引論：我們?yōu)槟砹?3篇初中化學(xué)定律范文，供您借鑒以豐富您的創(chuàng)作。它們是您寫(xiě)作時(shí)的寶貴資源，期望它們能夠激發(fā)您的創(chuàng)作靈感，讓您的文章更具深度。
篇1
守恒思想在解決化學(xué)試題中會(huì)經(jīng)常用到，為解決化學(xué)題目提供了重要的指導(dǎo)思想。熟練運(yùn)用守恒思想，可以簡(jiǎn)單快速地解決問(wèn)題，減少不必要的計(jì)算過(guò)程，形成科學(xué)的思維方式。在應(yīng)用該思想過(guò)程中，應(yīng)注意重點(diǎn)把握化學(xué)變化的始態(tài)與終態(tài)，抓住其中的不變量，并建立一定的關(guān)系，從而簡(jiǎn)化思路，快速解題。無(wú)論是宏觀角度還是微觀角度，質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用比較廣泛。除了質(zhì)量守恒以外，常用的守恒法還有電荷守恒、物料守恒等，文章從這幾個(gè)方面探討守恒思想在初中化學(xué)題目中的應(yīng)用。
一、質(zhì)量守恒定律在初中化學(xué)解題中的應(yīng)用
質(zhì)量守恒定律是中學(xué)化學(xué)重要的基礎(chǔ)知識(shí)，是化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律，也是配平化學(xué)方程式的依據(jù)，往往也是中考的主要考點(diǎn)之一。因此，在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中，考生需要正確理解、熟練掌握和準(zhǔn)確運(yùn)用質(zhì)量守恒定律。
（一）根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量守恒求解
質(zhì)量守恒定律是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，即反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。那么，針對(duì)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生改變，且看如下例題：
例1：x克白磷和y克氧氣在恰好完全反應(yīng)下能生成z克的五氧化二磷，下列敘述中不正確的是（ ）。
A.反應(yīng)前后磷原子總數(shù)和氧原子總數(shù)不變
B.x+y=z
C.反應(yīng)前后分子數(shù)總數(shù)不變
D.反應(yīng)前后磷元素和氧元素種類(lèi)不變
在這道題中，明確指出該化學(xué)反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，可以得出x+y=z這一信息。根據(jù)質(zhì)量守恒定律得知，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量不變，反應(yīng)前后磷原子與氧原子的總數(shù)、質(zhì)量、性質(zhì)等不發(fā)生變化，但是在化學(xué)反應(yīng)中分子會(huì)破裂，分子總數(shù)會(huì)有變化，對(duì)各個(gè)選項(xiàng)進(jìn)行分析得知，選項(xiàng)C的含義是不正確的。
例2：將干燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳化合物裝入試管中，加熱制氧氣，待完全反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體物質(zhì)質(zhì)量為10.7g，已知反應(yīng)前化合物的質(zhì)量為15.5g，求制得的氧氣的質(zhì)量為多少。
關(guān)于這題很多學(xué)生非常想計(jì)算剩余固體中二氧化錳與氯化鉀分別為多少，其實(shí)不需要計(jì)算這些混合物。根據(jù)題目提供的信息，剩余固體物質(zhì)數(shù)據(jù)10.7就是二氧化錳與氯化鉀混合物的質(zhì)量，不能直接根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算混合物中二氧化錳與氯化鉀具體多少。因此，根據(jù)質(zhì)量守恒定律得知，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變，反應(yīng)前后固體混合物的質(zhì)量差就是生成氧氣的質(zhì)量。
（二）根據(jù)反應(yīng)前后某元素的質(zhì)量守恒求解
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，同一種元素在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，知道某元素質(zhì)量守恒準(zhǔn)則，下面這類(lèi)題目將會(huì)迎刃而解。
例3：將4.0g的某金屬樣品投入到100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸中，已知它們能完全反應(yīng)，測(cè)得生成物硫酸鹽中含硫、氧兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，試求此金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
對(duì)于這道題目提供的信息，利用質(zhì)量守恒定律中同一種元素在反應(yīng)前后質(zhì)量守恒可知，可以求得硫酸根的質(zhì)量，然后再根據(jù)硫酸鹽中硫和氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)80%這一信息，可以計(jì)算出正鹽的質(zhì)量，最后進(jìn)一步求得參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量，則求得金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。這就是利用反應(yīng)前后某元素的質(zhì)量守恒尋找突破口，使得解題過(guò)程變得簡(jiǎn)單清晰。
（三）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后各原子的數(shù)目和種類(lèi)守恒求解
有時(shí)候在面對(duì)眾多物質(zhì)時(shí)，我們需要牢牢抓住反應(yīng)前后元素的原子種類(lèi)和個(gè)數(shù)守恒，能讓學(xué)生解題時(shí)可以把握解題方向，從而可以得心應(yīng)手解決這類(lèi)題目：
例4：我們知道一氧化碳是常見(jiàn)的有毒大氣污染氣體，而五氧化二碘（化學(xué)式I2O5）可以檢測(cè)大氣中一氧化碳的含量，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：I2O5+5CO=I2+5A，求該化學(xué)方程式中生成物質(zhì)A的化學(xué)式。
對(duì)于這個(gè)題目提供的信息來(lái)看，可以利用質(zhì)量守恒定律來(lái)解決問(wèn)題，從物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后某元素原子數(shù)目與種類(lèi)守恒來(lái)分析，不難求得A的化學(xué)式為CO2。
從以上幾道例題來(lái)看，質(zhì)量守恒定律可以概括為總質(zhì)量守恒、元素種類(lèi)及質(zhì)量守恒、各元素的原子總數(shù)守恒，不可將其混淆，認(rèn)為是重量守恒、分子數(shù)守恒或體積守恒等。此外，關(guān)于反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量守恒，必然會(huì)涉及參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量的問(wèn)題。對(duì)于化學(xué)反應(yīng)后的生成物，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式配比關(guān)系知道哪些沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，不可將未參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算在內(nèi)。
二、電荷守恒在初中化學(xué)解題中的應(yīng)用
電荷守恒應(yīng)用往往在化學(xué)溶液類(lèi)的題目中，在各類(lèi)化學(xué)溶液中也許存在著陰陽(yáng)離子，且陰陽(yáng)離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)目是相等的，然而陰陽(yáng)離子的數(shù)目未必相等。電荷守恒不但可以適用在一種溶質(zhì)溶液中，也同樣適用于多種溶質(zhì)溶液中。
例5：某溶液中含有Na+、CO32-、Cl-三種離子，且Na+與CO32-的個(gè)數(shù)比為5∶1，求溶液中CO32-、Cl-的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______。
對(duì)于這道溶液類(lèi)的題目完全可以用電荷守恒定理解題，陰陽(yáng)離子中正負(fù)電荷的代數(shù)和為零。設(shè)此溶液中Na+、CO32-、Cl-三種離子的個(gè)數(shù)分別為5A、A、x，得出5A×（+1）+A×（-2）+x×（-1）=0，解得x=3A，因此得出故CO32-與Cl-的個(gè)數(shù)比為A∶3A=1∶3。
三、化合價(jià)守恒在初中化學(xué)解題中的應(yīng)用
化合價(jià)守恒是指化合物中正負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值相等，也就是化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。九年級(jí)是化學(xué)教學(xué)的啟蒙階段，認(rèn)識(shí)化學(xué)式，學(xué)會(huì)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式以及判斷一些化學(xué)式的正誤，是初中新課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，而讓學(xué)生能正確、快速地寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式或準(zhǔn)確無(wú)誤地判斷物質(zhì)化學(xué)式的對(duì)錯(cuò)，最簡(jiǎn)便的方法就是利用化合價(jià)守恒。
例6：寫(xiě)出氧化鋁的化學(xué)式________。這是根據(jù)物質(zhì)的名稱(chēng)，運(yùn)用化合價(jià)守恒寫(xiě)出化學(xué)式。此物質(zhì)中鋁元素為+3價(jià)，氧元素為-2價(jià)，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則，采用十字交叉法，不難寫(xiě)出氧化鋁的化學(xué)式為Al2O3。
還有一類(lèi)題型解答也是運(yùn)用化合價(jià)守恒，那就是根據(jù)化學(xué)式求某元素的化合價(jià)。在化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于零是解答此類(lèi)題的基礎(chǔ)，再根據(jù)化學(xué)式及化學(xué)式中無(wú)變價(jià)元素的化合價(jià)求有變價(jià)元素的化合價(jià)。
四、溶質(zhì)質(zhì)量守恒在初中化學(xué)解題中的應(yīng)用
在初中化學(xué)溶液實(shí)驗(yàn)中，溶質(zhì)的質(zhì)量不因溶液的加水稀釋或無(wú)溶質(zhì)晶體析出的濃縮而改變，也是遵循守恒定律。因此溶質(zhì)質(zhì)量守恒經(jīng)常用于溶液的計(jì)算，請(qǐng)看下面例題：
例7：在20℃時(shí)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的某溶液100g，要想改變?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，從10%上升為20%，則需要蒸發(fā)掉多少克的水分？（提示：在20℃時(shí)，某飽和溶液濃度為28.6%）對(duì)于這道題而言，分析可知在蒸發(fā)過(guò)程中無(wú)晶體析出，題目中隱含的關(guān)系就是溶質(zhì)在蒸發(fā)前后沒(méi)有發(fā)生變化，這是基于溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量守恒來(lái)解題。一旦從隱含的題目信息中找到了等量關(guān)系，問(wèn)題就迎刃而解了。若是碰到有關(guān)加水稀釋的計(jì)算，亦是如此。
五、結(jié)語(yǔ)
守恒思想在化學(xué)解題過(guò)程中起到了重要的作用，守恒思想是化學(xué)學(xué)科中的重要的思想，是化學(xué)題目中經(jīng)常會(huì)用到的方法。守恒觀在初中化學(xué)中的應(yīng)用過(guò)程，是培養(yǎng)學(xué)生思維能力的過(guò)程，在利用守恒觀解題時(shí)，應(yīng)首先必須明確每一種守恒法的特點(diǎn)，分析并找出題目中隱含的某種等量關(guān)系，采取巧妙地解題方法給予正確解答。教師在教學(xué)過(guò)程中，應(yīng)讓學(xué)生充分理解守恒思想，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用該思想進(jìn)行解題。
[參 考 文 獻(xiàn)]
[1]楊俊峰.再談質(zhì)量守恒思想在初中化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用[J].理科考試研究（初中版），2014（7）.
[2]戴靜雷.守恒法在初中化學(xué)計(jì)算中的運(yùn)用[J].試題與研究（新課程論壇），2013（20）.
篇2
質(zhì)量守恒定律是重要的自然規(guī)律，是學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)必具的基本觀念。從宏觀角度理解該定律即參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；從微觀角度理解則為化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化，因而質(zhì)量守恒。
熟練掌握質(zhì)量守恒定律，可以使解決問(wèn)題思路簡(jiǎn)單、快速、準(zhǔn)確，從而有效減少繁瑣的計(jì)算，也可以幫助正確理解概念，建立科學(xué)的思維方法。下面結(jié)合教學(xué)實(shí)踐從兩方面談?wù)勊诔踔谢瘜W(xué)中的應(yīng)用。
從宏觀和微觀理解質(zhì)量守恒定律。在人教版課本初中化學(xué)上冊(cè)等50頁(yè)就以“氧化汞分子分解的示意圖”等反映了原子在化學(xué)反應(yīng)前后種類(lèi)和個(gè)數(shù)不變。這體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒。第81頁(yè)電解水實(shí)驗(yàn)則反映水在直流電的作用下，分解生成氫氣和氧氣，說(shuō)明水是由氫、氧兩種元素組成的一種化合物。這體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)前后的元素守恒。再如，實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)來(lái)制氫氣，是利用“硫酸中含有氫，反應(yīng)后才能產(chǎn)生氫氣這一元素守恒規(guī)律。下面一道例題是考查化學(xué)反應(yīng)中微觀原子種類(lèi)、個(gè)數(shù)守恒規(guī)律的應(yīng)用。
例：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以確定化學(xué)方程式
3XY+Z2Y3 2Z+3M中，物質(zhì)M的化學(xué)式為（ ）
A.X2Y3 B.XY3 C.X3Y2 D.XY2
近幾年各地中考中此類(lèi)考題較多，根據(jù)反應(yīng)前后原子守恒確定未知物化學(xué)式，即其原子的種類(lèi)及其個(gè)數(shù)比，答案選D。質(zhì)量守恒定律應(yīng)用更多的還是質(zhì)量方面的守恒，下面通過(guò)實(shí)例談?wù)勊诨瘜W(xué)計(jì)算中的應(yīng)用。
例1.在化學(xué)反應(yīng)A+B =C+D中，agA和bgB恰好完全反應(yīng)，生成了mgC，則生成D的質(zhì)量為（a + b-m）g。這一結(jié)論反映了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，是這一定律的直接應(yīng)用。
例2.在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+2D中，有agA 和bgB 恰好完全反應(yīng)，生成mgC，則生成D的質(zhì)量為（a+b-m）g，而不是（a+b-m）/2g。
此題進(jìn)一步闡述物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，而不是各物質(zhì)之間的分子關(guān)系。隨著所學(xué)內(nèi)容的加深，應(yīng)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的重要性日益彰顯，而且所使用的一切數(shù)據(jù)必須是純凈物的質(zhì)量，不純量必須轉(zhuǎn)化成純量才可應(yīng)用，而在實(shí)際中，多涉及不純物或混合物的計(jì)算，應(yīng)用質(zhì)量守恒定律有很大的方便性，同時(shí)也把化學(xué)計(jì)算中的比例關(guān)系直接轉(zhuǎn)化為加或減的關(guān)系，減少了計(jì)算的失誤。
例3.把干燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5g裝入大試管中，加熱制取氧氣。待反應(yīng)完全后，將試管冷卻，稱(chēng)量得到10.7g固體物質(zhì)，計(jì)算制得氧氣多少？
分析題意： 題中的數(shù)據(jù)都是混合物的數(shù)據(jù)，都不能直接代入化學(xué)方程式的計(jì)算中，必須找出純氯酸鉀或氯化鉀的質(zhì)量才可以列比例式求氧氣的質(zhì)量。但由于二氧化錳只作反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，則可應(yīng)用質(zhì)量守恒定律計(jì)算。現(xiàn)以兩種計(jì)算方法進(jìn)行比較：
解法一 ： 設(shè)混合物中含二氧化錳質(zhì)量為x ，生成氧氣的質(zhì)量為y.
2KClO3 2KCl + 3O2
245 149 96
15.5g-x 10.7g-x y
先求x： 245/149 =（15.5g-x）/（10.7g-x）
x=3.25g
再求O2質(zhì)量y：
149：96=（10.7g-3.25g）：y
y=4.8g
解法二 ： 依據(jù)質(zhì)量守恒定律有：反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量比混合物質(zhì)量減少了，減少的質(zhì)量即為氧氣的質(zhì)量： 15.5g-10.7g=4.8g
以上兩種解法殊途同歸，顯然第二種解法既簡(jiǎn)單又不易出計(jì)算性錯(cuò)誤。
例4. 2.8g一氧化碳在高溫下跟5.8g某種鐵的氧化物完全反應(yīng)，這種鐵的氧化物是（ ）
A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4
解法一：設(shè)此鐵的氧化物的化學(xué)式為FexOy，則其化學(xué)方程式為：
FexOy + yCO = xFe+yCO2
56x +16y 28y
5.8g 2.8g
5.8g 2.8g
x ： y = 3 ： 4
所以此氧化物的化學(xué)式為Fe3O4。C 為正確答案。
解法二：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由化學(xué)式而求得。設(shè)此氧化物的化學(xué)式為FexOy，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，原子的個(gè)數(shù)無(wú)增減。可得出（參照解法一的化學(xué)方程式）：反應(yīng)前后氧原子個(gè)數(shù)守恒得出y+y=2y， 即它的化學(xué)含義為 一氧化碳中的氧元素的質(zhì)量等于鐵的氧化物中氧元素的質(zhì)量。由此可先根據(jù)CO 的化學(xué)式求得氧元素的質(zhì)量，再由鐵的氧化物總質(zhì)量減去氧元素的質(zhì)量即為鐵元素的質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)式中元素的質(zhì)量除以其原子量等于其原子個(gè)數(shù)，就求得了化學(xué)式為Fe3O4，答案為C。
篇3
再根據(jù)化學(xué)方程式，用逸出氣體的質(zhì)量去求其他反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量.
例1 取2 g二氧化錳放入燒杯中加入100 g過(guò)氧化氫溶液，完全反應(yīng)后，剩余物質(zhì)總質(zhì)量為98 g，計(jì)算該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解析 ：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣質(zhì)量=100 g+2 g-98 g=4 g
設(shè)該過(guò)氧化氫溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為x
2H2O2 MnO2 2H2O ＋O2
6832
x 4 g
68 x= 32 4 gx=8.5 g
則該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 8.5 g 100 g×100%=8.5%.
二、在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，已知反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量及析出沉淀的質(zhì)量，求反應(yīng)后某生成物溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
解題方法： 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量＝反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量.
則反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量＝反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量－析出沉淀的質(zhì)量
再根據(jù)化學(xué)方程式，用析出沉淀的質(zhì)量去求其他反應(yīng)物或生成物的溶質(zhì)質(zhì)量，最后用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相關(guān)公式去求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
例2 某同學(xué)取硝酸銀溶液的質(zhì)量為25 g,滴加某未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸溶液為36.5 g,恰好完全反應(yīng)后，測(cè)得沉淀的質(zhì)量為14.35 g.計(jì)算（1）該稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).（2）求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解析 ：（1）設(shè)該稀鹽酸中含溶質(zhì)的質(zhì)量為x，生成硝酸溶質(zhì)的質(zhì)量為y
HCl + AgNO3 ＝HNO3+ AgCl
36.5 63 143.5
xy 14.35 g
36.5 143.5=
x 14.35 g
63 143.5= y 14.35 g
x
=3.65 g,y=6.3 g.
則該稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 3.65 g 36.5 g×100%=10%.
（2）反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)為HNO3，生成的AgCl沉淀既不是溶質(zhì)也不是溶液.
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量＝反應(yīng)前各物質(zhì)〖JP3〗的總質(zhì)量－析出沉淀的質(zhì)量=25 g+36.5 g-14.35 g=47.15 g .
因此，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
6.3 g 47.15 g×100%=13.4%.
三、已知反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量，判斷反應(yīng)物或生成物或求某未知物質(zhì)的質(zhì)量
解題方法：主要掌握以下三點(diǎn).（1）質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物，質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量不變的物質(zhì)可能是催化劑.
（2）根據(jù)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，各反應(yīng)物減少的質(zhì)量總和等于各生成物增加的質(zhì)量總和，求某未知物質(zhì)的質(zhì)量.
（3）如果結(jié)合方程式進(jìn)行按比例式計(jì)算，各相對(duì)原子質(zhì)量要求乘計(jì)量數(shù).
例3 在一個(gè)密閉容器中放入A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：
表1
物質(zhì) AB C D
反應(yīng)前質(zhì)量/g 9 2 22 1
反應(yīng)后質(zhì)量/gx 26 21
（1）這一反應(yīng)類(lèi)型是 x= g.
（2）由表1中數(shù)據(jù)分析可知，B可能沒(méi)有參加
該化學(xué)反應(yīng)，也可能是該反應(yīng)的劑.
（3）若A與C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為8∶〖KG-*2/3〗16，則A與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為.
解析 ：根據(jù)題意， C的質(zhì)量減少，則C是反應(yīng)物；D的質(zhì)量增加，則D是生成物； B的質(zhì)量不變，則B可能是催化劑；A的
質(zhì)量反應(yīng)后未知，可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算判斷是反應(yīng)物還是生成物.
因?yàn)棣(C)=22-6=16＜Δm(D)=21-1=20
所以反應(yīng)物減少的質(zhì)量小于生成物增加的質(zhì)量.
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，各反應(yīng)物減少的質(zhì)量總和應(yīng)等于各生成物增加的質(zhì)量總和，
所以A是反應(yīng)物.
又因?yàn)棣(A)+Δm(C)=Δm(D),則(9-x)g+16 g=20 g,x=5 g.
由于反應(yīng)物為A和B，生成物為C，因此該反應(yīng)是化合反應(yīng).
（3）設(shè)A、C、D的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為a、c、d；因?yàn)棣(A)=4g，
Δm(C)=16 g
aA + cC＝ dD
8a 16c
4g 16g
8a 16 c=
4 g 16 g
篇4
一、善于思考，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，梳理基礎(chǔ)理論知識(shí)
建構(gòu)結(jié)構(gòu)化知識(shí)體系，優(yōu)化初中化學(xué)課教學(xué)，首先需要學(xué)生善于思考，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，對(duì)化學(xué)基本知識(shí)進(jìn)行梳理和掌握。一方面，在初中化學(xué)授課實(shí)踐中，要積極引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)生活中的化學(xué)問(wèn)題，并積極思考。對(duì)于生活中發(fā)現(xiàn)的化學(xué)問(wèn)題要進(jìn)行思考，勇于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、提出問(wèn)題。歷史上的化學(xué)重大發(fā)現(xiàn)和進(jìn)展多是在實(shí)踐中遇到問(wèn)題，提出問(wèn)題，繼而研究問(wèn)題，解決問(wèn)題，促進(jìn)化學(xué)這門(mén)學(xué)科的發(fā)展和進(jìn)步的。積極思考，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，在提出質(zhì)疑的同時(shí)也可以充分調(diào)動(dòng)學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的興趣，興趣是最好的老師。另一方面，要在授課實(shí)踐中積極引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行預(yù)習(xí)和化學(xué)基礎(chǔ)理論知識(shí)的學(xué)習(xí)，對(duì)基本知識(shí)進(jìn)行梳理以便熟練地掌握，這是構(gòu)建化學(xué)知識(shí)體系的基礎(chǔ)。進(jìn)行預(yù)習(xí)是學(xué)生在沒(méi)有老師的指導(dǎo)下自己預(yù)先進(jìn)行課本上化學(xué)知識(shí)的熟悉過(guò)程，有利于學(xué)生自己在學(xué)習(xí)時(shí)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，做好上課的準(zhǔn)備。教師講解后要提醒學(xué)生做好復(fù)習(xí)工作，梳理知識(shí)脈絡(luò)，更好地掌握基礎(chǔ)理論知識(shí)。例如，在進(jìn)行“質(zhì)量守恒定律”授課之前，我先讓學(xué)生進(jìn)行預(yù)習(xí)，對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)和老師將要上課的內(nèi)容有所了解和準(zhǔn)備，讓學(xué)生整理好自己不懂的問(wèn)題，通過(guò)上課解決問(wèn)題。比如，學(xué)生預(yù)習(xí)后的疑問(wèn)主要有：為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量會(huì)變小？為什么銅加熱后質(zhì)量會(huì)增加？化學(xué)反應(yīng)后質(zhì)量是否會(huì)發(fā)生變化？如果變化，條件和原因是什么等。然后通過(guò)上課解決自己的問(wèn)題，掌握質(zhì)量守恒定律的基本知識(shí)并進(jìn)行梳理和掌握。
二、勇于探究，積極實(shí)驗(yàn)，實(shí)踐驗(yàn)證基本原理
建構(gòu)結(jié)構(gòu)化知識(shí)體系，優(yōu)化初中化學(xué)課教學(xué)，需要引導(dǎo)學(xué)生勇于探究，積極進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，用實(shí)踐來(lái)驗(yàn)證化學(xué)基本知識(shí)和基本原理，構(gòu)建結(jié)構(gòu)化的知識(shí)體系，促進(jìn)化學(xué)學(xué)科的學(xué)習(xí)。一方面，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前要在老師的引導(dǎo)下，做好實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，規(guī)劃好實(shí)驗(yàn)步驟，準(zhǔn)備好實(shí)驗(yàn)工具，為實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行做好充足的準(zhǔn)備。在整個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，采取的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)步驟一般是：發(fā)現(xiàn)問(wèn)題—提出假設(shè)—實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證—得出結(jié)論，用科學(xué)的方法探索化學(xué)的理論與實(shí)踐。實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意安全，嚴(yán)格按照教師的引導(dǎo)和書(shū)本上的步驟進(jìn)行，做好實(shí)驗(yàn)安全工作。另一方面，實(shí)驗(yàn)要靈活變通，采用多種實(shí)驗(yàn)方法。例如，在進(jìn)行“質(zhì)量守恒定律”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前，我和學(xué)生共同制定了實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)方案，讓學(xué)生參與制定有利于加深學(xué)生印象。實(shí)驗(yàn)前提醒學(xué)生注意實(shí)驗(yàn)安全和遵守實(shí)驗(yàn)時(shí)的規(guī)章制度。實(shí)驗(yàn)時(shí)讓學(xué)生整理好天平、燒杯、酒精燈、白磷和硫酸銅溶液等實(shí)驗(yàn)器材與物品，讓同學(xué)們進(jìn)行兩組實(shí)驗(yàn)，即白磷燃燒和鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)的質(zhì)量變化實(shí)驗(yàn)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論與課本結(jié)論進(jìn)行對(duì)比看是否吻合，驗(yàn)證結(jié)論。
三、聯(lián)系實(shí)際，學(xué)以致用，歸納總結(jié)完善體系
建構(gòu)結(jié)構(gòu)化知識(shí)體系，優(yōu)化初中化學(xué)課教學(xué)，還需要聯(lián)系實(shí)際，學(xué)以致用，歸納總結(jié)完善化學(xué)知識(shí)體系。學(xué)生可以通過(guò)已經(jīng)學(xué)習(xí)的知識(shí)和進(jìn)行過(guò)的實(shí)驗(yàn)，聯(lián)系實(shí)際，進(jìn)行類(lèi)推，充分拓展理論視野，聯(lián)系實(shí)際，解釋生活中的其他類(lèi)似問(wèn)題。另外，學(xué)生要學(xué)會(huì)舉一反三，學(xué)習(xí)要靈活多變，充分發(fā)揮想象力，這樣化學(xué)學(xué)習(xí)會(huì)更加輕松、有趣和實(shí)用。例如，在做完“質(zhì)量守恒定律”的白磷燃燒、鐵釘與硫酸銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)后，可以舉一反三，做一下拓展探究實(shí)驗(yàn)，比如鎂條在空氣中燃燒前后的質(zhì)量變化實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步驗(yàn)證結(jié)論。另外，得出來(lái)的結(jié)論還可以延伸到其他問(wèn)題中去，比如水和酒精混合，質(zhì)量是否不變？高錳酸鉀加熱后質(zhì)量變化如何……
綜上所述，本文以“質(zhì)量守恒定律”的教學(xué)為例，從善于思考，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，梳理基礎(chǔ)理論知識(shí)；勇于探究，積極實(shí)驗(yàn)，實(shí)踐驗(yàn)證基本原理；聯(lián)系實(shí)際，學(xué)以致用，歸納總結(jié)完善體系等幾個(gè)層面，分析了如何建構(gòu)結(jié)構(gòu)化知識(shí)體系，優(yōu)化初中化學(xué)課教學(xué)。
參考文獻(xiàn)：
篇5
一、激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣，提升教學(xué)效果
1.電教實(shí)驗(yàn)為初中化學(xué)課堂帶來(lái)的便利
在新課改下的初中化學(xué)課堂教學(xué)當(dāng)中，教學(xué)的主體已不再是教師，而是學(xué)生，教師的主要作用是引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生分析、解決問(wèn)題的能力。但因?yàn)槌踔谢瘜W(xué)對(duì)于學(xué)生而言較為復(fù)雜困難，且課時(shí)不多，所以教師無(wú)法更好地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)教學(xué)，這時(shí)就需要以電教實(shí)驗(yàn)的方式讓學(xué)生直觀地了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)的規(guī)范步驟、實(shí)驗(yàn)過(guò)程、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及化學(xué)方程式等內(nèi)容。
比如在學(xué)習(xí)人教版初中化學(xué)九年級(jí)上《質(zhì)量守恒定律》中，采用電教實(shí)驗(yàn)可以讓學(xué)生真實(shí)地觀看到實(shí)驗(yàn)的過(guò)程和結(jié)果，能夠深刻理解質(zhì)量守恒定律，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的辯證唯物主義的科學(xué)態(tài)度，將實(shí)驗(yàn)嚴(yán)重質(zhì)量守恒的方式、器材、實(shí)驗(yàn)方案及步驟展現(xiàn)在多媒體設(shè)備上，在播放視頻和圖片的過(guò)程中，教師可以講解實(shí)驗(yàn)中錐形瓶和托盤(pán)天平正確的使用方式和用途，從而達(dá)到新課改規(guī)定的讓學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)養(yǎng)成基本操作能力的要求。
在實(shí)驗(yàn)中，教師用托盤(pán)天平稱(chēng)量密閉與錐形瓶中白磷在燃燒前后的狀態(tài)，將其進(jìn)行稱(chēng)量，查看物質(zhì)的總質(zhì)量是否保持不變。在這個(gè)實(shí)驗(yàn)的過(guò)程當(dāng)中，教師將錄播鏡頭調(diào)整，讓鏡頭的視野更全面，讓天平完全呈現(xiàn)在多媒體上。在稱(chēng)量反應(yīng)前后的物質(zhì)質(zhì)量時(shí)，教師先將裝有白磷的錐形瓶放置與托盤(pán)天平左側(cè)，將天平的指針調(diào)整到平衡的位置，引導(dǎo)學(xué)生以此觀察錐形瓶中的白磷的顏色、狀態(tài)和指針偏轉(zhuǎn)的方向，這樣既能讓學(xué)生觀察到教師實(shí)驗(yàn)操作的全過(guò)程，也能讓學(xué)生清晰地觀察實(shí)驗(yàn)儀器以及應(yīng)用過(guò)程。然后教師將左側(cè)上的白磷取下，在酒精燈的作用下讓其燃燒，然后迅速將錐形瓶放置于天平左側(cè)，這時(shí)學(xué)生會(huì)清晰地看到密閉錐形瓶中正在燃燒的白磷冒出濃白煙。當(dāng)白磷燃燒殆盡后，天平上的指針仍然處于平衡位置，通過(guò)對(duì)這一系列的實(shí)驗(yàn)觀察，學(xué)生會(huì)清晰地了解物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和保持不變。讓后學(xué)生用同樣的方式驗(yàn)證其他物質(zhì)是否符合質(zhì)量守恒定律。
2.讓學(xué)生快速了解新課內(nèi)容，明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)反應(yīng)機(jī)理
在化學(xué)的學(xué)習(xí)過(guò)程中，初中學(xué)生對(duì)不同物質(zhì)的原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)反應(yīng)出來(lái)的機(jī)理性質(zhì)，在概念的理解上比較困難。如果采用電教實(shí)驗(yàn)教學(xué)，那么學(xué)生可以從多媒體O備上觀看到物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的現(xiàn)象、過(guò)程生動(dòng)的展現(xiàn)，為學(xué)生深刻理解抽象的概念知識(shí)有巨大的作用，為學(xué)生提供掌握學(xué)習(xí)和實(shí)驗(yàn)的基本手段。比如在學(xué)習(xí)電解質(zhì)的過(guò)程中，教師可以利用三維動(dòng)畫(huà)的方式將通電狀態(tài)下的水分子分裂成氫原子和氧原子后進(jìn)行重新組合構(gòu)建的過(guò)程展現(xiàn)出來(lái)，提升學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，在學(xué)生腦中形成基本的原子分裂和重構(gòu)狀態(tài)和條件。
二、讓學(xué)生對(duì)化學(xué)變化有直觀的了解
1.幫助學(xué)生將不同時(shí)期的化學(xué)內(nèi)容進(jìn)行歸納總結(jié)
電教實(shí)驗(yàn)除了幫助學(xué)生直觀地了解掌握物質(zhì)的化學(xué)變化過(guò)程和現(xiàn)象外，還能幫助不同學(xué)習(xí)階段的學(xué)生對(duì)所學(xué)的內(nèi)容進(jìn)行歸納、整理和總結(jié)。比如在學(xué)期復(fù)習(xí)階段，電教實(shí)驗(yàn)?zāi)軌驅(qū)⒀鯕狻⒍趸迹趸€原等化學(xué)變化統(tǒng)一歸納后進(jìn)行比較，鞏固學(xué)生舊知識(shí)，讓學(xué)生的知識(shí)形態(tài)更系統(tǒng)化，培養(yǎng)其科學(xué)、邏輯的思維能力。
2.輔助學(xué)習(xí)
因?yàn)樵谡鹿?jié)復(fù)習(xí)或者學(xué)期復(fù)習(xí)階段，要求學(xué)生掌握的知識(shí)較多，內(nèi)容繁雜且不利于記憶。所以在初中化學(xué)復(fù)習(xí)階段，教師可以利用多媒體設(shè)備將需要掌握的重要內(nèi)容進(jìn)行板書(shū)和導(dǎo)視，將相對(duì)應(yīng)的例題、聯(lián)系制成一個(gè)活動(dòng)的課件，豐富課堂教學(xué)資料，減少因板書(shū)造成的時(shí)間浪費(fèi)，讓課堂教學(xué)的效果達(dá)到最好。也可以將初中化學(xué)常見(jiàn)的幾種元素以圖的方式展現(xiàn)出來(lái)，在化學(xué)反應(yīng)當(dāng)中進(jìn)行重構(gòu)，課堂上，教師充分地發(fā)揮自身引導(dǎo)作用，啟發(fā)學(xué)生思維，提高教學(xué)效果。
3.深化反饋檢測(cè)
因?yàn)殡妼W(xué)實(shí)驗(yàn)具有交互性好、數(shù)據(jù)存儲(chǔ)量大、反饋速度快等優(yōu)勢(shì)，將其運(yùn)用在學(xué)生的化學(xué)針對(duì)性訓(xùn)練和檢測(cè)當(dāng)中，可以快速地判斷出學(xué)生對(duì)問(wèn)題的解題過(guò)程、結(jié)果的正確性，對(duì)學(xué)生存在的知識(shí)缺陷及時(shí)進(jìn)行反饋和補(bǔ)充。
結(jié)語(yǔ)
由此可知，在初中化學(xué)課堂的教學(xué)當(dāng)中，電學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蚩焖俚貛椭鷮W(xué)生掌握化學(xué)學(xué)習(xí)的基本技巧和實(shí)驗(yàn)技能，提高教學(xué)效果。
參考文獻(xiàn)：
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篇6
化學(xué)素養(yǎng)是一個(gè)相對(duì)抽象和廣泛的概念，目前在學(xué)術(shù)界沒(méi)有統(tǒng)一的含義，但是不同的學(xué)者都從不同的側(cè)面進(jìn)行了界定，主要表現(xiàn)為四個(gè)方面。一是，能夠正確表示化學(xué)的基本概念。概念的學(xué)習(xí)是化學(xué)知識(shí)學(xué)習(xí)中最基礎(chǔ)的部分，作為學(xué)生要能夠明確化學(xué)學(xué)習(xí)中最核心的概念是什么，能夠?qū)瘜W(xué)產(chǎn)生總觀性的影響;二是，具備運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力。新課程背景下提出能力為重的教育理念，教學(xué)不僅向?qū)W生傳遞知識(shí)，而且注重學(xué)生思考問(wèn)題的過(guò)程，學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的靈活性;三是，了解化學(xué)作為一門(mén)基礎(chǔ)學(xué)科所包含的基本研究方法。化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)絕不僅僅是要學(xué)生了解基本的化學(xué)知識(shí)內(nèi)涵，進(jìn)行最基本的化學(xué)知識(shí)運(yùn)用，而是要開(kāi)啟學(xué)生更加廣泛地自主學(xué)習(xí)，這就需要掌握化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的基本方法;四是，汲取化學(xué)中的科學(xué)精神和正確的化學(xué)觀。化學(xué)研究和探索中包含著求真務(wù)實(shí)、勇于探索、懷疑與批判等精神，教師在實(shí)驗(yàn)中要逐漸滲透，發(fā)展學(xué)生的道德品質(zhì)。化學(xué)觀是人們對(duì)化學(xué)的認(rèn)識(shí)，在教學(xué)中教師要引導(dǎo)學(xué)生樹(shù)立綠色化學(xué)觀。
二、初中化學(xué)教學(xué)中培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)素養(yǎng)的研究
(一)引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)學(xué)法，構(gòu)建化學(xué)基本概念
在初中化學(xué)課堂教學(xué)中，注重化學(xué)知識(shí)的傳遞，關(guān)注教師傳遞的知識(shí)是否足夠的豐富，而不關(guān)注學(xué)生的學(xué)習(xí)，不關(guān)注學(xué)生的學(xué)習(xí)過(guò)程和學(xué)習(xí)效率。在化學(xué)學(xué)習(xí)中，學(xué)生的習(xí)慣、態(tài)度、認(rèn)識(shí)、方法等的教育直接關(guān)系著學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情、學(xué)習(xí)方式和學(xué)習(xí)結(jié)果，在教學(xué)中需要逐漸改變關(guān)注學(xué)習(xí)結(jié)果，關(guān)注教師的教的單一方式，轉(zhuǎn)向關(guān)注學(xué)生的學(xué)習(xí)，關(guān)注對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)方法和學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng)。例如，在課堂中記筆記是一種學(xué)習(xí)方法，教師的引導(dǎo)不是將注意力集中筆記的內(nèi)容是否完整，是否重現(xiàn)了黑板上的內(nèi)容，而是關(guān)注學(xué)生通過(guò)記筆記是否明確了自己學(xué)習(xí)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，是否具有個(gè)性化，是否對(duì)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)有幫助。再如，在學(xué)質(zhì)量守恒定律的學(xué)習(xí)過(guò)程中，不能孤立地談定律，談結(jié)論和習(xí)題，還應(yīng)該結(jié)合實(shí)驗(yàn)、實(shí)例，質(zhì)量守恒定律的發(fā)生發(fā)現(xiàn)過(guò)程以及與生產(chǎn)生活之間的關(guān)系，根據(jù)不同學(xué)生的身心發(fā)展特點(diǎn)組織不同的學(xué)習(xí)方式和學(xué)習(xí)方法，逐漸發(fā)展學(xué)生的獨(dú)立學(xué)習(xí)能力，掌握基本的概念。概念的學(xué)習(xí)絕不是能夠熟練地背誦就是掌握，需要學(xué)生不斷地進(jìn)行琢磨，在更多知識(shí)的學(xué)習(xí)中進(jìn)行內(nèi)化，最終提煉出一些核心概念，引領(lǐng)學(xué)生把握初中化學(xué)的精髓。
(二)密切聯(lián)系生活實(shí)際，提高學(xué)生實(shí)際解決問(wèn)題的能力
化學(xué)知識(shí)是與生活實(shí)際密切聯(lián)系的，生活中包含著豐富的化學(xué)教育資源，生活中也包含著問(wèn)題出現(xiàn)的情境，生活也是學(xué)生進(jìn)行知識(shí)運(yùn)用的重要基地。但是，目前初中化學(xué)課堂大多數(shù)封閉的課堂，教師化學(xué)知識(shí)的講解時(shí)按照教材的案例和分析，學(xué)生的學(xué)習(xí)依靠的是機(jī)械的記憶和模仿，學(xué)生知識(shí)的鞏固主要通過(guò)習(xí)題的練習(xí)。在教學(xué)中，教師要密切聯(lián)系學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)，創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，激發(fā)學(xué)生的思考和主動(dòng)探索。例如，在氧氣助燃性的學(xué)習(xí)過(guò)程中，教師通過(guò)知識(shí)的學(xué)習(xí)已經(jīng)知識(shí)氧氣更集中，可燃材料接觸面越大，燃燒越旺，但是一個(gè)學(xué)生集合生活經(jīng)驗(yàn)提出的一個(gè)問(wèn)題使同伴陷入了思考，為什么蠟燭的火焰很容易熄滅，學(xué)生經(jīng)過(guò)思考找到了影響燃燒的另一個(gè)因素著火點(diǎn)。再如，在溶質(zhì)的學(xué)習(xí)過(guò)程中，教師結(jié)合人們常反應(yīng)的全自動(dòng)洗衣機(jī)沖洗不干凈的問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)生思考是少量清水多次漂洗的干凈還是大量清水一次漂洗的干凈，這個(gè)問(wèn)題激發(fā)了學(xué)生的探索欲，想要用新學(xué)到的知識(shí)解釋這種現(xiàn)象，用新知識(shí)來(lái)解決這個(gè)問(wèn)題，這是知識(shí)探索和創(chuàng)新的動(dòng)力，也是學(xué)生不斷進(jìn)行新嘗試的動(dòng)力，提高學(xué)生實(shí)際解決問(wèn)題的能力。在課下，教師引導(dǎo)學(xué)生了解全自動(dòng)洗衣機(jī)的工作原理，并了解不同時(shí)間和方式的洗衣存在哪些差異。促進(jìn)知識(shí)的運(yùn)用的靈活性。
(三)注重化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，培養(yǎng)科學(xué)探究能力
化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)知識(shí)形象化的一個(gè)重要方式，在教學(xué)中激發(fā)學(xué)生積極地參與實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)中學(xué)生進(jìn)行自主探索、觀察，感受化學(xué)魅力，獲得科學(xué)探究的方法。在初中化學(xué)教材中，每一個(gè)單元都配有必要的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，但是在教學(xué)過(guò)程中很多教師要么是用演示實(shí)驗(yàn)代替操作實(shí)驗(yàn)，要么是用不進(jìn)行實(shí)驗(yàn)觀看教材的結(jié)果。例如，在燃燒的條件的學(xué)習(xí)過(guò)程中，教師沒(méi)有直接給學(xué)生傳遞知識(shí)，進(jìn)行系統(tǒng)的講解，而是安排了兩組學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一組是將白磷直接放在熱水中，觀看白磷是否燃燒，另一種是將白磷放在事先準(zhǔn)備好的金屬銅片上，觀察白磷是否燃燒，引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)白磷燃燒的條件，通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)比，學(xué)生能夠明確然后不僅需要氧氣而且需要著火點(diǎn)。同時(shí)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)也不只局限課堂和實(shí)驗(yàn)室中，而且要引導(dǎo)在生活中創(chuàng)作條件進(jìn)行各種不同的實(shí)驗(yàn)。例如，在CaCO3的各種實(shí)驗(yàn)中，教師引導(dǎo)學(xué)生在生活中運(yùn)用雞蛋殼來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在二氧化碳的實(shí)驗(yàn)中，教師引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用食用醋和小蘇打來(lái)制備氧氣并了解其中的性質(zhì)。這樣的學(xué)習(xí)更加直觀，將知識(shí)形成的過(guò)程形象化，將知識(shí)學(xué)習(xí)的過(guò)程詳細(xì)化，不僅提高了學(xué)生的學(xué)習(xí)能力，而且發(fā)展了學(xué)生的探究能力和知識(shí)發(fā)展能力，使知識(shí)的學(xué)習(xí)充滿樂(lè)趣和趣味，也使課堂內(nèi)容更加豐富和靈活。綜上所述，化學(xué)素養(yǎng)包括化學(xué)概念、化學(xué)知識(shí)、化學(xué)研究方法和化學(xué)科學(xué)精神等的全面發(fā)展。在教學(xué)過(guò)程中，教師要引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)學(xué)法，構(gòu)建化學(xué)基本概念;密切聯(lián)系生活實(shí)際，提高學(xué)生實(shí)際解決問(wèn)題的能力;注重化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，培養(yǎng)科學(xué)探究能力，增加學(xué)生的課堂參與度，激發(fā)學(xué)生的自主探究，提高能力.
參考文獻(xiàn):
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篇7
一、信息技術(shù)在初中化學(xué)高效課堂中的運(yùn)用現(xiàn)狀
在初中化學(xué)課堂中通過(guò)對(duì)信息技術(shù)的充分運(yùn)用，將化學(xué)課程中的各種知識(shí)與現(xiàn)代信息技術(shù)進(jìn)行結(jié)合，形成有效的教學(xué)方式，促進(jìn)學(xué)生化學(xué)知識(shí)的有效應(yīng)用。不過(guò)，在化學(xué)教學(xué)中也存在一些誤區(qū)，不利于初中化學(xué)高效課堂的構(gòu)建。
(一)在化學(xué)課堂上部分教師對(duì)信息技術(shù)的應(yīng)用過(guò)于盲目
新時(shí)代，信息技術(shù)融合我們的學(xué)校教育，成為很多教師都十分重視的教學(xué)方式。但是，有很多課程知識(shí)的教學(xué)都需要教師親自教授，學(xué)生也有必要親身實(shí)踐。在如今的化學(xué)教學(xué)中，很多教師對(duì)信息的運(yùn)用過(guò)于盲目，在課堂上不僅不再使用黑板和粉筆，明明該讓學(xué)生動(dòng)手實(shí)踐的，反而通過(guò)多媒體進(jìn)行模擬，還將各種化學(xué)知識(shí)和實(shí)驗(yàn)信息通過(guò)屏幕進(jìn)行展示，忽視了教師在其中的指導(dǎo)和教授作用，學(xué)生無(wú)法開(kāi)展自主的學(xué)習(xí)和應(yīng)用，不利于學(xué)生自身素質(zhì)和能力的培養(yǎng)。
(二)在化學(xué)教學(xué)中忽視了對(duì)學(xué)生實(shí)踐能力的培養(yǎng)
在化學(xué)教學(xué)中運(yùn)用信息技術(shù)的確可以帶給教師極大的課堂便利，讓學(xué)生可以更加輕松地進(jìn)行學(xué)習(xí)。但是，有些知識(shí)需要學(xué)生自己動(dòng)手實(shí)踐。在如今的信息技術(shù)運(yùn)用中，教師忽視了對(duì)學(xué)生實(shí)踐能力的培養(yǎng)。化學(xué)實(shí)驗(yàn)課程中，很多內(nèi)容都需要學(xué)生自己進(jìn)行操作才能夠提高學(xué)生的認(rèn)識(shí)，如果僅僅通過(guò)多媒體技術(shù)的模擬，根本不能起到應(yīng)有的作用。
二、信息技術(shù)在初中化學(xué)高效課堂中的運(yùn)用策略
(一)明確教學(xué)目標(biāo)，合理應(yīng)用信息技術(shù)
在初中化學(xué)教學(xué)中，教師是運(yùn)用信息技術(shù)的重要實(shí)施者,其對(duì)學(xué)生化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)具有重要的作用。因此，要實(shí)現(xiàn)對(duì)信息技術(shù)的合理運(yùn)用，就需要教師明確化學(xué)高效課堂的教學(xué)目標(biāo)，根據(jù)化學(xué)課程的要求，從學(xué)生的學(xué)習(xí)實(shí)際出發(fā)，創(chuàng)新課堂教學(xué)方式，優(yōu)化課堂結(jié)構(gòu)，搜集各種化學(xué)信息資料，豐富化學(xué)課程的教學(xué)內(nèi)容，創(chuàng)設(shè)趣味性的教學(xué)情境，發(fā)揮學(xué)生在化學(xué)教學(xué)中的重要作用，實(shí)現(xiàn)對(duì)學(xué)生的全面發(fā)展。
(二)豐富教學(xué)內(nèi)容，提高化學(xué)教學(xué)效率
信息技術(shù)在初中化學(xué)高效課堂中的運(yùn)用，可以有效豐富教學(xué)內(nèi)容，提高教學(xué)的效率。在現(xiàn)代教學(xué)中，很多課程教育的資料和信息都能夠在網(wǎng)絡(luò)中找到。各種學(xué)科教材中沒(méi)有的知識(shí)也可以通過(guò)信息網(wǎng)絡(luò)進(jìn)行搜集，尋找各種化學(xué)資料，形成豐富的化學(xué)課堂內(nèi)容，讓學(xué)生可以在學(xué)習(xí)過(guò)程中不僅掌握書(shū)本知識(shí)，還能夠通過(guò)信息技術(shù)學(xué)習(xí)各種最新的化學(xué)知識(shí)，適應(yīng)社會(huì)發(fā)展的需要，不斷提高學(xué)生自己，實(shí)現(xiàn)對(duì)學(xué)生的高效教學(xué)。例如，在學(xué)習(xí)人教版初三化學(xué)“分子和原子”時(shí)，教師可以通過(guò)對(duì)課程內(nèi)容的分析，對(duì)各種教學(xué)資料進(jìn)行搜集，如分子和原子的關(guān)系和區(qū)別、化學(xué)中的不同性質(zhì)等，然后通過(guò)對(duì)這些教學(xué)內(nèi)容的整理，形成豐富的教學(xué)內(nèi)容，結(jié)合學(xué)生的興趣愛(ài)好，在課堂上向?qū)W生進(jìn)行講述，讓學(xué)生能夠保持對(duì)化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)積極性，感受到學(xué)習(xí)的樂(lè)趣，在課堂上學(xué)到更多的知識(shí)，與時(shí)俱進(jìn)，適應(yīng)時(shí)代的需要，促進(jìn)學(xué)生化學(xué)素養(yǎng)的培養(yǎng)。
(三)創(chuàng)設(shè)課堂情境，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情
篇8
一、分析事物本質(zhì)。理解化學(xué)概念
對(duì)于一些概念含義比較深刻，內(nèi)容又比較復(fù)雜，這就要求教師要進(jìn)行剖析、講解，分析概念的本質(zhì)，從而幫助學(xué)生加深對(duì)概念的理解和掌握。在進(jìn)行化學(xué)概念的教學(xué)中，教師要抓住每個(gè)概念中反映事物本質(zhì)屬性的關(guān)鍵詞語(yǔ)及相關(guān)特性，因勢(shì)利導(dǎo)，克服不利因素，把概念講清楚，講透徹，搞清概念的內(nèi)涵與外延的關(guān)系，使化學(xué)基本概念在初中化學(xué)中更好的發(fā)揮指導(dǎo)作用，以增強(qiáng)學(xué)生的學(xué)習(xí)能力。
如：“質(zhì)量守恒定律”的教學(xué)中，教師則要知道學(xué)生抓住“參加”（指已經(jīng)發(fā)生了反應(yīng)的部分，未反應(yīng)的部分如過(guò)量的，不參加反應(yīng)的物質(zhì)不在此例），“化學(xué)反應(yīng)”（指質(zhì)量守恒定律適用的對(duì)象，是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)，若物質(zhì)間沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其質(zhì)量關(guān)系與質(zhì)量守恒定律無(wú)關(guān)）。“生成”（指化學(xué)反應(yīng)生成的所有物質(zhì)）和“質(zhì)量總和”，幾個(gè)詞語(yǔ)，深入剖析。同時(shí)抓住“兩個(gè)不變”（1）元素（或原子）種類(lèi)不變，反應(yīng)前有幾種，反應(yīng)后仍有幾種。（2）各原子的數(shù)目不變，反應(yīng)前為多少個(gè)，反應(yīng)后仍為多少個(gè)，就能使“質(zhì)量守恒定律”的應(yīng)用自如了。再比如氧化反應(yīng)概念中的氧，很多學(xué)生錯(cuò)誤的理解為氧氣，事實(shí)上，概念中的氧不只是指氧氣，它還包括含氧化合物中氧的意思。
二、加強(qiáng)直觀教學(xué)，牢記化學(xué)概念
初中學(xué)生由于年齡特征原因，他們的思維主要以直觀為主。因此，在進(jìn)行化學(xué)概念教學(xué)時(shí)，要盡量利用直觀的手段。各種信息技術(shù)已經(jīng)廣泛的運(yùn)用在教學(xué)資源中，使得課程變得多元化和現(xiàn)代化。在化學(xué)教學(xué)的過(guò)程中，教師要充分利用信息化教學(xué)資源，帶動(dòng)學(xué)生的積極性、主動(dòng)性，創(chuàng)造出輕松愉悅的學(xué)習(xí)環(huán)境。通過(guò)多媒體教學(xué)，可以形象生動(dòng)的展示出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，利用圖片視頻等等可以使得知識(shí)點(diǎn)更加生動(dòng)形象。
比如，原子、分子的結(jié)構(gòu)，它們是微觀粒子，看不見(jiàn)，摸不著，學(xué)生想象不出來(lái)。這時(shí)候，老師可以用模型來(lái)幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)原子、分子等微觀粒子的結(jié)構(gòu)，從而形成原子、分子等概念。同時(shí)教師也可以用多媒體教室播放很多已經(jīng)生成的化學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程，一些大型的、需要化學(xué)材料特別多的化學(xué)實(shí)驗(yàn)都可以通過(guò)電教化的方式直觀形象的傳達(dá)到學(xué)生的大腦中。針對(duì)初中生思維活躍、對(duì)于新事物充滿好奇等等性格特點(diǎn)，可以更好的幫助學(xué)生牢牢記住化學(xué)概念，過(guò)目不忘。概念的理論性過(guò)強(qiáng)，對(duì)于初次接觸化學(xué)理論的學(xué)生，教師應(yīng)盡可能的加強(qiáng)直觀教學(xué)，增加課堂實(shí)驗(yàn)，讓每個(gè)學(xué)生能直接觀看到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)概念的信度。
篇9
一、造成學(xué)生化學(xué)概念學(xué)習(xí)困難的原因
1.學(xué)生個(gè)體之間經(jīng)驗(yàn)的習(xí)得方式與認(rèn)知能力存在著差異，九年級(jí)學(xué)生的思維能力正處于從具體運(yùn)算到形式運(yùn)算的關(guān)鍵發(fā)展階段，個(gè)體之間的思維發(fā)展并不平衡，不少學(xué)生由于缺乏科學(xué)學(xué)習(xí)的具體經(jīng)驗(yàn)積累，難以直接接受抽象概念并運(yùn)用概念進(jìn)行思考和高級(jí)的認(rèn)知建構(gòu)。
2.化學(xué)概念繁多，又相互關(guān)聯(lián)，這樣就造成了學(xué)生記憶的困難。
3.化學(xué)概念抽象，難理解。在初中化學(xué)教學(xué)中，比如分子、原子、元素這樣一些概念非常抽象，往往造成學(xué)生學(xué)習(xí)上的困難。
4.由于化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，宏觀、微觀、符號(hào)三重表征造成學(xué)生認(rèn)知的障礙，往往使學(xué)生感覺(jué)到難以接受。
5.從學(xué)生學(xué)習(xí)的認(rèn)知基礎(chǔ)看化學(xué)概念學(xué)習(xí)的困難。
此外還有教師的不合理教學(xué)，對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)的影響是很大的。
二、初中化學(xué)概念的教學(xué)方法
如何解決上述學(xué)生化學(xué)概念學(xué)習(xí)的困難，高效地進(jìn)行化學(xué)概念教學(xué)？下面筆者談?wù)劤踔谢瘜W(xué)概念的教學(xué)方法：
1.解剖概念內(nèi)容，幫助學(xué)生理解
化學(xué)概念不僅用詞嚴(yán)密，而且非常精煉，教師在教學(xué)過(guò)程中要對(duì)一些含義比較深刻，內(nèi)容又比較復(fù)雜的概念進(jìn)行剖析、講解，以幫助學(xué)生加深對(duì)概念的理解和掌握。如“溶解度”概念一直是初中化學(xué)的一大難點(diǎn)，不僅定義的句子比較長(zhǎng)，而且涉及的知識(shí)也較多，學(xué)生往往難以理解。因此在講解過(guò)程中，若將組成溶解度的四句話剖析開(kāi)來(lái)，效果就大不一樣了。其一，強(qiáng)調(diào)要在一定溫度的條件下；其二，指明溶劑的量為100g；其三，一定要達(dá)到飽和狀態(tài)；其四，指出在滿足上述各條件時(shí)，溶質(zhì)所溶解的克數(shù)。這四個(gè)限制性句式構(gòu)成了溶解度的定義，缺一不可。
2.分清概念中的層次和要點(diǎn)
概念教學(xué)，要指導(dǎo)學(xué)生全面地認(rèn)清概念的本質(zhì)屬性和應(yīng)用范疇，分清概念中的層次和要點(diǎn)。如講解質(zhì)量守恒定律時(shí)，可將概念分為以下層次進(jìn)行理解：①“質(zhì)量總和”是指反應(yīng)物，且指完全反應(yīng)的那部分物質(zhì)；②生成物是指反應(yīng)后生成的所有物質(zhì)；③“質(zhì)量守恒”的實(shí)質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量沒(méi)有變化。再如，剖析“固體物質(zhì)的溶解度”這個(gè)概念時(shí)，可抓住以下幾個(gè)要點(diǎn)分層理解：①定義的對(duì)象是固體物質(zhì)。②定義的前提條件是：溫度一定；溶劑為100克；溶液是飽和狀態(tài)（注：三個(gè)前提條件缺一不可）。③定義中規(guī)定的單位是克。④影響溶解度的因素是溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)及溫度。
3.注重概念的形成發(fā)展過(guò)程
比如說(shuō)相對(duì)原子質(zhì)量，1803年道爾頓首先提出，以氫原子質(zhì)量為1作為原子量的標(biāo)準(zhǔn)，用比較方法測(cè)定其他元素原子的相對(duì)質(zhì)量。后來(lái)鑒于氫的化合物不如氧的化合物多，為了測(cè)定原子量的方便起見(jiàn)，改用氧元素的一個(gè)原子的質(zhì)量為16作標(biāo)準(zhǔn)，來(lái)測(cè)定其他元素的原子量。后來(lái)發(fā)現(xiàn)自然界中的氧含有三種同位素，物理界改用氧16等于16作為標(biāo)準(zhǔn)，但化學(xué)界仍采用天然氧等于16作標(biāo)準(zhǔn)。物理學(xué)和化學(xué)學(xué)科有著密切的聯(lián)系，原子量標(biāo)準(zhǔn)不同很容易引起混亂。1959年國(guó)際化學(xué)聯(lián)合會(huì)、物理聯(lián)合會(huì)一致同意，以碳12質(zhì)量的1/12作為原子量的標(biāo)準(zhǔn)。
4.抓變式，巧變形
有些概念若死記硬背，是很難理解和應(yīng)用的，但若結(jié)合概念的內(nèi)容改寫(xiě)成公式或其它形式來(lái)表示，可收到事半功倍之效。如，“化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型”可用下列形式表示：
a.化合反應(yīng)：A+B=AB
b.分解反應(yīng)：AB=A+B
c.置換反應(yīng)：A+BC=AC+B
d.復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD=AD+CB
通過(guò)如此的變式或變形，則比文字?jǐn)⑹龈?jiǎn)明、清晰，給學(xué)生一種深刻的印象。
5.新舊知識(shí)連綴成有機(jī)的整體
化學(xué)概念中，有些概念之間雖有本質(zhì)的不同，但也有相互聯(lián)系的一面。教師在教學(xué)中講解新概念時(shí)，可提出與已學(xué)過(guò)的有聯(lián)系的概念作類(lèi)比，尋求它們的內(nèi)在聯(lián)系和本質(zhì)差異，避免概念混淆。如“物理變化”和“化學(xué)變化”的本質(zhì)區(qū)別在于能否生成其它的物質(zhì)；“混合物”和“純凈物”的區(qū)別在于是否同分；“分子”和“原子”的區(qū)別在于化學(xué)反應(yīng)中能否再分；“單質(zhì)”和“化合物”的區(qū)別在于是否同元。列表比較也是一種比較好的類(lèi)比方法。
6.學(xué)生要充分理解概念之內(nèi)涵，明確概念之外延
例如，講解質(zhì)量守恒定律時(shí)，內(nèi)涵是化學(xué)反應(yīng)前后原子種類(lèi)沒(méi)有變，原子個(gè)數(shù)沒(méi)有增減，原子質(zhì)量沒(méi)有變。即參加反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量和等于生成各物質(zhì)質(zhì)量和。外延是一切化學(xué)變化都滿足質(zhì)量守恒定律并能用它解釋。講解燃燒時(shí)，內(nèi)涵是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。外延是一切發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。例如氫氣在氯氣中燃燒等。
總之，在進(jìn)行化學(xué)概念的教學(xué)中，要抓住每個(gè)概念中反映事物本質(zhì)屬性的詞、句子以及相關(guān)特征，把概念講清楚、講透徹、搞清概念的內(nèi)涵和外延。只要我們從實(shí)際出發(fā)，抓住學(xué)生學(xué)習(xí)概念的特點(diǎn)，重視思維能力的培養(yǎng)，不斷改進(jìn)教法和學(xué)法，尋找其規(guī)律和技巧，概念教學(xué)的難點(diǎn)就一定會(huì)突破。
【參考文獻(xiàn)】
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篇10
例如，通過(guò)硫酸銅溶液中放置鐵絲，通過(guò)驗(yàn)證白磷在密閉容器中的燃燒等相關(guān)實(shí)驗(yàn)，學(xué)生反復(fù)驗(yàn)證，最后明白了化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)在它們的質(zhì)量上并沒(méi)有發(fā)生改變的事實(shí)，從而就輕松驗(yàn)證了課本中重要的質(zhì)量守恒定律理論.
另外，實(shí)驗(yàn)也能夠在一定程度上使學(xué)生產(chǎn)生興奮，喜悅等感情，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，所以我認(rèn)為初中的化學(xué)實(shí)驗(yàn)有著重要的教學(xué)功能，不容忽視.
二、新課改背景下初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的實(shí)踐探索
1.樹(shù)立新的教學(xué)理念，開(kāi)展創(chuàng)新教育
任何的教育教學(xué)改革，都必須讓教師觀念先行，理念先行.教師要摒棄之前的應(yīng)試教育的觀念，逐步學(xué)習(xí)和理解實(shí)驗(yàn)在教學(xué)中的重要性，深刻理解唯物論中“實(shí)踐——認(rèn)識(shí)——再實(shí)踐——再認(rèn)識(shí)”的認(rèn)識(shí)規(guī)律，同時(shí)根據(jù)自己教學(xué)課時(shí)的安排和教學(xué)實(shí)踐需要，靈活地實(shí)行化學(xué)課程的實(shí)驗(yàn)教學(xué)，爭(zhēng)取在具體實(shí)踐中將化學(xué)積極的教育功能充分發(fā)揮出來(lái).課程改革的關(guān)鍵環(huán)節(jié)在教師，教師響應(yīng)改革的關(guān)鍵在觀念，只有這樣才能繼續(xù)談開(kāi)展創(chuàng)新教育，培養(yǎng)創(chuàng)新人才.
2.創(chuàng)造良好的實(shí)驗(yàn)環(huán)境
每一次的教學(xué)活動(dòng)前，教師都需要認(rèn)真地備課，在開(kāi)展化學(xué)實(shí)驗(yàn)的教學(xué)活動(dòng)中，這一點(diǎn)更為重要.一方面，教師要保證此次實(shí)驗(yàn)有著充分的科學(xué)理論，有著特定的目的性，另一方面，教師要提前認(rèn)真對(duì)實(shí)驗(yàn)室中的教學(xué)器材，裝置和化學(xué)藥品進(jìn)行檢查，以免在實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)意外.在開(kāi)展化學(xué)實(shí)驗(yàn)之前，教師應(yīng)細(xì)致地向?qū)W生講解實(shí)驗(yàn)順序與實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，方法和規(guī)則要特別強(qiáng)調(diào)清楚.講解完畢后，請(qǐng)參與者提問(wèn)，有不清楚或不理解者對(duì)其進(jìn)行耐心解答.初中的學(xué)生一般耐心程度較差，老師不僅要讓每個(gè)參與者聽(tīng)明白，還要在每次實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行示范實(shí)驗(yàn)，讓老師帶領(lǐng)學(xué)生來(lái)學(xué)做實(shí)驗(yàn)成為我們初中化學(xué)教學(xué)中的一個(gè)必備環(huán)節(jié)和常態(tài).
3.多做協(xié)同實(shí)驗(yàn)、探究性實(shí)驗(yàn)
以往我們的很多實(shí)驗(yàn)教師帶領(lǐng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)到最后都成了唱獨(dú)角戲，搞成了一言堂.教師要注意提前設(shè)計(jì)好具有開(kāi)放性和探究性的問(wèn)題，變學(xué)生的好奇為好學(xué)，變以往的演示性實(shí)驗(yàn)為探究性實(shí)驗(yàn)，活躍課堂的氣氛，激發(fā)學(xué)生主動(dòng)參與的熱情.
例如，在做“燃燒”實(shí)驗(yàn)時(shí)，很多學(xué)生觀察到銅片上的白磷產(chǎn)生白煙開(kāi)始燃燒時(shí)，水中的白磷和銅片上的紅磷卻并沒(méi)有燃燒，這個(gè)時(shí)候，教師要啟發(fā)學(xué)生思考，雖然杯中的溫度已經(jīng)達(dá)到了白磷的著火點(diǎn)，但是水中還剩余有氧氣嗎？聯(lián)系課本上已有的知識(shí)，我們就會(huì)很容易發(fā)現(xiàn)不能燃燒的真正原因.
另外，教師也可補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)進(jìn)行充分論證，讓學(xué)生對(duì)這個(gè)實(shí)驗(yàn)理解更加深刻.在遇到一些具有探索性的實(shí)驗(yàn)習(xí)題時(shí)，教師可引導(dǎo)學(xué)生變驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)為探索性實(shí)驗(yàn).
篇11
教師除了通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教授學(xué)生基本化學(xué)知識(shí)以外，還應(yīng)著重培養(yǎng)學(xué)生的解題能力。學(xué)習(xí)知識(shí)是為了將知識(shí)運(yùn)用到現(xiàn)實(shí)生活中，更是為了培養(yǎng)自己的生活技能和思維能力。然而，學(xué)生思維能力和反應(yīng)能力存在一定的差別，傳統(tǒng)的初中化學(xué)教學(xué)，主要以學(xué)生做題為主，其教學(xué)過(guò)程，呆板、枯燥，基本在"學(xué)習(xí)基本知識(shí)-做題-講題"中度過(guò)。因此，培養(yǎng)學(xué)生的解題能力，首先應(yīng)了解初中化學(xué)的題目類(lèi)型，然后有針對(duì)性地分析題目，總結(jié)規(guī)律，充分發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性。最后，教師還應(yīng)針對(duì)解題能力的培養(yǎng)，采用合適的教學(xué)策略。
1.初中化學(xué)題型分類(lèi)
1.1計(jì)算題。計(jì)算題是初中化學(xué)題的教學(xué)重點(diǎn)，可以綜合考查學(xué)生的計(jì)算能力、分析能力、文字理解與數(shù)字轉(zhuǎn)換能力，在考試中占有很高的比重。而對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)，計(jì)算題也是初中化學(xué)中的難點(diǎn)。由于計(jì)算題考查學(xué)生的綜合能力，與其他題型相比，一般難度較高，因此，很多學(xué)生對(duì)計(jì)算題產(chǎn)生了畏懼和厭惡感。計(jì)算題的類(lèi)型可以分化學(xué)公式計(jì)算題、化合價(jià)計(jì)算題、溶液有關(guān)的計(jì)算題、質(zhì)量守恒定律等小類(lèi)。
1.2選擇題。選擇題主要考查學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)，如物質(zhì)的性質(zhì)和變化、溶液的特征及計(jì)算、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和組成、酸堿鹽的性質(zhì)、物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化等基礎(chǔ)概念和基本運(yùn)算。總體來(lái)說(shuō)，選擇題的計(jì)算難度較低，主要鍛煉學(xué)生的分析能力和快速解題能力。
1.3實(shí)驗(yàn)題。初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)題主要考查實(shí)驗(yàn)過(guò)程或有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的計(jì)算。主要依靠平時(shí)對(duì)物質(zhì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和平時(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的練習(xí)。
2.初中化學(xué)解題方法
由于初中化學(xué)選擇題考查的內(nèi)容較基礎(chǔ)，難一點(diǎn)的選擇題也可以歸入到計(jì)算題中去，因此，對(duì)于選擇題的解題方法我們就不贅述了。下面我們著重討論初中化學(xué)中計(jì)算題和實(shí)驗(yàn)題的解題方法和技巧。
2.1計(jì)算題解題方法
2.1.1差量法。初中化學(xué)在解計(jì)算題的過(guò)程中，最長(zhǎng)用到的解題方法就是差量法。所謂差量法，就是利用化學(xué)反應(yīng)前后量的差異來(lái)建立等量關(guān)系，列出公式并求得答案。具體的差量包括化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量差、體積差等等。差量法的應(yīng)用條件是必須針對(duì)同種物質(zhì)和單位。主要的題目包括：在具體的化學(xué)反應(yīng)中，根據(jù)差量，求反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量；求反應(yīng)過(guò)后天平的平衡問(wèn)題；求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等。在做這類(lèi)題目時(shí)，需要注意的是要正確探究差異出現(xiàn)的原因，分析按照化學(xué)反應(yīng)式得出的理論差量，還要注意分清"差量"的增減情況，因?yàn)樵趶?fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)差量的增減情況比較復(fù)雜。差量法這種解題方法主要考查學(xué)生的分析、提取能力。要求學(xué)生在文字材料中，發(fā)現(xiàn)具體的化學(xué)反應(yīng)，并根據(jù)化學(xué)反應(yīng)公式找出量的差異，可以提高邏輯思辨能力。
2.1.2守恒法。守恒法在初中化學(xué)中的應(yīng)用較廣，主要有質(zhì)量守恒、電荷守恒、原子守恒等一些化學(xué)反應(yīng)前后不變的量，其中運(yùn)用最多的是元素守恒。這類(lèi)解題方法的關(guān)鍵是抓住化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中不變的量，尤其有關(guān)多步驟復(fù)雜的化學(xué)計(jì)算過(guò)程時(shí)，可以運(yùn)用守恒法找到其中的等量關(guān)系。利用守恒法解題，一方面可以排除無(wú)關(guān)量的干擾，抓住題目的本質(zhì)。另一方面，可以迅速找到守恒量，加深對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的理解，鍛煉學(xué)生的解題能力。
2.1.3平均值法。平均值法是日常生產(chǎn)、生活過(guò)程中經(jīng)常用到的基本思想。在數(shù)學(xué)上我們經(jīng)常做有關(guān)求平均數(shù)的題目，在初中化學(xué)的解題過(guò)程中，這種求平均值也可以看作一種解題方法來(lái)使用。這一解題方法可以使題目變得簡(jiǎn)單、容易。平均值法的應(yīng)用范圍很廣，尤其是在題目中缺少某一數(shù)據(jù)不能直接求解的混合物題目時(shí)，應(yīng)用平均值法會(huì)節(jié)省學(xué)生的事間，減少運(yùn)算量。
2.1.4配平化學(xué)式法。為了計(jì)算的簡(jiǎn)便，常常需要配平化學(xué)反應(yīng)方程式。通常用到的配平方式有：最小公倍法、觀察法、奇偶法、歸一法等。教師應(yīng)在實(shí)踐的基礎(chǔ)上，根據(jù)題目的難度，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用不同的配平方式。
2.2實(shí)驗(yàn)題解題方法
2.2.1立足實(shí)驗(yàn)，熟練掌握各種實(shí)驗(yàn)過(guò)程。很多教師在初中化學(xué)教學(xué)過(guò)程中，忽視化學(xué)實(shí)驗(yàn)，為了應(yīng)對(duì)考試，只能采取考前突擊的方式，背誦實(shí)驗(yàn)過(guò)程，死記硬背記憶結(jié)果和推論。這樣的話學(xué)生對(duì)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)沒(méi)有直觀具體的感受，在做題過(guò)程中，出錯(cuò)率較高，經(jīng)常犯一些常識(shí)性錯(cuò)誤。
2.2.2加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)中基本技能的練習(xí)。為了熟悉實(shí)驗(yàn)的基本過(guò)程，熟悉實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，在平時(shí)在實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)該熟悉主要的實(shí)驗(yàn)器材和基本的實(shí)驗(yàn)技能。首先，應(yīng)分清實(shí)驗(yàn)器材的名稱(chēng)、用途、性能和操作要求，其次，明確實(shí)驗(yàn)的原理和原則以及注意事項(xiàng)。
2.2.3初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的基本思路。隨著新課程改革和素質(zhì)教育的要求，初中化學(xué)的開(kāi)放性、趣味性要求越來(lái)越高，所以初中化學(xué)題目中有關(guān)實(shí)驗(yàn)探究的開(kāi)放性題目所占的比重逐漸增高。學(xué)生在解答這一題目時(shí)，應(yīng)該拓寬思維，從基礎(chǔ)知識(shí)入手，運(yùn)用基本實(shí)驗(yàn)技能，從多角度探究實(shí)驗(yàn)的具體過(guò)程。具體過(guò)程包括：作出假設(shè)，分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)、實(shí)驗(yàn)結(jié)果，最后驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)的正確性。
篇12
化學(xué)既研究物質(zhì)宏觀上的性質(zhì)及其變化，也研究其微觀上的構(gòu)成成和結(jié)構(gòu)，宏觀與微觀的聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科最具特征的思維方式。傳統(tǒng)的化學(xué)教科書(shū)忽略了這一學(xué)科特征，沒(méi)有將微觀與宏觀聯(lián)系起來(lái)，學(xué)生難以完成從宏觀到微觀，從微觀到實(shí)踐的抽象思維，導(dǎo)致一部分學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)的困難和死記硬背。而新教材根據(jù)學(xué)生的心理發(fā)展水平，盡可能將宏觀與微觀二者有機(jī)結(jié)合起來(lái)，引導(dǎo)學(xué)生從微觀本質(zhì)上認(rèn)識(shí)和思考宏觀的現(xiàn)象和變化，促進(jìn)了學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解。
利用微觀與宏觀緊密聯(lián)系能解決初中化學(xué)學(xué)習(xí)中的哪些問(wèn)題呢？
一、解決物質(zhì)構(gòu)成的問(wèn)題
初中化學(xué)教材第一單元第一節(jié)通過(guò)利用形象的圖示描述了水是由水分子構(gòu)成的，并涉及到了水分子的運(yùn)動(dòng)，讓學(xué)生明確了有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，在以后的學(xué)習(xí)中又不斷介紹了一些由分子構(gòu)成的物質(zhì)，如：氫氣、氧氣、甲烷、氨氣、乙炔、乙醇、硫酸、硝酸等。而后又講到有些物質(zhì)是由原子構(gòu)成的,如：銅、鐵、金剛石、氦氣等。而有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，如氯化鈉、氫氧化鈉、氯化鎂、硫酸鋅等。解決了物質(zhì)構(gòu)成的問(wèn)題后，物質(zhì)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)也就迎刃而解了。
二、能幫助學(xué)生理解一些基本概念和原理
如離子即原子得失電子后形成的，原子得到電子形成陰離子，原子失去電子形成陽(yáng)離子，通過(guò)這樣的微觀描述學(xué)生不但容易理解離子、陰離子、陽(yáng)離子的概念，而且對(duì)于離子與原子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系也就不難理解了。不僅如此，離子的概念還有利于學(xué)生理解物質(zhì)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)實(shí)質(zhì)。再如學(xué)習(xí)“質(zhì)量守恒定律”時(shí)教材設(shè)計(jì)了“活動(dòng)天地”，用圖示展示了水分解生成氫氣和氧氣的示意圖后，列出了甲、乙、丙三幅氫氣和氧氣化合生成水的示意圖，問(wèn)哪幅圖能準(zhǔn)確反映這一反應(yīng)事實(shí)？這是先從微觀角度分析化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的變化關(guān)系，引導(dǎo)學(xué)生做出假設(shè)后，再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其假設(shè)。通過(guò)這樣一個(gè)學(xué)習(xí)過(guò)程，學(xué)生不但理解了質(zhì)量守恒定律的含義，而且便于對(duì)知識(shí)的應(yīng)用。
三、便于學(xué)生理解初中化學(xué)涉及到的一些化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)
像酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)即是離子之間交換后生成水或沉淀或氣體的反應(yīng)，理解了反應(yīng)實(shí)質(zhì)就不難判斷酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，以及反應(yīng)的生成物是什么了。其中酸與堿的反應(yīng)又叫中和反應(yīng)，中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)即H+ 和OH- 結(jié)合生成水分子，而金屬離子和酸根子都沒(méi)有改變，它們組合成鹽。金屬與酸的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是金屬原子失去電子后變成陽(yáng)離子，酸溶液中的 H+得到電子變成氫原子，每?jī)蓚€(gè)氫原子結(jié)合成一個(gè)氫分子，而酸根離子在反應(yīng)前后是不變的，它與金屬陽(yáng)離子結(jié)合成鹽，所以金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣。金屬與鹽的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是金屬原子失去電子后變成陽(yáng)離子，鹽中的金屬離子得到電子變成原子，而酸根離子在反應(yīng)前后是不變的，反應(yīng)后與金屬離子結(jié)合成鹽，所以金屬與鹽反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽。當(dāng)然這兩類(lèi)反應(yīng)也是有各自的反應(yīng)條件的，反應(yīng)條件都與金屬活動(dòng)順序有關(guān)。
篇13
一、新課改下農(nóng)村初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)存在的問(wèn)題
近年來(lái)，我國(guó)農(nóng)村地區(qū)學(xué)校教學(xué)條件得到了極大的改善，大都配備有標(biāo)準(zhǔn)的實(shí)驗(yàn)室，甚至實(shí)驗(yàn)條件一流。然而，縱觀當(dāng)前許多農(nóng)村初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)的教學(xué)，可以發(fā)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)教學(xué)被弱化的現(xiàn)象依舊普遍存在。主要問(wèn)題有：
（1）對(duì)新課程化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)不適應(yīng)。與傳統(tǒng)教材相比，新課程教材對(duì)演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生實(shí)驗(yàn)的區(qū)分并不明顯，而是將其分散在“觀察活動(dòng)”和“學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究”欄目中。部分農(nóng)村化學(xué)教師在處理這些實(shí)驗(yàn)時(shí)，往往無(wú)所適從，只能照搬傳統(tǒng)的實(shí)驗(yàn)教學(xué)手段。
（2）化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)存在探究泛化的現(xiàn)象。探究性實(shí)驗(yàn)教學(xué)作為新課改下一種流行的教學(xué)方式，備受教師的青睞。然而，很多時(shí)候也存在矯枉過(guò)正的問(wèn)題，甚至有部分農(nóng)村教師將探究性實(shí)驗(yàn)與驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)對(duì)立起來(lái)，不管實(shí)驗(yàn)本身是否適合探究，都按照探究性實(shí)驗(yàn)去教學(xué)。
（3）教學(xué)管理、課時(shí)安排不能滿足實(shí)驗(yàn)的需求。探究性實(shí)驗(yàn)教學(xué)一般比較耗費(fèi)課時(shí)。有些教師擔(dān)心會(huì)影響教學(xué)進(jìn)度，而壓縮實(shí)驗(yàn)課時(shí)，或者只做些耗時(shí)短的演示實(shí)驗(yàn)，探究性實(shí)驗(yàn)不足，分組實(shí)驗(yàn)做得少，缺乏對(duì)學(xué)生科學(xué)研究意識(shí)和研究能力的培養(yǎng)。
二、農(nóng)村初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究能力的有效途徑
（1）創(chuàng)設(shè)探究情境，激發(fā)探究興趣。初中學(xué)生好奇心強(qiáng)，對(duì)新鮮事物充滿興趣，因而化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的首要任務(wù)是要激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。創(chuàng)設(shè)真實(shí)的情境，滿足學(xué)生的好奇心，有助于學(xué)生探究興趣的產(chǎn)生。例如，在設(shè)計(jì)“CO2溶于水”實(shí)驗(yàn)時(shí)，教師可以設(shè)置這樣的情境來(lái)引入問(wèn)題：“大家一定喝過(guò)可樂(lè)，同學(xué)們還記得喝可樂(lè)時(shí)有什么感覺(jué)嗎？”學(xué)生們開(kāi)始帶著問(wèn)題回想起來(lái)，這時(shí)教師就可以引入“ CO2溶于水”的實(shí)驗(yàn)。教學(xué)中，教師可以將一瓶可樂(lè)打開(kāi)倒入玻璃杯中，學(xué)生通過(guò)透明的玻璃杯可以發(fā)現(xiàn)有大量的氣體CO2逸出。但怎樣演示“ CO2溶于水”的實(shí)驗(yàn)?zāi)兀繂?wèn)題提出后，學(xué)生們你一言我一語(yǔ)大膽地表達(dá)自己的看法，甚至有些學(xué)生開(kāi)始設(shè)計(jì)起實(shí)驗(yàn)步驟來(lái)。有了這樣的疑問(wèn)，學(xué)生在思考的過(guò)程中，探究興趣得以激發(fā)。
（2）深化經(jīng)典實(shí)驗(yàn)，拓寬探究空間。每類(lèi)實(shí)驗(yàn)的原理、裝置、操作都有規(guī)律可循，因此做好典型實(shí)驗(yàn)，深化經(jīng)典實(shí)驗(yàn)，可以讓學(xué)生觸類(lèi)旁通，將知識(shí)技能內(nèi)化，拓展學(xué)生科學(xué)探究的空間。例如，在“空氣中氧氣含量測(cè)定”實(shí)驗(yàn)教學(xué)后，教師可以深化實(shí)驗(yàn)，提出問(wèn)題：“在其他條件一樣的情況下，能否用如木炭、硫、鐵絲乃至石蠟等物質(zhì)代替紅磷來(lái)做這個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)兀俊睂W(xué)生們的探究興趣被激發(fā)起來(lái)，開(kāi)始激烈地討論。這時(shí)，教師可適當(dāng)給予學(xué)生一些引導(dǎo)：要測(cè)定空氣中氧氣的含量，則需要消耗掉空氣中的氧氣或氮?dú)猓瑫r(shí)又不能產(chǎn)生新的氣體或者新產(chǎn)生的氣體會(huì)被反應(yīng)掉。很快，學(xué)生得到了答案，即不能用木炭、硫粉、鐵絲、石蠟代替紅磷來(lái)做該實(shí)驗(yàn)。經(jīng)典實(shí)驗(yàn)的深化，使得學(xué)生能夠進(jìn)一步理解實(shí)驗(yàn)的原理、操作細(xì)節(jié)，也在一定程度上培養(yǎng)了學(xué)生的探究習(xí)慣，拓展了學(xué)生科學(xué)探究的空間。
（3）改造演示實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)探究能力。為了培養(yǎng)學(xué)生探究的能力，在教學(xué)相關(guān)演示實(shí)驗(yàn)時(shí)，教師可安排學(xué)生自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，使其變?yōu)樘骄啃詫?shí)驗(yàn)。例如：在關(guān)于“二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法”演示實(shí)驗(yàn)中，教師可以先提出這樣的問(wèn)題，實(shí)驗(yàn)室制取H2能用HCl代替H2SO4，能用Mg、Fe等金屬代替金屬Zn，那么制取CO2是否可用H2SO4代替HCl？是否用其他含碳酸根的物質(zhì)代替石灰石、大理石？接著，給出實(shí)驗(yàn)所需的相關(guān)藥品和儀器，讓學(xué)生分組進(jìn)行探究，擬訂一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)制取二氧化碳。最后，師生一起討論實(shí)驗(yàn)方案，并評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案的優(yōu)缺點(diǎn)。這種教學(xué)方式雖然花費(fèi)的時(shí)間可能稍長(zhǎng)，但在實(shí)際操作中學(xué)生能夠獨(dú)立探索、研究，其實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力和動(dòng)手能力大大得以提升。
參考文獻(xiàn)：
[1]丁希明.淺談初中化學(xué)教學(xué)中學(xué)生科學(xué)探究能力的培養(yǎng)[J]. 數(shù)理化學(xué)習(xí)，2014（11）.
