產(chǎn)鋁質(zhì)飲料罐的工人；(3)飲料公司的老板；(4)售貨員；(5)消費(fèi)者；(6)環(huán)保局的官員；(7)回收公司的人員。學(xué)生對(duì)這樣的實(shí)踐活動(dòng)積極性很高，它不但關(guān)注了學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的應(yīng)用。而且還關(guān)注了學(xué)生終身發(fā)展的愿望和需要，引導(dǎo)學(xué)生自主思考和規(guī)劃人生的意識(shí)及能力，重視與人交流與合作，對(duì)培養(yǎng)學(xué)生的綜合素質(zhì)非常有意義。

3、大量的彩色插圖

這些插圖印刷精美、形象、直觀，有利于幫助學(xué)生理解、掌握所學(xué)的知識(shí)，并使學(xué)習(xí)變得更有趣味性和美的享受。如課本中的甲烷、乙烷、苯、溴乙烷、乙醇等分子比例模型圖。能幫助學(xué)生很好地理解、掌握這些有機(jī)物的空間架構(gòu)；一些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象插圖，能有效地解決課堂演示實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象不明顯的問題，同時(shí)也能有效地幫助學(xué)生記憶實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；通過飛機(jī)、自行車、硅太陽能電池、計(jì)算機(jī)芯片等許多實(shí)物圖片，學(xué)生就能很容易地了解合金、晶體硅等物質(zhì)的廣泛應(yīng)用情況。

篇13

二、新課改下高中化學(xué)現(xiàn)狀

隨著高中化學(xué)的新課改，教學(xué)中的一些問題逐漸地反映出來，例如必修課與選修課的銜接問題，其中必修教材是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)內(nèi)容，而選修教材則是對(duì)基礎(chǔ)內(nèi)容的延伸，以滿足學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的不同需求，必修課與選修課有一定重復(fù)的內(nèi)容，但在難度上差異又較大。

三、新課改下高中化學(xué)所存在的問題

必修課涉及面廣、零散，沒有知識(shí)體系，選修課程的難易程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于必修課，必修課學(xué)習(xí)的知識(shí)量不足以滿足學(xué)生去學(xué)習(xí)選修課且必修教材與選修教材中有重復(fù)的內(nèi)容。

四、關(guān)于高中化學(xué)必修課與選修課銜接問題的對(duì)策

明確必修課與選修課的模塊要達(dá)到的目的不一樣，例如必修課是在教學(xué)上為學(xué)生學(xué)習(xí)基礎(chǔ)知識(shí)、解決問題的方法等創(chuàng)造條件，而選修課是滿足愛好化學(xué)的學(xué)生和理工科學(xué)生，以達(dá)到培養(yǎng)學(xué)生興趣、個(gè)性和知識(shí)上的拓寬。

在必修課的內(nèi)容安排上，側(cè)重于學(xué)生的經(jīng)驗(yàn)，應(yīng)全面考慮到學(xué)生接受知識(shí)，消化知識(shí)的能力，讓學(xué)生對(duì)化學(xué)有一定的認(rèn)識(shí)，并在日常生活中充分應(yīng)用到化學(xué)知識(shí)，使學(xué)生對(duì)化學(xué)產(chǎn)生濃厚的興趣，并掌握學(xué)習(xí)方法。但在選修課上一定要著重對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解和應(yīng)用，并側(cè)重對(duì)概念的形成和知識(shí)體的構(gòu)建上。

對(duì)必修課與選修課重復(fù)的內(nèi)容，一定要把握講課的尺度，哪些內(nèi)容該講，學(xué)生可以理解，例如必修課中的物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)在選修課上也有，在必修課上只要學(xué)生了解即可，不用做過多介紹，在選修課時(shí)教師一定要在抓住學(xué)生基礎(chǔ)的情況下盡一切可能地去拓寬學(xué)生的知識(shí)面，使學(xué)生更好地學(xué)習(xí)選修課上所教授的模塊。所以一定要把握內(nèi)容講解的深度，如果老師一味地加深而不緊抓學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)，那么就會(huì)造成學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)跟不上，基礎(chǔ)打不牢，這樣并不利于學(xué)生對(duì)選修課的學(xué)習(xí)。必修課上涉及的知識(shí)點(diǎn)多且雜，沒有一定的知識(shí)體系，這就要求教師在講課時(shí)一定要把握講授知識(shí)的深度，避免一步到位，直接把知識(shí)點(diǎn)全部灌輸給學(xué)生，力求做到循序漸進(jìn)，給學(xué)生更多消化的時(shí)間，達(dá)到所教授知識(shí)80%或90%的吸收率，這樣可以很好地激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的濃厚興趣，從而達(dá)到培養(yǎng)學(xué)生積極主動(dòng)學(xué)習(xí)的精神。

在課后要讓學(xué)生做一些關(guān)于課題教授知識(shí)相關(guān)的習(xí)題，以達(dá)到學(xué)以致用，鞏固舊知識(shí)的目的。但在習(xí)題的內(nèi)容上一定要注意難度，適應(yīng)該階段學(xué)生的學(xué)習(xí)，使學(xué)生都能很好地回答，這樣避免打擊學(xué)生的積極主動(dòng)性。

因新舊教材上知識(shí)點(diǎn)的大量重復(fù)，故要使學(xué)生有效地整合好新知識(shí)和舊知識(shí)。

例如，選修課上重復(fù)的知識(shí)難度相對(duì)于必修課難度要增大很多，對(duì)學(xué)生的能力要求范圍也會(huì)有一定的擴(kuò)大。對(duì)學(xué)生來說，對(duì)已經(jīng)學(xué)過的知識(shí)和新的知識(shí)點(diǎn)相結(jié)合會(huì)有一定難度，并且讓學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)產(chǎn)生陌生感，只能去浪費(fèi)時(shí)間重新學(xué)習(xí)，但這樣很不利于學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的培養(yǎng)。所以，教師在教授課程的時(shí)候一定要循序漸進(jìn)，引導(dǎo)學(xué)生去熟悉相關(guān)的知識(shí)，先帶領(lǐng)學(xué)生去回顧舊知識(shí)，這樣可以通過對(duì)舊知識(shí)的回顧再向?qū)W生傳授舊知識(shí)的新要求，但教師一定要根據(jù)學(xué)生的實(shí)際水平去銜接選修課的內(nèi)容，對(duì)于學(xué)習(xí)能力比較強(qiáng)的同學(xué)來說，教師在教授的時(shí)候可以適度拓展，把教學(xué)內(nèi)容稍微提高并在學(xué)生能接受的前提下，這樣反而可以取得良好的成效，讓學(xué)習(xí)能力強(qiáng)的學(xué)生進(jìn)步迅速。但是相對(duì)一般學(xué)生來說，一定要降低要求，在達(dá)到教學(xué)目標(biāo)的前提下可以使學(xué)生小步進(jìn)步，從而提高學(xué)生的自信心，但是一定要注意處于中間的學(xué)生，適宜的引導(dǎo)不要好高騖遠(yuǎn)，一定要打牢基礎(chǔ)，防止在學(xué)習(xí)中讓學(xué)生落入尷尬的地步。

在處理必修課和選修課的問題上一定要處理好選擇和統(tǒng)一性。從教學(xué)大綱和高考的要求上，對(duì)于某些學(xué)生個(gè)體來說根本不用學(xué)習(xí)全部的課程，也不會(huì)強(qiáng)行指定學(xué)生學(xué)習(xí)模塊的內(nèi)容，但由于個(gè)別學(xué)校的教學(xué)條件限制，會(huì)因?yàn)檎n程安排方便，就統(tǒng)一管理和教授學(xué)生選修模塊，還有學(xué)校為了高考做準(zhǔn)備，根本沒有開設(shè)選修課程，而是統(tǒng)一安排學(xué)生選修模塊。這樣就把新課改的目標(biāo)簡化，學(xué)生選擇的權(quán)利被剝奪，個(gè)性化教學(xué)成為空話、理想。所以希望各學(xué)校能安排選修課，為學(xué)生創(chuàng)造良好的教學(xué)環(huán)境，一定要鼓勵(lì)學(xué)生多學(xué)、多用，盡一切可能去拓寬知識(shí)面，讓學(xué)生知道多學(xué)會(huì)為以后打下良好的基礎(chǔ)。