引論：我們為您整理了13篇化學中的方程式范文，供您借鑒以豐富您的創作。它們是您寫作時的寶貴資源，期望它們能夠激發您的創作靈感，讓您的文章更具深度。

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首先學生一定要了解化學方程式的基本概念，了解其內在的作用，與實質的物質相結合，利用一系列的反應去了解化學方程式的實質，再去分析，只有這樣才可以掌握化學方程式內在的東西，因此去深化學生對化學方程式的認知度。化學方程式為一種將化學現象進行拆分，處理化學問題的介質[1]。其主要體現在：可以闡明化學的規律性；剖析化學的一些基本反應。還可以利用化學方程式實施量化闡述以及相應的運算以及構建一些簡單化工模式過程。一般在中學化學教學過程里，我們都會利用化學方程式與化學實質反應相結合的方法，從而去提升化學教學的有效性，在此過程也可以讓學生感知化學的樂趣。

而在中學化學的教學環節，教師要按照化學的基礎內容、一些核心的原理與知識框架特性，掌握學生的認知度以及此年齡段的心理，有指向性的去培養學生的認知、分析、對比與想象能力，從根本挖掘學生的思維潛能[2]。

2 運用化學方程式對實踐進行深化

中學化學方程式教學環節，實驗可以促進學生建立起化學方程式的框架，一些化學反應可以利用反應的現象給學生以直觀的感受，學生在分析現象的同時還了解了化學反應的實質內容，因此去掌握化學方程式的特點及深層次作用。在構建化學實驗課時，要遵循先易后難的原則，要循序漸進的做化學實驗。教師則依附于實踐，去調動學生的整體思維，學生通過掌握化學反應，從根本提升其學習的有效性。比如，在鐵和氯化銅進行反應的實驗中。鐵粉和氯化銅產生置換反應，從而獲得金屬銅與氯化亞鐵；而鐵粉和氯化鐵溶液進行反應，將混合溶液都改變成純凈的氯化亞鐵溶液，因此我們得到的方程式為：Fe+CuCl2=

FeCl2+Cu。因為在實驗中我們加入鐵粉過量[3]，因此濾渣里不僅僅有置換出的銅，里面還存在沒有完全進行反應的鐵；這時再將稀鹽酸加入到濾渣里的鐵粉，從而進行反應，除去剩下的鐵，最后生成氯化亞鐵與氫氣；這樣我們得出的化學方程式為：2HCl +Fe=Fe-Cl2+H2。同學們在分析實驗后再研究化學方程式的書寫規律，此環節不僅與教學主體要求相匹配，且教師也真正的主導了教學。在實驗環節里，多層次深化學生對化學知識內容的掌握。化學方程式的教學主要依附于實驗。同樣這也是中學化學教學最為有效的教學模式[4]。

3 以化學方程式教學內容作為切入點深化學生的邏輯能力

在中學化學課堂教學過程里，以化學方程式內容作為切入點，有機的與教學措施相結合，是構建學生邏輯思維能力的有效方式。中學生已經對化學形成了一些基礎的意識，針對理論性內容、一些化合物等的簡單的理論知識也有了一定的掌握。所以在此基礎上，中學生對化學方程式的應用，可以說是在延伸基礎的知識內容，補充已掌握的理論知識，從而形成更為全面的知識體系[5]。因此，進行以化學方程式為介質的教學模式，其核心目的意在深化學生如何運用邏輯思維，去分析所涉及的一些問題。

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一、夯實學生的理論知識基礎

對于剛剛接觸化學方程式的學生而言，他們很可能會對于方程式的書寫方式，方程式的表意等缺乏把控能力，并且會產生對于方程式理解上的障礙。這些都非常常見，教師要了解學生可能會碰到的各種難關，并且一點點的幫助學生消除這些障礙。首先，要夯實學生的理論基礎，這是一個非常重要的教學根基。學生在學習方程式的書寫前會接觸到很多和方程式相關的理論知識，這些知識儲備是幫助學生更好的理解方程式、書寫方程式的支撐。因此，教師很有必要讓學生的理論知識更加牢固，這是做好方程式教學的第一個步驟。

很多理論知識都是為學生接觸方程式所做的鋪墊，教師要加強這些理論知識的教學，為學生學習方程式打下堅實基礎。在學習“水的構成、原子、分子以及離子構成”時，化學式和化合價也是化學式書寫的提前呈現，為接下來化學式的書寫和理解打下一定的理論基礎；在學習“碳和碳的氧化物”時，教材同樣為學生設計了很多實驗，其中隱含著化學式和物質的直接關系，而且提前滲透了化合反應和分解反應的相關知識。相似的課程設計還有很多，例如酸和堿等，這些都加強了學生對化學方程式總框架的掌握，為學生后續進行方程式的書寫提供了鋪墊作用。加強理論知識的教學在方程式的教學中非常重要，只有理論基礎十分扎實，學生才能避免方程式書寫中的各種常見錯誤。

二、采取恰當的教學引導方式

方程式這一知識點理論性較強，學生在接受知識時需要自己的思維非常活躍，要能夠充分理解方程式的每一個部分，以及每個部分的含義。在化解這些難點知識時教師可以在教學方法上進行一些合理的調整，可以采取恰當的引導方式幫助學生更有效的吸收知識，這會讓學生對于方程式的理解更加透徹。教師可以首先在化學式的教學中就引入一些靈活的教學形式，加深學生對于化學式的印象，并且讓學生能夠準確的書寫不同物質的化學式。這是后續方程式書寫的重要基礎，也是這一板塊知識的教學中的重要組成。

比如，在學習水的化學式H2O時，就可充分利用理解記憶，先讓學生對水有一定的概念理解：它是沒有顏色、沒有氣味的液體，存在于空氣中、地下、江、河、湖、海等物體中，是人們日常生活中不可缺少的物質；水分子是由2個氫原子和一個氧原子構成的。在學生對水有以上的了解之后，就會對水的化學式H2O產生一定的記憶，這種方法就是理解記憶法。靈活的教學方式的選用會讓知識理解上的障礙慢慢被化解，最后，學生對于化學方程式這部分知識點也會有越來越深入的掌握。

三、注重方程式的書寫與配平

隨著學生學到越來越多的方程式后，方程式書寫中的一些注意事項就成了教學重點。教師要給學生強調方程式書寫的方法，尤其是要將方程式配平，這是非常核心的一點。有的方程式比較簡單，配平過程并不難，但是，也不乏一些較為復雜的方程式，學生配平時總是會出現各種偏差。對于這種難點知識教師可以進行重點講解，找到一兩個有針對性的方程式進行配平過程的分析，讓學生掌握配平方程式的一些常用技巧。

以鋁與氧氣燃燒反應的化學方程式：Al+O2=Al2O3為例，方程式配平應從簡單的元素開始。這里，Al2O3這個化合物較為復雜，將其計量數定為1，即Al+O2=1Al2O3，Al和O元素配平比較簡單，所以先配Al2，即2Al+O2=1Al2O3，O前面的計量數未定，設為x則有2x=3，x=3/2，所以有2Al+3/2O2=1Al2O3，即4Al+3O2=2Al2O3。這是初中化學中學生接觸到的相對較為復雜的方程式了，教師以此為范例來給學生講述方程式的配平過程可以有效的實現配平技巧的講授，會讓學生今后遇到相應的方程式時懂得如何配平。

結語

方程式的教學是初中化學中的一個重點，教師要在夯實學生理論基礎知識的前提下采取靈活有效的教學引導方式，并且讓學生掌握一些和方程式書寫與配平相關的技巧，這些都是方程式教學的重要內容與應有的方向。

【參考文獻】

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化學方程式既是重要的化學用語，又是化學計算應用的基礎，而且它還是國際上通用的表示化學反應的一種簡明語言。因此，化學方程式的各類知識便成為中考考查的重點。但化學方程式的記憶和正確書寫始終是初中學生學習的難點，在教學中我總結了如下的方法進行教學：

一、夯實利用化合價書寫化學式的基礎

化學式是書寫化學方程式的重要基礎，如果在利用化合價書寫化學式的教學過程中沒有打牢基礎，那么學生越往后學習書寫化學方程式就越為困難，以至于到后期復分解反應的化學方程式的書寫始終難以攻克，成為夾生飯。因為，利用化合價口訣，根價口訣正確書寫化學式顯得尤為重要，一定要夯實基礎，讓學生切實掌握，以便于學生學習、記憶化學方程式時能夠有充足的知識儲備。

二、依據實驗現象記憶化學方程式

1、磷和氧氣反應，這個實驗的現象是產生大量的白煙，白煙是五氧化二磷，學生就可以知道磷和氧氣反應后的產物是一種白煙，而白煙是五氧化二磷，這樣反應物和產物就記住了，在進行配平。

2、硫和氧氣反應，這個實驗的現象是有刺激性氣味的氣體產生，這種氣體是二氧化硫，那么硫在氧氣中燃燒生成了一種刺激性氣味的氣體，這種氣體是二氧化硫，這樣學生記記住了現象，又同時記住了反應物和產物。

3、鐵和硫酸銅溶液的反應，實驗現象是鐵的表面有紅色物質析出，溶液變為了淺綠色。紅色的物質是銅，淺綠色的溶液是硫酸亞鐵，這樣產物就記住了。當然這個反應，用置換反應來記憶也是很簡單的。

4、電解水的反應：可以連著實驗室制取氧氣的三個化學方程式進行配平的記憶，反應物都是配2，通過電解水的實驗現象，兩只試管產生兩種氣體，氫氣和氧氣的體積比是2：1，那么產物就是氫氣和氧氣，化學計量數比也是2：1。

三、據共同特點進行記憶

1、實驗室制取氧氣的化學方程式有三個：首先記住反應物的化學式，過氧化氫（H2O2），高錳酸鉀（KMnO4），氯酸鉀（KClO3），這個三個化學方程式的共同特別，都是分解反應，反應物都配2，都要制出氧氣。那么從第一個開始，H2O2中加入催化劑二氧化錳開始反應，那么H2O2和誰長得像呢？H2O，那么第一個產物就是水，這個反應要制什么呢？制O2，于是產物就都寫出來，同時反應物已經配2，分解反應，后面就很好配平了。

第二個利用KClO3制氧氣，條件是加入二氧化錳并加熱，產物的記憶方法，把“KCl/O3”分成兩部分，前一半變成氯化鉀，后一半變成了O2，再根據已經配平的反應物就可以配平了。第三個，高錳酸鉀制氧氣，讓學生讀出化學式，KMnO4，那么請同學們記住KMnO4（按字母讀）加熱后分解出K2MnO4，那么這個反應為什么沒有加二氧化錳呢？因為它自己產生了二氧化錳，最后制出氧氣，這樣產物就都出來了。

2、Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 + H2O對學生來講記憶是比較困難的，我是這樣幫助學生記憶的，把反應物分成三部分，鈣離子，氫氧根離子，二氧化碳分子，前面有二氧化碳，后面容易出現碳酸根離子，那么先寫出CO3，但是碳酸根是陰離子，需要得到陽離子，那么只有鈣離子可以和它配對，于是得到了碳酸鈣，也就是看見的渾濁物，還有氫氧根離子沒有去處，于是變成了和它很像的水分子。同理推出2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O，二氧化碳變成碳酸根離子，帶兩個單位的負電荷，結合陽離子鈉離子，帶一個單位正電荷，所以鈉離子需要兩個，氫氧根離子還是變成水。

3、Ca（OH）2 + SO2 =CaSO3 + H2O

二氧化硫的反應教給學生去想二氧化碳，例如上面這個反應先寫二氧化碳和氫氧化鈣反應Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 + H2O，第二步，把C改成S就好了。同時練氧化硫和氫氧化鈉的反應。

四、依據反應類型進行記憶

化合反應和分解反應在初中階段特點比較顯著，可以用現象，特點等方面幫助學生巧記。

置換反應可以用字母表示為A+BC=AC+B，如：Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu簡單的看，就是鐵和銅交換了位置，再從現象上幫助學生理解，正二價的銅離子形成的溶液都是藍色或藍綠色（如硫酸銅、氯化銅、硝酸銅），正二價的亞鐵離子形成溶液都是淺綠色（如硫酸亞鐵、氯化亞鐵、硝酸亞鐵）。鐵表面析出的紅色物質是因為生成了銅單質。

復分解反應可以用字母表示為AB+CD=CB+AD，兩端結合，中間結合，例如，HCl + NaOH = NaCl +H2O，兩端的氫離子和氫氧根離子結合生成水，中間的氯離子和鈉離子結合生成氯化鈉，這樣就很容易記憶了。

還原反應的記憶，還原反應是一種奪氧的反應。

例如： H2+ CuO =Cu+H2O，還原劑要奪氧，氫氣奪走了氧化銅的氧，變成了水，氧化銅被奪走了氧元素，變成了銅。

五、利用反應實質進行記憶并配平

1、酸堿中和反應的實質是H++OH-=H2O，那么讓學生練習NaOH和H2SO4反應的書寫，由于一個氫離子結合一個氫氧根離子生成一個水分子，那么一個氫氧化鈉分子中只有一個氫氧根離子，而一個硫酸分子中有兩個氫離子，怎么辦，學生可以得出給氫氧化鈉配2，這樣就是兩個氫氧根離子和兩個氫離子反應得到兩個水分子，再練習Fe（OH）3和H2SO4反應，學生很快可以得出需要六個氫氧根離子和六個氫離子反應得到六個水分子，這樣就使得中和反應很容易配平并記憶。

2、碳酸鹽和酸反應的實質是CO32-+2H+=H2O+CO2，例如：Na2CO3和HCl反應，一個碳酸根離子帶兩個單位的負電荷，一個氫離子帶一個單位的正電荷，那么一個碳酸根離子肯定需要兩個氫離子，所以HCl的前面肯定需要配2，得到一個水分子和一個二氧化碳分子。再如：Na2CO3和H2SO4反應，一個硫酸分子已經提供了兩個氫離子，那么反應物就不用配了，已經平了。

3、碳酸氫鹽和酸反應的實質是HCO3-+H+=H2O+CO2，例如：NaHCO3和H2SO4的反應，是一個碳酸氫根離子和兩個氫離子的反應，那么根據1：1的關系，碳酸氫根離子就需要兩個，于是生成兩個水分子和兩個二氧化碳分子，再根據復分解反應的原理得到另一個產物硫酸鈉。

六、熟讀化學方程式的宏觀讀法

其實很多化學方程式，學生只要會讀就能很容易掌握它的書寫，當然需要有利用化合價書寫化學式的基礎，在讀出宏觀物質的同時，還可以強化學生正確書寫化學式的基礎，例如，硫和氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫，這樣簡單的化學方程式，學生基本會讀就會寫，不失為是記憶化學方程式的一種較好的方法。

在化學方程式的教學中，有些老師教完后就讓學生強記化學方程式，在老師的督促下，學生用自己的方法進行記憶，聰明的學生總結出適合自己的記憶方法，還有為數不少的學生只能死記硬背，效果非常差，甚至就像被單詞句子一樣，用字母數字從頭背到尾，然后很快又忘記，完全不懂化學方程式的含義。如果老師沒有在化學方程式的記憶上幫助學生歸納總結方法或技巧，那么對于不少學生來講，化學方程式無形的加重了學生的課后負擔，反復記憶，卻不牢固，甚至到后期學生對放棄記憶化學方程式，以至于失去學習化學的信心。有些我們覺得很簡單的東西，但是對學生來講卻很難，所以，在教學中，老師幫助學生尋找規律，總結技巧，幫助學生記憶化學方程式，是十分重要的。

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一、化學方程式應用教學存在的問題

在初三化學教學過程中，化學方程式的應用時間和深入程度都較淺，所以，在化學方程式的應用中存在著許多問題，其中主要表現在以下幾個方面：首先，重視程度不足。由于學生剛剛接觸到化學方程式，老師對于化學方程式的解釋過多，可能會導致學生理解不掉，所以，在教學中對于化學方程式的解釋就會故意減少，從而導致其重視程度不足；其次，教學方法不合理。在教學活動中，由于初三化學教學活動中，有大量的化學實驗，而化學實驗更能吸引學生的注意力，所以，對于化學用語的解釋就相對較少，而這導致學生在真正面對這些復雜的化學元素符號和化學方程式時就丈二和尚摸不著頭腦；最后，急于求成的心理嚴重。在教學過程中，教師對于化學用語不能準確分清主次順序，在教學過程中，眉毛胡子一把抓，導致學習、記憶、理解的難度較大，并且機械的記憶方法增加了學生的厭學情緒。

二、初三化學教學中化學方程式的靈活運用方法

1.夯實學習基礎――利用口訣法學習化學方程式

在初三化學學習時，由于在初二學習時積累了一定的基礎，開始接觸更為專業的化學知識，化學方程式是學習化學知識的重要工具，并且其學習的過程是個學習方法的過程。在方程式的靈活運用上，要著重加強抓要領，夯實學習基礎。學習化學方程式時，最基礎的運用是書寫化學方程式，其要領主要是：左寫反應物，右寫生成物；寫對化學式，系數來配平；中間等號連，條件要注；清生成沉淀，氣箭頭來標明。這是學習化學方程式基礎的基礎，所以，在學習運用時，要熟練地掌握口訣，從而為進一步的應用奠定基礎。但是在教學實踐過程中，我們不難發現許多學生還是有丟三落四的壞習慣。

2.善總結，鞏固學習成果

化學方程式是具有科學性、合理性的科學方程式，所以，想靈活運用就應該善總結，通過學習、觀察和思考，鞏固學習成果，從而實現化學方程式的靈活運用。而在這個環節中，教師要積極引導學生對于同類型的問題和化學反應舉一反三，提高學生對于化學方程式的理解能力和運用能力，下面在教學的過程中，簡單的舉出幾個化學方程式的例子，幫助大家積累總結經驗。一氧化碳+金屬氧化物金屬+二氧化碳（2NaOH+CO（少量）=Na2CO3+H2O）像此類反應的生成物是鹽和水，在寫出鹽的化學方程式的時候，就需要注意到鹽的配平，但是由于學生在記憶時對于生成物的記憶停留在死記硬背上，所以，對于如何寫出同類的生成物就顯得非常困難，所以在教學過程中，特別在配平時，要注意到鹽里面堿金屬離子和非金屬氧化物等，再加上一個氧化原子形成了負二價的原子團，這樣的目的就是為了學生更加靈活地運用化學方程式提供的引導去作出準確的配平。

教師在教學過程中，不僅僅是為了教會學生化學知識，更應該去指導學生和教育學生如何掌握科學的學習方法，在教會學生學習化學知識的同時，幫助學生探索知識，提高學生掌握知識的能力。這對于初三化學教學具有非常重要的意義，而對于化學方程式的應用也具有非常重要的影響。

3.善應用，提高學習效率

學習化學知識，教育學生如何去配平其實主要目的是為了運用，所以說教師的重要作用是引導學生如何應用化學方程式，從而解決實際問題。這雖然對于剛剛學習化學不久的初三學生來說有很大的難度，但是在學習和掌握化學方程式的基礎上，靈活地運用這些知識是現代素質教育的目標。例如，在汽車上，都安裝有汽車安全氣囊，安全氣囊內部裝硝酸銨，當汽車受到嚴重的撞擊時，硝酸銨就會分解產生大量的N2O，H2O，從而防止汽車內人員受傷，學生在學習時，可以對這個事件進行簡單的描述，從而激發學生的興趣，寫出該反應的化學方程式：NH4NO3=N2O+2H2O。在學習的過程中要引導學生克服學習困難，防止機械記憶，提高學生掌握知識的能力和創新探索的能力。

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一、蓋斯定律定義

不管化學反應是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的，即化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關。

二、計算方法：“倒”“乘”

“加”

1.“倒”：看位置

以所求目標方程為基準，看目標方程中的物質分別出現在已知方程的哪個式子，且只觀察該物質在已知方程式中僅出現過一次的式子，并看位置，即反應物和生成物。若該物質與已知方程式中物質的位置相同，則不需要顛倒反應的方向；若該物質與已知方程式中的物質位置不同，則此時以目標方程為基準，將已知方程以“==”或“”或“ ”為分界線，將左邊（反應物）和右邊（生成物）整體交換，并改變ΔH符號，數值不變，并標記為新的式子。為了不影響后續工作，將改造的已知方程刪去，此時所剩的方程為未改造的方程和新標記的式子。

2.“乘”：看計量系數

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“教學”：是指由教師引起，維持或促進學生學習的所有行為。關注的是“教”學生如何“學”。新課程明確要求改變過去強調接受學習、死記硬背、機械訓練的現狀，倡導學生主動參與、樂于探究、勤于動手，培養學生搜索和處理信息的能力、獲取新知識的能力、分析和解決問題的能力，以及交流與合作的能力。

“效果”：是指教師在經過一段時間的教學之后，學生獲得的具體進步和發展，其關注的重點是學生有沒有學到什么或者學得好不好。

“教學策略”：是指教師在教學過程中為幫助學生以自己的學習努力達到每個目標而采取的一系列相對系統的行為。它既包含解決某一實際問題的教學理論，又包含解決某一實際問題帶有規律性的教學方法。課堂教學策略依據教學的一般規律和學生年齡特征，對課堂教學程序以及方法進行指向性調節和控制操作，以逐步實現創新教學目標的教學活動方式，其落腳點是培養學生創新精神和實踐能力。它包含以下幾層含義：第一，教學策略包括教學活動的元認知過程、教學活動的調節過程和教學方法的執行過程。第二，教學策略不同于教學設計，也不同于教學方法，它是教師在現實的教學過程中對教學活動的整體性把握和推進的措施。第三，教師在教學策略的制定、選擇與運用中要從教學活動的全過程入手和著眼，要兼顧教學的目的、任務、內容、學生的狀況和現有的教學資源，靈活機動地采取措施，保證教學的有效有序進行。第四，教學策略是一系列有計劃的動態過程，具有不同的層次和水平。

二、研究的目的、意義

化學方程式是化學用語應用的集中體現，它具有簡明直觀、涵義豐富的特點。牢固掌握化學方程式，學會用化學符號進行邏輯思維，是教師向學生傳播化學知識的媒介，是學生掌握化學知識必不可少的工具。

化學方程式的教學不僅是化學教學的基礎，更是學生認識物質及物質間的變化規律、掌握化學知識的重點教學內容。以往的教學中學生感到記憶和理解困難，教師感到難教，一定程度上影響整個化學知識的教學進度。通過研究可以解決這一關鍵難題，使學生認識到世界是物質的，物質是變化的，變化是有規律的，學一個變化采用宏觀、微觀、符號相聯系的方式感知及書寫化學方程式，在化學變化觀念樹立起的同時努力提高化學教學成績。

三、研究的依據

《化學課程標準》指出：依據學生的己有經驗，心理發展水平和全面發展的需求選擇化學課程內容，力求反映化學學科的特點，重視科學、技術與社會的聯系，以“科學探究”“身邊的化學物質”“物質構成的奧秘”“物質的化學變化”和“化學與社會發展”為主題，規定具體的課程內容。這些內容是學生終身學習和適應現代社會生活所必需的化學基礎知識，也是對學生進行科學廣泛和情感、態度、價值觀教育的載體。

心理學觀點：“皮亞杰強調兒童心理發展的本質是主體通過動作對客體的適應，是內外因相互作用的結果。他指出，真正的學習是學生主動的、自發的學習，而不是教師傳授的學習。正確的教育能夠加速兒童的發展。”他曾指出：“良好的方法可以增進學生的效能，乃至加速他們的心理成長而無所損害。”

四、研究內容和目標

我國基礎教育新課程的核心理念是“為了每一個學生的發展”，所以我們必須把關愛自然、追求人與自然的可持續發展作為重要的價值追求，為了滿足這樣的基本價值追求，新課程確立了新的知識觀、學生觀和課程與社會生活的連續性，使個性發展成為課程的根本目標，并使新課程深深植根于生活的土壤。應該說，新課程較為全面地關注了生命的價值。其主要體現在以下幾方面：

（一）化學新課程體現了促進學生適應未來社會發展的價值。

化學新課程將引導學生去思考人類面臨的挑戰，理解化學對社會發展的影響，并懂得如何運用化學的知識和方法去治理環境、合理地開發利用化學能源以及有效地解決人類所面臨的種種問題。

（二）化學新課程體現了化學服務于生活的實用價值。

化學新課程將引導學生從科學的視角去認識化學在社會生活中的作用，視密切聯系學生的生活世界，對教材內容的選擇和設計盡可能把化學與他們的日常生活拉近，與生活實際密切聯系，讓學生看到學習化學的實用價值。

（三）化學新課程體現了培養學生綜合素養和發展個性的價值。

化學新課程以“科學探究”作為課程改革的突破口，力求讓學生在探究與實踐的活動中，更好地認識、理解化學的現象和原理；學會交流，學會合作；發展思維能力，培養創新精神；新課程將引導學生通過化學的學習，初步建立起科學的物質觀，樹立起崇尚科學、反對迷信、追求真理、敢于批判和善于創新的科學精神，并學會用科學的態度和觀點去評析社會問題。

1.研究具體內容。

（1）了解初中生書寫化學方程式能力的現狀，找出書寫錯誤的原因。

（2）研究元素、元素符號、常見元素和原子團的化合價的記憶方法。

（3）研究化學式、化學方程式書寫的教學策略，總結書寫規律和技巧。

（4）宏觀，微觀，符號三重表征之間的聯系對學生化學思維的影響。

2.研究的目標。

（1）真正實現教師觀念的轉變：不僅抓好基礎知識教學，基本技能，還要進行好化學基本觀念教學。

（2）教師樹立起為學生服務的思想。想方設法創造良好的學習氛圍和情景，讓學生能在輕松愉快中較好地接受和學到知識。

（3）使學生樹立世界是變化的，變化是有規律的，可以用符號表示的觀念。

（4）使學生熟練掌握化學方程式的書寫，讀法，理解其深刻的內涵。

五、研究的方法

（1）問卷調查法。通過設計調查問卷對八、九年級學生進行調查，了解學生學寫化學方程式的實際思想、需求和學生的心理特點等現狀。

（2）文獻研究法。廣泛收集、閱讀有關化學教學理論及教學文章，用心解讀新課標，解讀課本的編排意圖，深刻理解化學方程式教學的教育價值功能，并靈活地滲透于課題研究之中，結合有關材料總結出順口溜等記憶方法。

（3）個案分析法。了解學生的基本情況，通過對過去八、九年級學生的作業、試卷中的有關化學方程式部分的研究分析學生學習化學方程式的問題。選取典型個案進行分析研究，從而有助于對所有學生的學習興趣進行總體的引導。

（4）經驗總結法。對課題開展情況及時進行階段性總結，針對取得的成績和存在的不足加以反思，為這一課題的深入研究奠定基礎。

六、措施及策略

（一）注重學習興趣的培養。

“知之者不如好之者，好之者不如樂之者。”“樂學”是對學習有濃厚興趣，能感受到學習的快樂，是學習的最高境界。初中化學是化學啟蒙教學，要特別重視對學習興趣的培養。化學第一節課并不急于上新課，而是演示一組有趣實驗：如“清水變牛奶”、“白紙顯字”、“生產藍色果凍”等，讓學生在“觀察——驚嘆——疑問”中獲得體驗，感受化學世界的神奇，從而達到引發、調動、培養、激發學生學習化學的興趣的目的。

（二）分散難度，減少坡度，循序漸進。

教學中，根據教材內容，有計劃的分散難點，提前逐步滲透，減少學習的坡度，循序漸進，讓學生在不知不覺的快樂中就學到了許多的化學用語。將化學用語的教學大致分為三個階段：

第一階段：從“緒言”到第三單元，是元素符號和部分化學式、化學反應的識記階段。對元素符號的記憶，抓住學生剛學化學有極大的興趣，就鼓勵學生去看教材P75表4-6常見的元素及符號，并每天記2個，第二周由學習小組檢測，并適時加以比賽，激發學生興趣。

第二階段：第四、五單元是化學用語的理解階段。讓學生理解元素符號、化學式、化學方程式的意義，理解化合價與離子的區別和聯系，理解符號周圍數字的含義等，掌握元素符號、化學式、化學方程式的書寫規律、化學方程式常見的配平方法等。

第三階段：第六單元到第十二單元，著重鞏固、擴大和應用化學用語。

（三）注重規范化訓練。

規范意識是一種有序的嚴密性科學準則，規范意識體現了科學教育的人文素養和科學素質。首先，教師在化學用語教學和組織訓練環節，教師自身要做到板書嚴謹、表述規范。其次對學生嚴格要求讀寫并重，不僅要直觀認識，快捷讀出不同的化學用語，更要會順利書寫，還能完整表達中文意義，兩種方式采取不斷重復的烙印記憶。

（四）注重對學生記憶方法和技能的培養，采取多種形式記憶化學用語。

1.歸納記憶。引導學生歸納梳理同一專題，學會類比分析，已形成的知識體系才能條理化、系統化。

2.比較記憶法。充分調動學習材料的相互滲透作用，尋找相關化學用語之間的共同特性，注意比較類似用語的微小差別，強烈刺激記憶的興奮點。

3.順口流記憶。運用記憶的聯想技巧，可以自編化合價口訣。

4.推理記憶。根據各類元素的原子結構特點，推出原子最外層電子數與對應元素化合價的關系，進而記住一些常見元素的化合價。

參考文獻

篇8

1、溶液組成的一種表示方法——溶質的質量分數；

2、溶液質量、體積、密度、溶質的質量分數之間的計算；

3、溶液稀釋時溶質質量分數的計算。

能力目標：

培養學生分析問題的能力和解題能力。

情感目標：

培養學生嚴謹求實的科學的學習方法。

教學建議

課堂引入指導

通過講述生產生活中的事例，引出溶液組成的表示方法。

知識講解指導

1．建議在講過溶液組成的表示方法后，可介紹配制溶質質量分數一定的溶液的方法。

2．可給學生歸納出，在溶質質量分數的計算中，需要用到以下知識：

（1）定義式

（2）溶解度與溶質質量分數的換算式

（3）溶液的質量與體積的換算式

（4）溶液在稀釋前后，溶質的質量相等

（5）有關化學方程式的質量分數計算，需用到質量守恒定律

關于溶液組成的表示方法的教材分析

本節在詳細介紹了溶液組成的一種表示方法——溶質的質量分數之后，通過例題教會學生有關溶質質量分數的計算。有關溶質質量分數的計算，可幫助學生加深對有關概念的理解，把有關概念聯系起來，進行綜合分析，起到使教材各部分內容融會貫通的作用。

教材從學生最熟悉的“咸”、“淡”談起，直接引出“濃”和“稀”的問題。繼而以糖水為例把宏觀的“甜”跟微觀糖分子的多少聯系起來，使“濃”、“稀”形象化。在這個基礎上來闡明溶液組成的含義，使感性的認識上升為理性知識，學生易于接受。

在了解溶液組成的含義之后，教材介紹了一種表示溶液組成的方法，接著提出一個關系式，又給出兩種組成不同的食鹽溶液，用圖示的方法，使學生形象地了解它們的不同組成，以加深對關系式的理解。此后，圍繞溶質的質量分數的概念，通過五個計算實例，教會學生有關溶質的質量分數的具體計算方法。

教材最后常識性介紹了其他表示溶液組成的方法：如體積分數表示的溶液組成，并指出根據實際需要，溶液組成可以有多種表示方法的道理。

關于溶液組成的教學建議

在了解溶液組成時，應該教育學生尊重化學事實，明確溶液的組成是指溶質在溶解度的范圍內，溶液各成分在量的方面的關系。因此，對溶液組成的變化來說，某物質的質量分數只能在一定范圍內才有意義。例如：20℃時NaCl的水溶液最大的溶質質量分數不能超過26.5%，離開實際可能性，討論更大質量分數的NaCl溶液是沒有意義的。

關于溶質的質量分數的計算

在建立溶質的質量分數的概念之后，應讓學生了解，化學計算不等于純數學的計算，在計算時，要依據化學概念，通過計算不斷鞏固和發展化學概念，為此，可以做如下的課堂練習，并由老師指明學生練習的正誤，隨時對出現的錯誤加以糾正。

（1）100千克水里加入20千克氯化鈉，溶液中氯化鈉的質量分數為20%，對不對？為什么？

（2）在20℃時溶解度為21克，則它的飽和溶液中溶質的質量分數是21%，對不對，為什么？

（3）100克10%的NaCl溶液和50克20%的NaCl溶液混合，得到150克溶液，溶質的質量分數為15%，對不對？為什么？

關于如何引出溶質的質量分數的教學建議

在提出溶液組成之后，應把溶液的“濃”、“稀”及“一定量溶液”跟“溶質的量”結合起來，使學生有清楚的認識。切不要過早地引出溶質的質量分數表示溶液組成的方法。因為學生在溶液中溶質的質量分數計算中常出現一些錯誤，多半是由于對組成認識的模糊造成的，為此可以讓學生做一些有關溶劑或溶質的量發生變化時，判斷溶液濃稀變化趨勢的練習，幫助學生理解溶液組成的意義。

例如：若溶質的量不變，溶劑的量減少，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？

若溶質的量不變，溶劑量增加，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質量增加且完全溶解，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質質量減少，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？組成怎樣變化？等等。這些判斷并不困難，然而是否有意識地進行過這些訓練，會在做溶液中溶質的質量分數的計算題時，效果是大不一樣的。

關于溶質的質量分數的計算的教學建議

關于溶質的質量分數的計算，大致包括以下四種類型：

（1）已知溶質和溶劑的量，求溶質的質量分數；

（2）計算配制一定量的、溶質的質量分數一定的溶液，所需溶質和溶劑的量；

（3）溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質的質量分數的相互換算；

（4）溶液稀釋和配制問題的計算。

教材中例題1、例題2分別屬前兩個問題的計算類型，學生只要對溶質的質量分數概念清楚，直接利用溶質的質量分數的關系式，計算并不困難。第（3）類計算，實質上這類計算也是直接用關系式計算的類型，只是溶質、溶劑的數據，要通過溶解度的概念，從題在所給的數據中導出來。因此，只要學生了解應把溶解度和此溫度下的飽和溶液中溶質的質量分數兩個概念聯系起來考慮，處理這類問題就不會很困難。

教材中的例題4這類稀釋溶液和配制溶質的質量分數一定的溶液的計算比較復雜，需要教會學生從另一角度去思考這類問題。有關溶液的稀釋和配制問題，要讓學生理解，加水稀釋和配制何種質量分數的溶液，溶質的質量總是不變的。猶如稠粥加水時米量是不改變的一樣，因此計算時以溶質質量不變為依據建立等式關系。

例如設某溶液Ag，溶質的質量分數為a%，稀釋成溶質的質量分數為b%的溶液Bg，則有：A´a%＝B´b%。又若用兩種不同質量分數的溶液（a％、b％）A、B克，配制中間質量分數C%的溶液，則有：A´a%＋B´b%＝（A+B）´C%

篇9

〔文獻標識碼〕 C

〔文章編號〕 1004―0463（2014）

08―0068―02

《普通高中化學課程標準（實驗稿）》指出：元素化合物教學不但要重視核心元素及其化合物的基礎知識與基本技能，而且還要重視落實讓學生經歷體驗化學物質及其變化的探究過程，學習科學探究的基本方法；學會運用觀察、實驗、歸納比較等手段認識化學物質，逐步建立元素觀、分類觀、微粒觀、實驗探究觀等基本觀念，并進一步聯系生產、生活實際，從化學的視角感受、體會化學學科的價值。教學中知識與技能目標比較受關注，而過程與方法目標通常容易被忽視，影響著課程目標的落實，制約著學生全面發展和科學素養的提升。本文就元素化合物教學中過程與方法目標的落實策略談點個人的教學研究體會，供與同仁交流。

一、整合課程資源，搭建落實過程與方法目標的載體

新課程理念認為“教材是課程資源，但不是唯一的課程資源，教師不但是課程資源的使用者，而且也是課程資源的開發者，開發挖掘課程資源、豐富教學內涵是教師工作的重要組成部分”。因此，在教學設計過程中對課程資源的有效挖掘和整合、對教材的二次開發就顯得十分重要。在教學過程中教師不但要挖掘教材中的顯性知識素材，還要挖掘教材中的隱性思想、方法、觀念，挖掘教材中“科學與探究”、“思考與交流”、“學與問”、“實踐活動”等欄目的教學功能，做好教材的調整、重組、增減，做到“繼承與發展、呈現與發現、分散與整合、補充與舍棄”的有效結合。要廣泛地吸納與生活、生產、民生問題等密切相關的素材，挖掘與教學內容相關的網絡資源、社區資源、社會課程資源和多樣化的輔助教學等手段，豐富課堂教學內容的內涵，并結合具體化學事實、認知方法、學習活動設計出具有導向性、可操作性、可行性的過程與方法目標，使過程與方法設計有目標、落實有措施、評價有根據，使過程與方法目標的落實不在形同虛設。例如，必修①P46“交流與思考”欄目教學功能的認識：首先要認識到它是初高中學習金屬性質的銜接點，對新知識學習有承上啟下的作用。其次它是從物質分類角度認識金屬性質落實學習方法的生長點，另外它還是探究金屬性質落實科學探究方法的探究點，不要把它的教學功能僅僅停留在化學方程式的書寫與糾錯上。在教學中可以利用教材中圖片“銅樹”、“銀樹”誘導學生觀察、分析，并進行如下探究：①鐵置換出銅、銅置換出銀揭示了什么化學反應原理？②通過這兩個反應能比較金屬鐵、銅、銀的金屬性強弱嗎？③將少量的鋅加入到硫酸亞鐵、硫酸銅、硝酸銀混合溶液中，會有什么化學現象？④將足量的鋅加入到硫酸亞鐵、硫酸銅、硝酸銀混合溶液中，又會有什么現象？在這些問題的引導下，進行探究性思考，得出“一般情況下，活潑的金屬可以從不活潑的金屬鹽溶液中置換出來”的結論，既獲得知識又獲得方法，從而使課堂教學內容顯得鮮活而具有生命活力。

二、突出探究活動的設計與實施，讓學生親歷科學的過程，感悟科學探究的方法

新課程倡導自主、合作、探究的學習方式，科學探究是認識元素化合物知識的重要途徑，實驗對探究、驗證物質的性質、應用有著極其重要的作用。在元素化合物教學中要以元素化合物知識為載體，利用教材中探究素材、實驗內容設計科學探究活動，讓學生在學習活動中親歷“提出問題――猜想與假設――制訂計劃――實踐探究――收集證據――形成結論――反思評價”的科學探究過程，學會科學的探究認知方法，感悟、體驗、形成科學的態度與科學的精神。探究性學習活動設計突出四個要素：①設計出具有探究驅動性的問題；②要有可靠的預測和假設作支撐；③要為學生提供解決問題的支架；④要有可靠的結論。例如，在二氧化硫性質教學中針對二氧化硫還原性質探究的教學可進行如下教學設計：①提出問題：如何研究一種物質是否具有氧化性和還原性？如何通過實驗驗證的方法證明物質具有氧化性或還原性？ 二氧化硫應具有怎樣的性質？②猜想與假設：SO2中硫元素的化合價為+4，可能具有氧化性和還原性。③設計實驗探究方案，用溴水、酸性KMnO4溶液、氫硫酸驗證猜想；④小組實驗探究，收集記錄實驗現象；⑤分析得出結論：SO2具有氧化性和還原性，同時引導學生反思總結交流評價。這樣的認知程序不但使學生獲得了對二氧化硫性質的認識，而且體驗了科學的探究過程和科學的研究方法，對后續認識元素化合物知識具有借鑒指導價值，達到實現多重教育目標的功能。

三、重視學習方法的指導，引導學生建立基本的化學觀念

新課程元素化合物主要安排在必修①化學實驗的基本方法、物質的分類、氧化還原反應、離子反應知識之后及元素周期律之前學習，這樣安排的目的就是為學生學習元素化合物知識提供一種認知的方法，讓學生在化學事實性知識學習的過程中通過積極主動的探究活動，深刻理解和掌握有關的化學知識和核心概念，在對知識的理解、應用中不斷概括、提煉而形成元素觀、分類觀、轉化觀、實驗觀、微粒觀等的基本觀念，讓課堂教學從“知識為本”轉變到“觀念建構”的教學策略上來。在元素化合物教學中教師要重視學法的指導，要讓學生學會運用觀察、實驗、分類、歸納、比較的方法認識元素化合物的性質。要指導學生通過抓“核心元素及化合物”知識的學習建立元素觀；要指導學生運用微粒觀從分子、原子、離子的角度認識化學物質，認識化學變化的實質；要指導學生學會運用分類觀從不同角度預測元素化合物知識，歸納同類物質的共性與個性，學會從同類物質具有的通性，如從金屬、非金屬、酸、堿、鹽等物質類別所具有的通性預測某個具體物質可能具有的性質、從物質所含元素的化合價角度預測物質是否具有氧化性或還原性的基本認識思路；要指導學生學會運用轉化觀歸納梳理元素化合物知識之間的轉化關系，從不同角度自主構建知識網絡結構；通過利用實驗、科學探究、實踐活動等欄目，挖掘開發實驗教學的隱性價值，指導學生全面有序的觀察、記錄實驗現象、科學分析、解釋實驗結果，將觀察與思維緊密結合，幫助學生學成科學的實驗探究觀，讓化學的基本觀念根植于學生的頭腦中，為學生的后續學習化學奠定堅實的基礎。例如，在鐵及其化合物的氧化性與還原性， 在轉化觀的指導下從化合價的角度認識0價鐵、二價鐵和三價鐵的氧化性或還原性，從而理解鐵及其化合物的性質，避免了將單質鐵、氯化鐵、氯化亞鐵、氫氧化鐵、氫氧化亞鐵等逐一系統講解。這樣的處理既是學習鐵及其化合物的性質，也是鞏固與深化氧化還原反應的認識，不但學習了新的化學知識， 也獲得了新的研究物質性質的思路――從物質所含元素化合價角度分析物質是否具有氧化性或還原性，通過實驗進行檢驗的科學認知方法。

篇10

文章編號：1005?6629（2014）4?0060?02 中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B

配平化學方程式是以化學反應客觀事實為基礎，再根據質量守恒、電荷守恒和電子守恒三大原則，調整化學式前的化學計量數，使化學方程式左右兩邊原子的種類相同、數目相等（離子方程式還要求方程式左右兩邊所帶電荷的種類和數量都相等）。配平化學方程式是中學化學的一項考查熱點，無論是在中考還是高考中都必有所體現。在初中化學教材和教參中，介紹了依據質量守恒定律用最小公倍數法、奇數配偶法和觀察法來配平化學方程式。高中化學課堂上講到了離子反應方程式和氧化還原反應化學方程式的配平，增加了電荷守恒與電子守恒兩大原則，但是，所用數學工具仍然止步于最小公倍數法和奇數配偶法。中學生已具備的數學知識沒能得以充分的運用。

“分數”、“歸一”、“代數”是大多數中學生耳熟能詳的數學方法。然而，這些數學方法卻很少被教給學生運用到配平化學方程式上來。在當前的化學教研中，化學教師對充分運用數學知識來配平化學方程式的研究也較為零散，并且往往只有單一方法的介紹。例如，徐宏簡要介紹過“分數法”配平化學方程式[1]；李成軍介紹過用定“1”法配平化學方程式[2]；蔡海成介紹用傳統的“代數法”配平化學方程式[3]。到目前為止，還沒有文獻表明，有人將這三種數學方法整理成為一套系統的配平化學方程式的通用法則。本文正是借鑒了以上三位教師的研究成果，闡述了三種數學方法在配平化學方程式中的運用，總結歸納出一套通用法則，并將此用于一些難確定化合價的化合物參與的氧化還原反應方程式、帶字母化合物參與的和有機物參與的等不同類別復雜化學方程式的配平。實踐證明，運用此三種數學方法及其聯用不但能簡單、高效地幫助解決化學方程式配平的問題，還有利于提高學生運用數學知識解決實際問題的能力。

1 分數法

參考文獻：

篇11

一、通過基礎知識的學習來加強認識

想要在任何一門功課上取得突破，都離不開基礎知識的牢固掌握。由于初中生在九年級的時候，才剛剛接觸化學，教材上給出的內容，也多是入門，所以，在這一階段中，學生更要重視基礎知識的掌握情況，這樣在學習化學方程式時，對于其中給出的內容，方可做到有條不紊的學習。了解基礎內容，學生才能進一步對化學方程式進行推導。一味地死記硬背，極容易出現錯誤，還會導致學生對化學學習提不起來興趣。

例如，在化學剛開始的時候，老師會要求大家簡單的了解一些化學的基本知識與概念，方程式的書寫，一般會留在后半段進行展開，雖然前期有所準備，但是在前面的學習中，要學生掌握質量守恒定律、化學方程式的書寫原則、配平方法，以及化學方程式的簡單計算，難度還是很大的，所以，老師在平時的教學中，一邊要幫助學生端正學習態度，正確的認識化學；另一方面，在前期的教學中，老師還有有意識的培訓學生化學方程式的知識點。比如在講授物質反應的時候，當有的物質生成的時候，老師要根據生成物的特性，來進行方程式的代入教學，如果是氣體，那么后綴可以表示為“”，如果是固體，那么用“”來表示沉降。當然，像加熱過程，冷卻過程的表示方式，都可以順便指出，幫助學生進行拓寬，這樣在以后的學習中也更加的游刃有余。

二、通過實驗直觀的認識化學方程式

九年級的學生由于是剛剛接觸化學，對于那些個微觀的變化世界，都充滿了好奇心。所以，老師在進行教授的過程里，要充分利用學生的這份好奇心，引導他們不斷的對化學知識進行探究。在教授化學方程式這一塊內容的時候，老師不妨采用更為直觀的方式，讓學生從單調的符號變化，拓展到實際的認識上。這一過程，就需要采用實驗教學來完成了。老師可以根據課題，利用學生的好奇心，一邊進行實驗探究，一邊將其中所涉及的化學方程式講解出來。這種教學方式，比老師單純的在黑板上書寫強調，要直觀的多，同時，在實驗的過程里，還能加強學生的化學意識，幫助他們更好的建立化學思維。

例如，在學習和氧氣有關的化學方程式時，老師不妨在實驗室里，引導學生利用器材，進行一次氧氣收集的活動。或者在教室里，利用器材組合，幫助學生了解幾種不同的收集方式，這樣，能讓學生更為直觀的了解化學方程式的內容。像加熱高錳酸鉀，采用排水法收集氧氣的方程式是2KMnO4（）=K2MnO4+MnO2+O2，在這一過程中，老師可以通過實驗中，氧氣的收集方式，是集氣瓶倒置，這就表明氧氣具有上升的性質，所以后面要標有上升符號；高錳酸鉀在加熱反應后，試管內仍有物質剩余，說明高高錳酸鉀在反應后，生成了其他物質――氧化錳。利用實驗，能讓學生對化學方程式中所表達的內容更加清晰、直接。

三、采用有效的學習方式進行鞏固

化學說到底，還是一門偏重于理科的嚴謹學問，所以，學生在展開對化學方程式的學習前，老師要向學生強調學習的重要性，讓學生從思想上，對于這一塊內容的引起重視，這樣，在化學方程式的書寫和練習中，能夠養成正確的書寫方式，幫助學生對質量守恒、和方程式配平進行更好的鞏固。

當然了，方程式的性質盡管是固定的，但是學生也不能單純的依靠死記硬背來進行，在沒有明白內容的情況下，這樣無異于會增加學生的學習負擔，而且還收不到良好的學習效果，所以，學生要從理解的層面上，對化學方程式展開學習。在這一過程里，對于自己不了解的內容，要有針對性的進行補充學習，通過向老師提問，向同學交流的方式，來對自己的知識盲點進行學習。在學習中，學生也要靈活的運用學習方法，不能拘泥于某種形式。像在進行方程式的配平時，例如，KClO3KCl+O2在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此KClO3前系數應配2，O2前配3，式子變為：2KClO3KCl+3O2，由于左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則KCl前應配系數2，短線改為等號，標明條件即：2KClO3==2KCl+3O2

學生在學習化學時，最需要的，就是嚴謹的態度，這一點，在化學方程式的學習上，更為明顯。所以，老師在教學過程中，要重視化學方程式的學習內容，不斷改進教學手段，爭取幫學生更好的投入到化學的學習中來。

篇12

一、類推再生法

所謂類比，就是由一個到多個，高中階段學習化學，就是這樣一個過程，在類比中也再生，如，在學習“單質與氧氣的反應”時，教師先做一個實驗，將金屬“鎂”在空氣中點燃，經過燃燒，生成了“氧化鎂”，得出化學方程式：然后，進行類推，當金屬銅和鋁在空氣中燃燒會生成什么呢，依次做實驗，可以得出，當銅在空氣中不能燃燒，卻能受熱生成氧化銅，得出化學方程式：，當鋁在空氣中燃燒，生成氧化鋁，得出化學方程式：從鎂在氧氣中的燃燒逐步類推其他金屬銅和鋁在空氣中燃燒后的物質，使知識得到再生，而高效地掌握這三個化學方程式。

二、情景實驗吸引法

怎么樣的教學方法，能吸引學生的興趣呢？在化學這門課程中，實驗是一個很好的選擇，因此，教師要充分地利用好、做好實驗，當然，最好選一些化學反應明顯的實驗，如，在做硫酸溶液和氫氧化銅溶液的反應，當兩種溶液混合時，首先生成氫氧化銅，呈現藍色的沉淀，然后，將溶液加熱，氫氧化銅會受熱分解為水和黑色的氧化銅，所以，溶液變黑，這一化學過程，帶有一些神奇而微妙的感覺，能使學生喜歡上這個實驗，自然也記住了這個化學方程式：H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O，高效也由之而來。

三、合理歸納教學法

高效的教學法，來之不易，想要學生學得好，教師先要做得好，這個做得好就是指，教學合理而有序，當教師講解化學方程式時，應該從易到難，從一般到特殊，如講解酸+堿的反應時，一般先從簡單的鹽酸溶液和燒堿溶液的化學反應開始學習，化學方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O，然后再學習硫酸溶液和氫氧化鐵溶液的反應，化學方程式為：3H2SO4+2Fe（OH）3=Fe2（SO4）3+6H2O。

路漫漫其修遠兮，吾將上下而求索，教學和學習一樣，本是一個無盡的探索過程，教學方法的探討也應不停地求索和創新。

參考文獻：

篇13

氫氣在空氣中燃燒的方程式是：兩分子氫氣與1分子氧氣在點燃的條件下生成兩分子水。

氫氣在空氣里燃燒，實際上是氫氣跟空氣里的氧氣發生了化合反應，生成了水并放出大量的熱。

氫氣是一種極易燃的氣體，在空氣中的體積分數為百分之4至百分之75時都能燃燒。在熱、日光或火花的刺激下易引爆。氫氣的著火點為500度。純凈的氫氣與氧氣的混合物燃燒時放出紫外線。

（來源：文章屋網 ）