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篇1
一、激發和保持學生學習化學的興趣。
學生剛接觸化學時，對化學都很有興趣，尤其對化學實驗更感到有意思。但當發現學化學需要記憶的知識繁雜，尤其學到化學用語、基本概念時，常會感到抽象難懂、枯燥乏味，往往會把化學視為“第二外語”，認為化學是一門難學的學科，對化學逐漸失去興趣。為此我就對學生進行了化學史教育，講一些化學家不畏困難危險探索化學奧秘的軼事;講中國古代的偉大成就和近代的落后，講中國的崛起也需要化學，多數學生都能感到學好化學知識重要。
初中化學需記憶的知識是比較多、比較繁雜，時間又十分緊張，因此我從第一節課時就將化學的特點告訴學生，提醒他們注意巧記的一些方法。教學中將每一節課的主要內容濃縮成幾句順口溜，幫助學生快速理解記憶。例如：實驗室制氧氣的兩種方法：高錳酸鉀制氧氣，固固加熱的裝置，集氣首選排水法，向上排空也可以，操作步驟7個字，”查裝定點收離熄”。
二、精講精練，努力提高教學效率
教學中我緊扣課標要求、考試說明，利用教材內容，面向全體學生，創造情境，設疑破難。教學中總是提醒學生學法-----“念”和“練”，這是鞏固知識的途徑。精心設計一些針對性較強的問題，引導學生分析研究這些問題，讓他們動手練習或口頭表達練習以達到掌握知識舉一反三的目的。例如學完煉鐵的原理是還原時，我讓學生書寫出換一種還原劑氫氣或炭粉還原氧化鐵、氫氣還原氧化銅的化學方程式，進而明確異同點，進一步復習鞏固了氧化還原反應等。
三、盡力做好單元復習工作
初中化學知識內容繁雜，涉及到幾十種元素及化合物和數量眾多的化學方程式，所以要抓住這些知識的內在聯系，區別異同，歸納對比，幫助學生形成知識體系，是提高化學成績的途徑之一。我在教學中力求每章節過關，做好每個階段的復習工作，每一章都幫助學生進行歸納，打印相應的過關復習作業，讓學生學有所依、學有所獲;練習題、測試題都精心選擇，量質合理。對于學生作業基本上做到全收和及時批改，在作業上針對個人提出要求和意見。
初三化學下冊教學工作總結2一學期來，本人擔任初三兩個班的數學教學，在教學期間認真備課、上課、聽課、評課，及時批改作業、講評作業，做好課后輔導工作，廣泛涉獵各種知識，不斷提高自己的業務水平，充實自己的頭腦，形成比較完整的知識結構，嚴格要求學生，尊重學生，發揚教學民主，教育民主，使學生學有所得，學有所用，不斷提高，從而不斷提高自己的教學水平和思想覺悟，并順利完成教育教學任務。
一、要提高教學質量，關鍵是上好課。為了上好課，我做了下面的工作：
1、課前準備：備好課。
認真鉆研教材，對教材的基本思想、基本概念，每句話、每個字都弄清楚，了解教材的結構，重點與難點，掌握知識的邏輯，能運用自如，知道應補充哪些資料，怎樣才能教好。了解學生原有的知識技能的質量，他們的興趣、需要、方法、習慣，學習新知識可能會有哪些困難，采取相應的預防措施。考慮教法，解決如何把已掌握的教材傳授給學生，包括如何組織教材、如何安排每節課的活動。
2、課堂上的情況
組織好課堂教學，關注全體學生，注意信息反饋，調動學生的有意注意，使其保持相對穩定性，同時，激發學生的情感，使他們產生愉悅的心境，創造良好的課堂氣氛，課堂語言簡潔明了，克服了以前重復的毛病，課堂提問面向全體學生，注意引發學生學數學的興趣，課堂上講練
初三總復習是重要的教學階段，是學生再學習的過程，也是全面提高學生文化素質，發展學生思維能力，培養學生分析問題解決問題能力的“收獲季節”，是學生繼續學習和參加工作的準備階段，讓學生滿載著素質教育的豐碩果實結束義務教育。
二、總復習工作面向全體學生
具體做法是：
1、教師的板書與學生的板演
教師的板書應體現知識的發生過程，知識之間的縱橫聯系，對問題的解答要讓學生看解題思路及學生參與情況，教師的板書布局要合理，層次要分明。
強化學生板演作用，讓不同層次學生都有機會表現，因為學生板演可為教師提供反饋信息，如暴露知識上的缺欠，可彌補講課中的不足，同時，學生板演中出現的優秀解題方法，為教師提供向學生學習的良好機會;另外也可以培養學生膽識，培養學生獨立思考能力，促進記憶。
2、注重學生解題中的錯誤分析
在總復習中，學生在解題中出現錯誤是不可避免，教師針對錯誤進行系統分析是重要的，首先可以通過錯誤來發現教學中的不足，從而采取措施進行補救;錯誤從一個特定角度揭示了學生掌握知識的過程，是學生在學習中對所學知識不斷嘗試的結果，教師認真總結，可以成為學生知識寶庫中的重要組成部分，使學生領略解決問題中的探索、調試過程，這對學生能力的培養會產生有益影響。
首先，應預防錯誤的發生，要了解不同層次學生對知識的掌握情況，調查中發現：⑴字面理解水平⑵聯系的理解水平⑶創造性水平其次，在復習過程中，提問是重要復習手段，對于學生錯誤的回答，要分析其原因進行有針對性的講解，這樣可以利用反面知識鞏固正面知識。
最后，課后的講評要抓住典型加以評述。事實證明，練是實踐，評是升華，只講不評，練習往往走過場。結合，布置好家庭作業，作業少而精，減輕學生的負擔
三、抓住學生心理，營造良好的教與學環境
中考競爭形勢的嚴峻。由此帶來的各種壓力，使學生的“厭學”情緒比以往任何時候都強。不管優生和學困生，他們的學習都是被動型的。而學生是學習的主體，主體能動性沒有調動起來，我們教師的工作怎樣努力也沒用，這就迫使我們去研究學生的心理，找出適合學生心理特征的教法。
我把學生分為三個層次，并確定我們工作的重點和工作措施：優生——拓展;中等生——狠抓;學困生——輔導。優生有較好的思維習慣，上課前我們先把問題布置給他們，讓他們自已先研究，提高他們自己解決問題的能力，上課時則采用討論式教學方式，讓他們舒展自己的見解，然后老師加以歸納總結，并進行深化、類比和提高，從高、嚴、難三個方面要求他們;中等生是一個大的群體，在普通班是學習的主流，上課時我們以他們為主，力求在課堂上消化所有的知識點，作業和練習題也以基礎題為主，強化訓練，普遍提高。對于差生，我們本著提高一個算一個的心理，用愛心從思想上感化他們，用耐心從學習上幫助他們，在課堂上編出讓這部分學生能夠完成的題目，力求使他們每節課有事可做，每節課有收獲，調動他們學習積極性。
數學是一門比較抽象的學科，要維持學生的學習興趣，必須重視與學生的情感溝通。比如給學生及時的輔導;給注意力不集中的學生及時的提醒;給有好的解法的學生及時表揚;給失去信心的學生及時的心理安慰;給學有余力的學生各種能力的培養和發揮潛能的機會。只有教師與學生有充分足夠的情感交流，才能在教學中在一種愉悅、競爭、合作的環境下完成。
四、加強對教材的研究，營造課堂教學高效益
實施素質教育的主渠道是課堂教學，大面積提高教學質量的關鍵是每節課的高效益。中考要取勝，必須從初一開始抓起，打好基礎很重要，當然初三復習的后期工作也十分重要，要在有限的兩個月時間里，把六本書復習好，不講技巧，不講方法，不拿出有效的措施肯定是不行的。所以在后一階段，我很講究“精講”這一環，學校給我們的教學時間與別的學科一樣，時間緊，任務重，要做到“精講”，對教師來講，要求是非常高的。我們注意引導學生對概念、定理、公式、規律的消化;注意針對學生的知識缺陷和疑難問題作重點講述;注意新舊知識、新題舊題的對比，把復雜抽象的問題作連貫解決;注意解題方法的延伸，摸索解決的規律;注意一題多解的研究和條件多變的問題的對付方法;注意富有思考性的新問題，與學生一起探索研究。
“練”這一環也是我們后一階段的工作重點，基本上保證每節課有30分鐘以上的練習時間，而練習題必須是經過我們精雕細啄的、與中考接近的、有代表性的題目：理解概念、鞏固定理的基礎題;運用知識的能力題;一題多解的思維題;易出錯的常見題;綜合分析的提高題等等。通過一系列的強化練習，學生的解題準確度，應變能力，及技能會有很大的提高。
中考是一場硬仗，要打好這場硬仗，不能強攻，只能智取。我們只有不斷去面對、去解決客觀存在的問題，切實遵循教育教學的方針辦事，團體智慧+個人努力=一定能成功。
這學期已經過完了，回顧自己的教學，雖然做了許多工作，但也存在許多不足，函數復習時講的比較系統，但學生還是說好多不理解，最后也沒補充講。在以后的工作中再把工作做細些。讓每個學生都理解透。
初三化學下冊教學工作總結3本學期我擔任九年級四個班的化學教學工作。通過一學期來的踏踏實實、認認真真的教育教學，在教學中注意激發學生學習化學的興趣和學習積極性，注重夯實學生的基礎，提高學生的學習成績，收到了較好的教學效果。現將本學期的教學工作總結如下：
一、重視雙基教學，夯實學生基礎，培養學生的化學素質。
重視雙基教學，夯實學生基礎，讓學生從基礎著手，一步一個腳印，一步一個臺階地提高學生分析問題和解決問題的能力。通過本學期的化學課教學，使學生能掌握本學期化學課本的知識內容，并能運用所學知識，解決具體的實際問題，使知識轉化為技能技巧，以提高學生分析問題和解決問題的能力。與此同時，在教學過程中還注意培養學生的化學素質。化學知識靠日積月累，化學素質的提高，也不是一朝一夕之功，也要靠不斷的滲透與熏陶。在教學過程中，教師要不斷地、經常地灌輸化學的學習方法、分析方法、滲透化學知識、化學技能和技巧。化學教學中，要與日常生活和社會熱點問題聯系起來，以增強學生的社會責任感和使命感。在不斷進行的教育教學中，學生在不知不覺地自覺運用化學知識和化學學習和分析方法，去理解知識，分析許多實際問題。如有關環保問題、生態問題、資源的開發利用等等，同學們都能運用所學的化學知識進行分析和理解。
二、激發興趣，樹立信心
九年級化學是啟蒙課程，學生學習化學的興趣和信心的培養尤為重要，在第一節課，我首先出示一塊手帕，讓大家猜想：用火點燃后會是什么樣子?同學們毫不猶豫地回答說燒壞了，我微笑著沒有說話，把一塊手帕在酒精燈上點燃，熊熊大火持續了1分鐘左右，火滅了，手帕完好無損，同學們驚呆了。緊接著，我又變了幾個小魔術：魔棒點燈、藏貓咪、清水變牛奶等，同學們強烈感受到化學的魅力，帶著強烈的好奇心和求知_，我將他們帶入化學的王國。接下來，我就說，同學們我從不打聽大家以前的學習成績，化學是一門新課程，不存在什么基礎，在我的化學課堂不存在什么差生。化學是理科，但比數學、物理要好學的多，是理科中的文科，讓學生消除恐懼心理，只要想學好化學，從這堂課開始，你就能學好，大家有信心么?同學們就舉起有力的拳頭，高喊有;就在這一聲響亮的回答中，我和這些同學的合作就建立起來了，我們的命運就緊緊的聯系在了一起。
三、精心準備好每一堂課，提高教育教學水平。
以認真負責的態度，強烈的責任心、使命感和敬業精神，精心準備好每一堂課，在課前認真鉆研教材和教法，根據學生的實際情況，精心選題，上課時注意突出重點、突破難點，使知識條理化、系統化、網絡化，使學生能通過化學課的學習，不僅能系統全面地掌握知識點，更能運用知識解決學習、生活和生產中遇到的實際問題，提高技能、技巧，提高分析、歸納及綜合運用能力。這樣使教學相長，不但提高了學生的學習水平，而且提高了教師的教學法水平和能力。
四、幫助學生改善學習態度，改進學習方法，提高學習效率，提高學習成績。
化學課的學習具有與其它學科的不同之處，在于它雖然是理科學科，在某種程度上卻具有文科學科的一些特點，比如，許多的化學知識點需要機械性記憶和理解記憶;同時化學又是一門以實驗為基礎的自然科學，一定要以科學的態度來認真做好化學實驗，以培養學生的動手能力和實驗操作的技能、技巧。在教學過程中，注意向學生傳授學習方法，幫助學生改善學習態度，改進學習方法，提高學習效率，以提高學習成績，收到了很好的教學效果。
另外，重視作業的布置、檢查、批改和講評，注意學生的學情和信息反饋，及時講評，以增強作業效果。同時，對學生多鼓勵、少批評;多耐心、少埋怨，放下教師架子，與學生共同商討學習化學的好方法、好點子、好主意、好想法，再把它們推薦介紹給學生。
回顧我的教學工作，我一直以來都能全身心地付出，雖然伴隨著很多挫折和無奈，但更多的是成功的喜悅和滿足。從中我深深的體會教學是一門藝術，藝術的生命在于創新，學海無涯，藝海無邊。今后，我要進一步加強自己的修養，不斷提高自己的教學水平，做一個教育事業這塊沃土上勤耕不輟的孺子牛。
初三化學下冊教學工作總結4本學期的化學教學按計劃順利完成，以實際出發，注重全體學生在原有基礎上向前提高及格率，為了能進一步的提高教學質量，取得更好的教學效果，總結了幾條經驗：
1、扎扎實實打好基礎，拼命趕進度不可取。
中考最關鍵的要準確地理解和掌握初中化學的基礎知識和技能有很大的關系，而重視和加強基礎知識和基本技能的學習仍然是首要的。
抓基礎知識，就是要化學課本知識，教學中力求每章過關。由于各學生之間的智力差異和學習基礎不同，學生對化學的知識掌握潛力不同，教師應針對學生實際狀況因材施教盡量降低落后面，那種為了留更多的復習進間而在平時教學中拼命趕進度的做法，必然造成學生對知識的“消化不良”，甚至使部分學習跟不上的學生對化學失去興趣。
抓基本技能，要抓好化學用語的使用技能和實驗基本技能。平時的實驗教學中，要讓學生真正了解每個實驗涉及的化學反應原理、裝置原理和操作原理，多給機會讓學生動手做實驗，體驗透過實驗進行觀察和研究的過程和樂趣，切實提高學生的實驗潛力。
2、重視獲取知識的過程和科學探究潛力的培養。
要提高學生的潛力，就要在教學中加強學生科學素養，發現問題、分析問題和解決問題潛力的培養。平時教學與復習，都不能重結論，輕過程，重簡單應用的機械操練，輕問題情景和解答思路分析。而就應重視獲取知識的過程，讓學生掌握學習化學的“基本學科思維方法”。我們就應準確把握課程改革方向，以課本知識為基本探究資料，以周圍環境為參照對象，讓學生親身經歷和體驗科學探究活動，主動學習，逐步構成科學探究潛力。
3、密切聯系社會生活實際，抓好知識的應用。
要求化學教學要突破單純灌輸課本知識限制，減少機械操練耗費的時間和精力，讓學生有時間閱讀課外科技知識，盡可能多地接觸和認識社會，用化學視角去觀察問題和分析問題，學以致用。
4、深化課堂教學改革，鉆研教學大綱。
基礎教育課程改革是教育戰線一件十分重要的工作，我們學校雖然還沒有實驗化學新課程標準，但老師們都已開始研究新課程的特點，因此，除了要用新的教學理念武裝自外，要提前在初三化學的教學中參考和滲透“新課標”的要求。
5、強化教學過程的相互學習、研討。
聽完課后能與上課老師及時進行交流，提出不足之處，以求到達要好的課堂效果。
6、加強實驗教學，中考試題中，實驗題所占的比例越來越大，引起了我們老師的高度重視。
在教學及復習中加強這部分的力度。
7、理直氣壯抓好學有余力，有特長的學生參加學科竟賽活動，給有特長的學生創造發展個性的氛圍、鼓勵他們冒尖，脫穎而出，為將來培養專門人才打下良好基礎。
8、從實際出發，總結經驗，收取教訓。
初三化學下冊教學工作總結5本學年我擔任的是初三1--4四個教學班的化學教學工作。中學化學教學是化學教育的啟蒙和基礎階段。它不僅要為學生升入高一級學校學習有關專業奠定基礎，也得為畢業生參加工作解決處理一些實際問題打下基礎。化學放在初三開設是因為要求學生必須具備一定的知識基礎和學習能力，我面臨的問題是課時少、任務多、相當一部分學生學習基礎不強、學習情緒不高，有一定的畏難、依賴心理。為了更好地完成本學期的教學任務，我制定并在實際教學中及時根據情況進行有效調整，現將一學期的工作總結如下：
一、激發和保持學生學習化學的興趣。
學生剛接觸化學時，對化學都很有興趣，尤其對化學實驗更感到有意思。但當發現學化學需要記憶的知識繁雜，尤其學到化學用語、基本概念時，常會感到抽象難懂、枯燥乏味，往往會把化學視為“第二外語”，認為化學是一門難學的學科，對化學逐漸失去興趣。為此我就對學生進行了化學史教育，講一些化學家不畏困難危險探索化學奧秘的軼事;講中國古代的偉大成就和近代的落后，講中國的崛起也需要化學，多數學生都能感到學好化學知識重要。
初中化學需記憶的知識是比較多、比較繁雜，時間又十分緊張，因此我從第一節課時就將化學的特點告訴學生，提醒他們注意巧記的一些方法。教學中將每一節課的主要內容濃縮成幾句順口溜，幫助學生快速理解記憶。例如：實驗室制氧氣的兩種方法：高錳酸鉀制氧氣，固固加熱的裝置，集氣首選排水法，向上排空也可以，操作步驟7個字，”查裝定點收離熄”。
“過氧化氫制氧氣，固液不加熱的裝置。常溫可行節能源，操作安全又簡單：“查裝定收”只4字。”
再比如：學生對分子原子離子較難理解，我將之歸納為“構成物質有三子，分子、原子、和離子，其中原子是根本，3條路徑構物質。”“金屬單質、固態非金屬單質，稀有氣體這3類，都由原子直接構。”“非金屬原子先組合，構成分子種類多，多數物質分子構：雙原子分子單質，非、非組成的化合物…”等等。
二、開發和發揮化學實驗的作用。
初中學生的學習積極性地依賴于興趣，形象識記能力超過抽象識記能力，在教學中我常借助圖片、模型等手段進行直觀教學，在課堂教學中，我認真組織好實驗教學，在演示實驗中，引導學生學會觀察實驗現象，學會在實驗中觀察和思考，引導學生了解現象與物質的本質及其變化的規律;結合教材內容，組織學生進行相關的實驗探究，例如，本學期我開的組內公開課“探究氧氣的制取方法、氧氣的化學性質”學生動腦、動手，氣氛嚴肅活潑，取得較好的效果;平時鼓勵學生利用生活中能得到的各種材料進行小實驗。
三、精講精練，努力提高教學效率。
教學中我緊扣課標要求、考試說明，利用教材內容，面向全體學生，創造情境，設疑破難。教學中總是提醒學生學法-----“念”和“練”，這是鞏固知識的途徑。精心設計一些針對性較強的問題，引導學生分析研究這些問題，讓他們動手練習或口頭表達練習以達到掌握知識舉一反三的目的。例如學完煉鐵的原理是還原時，我讓學生書寫出換一種還原劑氫氣或炭粉還原氧化鐵、氫氣還原氧化銅的化學方程式，進而明確異同點，進一步復習鞏固了氧化還原反應等。
四、盡力做好單元復習工作。
篇2
抓基礎知識，就是要抓化學課本知識，教學中力求每章節過關。由于各學生之間的智力差異和學習基礎不同，學生對化學的知識的掌握能力不同，教師應針對學生實際情況因材施教，盡量降低落后面。那種為了留更多的復習時間而在平時教學中拼命趕進度的做法，必然造成學生對知識的“消化不良”，甚至使部分學習跟不上的學生對化學失去興趣。
抓基本技能，要抓好化學用語的使用技能和實驗基本技能。平時的實驗教學中，要讓學生真正了解每個實驗涉及的化學反應原理、裝置原理和操作原理，多給機會讓學生動手做實驗，體驗通過實驗進行觀察和研究的過程和樂趣，切實提高學生的實驗能力。
②. 重視獲取知識的過程和科學探究能力的培養。
要提高學生的能力，就要在教學中加強學生科學素養、發現問題、分析問題和解決問題能力的培養。平時教學與復習，都不能“重結論，輕過程，重簡單應用的機械操練、輕問題情景和解答思路分析”。而應該重視獲取知識的過程，讓學生掌握學習化學的“基本學科思維方法”。
今年化學試題中出現科學探究內容，對初中化學教學提出了更高的要求。我們應該準確把握課程改革方向，以課本知識為基本探究內容，以周圍環境為參照對象，讓學生親身經歷和體驗科學探究活動，主動學習，逐步形成科學探究能力。
③. 密切聯系社會生活實際，抓好知識的應用。
今年考試熱點涉及環保等社會熱點內容，從多角度對學生的知識與能力進行考查。這類試題的考查力度近年逐步加強。這就要求化學教學要突破單純灌輸課本知識的限制，減少機械操練耗費的時間和精力，讓學生有時間閱讀課外科技知識，盡可能多地接觸和認識社會，用化學視角去觀察問題和分析問題，學以致用。
④.深化課堂教學改革，鉆研《化學課程標準》。
基礎教育課程改革是教育戰線一件非常重要的工作，老師們都已開始研究新課程的特點，因此，除了要用新的教學理念武裝自己以外，要提前在初三化學的教學中參考和滲透“新課標”的要求。
⑤.強化教學過程的相互學習、研討。聽完課后能與上課老師及時進行交流，提出不足之處，以求達到更好的課堂效果。
⑥.加強實驗教學，中考試題中，實驗題所占的比例越來越大，引起了我們老師的高度重視。在教學及復習中加強了這一部分的力度，因而這一部分相對得分較高。
篇3
今年教研室要求我們第一個學期基本完成兩本書的教學，我覺得
這是一個很不錯的做法。這就勢必驅使我們要動腦筋想新的辦法，在課時數不增加但教學內容增加了兩個單元的情況下，如何高效地完成教學任務。今年我們就特別在如何整合上下功夫，并且精準把握新授課所要達到的目標，做到夯實基礎、詳略得當。事實也都證明：因循守舊，只能停滯不前；樂于折騰，才能走得更遠，看到更美的風景。
2. 用實驗吸引眼球
化學是一門以實驗為基礎的科學。在學生眼中，實驗的，就是有趣的。作為教師，一定要保護好學生的這份好奇心，讓他們對化學的喜歡越陷越深。除了課內實驗，我們還可以適當增加一些課外實驗，學生初學化學，我們可以降低實驗的難度，幫學生找尋一些生活中的化學小實驗，鼓勵他們實驗，激發探究欲望并記錄過程。從一開始就讓學生有機會自己琢磨著去探究，學生慢慢地就會走入探究的軌道。愛琢磨的老師也會培養出同樣愛琢磨的學生。
3. “滲透”與“舍得”
經驗告訴我們：要學會蹲下來看學生，用他們的視角去看問題。
我們有時很生氣，但學生做錯的背后很可能是我們沒有做足“滲”的工作，卻急于達成“透”的效果。所以，不急于求成，甚至允許學生暫時的“慢”，不僅是一種觀念，更是一種膽識和胸懷。
探究教學、學生為中心、小組合作……有很多教學方式方法，我們不是不認可，而是不肯花時間來做。我們應轉變課時觀，其實，舍，才能得。無論新授還是復習階段，我們都應舍得用各種方式將一個重要知識或者易錯知識徹底滲透。
4. 常規工作精細做
雖然備課組只有兩人，但是我們的集體備課一點都不含糊。我們取長補短，備內容、備方法，正所謂“一個人的智慧不夠用，兩個人的智慧用不完”。課堂上我們始終保持激情，并為學生提供各種展示的機會，努力培養學生在課堂上大聲清晰地表達自己的思考和想法；提高學生思維的參與度，確保全體學生在課堂上張弛有度，無開小差、打瞌睡的學生。
關于作業，值得慶幸的是，我們的較多一部分學生都會首先做化學作業，因為我們每晚的作業不會超過二十分鐘，每個雙休日的作業也不會超過四十分鐘，也許這也是保持興趣的一個做法。但我們的家作絕對是精心挑選的結果，布置之前，我們自己會以學生視角認真先做一遍。批閱過程中，重視記錄典型學生、典型錯誤，做到針對性講評與輔導。非典型性錯誤，為節省時間，有時會將解題分析以書面形式寫在學生的錯題旁幫助其訂正。也曾是一個學生的我覺得學生是會很重視老師在本子上留下的字句的，哪怕是只言片語。總之，學生的課堂參與度、作業是否獨立認真是我始終最為重視的兩點要求，一刻都不得放松。
篇4
抓基礎知識，就是要抓化學課本知識，教學中力求每章節過關。由于各學生之間的智力差異和學習基礎不同，學生對化學的知識的掌握能力不同，教師應針對學生實際情況因材施教，盡量降低落后面。那種為了留更多的復習時間而在平時教學中拼命趕進度的做法，必然造成學生對知識的“消化不良”，甚至使部分學習跟不上的學生對化學失去興趣。
抓基本技能，要抓好化學用語的使用技能和實驗基本技能。平時的實驗教學中，要讓學生真正了解每個實驗涉及的化學反應原理、裝置原理和操作原理，多給機會讓學生動手做實驗，體驗通過實驗進行觀察和研究的過程和樂趣，切實提高學生的實驗能力。
2、重視獲取知識的過程和科學探究能力的培養。
要提高學生的能力，就要在教學中加強學生科學素養、發現問題、分析問題和解決問題能力的培養。平時教學與復習，都不能“重結論，輕過程，重簡單應用的機械操練、輕問題情景和解答思路分析”。而應該重視獲取知識的過程，讓學生掌握學習化學的“基本學科思維方法”。
今年化學試題中出現科學探究內容，對初中化學教學提出了更高的要求。我們應該準確把握課程改革方向，以課本知識為基本探究內容，以周圍環境為參照對象，讓學生親身經歷和體驗科學探究活動，主動學習，逐步形成科學探究能力。
3、密切聯系社會生活實際，抓好知識的應用。
篇5
本學期一開始化學每周就排了四節課，而暑假期間也沒有進行補課，而明年的中考又提前，故和以往相比在教學課時安排上就顯得相當緊張。如何解決教學任務與課時之間的矛盾？我們備課組統一認識：功夫要花在備課上，真正做到精講精練，切實提高課堂教學的有效性。
我們采取集體主備，個人精備相結合的備課形式。集體備課可以優勢互補，統一認識。在集備時我們能做到三統一：即學目標、統一重難點、統一基本知識和基本技能，從而防止教學過程中不分重點、甚至知識點漏講等情況的發生。再譬如說哪些內容該補充，在何時補充等，都要在集體備課時明確，做統一安排。集體備課時，還要統一作業內容。學生手頭的練習資料很多，但不一定適合，期初集體備課時我們三位化學老師就經過反復研究比較，最終確定以學校征定的練習冊和《南安試卷》為必要的練習，其它相輔的練習形式，這樣學生既減輕了課業負擔，每天又有了有效練習。集體備課不能代替個人備課。要想上出一堂精彩且質量高的課，必須要有個人特有的東西。這就必須個人精備。我們備課形成的教案，不僅要為教學服務，還要為再教學服務．要真正做到為再教學服務，那就要經常寫教學反思，在教案后寫這節課的得失，改進方法等．在下一次集體備課上進一步完善，共同提高。
除了集體備課外，我們組認真出好每一份復習提綱和單元練習。學生做完后，從做的情況再一次進行修改，為明年做好準備。
本學期共開設了3節公開課，分別是陳娜玲老師的《金屬的防護和回收》，洪盟友老師的《金屬與金屬礦物》、吳長志老師的《組成物質的化學元素》。
本學期我們也積極進行了走出去請進來的教學研討活動，如：盟友師前往慎中參加初三化學校標教研活動，娜玲師參加在平山中學舉行的晉江市化學學會的教研活動及在進修學校進行的2012年中考質量分析會等。
篇6
積極參加學校的各類政治學習，提高思想覺悟，熱愛黨的教育事業，自覺遵守《教育法》中的法律法規，認真執行教育方針，努力探索教育教學規律，積極參加教研活動，服從分配，認真完成各項工作。
二、教學工作方面
這學年，本人擔任初三化學教學工作。面對首次接觸的教材，我在教育教學工作中遇到了不少困難。針對這些情況，我采取了先獨自備課再聽取老教師示范課的方法，通過這樣的做法不斷發現自己的不足并加以完善。在教學過程中，我努力做到以下幾點：
1、課前認真細致備好每一節課：認真鉆研教材，對教材的基本思想、基本概念，每一句話、每一個字都弄清楚，了解教材的結構，重點與難點，掌握知識的邏輯，能運用自如，知道應補充哪些資料，怎樣才能教好。
2、開動腦筋，上好每一節課：在教學過程中，積極開拓教學思路，把一些先進的教學思想、科學的教學方法運用于實際教學活動中，努力培養學生的自學能力及創新思維能力。
3、對于學生作業，堅持做到逢做必批，逢批必講。
4、堅持參加校內外的教學研討活動，不斷汲取他人的寶貴意見，提高自身的教學水平。
三、副班主任工作方面
在本學年擔任副班主任期間，我積極配合班主任開展一系列班級活動，協助班主任做好班級日常管理工作。積極承擔起力所能及的班級日常管理事務：每周周周清的掃尾工作；部分問題學生的轉化工作；部分學生的評語填寫工作等。除此之外，我還經常利用課外時間進行思想品德教育，幫助學生確立正確的人生觀、世界觀，鼓勵他們努力學習，實現自己的人生價值。
通過這一個學年的歷練，我已慢慢從青澀走向成熟，對于自己的角色也從不適應走向習慣。隨著從事教育工作的時間慢慢增長，我也漸漸感受到了肩上的重量，“教師”這個稱謂承載著太多的責任和希望，為了對得起這個陽光下最光榮的職業，我需要努力的還有太多太多。
初三化學教師年度工作總結【二】中學化學教學是化學教育的啟蒙和基礎階段。它不僅要為學生升入高一級學校學習有關專業奠定基礎，也得為畢業生參加工作解決處理一些實際問題打下基礎。化學放在初三開設是因為要求學生必須具備一定的知識基礎和學習能力，我面臨的問題是課時少、任務多、相當一部分學生學習基礎不強、學習情緒不高，有一定的畏難、依賴心理。為了更好地完成本學年的教學任務，我制定并在實際教學中及時根據情況進行有效調整，現將一學年的工作總結如下。
一、激發和保持學生學習化學的興趣。
學生剛接觸化學時，對化學都很有興趣，尤其對化學實驗更感到有意思。但當發現學化學需要記憶的知識繁雜，尤其學到化學用語、基本概念時，常會感到抽象難懂、枯燥乏味，往往會把化學視為“第二外語”，認為化學是一門難學的學科，對化學逐漸失去興趣。為此我就對學生進行了化學史教育，講一些化學家不畏困難危險探索化學奧秘的軼事；講中國古代的偉大成就和近代的落后，講中國的崛起也需要化學，多數學生都能感到學好化學知識重要。
初中化學需記憶的知識是比較多、比較繁雜，時間又十分緊張，因此我從第一節課時就將化學的特點告訴學生，提醒他們注意巧記的一些方法。教學中將每一節課的主要內容濃縮成幾句順口溜，幫助學生快速理解記憶。例如：實驗室制氧氣的兩種方法：高錳酸鉀制氧氣，固固加熱的裝置，集氣首選排水法，向上排空也可以，操作步驟7個字，”查裝定點收離熄”。
二、精講精練，努力提高教學效率
篇7
冒大量的白煙，生成白色固體，放出熱量
2. 硫粉在氧氣中燃燒生成二氧化硫： S + O2= SO2
明亮藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體
3. 碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳：C + O2= CO2
燃燒更旺，白光，產生無色無味使石灰水變渾濁的氣體
4. 鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂：2Mg + O2= 2MgO
劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙
5. 氫氣中空氣中燃燒生成水：2H2 + O2= 2H2O
發出淡藍色的火焰，放出熱量，有水霧生成
6. 鐵在氧氣中燃燒四氧化三鐵：3Fe + 2O2 =Fe3O4
劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體
.分解反應：
7. 加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣：2KMnO4= K2MnO4 + MnO2 + O2
8. 加熱氯酸鉀生成氯化鉀和氧氣：2KClO3= 2KCl + 3O2
9. 實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2= 2H2O+ O2
10. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電= 2H2+ O2
.置換反應：
11.鋅和稀硫酸生成硫酸鋅和氫氣：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
12.鐵和硫酸銅生成硫酸亞鐵和銅：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
.復分解反應：
13.碳酸鈉與濃鹽酸反應： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2
白色粉末消失，無色無味氣體產生
14.硫酸銅與氫氧化鈉生成氫氧化銅和硫酸鈉：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2 +Na2SO4
藍色溶液變成藍色沉淀
二.概念：
1、化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的以實驗為基礎自然科學。
篇8
二價氧鈣鎂鋇鋅；三鋁四硅五價磷；
二三鐵、二四碳，二四六硫都齊全；
錳有二四六和七，銅汞二價最常見，單質為0永不變；
酸根負，一價硝酸根，二價硫酸碳酸根，三價就是磷酸根。
一些常見元素、原子團（根）的化合價
元素和根的名稱
元素和根
的符號
常見的
化合價
元素和根
的名稱
元素和根
的符號
常見的
化合價
鉀
K
+1
氯
Cl
-1
+1
+5
+7
鈉
Na
+1
溴
Br
-1
銀
Ag
+1
氧
O
-2
鈣
Ca
+2
硫
S
-2
+4
+6
鎂
Mg
+2
碳
C
+2
+4
鋇
Ba
+2
硅
Si
+4
銅
Cu
+1
+2
氮
N
-3
+2
+3
+4
+5
鐵
Fe
+2
+3
磷
P
-3
+3
+5
鋁
Al
+3
氫氧根
OH
-1
錳
Mn
+2
+4
+6
+7
硝酸根
NO3
-1
鋅
Zn
+2
硫酸根
SO4
-2
氫
H
+1
碳酸根
CO3
-2
氟
F
-1
銨根
NH4
+1
2、初中常見物質的化學式
(1)非金屬單質：
氫氣
碳
氮氣
氧氣
磷
硫
氯氣
H2
C
N2
O2
P
S
Cl2
(2)
金屬單質
鈉
鎂
鋁
鉀
鈣
鐵
鋅
銅
鋇
鎢
汞
Na
Mg
Al
K
Ca
Fe
Zn
Cu
Ba
W
Hg
(3)常見的氧化物
物質名稱
水
一氧化碳
二氧化碳
五氧化二磷
氧化鈉
二氧化氮
二氧化硅
化學式
H2O
CO
CO2
P2O5
Na2O
NO2
SiO2
物質名稱
二氧化硫
三氧化硫
一氧化氮
氧化鎂
氧化銅
氧化亞銅
氧化亞鐵
化學式
SO2
SO3
NO
MgO
CuO
Cu2O
FeO
物質名稱
三氧化二鐵
四氧化三鐵
三氧化二鋁
氧化銀
二氧化錳
化學式
Fe2O3
Fe3O4
Al2O3
Ag2O
MnO2
（4）
常見的酸
物質
硫酸
鹽酸
硝酸
磷酸
硫化氫（氫硫酸）
溴化氫（氫溴酸）
碳酸
化學式
H2SO4
HCl
HNO3
H3PO4
H2S
HBr
H2CO3
（5）
常見的鹽
物質
氯化鉀
氯化鈉(食鹽)
氯化鎂
氯化鈣
氯化銅
氯化鋅
氯化鋇
化學式
KCl
NaCl
MgCl2
CaCl2
CuCl2
ZnCl2
BaCl2
物質
氯化鋁
氯化亞鐵
氯化鐵
氯化銀
硫酸銅
硫酸鋇
硫酸鈣
硫酸鉀
化學式
AlCl3
FeCl2
FeCl3
AgCl
CuSO4
BaSO4
CaSO4
K2SO4
物質
硫酸鎂
硫酸亞鐵
硫酸鐵
硫酸鋁
硫酸氫鈉
硫酸氫鉀
亞硫酸鈉
化學式
MgSO4
FeSO4
Fe2
(SO4)3
Al2(SO4)3
NaHSO4
KHSO4
Na2SO3
物質
硝酸鈉
硝酸鉀
硝酸銀
硝酸鎂
硝酸銅
硝酸鈣
亞硝酸鈉
化學式
NaNO3
KNO3
AgNO3
Mg(NO3)2
Cu(NO3)2
Ca(NO3)2
NaNO2
物質
碳酸鈉
碳酸鈣
碳酸鎂
碳酸鉀
化學式
Na2CO3
CaCO3
MgCO3
K2CO3
（6）常見的堿
氫氧化鈉
氫氧化鈣
氫氧化鋇
氫氧化鎂
氫氧化銅
氫氧化鉀
氫氧化鋁
氫氧化亞鐵
NaOH
Ca(OH)2
Ba(OH)2
Mg(OH)2
Cu(OH)2
KOH
Al(OH)3
Fe(OH)2
（7）常見的有機物
物質
甲烷
乙炔
甲醇
乙醇
乙酸
甲醛
化學式
CH4
C2H2
CH3OH
C2H5OH
CH3COOH
CH2O
（8）
常見化肥
物質
尿素
硝酸銨
硫酸銨
碳酸氫銨
磷酸二氫鉀
硝酸鉀
化學式
CO(NH2)2
NH4NO3
(NH4)2SO4
NH4HCO3
KH2PO4
KNO3
（9）常見沉淀
紅褐色沉淀
淺綠色沉淀
藍色沉淀
淡黃色沉淀(水溶液中)
氫氧化鐵Fe(OH)3
氫氧化亞鐵Fe(OH)2
Cu(OH)2
S
白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、BaSO4、AgCl
(其中僅BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀)
微溶于水：Ca(OH)2
、CaSO4、Ag2SO4
3、物質的學名、俗名及化學式
（1）金剛石、石墨：C
（2）水銀、汞：Hg
（3）生石灰、氧化鈣：CaO
（4）干冰（固體二氧化碳）：CO2
（5）)鹽酸、氫氯酸：HCl
（6）亞硫酸：H2SO3
（7）氫硫酸：H2S
（8）熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
（9）苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH
(10)
純堿、蘇打：Na2CO3
碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO310H2O
(11)
碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉、小蘇打：NaHCO3
(12)
膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO45H2O
(13)
銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質）
(14)
甲醇（有毒、誤食造成失明甚至死亡
）：CH3OH
(15)
酒精、乙醇：C2H5OH
(16)
醋酸、乙酸（具有酸的通性）CH3COOH（CH3COO—
醋酸根離子）
(17)
氨氣：NH3
（堿性氣體）
(18)
氨水、一水合氨：NH3H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）
(19)
亞硝酸鈉：NaNO2
（工業用鹽、有毒）
4、常見物質的顏色
（1）
固體物質顏色
A
、白色固體：氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣、氫氧化鈉、五氧化二磷、
白磷、氧化鎂、氯酸鉀、氯化鉀、氯化鈉、
B
、黃色固體：硫粉（S）
C、
紅色固體：紅磷（P）、氧化鐵、銅（Cu）、氧化汞（HgO）
D、
藍色固體：膽礬CuSO4.5H2O
E、
黑色固體：木炭、石墨、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵、鐵粉、
F
、綠色固體：堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3
、錳酸鉀K2MnO4
G、
紫黑色固體：高錳酸鉀
H
、無色固體：冰，干冰，金剛石
I
、
銀白色固體：銀、鐵、鎂、鋁、鋅等金屬。
（2）生成沉淀的顏色
A
、白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化銀AgCl、硫酸鋇BaSO4
不溶于水但溶于稀硝酸或稀鹽酸：氫氧化鎂Mg(OH)2、碳酸鈣CaCO3、碳酸鋇BaCO3
B
、紅褐色沉淀：氫氧化鐵Fe(OH)3
C
、藍色沉淀：氫氧化銅
Cu(OH)2
（3）
溶液的顏色
A
、藍色溶液含有可溶性Cu2+：硫酸銅CuSO4、硝酸銅Cu(NO3)2
、氯化銅CuCl2
B
、黃色溶液含有可溶性Fe3+：氯化鐵FeCl3、硫酸鐵Fe2（SO4）3、硝酸鐵Fe(NO3)3
C
、淺綠色溶液含有可溶性Fe2+：氯化亞鐵FeCl2、硫酸亞鐵FeSO4、硝酸亞鐵Fe(NO3)2
D、
無色液體：水，雙氧水
E
、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
、石蕊溶液
（4）氣體的顏色
A、
紅棕色氣體：二氧化氮
B
、黃綠色氣體：氯氣
C
、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。
（5）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）
無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）
注意：
A、具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
B、有毒的氣體：CO
；
有毒的液體：CH3OH
（甲醇）；
有毒的固體：NaNO2
、CuSO4
(可作殺菌劑
，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)
5、物質的溶解性
（1）鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水；
含Cl—的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－的化合物只有BaSO4
不溶于水，其他都溶于水；
含CO32－的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
（2）堿的溶解性
溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣（微溶）、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。
（3）大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水酸）；大部分堿性氧化物不溶于水，
能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水堿）
6、化學之最
1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2）地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3）空氣中含量最多的物質是氮氣。
4）天然存在最硬的物質是金剛石。
5）最簡單的有機物是甲烷。
6）金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7）相對分子質量最小的氧化物是水。
8）相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9）導電性最強的金屬是銀。
10）相對原子質量最小的原子是氫。
11）熔點最小的金屬是汞。
12）人體中含量最多的元素是氧。
13）組成化合物種類最多的元素是碳。
14）日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。
7、初中化學中的“三”
1）構成物質的三種微粒是：分子、原子、離子。
2）還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。
3）氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。
4）構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。
5）黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6）構成物質的元素可分為三類：(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
7）鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)
Fe3O4。
8）溶液的特征有三個：(1)均一性
(2)穩定性
(3)混合物。
9）化學方程式有三個意義：
(1)表示什么物質參加反應，生成物是什么物質；
(2)表示反應物、生成物各物質間的分子或原子的微粒數比；
(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。
化學方程式書寫有三個原則：（1）以客觀事實為依據
（2）遵循質量守恒定律
（3）化學式書寫正確。
10）生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11）碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12）常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。
13）煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。
14）常與溫度有關的三個反應條件是：點燃、加熱、高溫。
15）飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；
不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑。
（注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；
不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑）。
16）收集氣體一般有三種方法：（1）排水法(不溶于水、也不與水反應)
（2）向上排空法（密度比空氣大）
（3）向下排空法（密度比空氣小）。
17）水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；
(2)生活污水的任意排放；
(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。
18）通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。
19）固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；
(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小；
(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。
20）CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
21）單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。
22）當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
23）應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24）氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。
25）教材中出現的三次淡藍色：(1)
液態氧氣是淡藍色
(2)
硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰
（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
26）與銅元素有關的三種藍色：(1)
硫酸銅晶體；(2)
氫氧化銅沉淀；(3)
硫酸銅溶液。
27）過濾操作中有“三靠”：(1)
漏斗下端緊靠燒杯內壁；
(2)
玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；
(3)
盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
28）三大氣體污染物：SO2、CO、NO2
29）酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，外焰溫度最高，加熱應用外焰加熱。
30）取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；
(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；
(3)不嘗藥品的味道。
31）古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。
32）工業三廢：廢水、廢渣、廢氣。
33）可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（另外還有燃燒匙）
34）質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化。
35）與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4
（任何可燃性氣體和粉塵）。
36）煤干餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣。
37）濃硫酸三特性：吸水性、脫水性、強氧化性。
38）使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。
39）溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解。
40）生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H。
41）原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序數。
8、基本反應類型特點
化合反應：多變一
分解反應：一變多
置換反應：單質換單質
復分解反應：互換離子、價不變
9、實驗室制取氧氣的步驟：
“茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）”
“查”檢查裝置的氣密性
“裝”盛裝藥品，連好裝置
“定”試管固定在鐵架臺
“點”點燃酒精燈進行加熱
“收”收集氣體
“離”導管移離水面
“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。
10、用CO還原氧化銅的實驗步驟：
“一通、二點、三滅、四停、五處理”
“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱；
“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，
“四停”等到室溫時再停止通氫氣；
“五處理”處理尾氣，防止CO污染環境。
11、電解水的實驗現象：
“正氧負氫，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣；
氧氣與氫氣的體積比為1：2。
質量比為氧氣：氫氣=8:1。
12、原子最外層與離子及化合價形成的關系：
“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；
原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價；
得或失電子數＝電荷數＝化合價數值。
13、化學實驗基本操作口訣：
固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。
托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小；
試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。
實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。
14、金屬活動性順序：
金屬活動性順序由強至弱：K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金。
15、“十字交叉法”寫化學式的口訣：
“正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯”。
16、實驗中的規律：
①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；
凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。
②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2cm，鐵夾應夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要驗純。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”
17、金屬＋酸鹽＋H2中：
①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。
③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
④在金屬＋酸鹽＋H2反應后，溶液質量變重，金屬變輕。
18、金屬＋鹽溶液新金屬＋新鹽中：
①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。
②金屬的相對原子質量＜新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬變重。
19、催化劑：一變二不變
（改變（加快或減慢）物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑）。
20、氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑）
21、長進短出還是短進長出
（1）用洗氣瓶除雜的連接：長進短出
（2）用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出
（3）用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出
22、實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣
實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它。
23、幾個常見的分解反應
（1）水在直流電的作用下分解：2H2O
2H2+
O2
（2）加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3
2CuO
+
H2O
+
CO2
（3）加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3
2KCl
+
3O2
（4）加熱高錳酸鉀：2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2
（5）碳酸不穩定而分解：H2CO3
===
H2O
+
CO2
（6）高溫煅燒石灰石：CaCO3
CaO
+
CO2
24、常見物質化學式及俗稱及重要性質和用途（括號內為相對分子（原子）質量）
物質
俗稱
性質
用途
S（32）
硫磺
淡黃色粉末、易燃、于空氣中燃燒火焰為淡藍色、純氧為藍紫色，并伴有刺鼻氣體產生（SO2）
P（31）
赤磷
白磷
燃燒時產生大量的煙（P2O5固體）
用物制煙霧彈
C（12）
金剛石、
石墨、
活性炭
金剛石是最硬物質；石墨具有導電性、性、質軟；活性炭用于吸附劑（物理變化）
金剛石用于制鉆頭，切割物質。石墨用于電極、、制鉛筆
Fe（56）
化學性質活潑、在潮濕空氣中易生銹，于純氧中燃燒生成Fe3O4)
各種鐵制品、合金等
P2O5（142）
白色固體、易吸水
用作干燥劑
CO2（44）
干冰、碳酸氣
易溶于水、水呈酸性、比空氣重
人工降雨、工業原料
SO2（64）
密度比空氣大、有刺激氣味、其水溶液為H2SO3
SO3（80）
密度比空氣大，其水溶液為H2SO4
CH4（16）
沼氣
坑氣
密度比空氣小，難容于水，無味、易燃、是最簡單有機物。
C2H5OH（46）
酒精
易燃燒
用于燃料、消毒（70%~75%）
CH3OH（32）
甲醇
與乙醇相似；
有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃燒
CH3COOH（60）
醋酸、水醋酸
有刺激氣味、具有酸性、能使指示變色
CaO（56）
生石灰
白色固體、易吸水、溶于水后反應生成熟石灰Ca(OH)2
用于干燥劑
Fe3O4（232）
磁鐵礦主要成分
黑色物質、難溶于水、可用酸來溶解
用于治煉金屬鐵
Fe2O3（160）
磁鐵礦的主要成分、鐵銹主要成分
紅褐色難溶物質、可用酸來溶解
用于治煉生鐵
CuO（80）
黑色難溶于水可被還原劑還原成單質銅、可用酸來溶解
用于治煉單質Cu、即Cu+H2=Cu+H2O
CuSO4（160）
白色固體、溶于水變成藍色能與活性比其強的金屬反應置換出單質銅來
用于檢驗物質中是否含有水
CuSO45H2O（250）
膽礬
藍礬
藍色晶體、溶于水后其性質與CuSO4溶液一致，易風化即：
CuSO45H2O=CuSO4+5H2O
KMnO4（158）
高錳酸鉀
紫黑色易溶水，其水溶液為紅色
用于制氧氣
KClO3
氯酸鉀
白色物質易溶于水
在MnO2催化下制氧氣
Cu2(OH)2CO3
孔雀石
綠銅
綠色難溶于水有毒物，加熱變成
CuO、H2O、CO2
用在鑒別題中
AgCl(143.5)
白色凝乳狀物，不溶于酸。可溶性氯化物與AgNO3反應可生成它
用于檢驗Ag+及CI—
BaSO4(233)
鋇餐
白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸鹽與不溶性鋇鹽反應可生成它
用于檢驗Ba2+及SO42—
CO(28)
一氧化碳
難溶于水，密度大于空氣，易燃燒、無味有毒氣體
用作還原劑、治煉金屬
CaCO3（100）
石灰石、大理石
白色難溶于水、易溶于酸的固體
用于制CO2及制生石灰CaO
HCl（36.5）
鹽酸
無色、有刺激氣味液體，具有揮發性、腐蝕性。能使指劑變色，能與多種物質反應。
用于與金屬反應制氫氣；可用來溶解難溶的物質
H2SO4（98）
硫酸
無色、無味有吸水性、脫水性、腐蝕性的一種酸、能與多種物質反應
稀H2SO4可用于與金屬反應制氫氣；還可用于干燥物質
HNO3（63）
硝酸
無色、無味的一種酸；具有揮發性，能與多種物質反應
NaOH（40）
火堿、燒堿
白色固體
25、常見氣體鑒別方法
O2
燃燒更旺：O2
H2
木條熄滅：CO2
分別往集
變紅：CO2
CO2
NH3
氣瓶中滴少
變藍：NH3
CO
燃著木條分別
N2
許石蕊試液
不變：N2
CH4
伸到各集氣瓶內
H2
NH3
有水珠
N2
被點燃氣體：H2
于火焰上方
CH4
CO
罩干冷燒杯
CH4
無水珠：CO
產生氣體
變渾：CH4
通入石灰水中
不變渾：H2
26、常見反應方程式
一、氧氣的性質：
（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）
1.
鎂在空氣中燃燒：2Mg
+
O2
2MgO
2.
鐵在氧氣中燃燒：3Fe
+
2O2
Fe3O4
3.
銅在空氣中受熱：2Cu
+
O2
2CuO
4.
鋁在空氣中燃燒：4Al
+
3O2
2Al2O3
5.
氫氣中空氣中燃燒：2H2
+
O2
2H2O
6.
紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P
+
5O2
2P2O5
7.
硫粉在空氣中燃燒：
S
+
O2
SO2
8.
碳在氧氣中充分燃燒：C
+
O2
CO2
9.
碳在氧氣中不充分燃燒：2C
+
O2
2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10.
一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO
+
O2
2CO2
11.
甲烷在空氣中燃燒：CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
12.
酒精在空氣中燃燒：C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
（3）氧氣的來源：
13．玻義耳研究空氣的成分實驗：
2HgO
Hg+
O2
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2（實驗室制氧氣原理)）
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應：
2H2O2
2H2O+
O2
（實驗室制氧氣原理)）
16．加熱氯酸鉀：2KClO3
2KCl
+
3O2(實驗室制氧氣原理)
二、自然界中的水：
17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O
2H2+
O2
18．生石灰溶于水：CaO
+
H2O
==
Ca(OH)2
19．二氧化碳可溶于水：
H2O
+
CO2==H2CO3
三、質量守恒定律：
20．鎂在空氣中燃燒：2Mg
+
O2
2MgO
21．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe
+
CuSO4
===
FeSO4
+
Cu
22．氫氣還原氧化銅：H2
+
CuO
Cu
+
H2O
23.碳酸鈉與鹽酸反應：Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
CO2
+
H2O
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學性質
24．木炭還原氧化銅：C+
2CuO
2Cu
+
CO2
25．焦炭還原氧化鐵：3C+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2
（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）
26．煤爐的底層：C
+
O2
CO2
27．煤爐的中層：CO2
+
C
2CO
28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO
+
O2
2CO2
（3）二氧化碳的制法與性質：
29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制
CO2）：
CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
+
CO2
30．碳酸不穩定而分解：H2CO3
==
H2O
+
CO2
31．二氧化碳可溶于水：
H2O
+
CO2==
H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3
CaO
+
CO2
33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2
+
CO2
===
CaCO3
+
H2O
（4）一氧化碳的性質：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+
CuO
Cu
+
CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO
+
O2
2CO2
其它反應：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）：Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
39．
氫氣中空氣中燃燒：2H2
+
O2
2H2O
六、金屬
（1）43.
鋁在空氣中形成氧化膜：4Al
+
3O2
=
2Al2O3
鋁耐腐蝕的原因：生成一層致密的氧化鋁薄膜。
（2）金屬單質
+
酸
--------
鹽
+
氫氣
（置換反應）
44.
鋅和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2
45.
鐵和稀硫酸Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2
46.
鎂和稀硫酸Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2
47.
鋁和稀硫酸2Al
+3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+3
H2
48.
鋅和稀鹽酸Zn
+
2HCl
==
ZnCl2
+
H2
49.
鐵和稀鹽酸Fe
+
2HCl
==
FeCl2
+
H2
50.
鎂和稀鹽酸Mg+
2HCl
==
MgCl2
+
H2
51．鋁和稀鹽酸2Al
+
6HCl
==
2AlCl3
+
3
H2
（3）金屬單質
+
鹽（溶液）
-------
新金屬
+
新鹽
52.
鐵和硫酸銅溶液反應：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
53.
鋅和硫酸銅溶液反應：Zn
+
CuSO4
==ZnSO4
+
Cu
54.
銅和硝酸汞溶液反應：Cu
+
Hg(NO3)2
==
Cu(NO3)2
+
Hg
銅和硝酸銀溶液反應：Cu
+2AgNO3==
Cu(NO3)2
+2Ag
（3）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2
七、酸、堿、鹽
1、酸的化學性質
（1）酸
+
金屬
--------
鹽
+
氫氣（見上）
（2）酸
+
金屬氧化物--------
鹽
+
水
56.
氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3
+
6HCl
==2FeCl3
+
3H2O
57.
氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3
+
3H2SO4
==
Fe2(SO4)3
+
3H2O
58.
氧化銅和稀鹽酸反應：CuO
+
2HCl
==CuCl2
+
H2O
59.
氧化銅和稀硫酸反應：CuO
+
H2SO4
==
CuSO4
+
H2O
60.
氧化鎂和稀硫酸反應：MgO
+
H2SO4
====
MgSO4
+
H2O
61.
氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO
+
2HCl
====
CaCl2
+
H2O
（3）酸
+
堿
--------
鹽
+
水（中和反應）
62.
鹽酸和燒堿起反應：HCl
+
NaOH
==
NaCl
+H2O
63.
鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl
+
Ca(OH)2
==
CaCl2
+
2H2O
64.
氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl
+
Al(OH)3
==
AlCl3
+
3H2O
65.
硫酸和燒堿反應：H2SO4
+
2NaOH
==
Na2SO4
+
2H2O
（4）酸
+
鹽
--------
另一種酸
+
另一種鹽
66．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
+
CO2
67．碳酸鈉與稀鹽酸反應:
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2
68．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3
+
HCl==
NaCl
+
H2O
+
CO2
69.
硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4
+
2HCl
2、堿的化學性質
（1）
堿
+
非金屬氧化物
--------
鹽
+
水
70．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH
+
CO2
==
Na2CO3
+
H2O
71．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH
+
SO2
==
Na2SO3
+
H2O
72．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH
+
SO3
==
Na2SO4
+
H2O
73．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2
+
CO2
==
CaCO3
+
H2O
74.
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2
+
SO2
==
CaSO3
+
H2O
（3）堿
+
鹽
--------
另一種堿
+
另一種鹽
75.
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2
+
Na2CO3
==
CaCO3+
2NaOH
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液）
+
金屬單質-------
另一種金屬
+
另一種鹽
76.
鐵和硫酸銅溶液反應：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
（2）鹽
+
酸--------
另一種酸
+
另一種鹽
77．碳酸鈉與稀鹽酸反應:
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3
+
HCl==
NaCl
+
H2O
+
CO2
（3）鹽
+
堿
--------
另一種堿
+
另一種鹽
78.
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2
+
Na2CO3
==
CaCO3+
2NaOH
（4）鹽
+
鹽
-----
兩種新鹽
79．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl
+
AgNO3
==
AgCl
+
NaNO3
80．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4
+
2NaCl
27、1—20號元素元素符號
元素
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
符號
氫
氦
鋰
鈹
硼
碳
氮
氧
氟
氖
鈉
鎂
鋁
硅
磷
硫
氯
氬
鉀
鈣
常用的相對原子質量：
元素
H
C
N
O
Na
Mg
Al
S
Cl
K
Ca
Mn
Fe
Cu
Zn
Ag
相對原子質量
1
12
14
16
23
24
27
32
35.5
39
40
55
56
64
65
108
1—18號元素核外電子分布圖
28、初中反應方程式現象大全及應用（著重看黑色字體的方程式）
化學方程式
反應現象
應用
2Mg+O2點燃或Δ2MgO
劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙
白色信號彈
2Hg+O2點燃或Δ2HgO
銀白液體、生成紅色固體
拉瓦錫實驗
2Cu+O2點燃或Δ2CuO
紅色金屬變為黑色固體
4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3
銀白金屬變為白色固體
3Fe+2O2點燃Fe3O4
劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱
C+O2
點燃CO2
劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2
點燃SO2
劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2H2+O2
點燃2H2O
淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水）
高能燃料
4P+5O2
點燃2P2O5
劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體
證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點燃2H2O+CO2
藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）
甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2
藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）
氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2
Δ2KCl
+3O2
生成使帶火星的木條復燃的氣體
實驗室制備氧氣
2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2
紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體
實驗室制備氧氣
2HgOΔ2Hg+O2
紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體
拉瓦錫實驗
2H2O通電2H2+O2
水通電分解為氫氣和氧氣
電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2
綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體
銅綠加熱
NH4HCO3ΔNH3+
H2O
+CO2
白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體
碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解
實驗室制備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4
=MgSO4+H2
有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2
Δ
2Fe+3H2O
紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體
冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2
Δ3Fe+4H2O
黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體
冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2Δ
W
+3H2O
冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2
ΔMo
+3H2O
冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl
劇烈燃燒、黃色火焰
離子化合物的形成、
H2+Cl2
點燃或光照
2HCl
點燃蒼白色火焰、瓶口白霧
共價化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
藍色沉淀生成、上部為澄清溶液
質量守恒定律實驗
2C
+O2點燃2CO
煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2C
O+O2點燃2CO2
藍色火焰
煤氣燃燒
C
+
CuO
高溫2Cu+
CO2
黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
冶煉金屬
2Fe2O3+3C
高溫4Fe+
3CO2
冶煉金屬
Fe3O4+2C高溫3Fe
+
2CO2
冶煉金屬
C
+
CO2
高溫2CO
CO2
+
H2O
=
H2CO3
碳酸使石蕊變紅
證明碳酸的酸性
H2CO3
ΔCO2+
H2O
石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2=
CaCO3+
H2O
澄清石灰水變渾濁
應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁
CaCO3+H2O+CO2
=
Ca(HCO3)2
白色沉淀逐漸溶解
溶洞的形成，石頭的風化
Ca(HCO3)2Δ
CaCO3+H2O+CO2
白色沉淀、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
水垢形成.鐘乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2
產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
小蘇打蒸饅頭
CaCO3
高溫
CaO+
CO2
工業制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+
H2O+CO2
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
實驗室制備二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
泡沫滅火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+
H2O+CO2
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
泡沫滅火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
CuO
+COΔ
Cu
+
CO2
黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
冶煉金屬
Fe2O3+3CO高溫
2Fe+3CO2
冶煉金屬原理
Fe3O4+4CO高溫
3Fe+4CO2
冶煉金屬原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱
酒精的燃燒
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質
濕法煉銅、鍍銅
Mg+FeSO4=
Fe+
MgSO4
溶液由淺綠色變為無色
Cu+Hg(NO3)2=Hg+
Cu
(NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+
Cu(NO3)2
紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質
鍍銀
Zn+CuSO4=
Cu+ZnSO4
青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質
鍍銅
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
鐵銹溶解、溶液呈黃色
鐵器除銹
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
白色固體溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
白色固體溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HCl=ZnCl2+
H2O
白色固體溶解
MgO+2HCl=MgCl2+
H2O
白色固體溶解
CaO+2HCl=CaCl2+
H2O
白色固體溶解
NaOH+HCl=NaCl+
H2O
白色固體溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
白色固體溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
白色固體溶解
胃舒平治療胃酸過多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3=
AgCl+HNO3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
檢驗Cl— 的原理
Fe2O3+3H2SO4=
Fe2(SO4)3+3H2O
鐵銹溶解、溶液呈黃色
鐵器除銹
Al2O3+3H2SO4=
Al2(SO4)3+3H2O
白色固體溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
白色固體溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
白色固體溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
藍色固體溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
白色固體溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
白色固體溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
Ba(OH)2+
H2SO4=BaSO4+2H2O
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
檢驗SO42— 的原理
BaCl2+
H2SO4=BaSO4+2HCl
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
檢驗SO42— 的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
檢驗SO42 — 的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O
白色固體溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+
H2O
白色固體溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+
H2O
白色固體溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+
H2O
白色固體溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+
H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
白色固體溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O
白色固體溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O
紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
3NaOH
+
H3PO4=3H2O
+
Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+
H2O
吸收CO、O2、H2中的CO2
2NaOH+SO2=Na2SO3+
H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+
H2O
處理硫酸工廠的尾氣（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl
溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH
=
Mg(OH)2+2NaCl
CuCl2+2NaOH
=
Cu(OH)2+2NaCl
溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成
CaO+
H2O
=
Ca(OH)2
白色塊狀固體變為粉末、
生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2+SO2=CaSO3+
H2O
有白色沉淀生成
初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH
有白色沉淀生成
工業制燒堿
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH
有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3
+2KOH
有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O=
CuSO4·H2O
藍色晶體變為白色粉末
CuSO4 ·H2OΔ
CuSO4+5H2O
白色粉末變為藍色
檢驗物質中是否含有水
AgNO3+NaCl
=
AgCl+NaNO3
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應）
應用于檢驗溶液中的氯離子
BaCl2
+
Na2SO4
=
BaSO4+2NaCl
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應）
應用于檢驗硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3=
CaCO3+2NaCl
有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2
有白色沉淀生成
MgCO3+2HCl=
MgCl2+H2O+
CO2
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O
生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體
應用于檢驗溶液中的銨根離子
NH4Cl+
KOH=
KCl+NH3+H2O
生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體
29、
空氣的成分
（1）空氣的成分按體積計算：
成分
氮氣
氧氣
稀有氣體
二氧化碳
其他氣體和雜質
體積分數
78%
21%
0.94%
0.03%
0.03%
（2）空氣中各成分的性質與用途
氣體
性質
用途
氧氣
通常狀況下氧氣是無色、無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液態、固態時均呈現淡藍色
供給呼吸，用于醫療急救、潛水、登山、航空；能支持燃燒，用于氣焊、煉鋼
氮氣
無色、無味的氣體，不溶于水，密度比空氣略小；化學性質穩定，不支持燃燒也不能燃燒
制取化肥；用作保護氣，防止食品腐爛
稀有氣體
都是無色無味的氣體，難溶于水；化學性質很不活潑，與其他物質很難發生反應
用作保護氣；制作霓虹燈，用于醫療麻醉
（3）
空氣污染物
有害氣體：二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）
主要污染源：A、化石燃料的燃燒
B、工廠排放的廢氣
C、汽車尾氣
保護空氣措施：A、加強對空氣質量的監測
B、減少化石燃料的使用，利用氫能等清潔能源；減少工廠廢氣排放
C、植樹造林、種花種草
(4)
引起溫室效應的氣體：CO2、CH4、O3等；
導致酸雨的氣體：SO2、HCl等
植物光合作用需要的原料：CO2
天然氣的主要成分（最簡單的有機物）：CH4
30、
常見的化肥
植物的肥料可分為：氮肥（化學式中含氮元素）、磷肥（含磷元素）、鉀肥（含鉀元素）、復合肥（同時提供2種或2種以上的肥料）。
化肥種類
常用化肥
主要作用
缺乏時表現
氮肥
尿素CO(NH2)2、氨水（HN3H2O）、NH4HCO3、NH4Cl等
促進植物莖葉生長茂盛，合成植物體內蛋白質
植物葉片發黃
磷肥
Ca3(PO4)2、CaSO4、Ca(H2PO4)2
促進生長、增強抗旱、抗寒能力
產量下降
鉀肥
K2SO4、KCl
增強抗病蟲害能力、抗倒伏能力
莖稈軟弱
復合肥
NH4H2PO4、KNO3
銨態氮肥不能與堿性物質一起使用，因為銨態氮肥中的NH4+遇到OH—會生成易揮發的氨氣，降低肥效；硫酸銨不宜長期使用，以免造成土壤酸性增強或土壤板結；使用氨水或磷酸二氫銨時要防止揮發，人要站在上風口，因為氨氣有腐蝕性，對人的眼鼻粘膜有刺激作用。
區分化肥：NH4HCO3有強烈的氨味，而尿素無氨味；氮肥加熟石灰放出有刺激性氣味的氨氣；磷肥為灰色粉末，氮肥、鉀肥為白色晶體，據此外觀可判別磷肥。
31、
營養物質
（1）六大營養素：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽、水。
（2）主要含蛋白質的物質：動物的肌肉（豬肉、牛肉等）、大豆、花生、羊毛、蠶絲等。
（3）酶是一種重要的蛋白質，是生物催化劑。一種酶只能催化一種反應，且酶只能在接近體溫、中性溶液中發揮催化作用。
（4）甲醛有毒，禁止使用甲醛浸泡海產品。
（5）蛋白質灼燒時產生具有燒焦羽毛的味道，羊毛、蠶絲主要成分為蛋白質，可以用灼燒的方法將其與化學纖維進行區別。
（6）糖類也叫碳水化合物，是身體能量的主要來源。常見的糖類有：淀粉、葡萄糖、蔗糖等。
含糖類的物質：谷物（大米）、豆類、馬鈴薯等。
（7）霉變食品不能吃。
（8）常見的油脂：花生油、豆油、菜籽油、奶油等。常溫下，植物油脂呈液態，稱為油，動物油脂呈固態，稱為脂肪，二者合稱為油脂。
（9）缺乏維生素A，會導致夜盲癥；缺乏維生素C會引起壞血病；維生素主要通過蔬菜、水果獲得。
（10）人體必需的微量元素：鐵、鋅、碘、硒等。人體中含量最多的元素是氧；含量最多的金屬元素是鈣。
鈣的作用：事骨骼、牙齒堅硬，缺鈣影響骨骼發育，導致佝僂病；鈉、鉀維持人體內的水分和體液恒
定的pH值，缺鈉引起肌肉痙攣；缺鐵引起貧血；缺鋅引起食欲不振、發育不良；缺碘引起
甲狀腺腫大；缺缺氟易產生齲齒。
32、有機合成材料
（1）含碳的化合物叫有機化合物，簡稱有機物。
常見的有機物：甲烷、乙醇、葡萄糖、醋酸；甲烷是最簡單的有機物。
大多數有機物都難溶于水，但易溶于汽油等有機溶劑。
（2）不含碳元素的化合物叫無機化合物，簡稱無機物。由于CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等有無機物的特點，因此仍然把它們看成無機物。
（3）有機高分子材料的分類：天然有機高分子材料、人工合成高分子材料。棉花、羊毛、天然橡膠屬于天然有機高分子材料；塑料、合成纖維、合成橡膠屬于合成有機高分子材料。
（4）合成材料一般具有：強度大、電絕緣性好、耐化學腐蝕等特點。
（5）三大合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠。
塑料分為：熱塑性材料（聚乙烯）、熱固性材料（電木）。聚乙烯可以用來做食品袋，聚氯乙烯有毒不能用來做食品袋，它們能夠反復加工、多次使用；電木是屬于熱固性材料，不能多次使用，破損后不能進行修補。有機玻璃也是常見塑料，與玻璃成分不同（玻璃主要含無機物）。
（6）棉、麻、絲、毛屬于天然纖維；滌綸、錦綸、腈綸屬于合成纖維。合成纖維強度高、彈性好、耐磨、耐化學腐蝕；但比天然的纖維吸水性、透氣性差。
（7）區分棉纖維、羊毛纖維、合成纖維如下表：
纖維種類
燃燒情況
氣味
灰燼
棉纖維
易燃，直接燃燒
燒紙的味道
灰色，細軟
羊毛纖維
起泡成球，不延續燃燒
燒毛發的味道
黑褐色小球，易碎
合成纖維
先融化再燃燒
特殊氣味
黑色硬塊
（8）
白色污染的危害：破壞土壤、污染地下水、焚燒生產的有毒氣體污染大氣。
解決白色污染的措施：A、減少塑料制品的使用，如用布袋代替塑料袋
B、重復使用塑料制品
C、回收廢棄塑料
D、使用可降解的塑料。
33、
碳的幾種單質
（1）碳的幾種單質：金剛石、石墨、C60的比較如下：
金剛石
石墨
C60
外觀
無色、透明
深灰色、不透明、有金屬光澤
有金屬光澤、粉末呈黃色
硬度
天然存在最硬的物質
很軟
脆
導電性
幾乎不導電
良好
不導電
導熱性
很差
良好
很差
用途
鉆探機鉆頭、玻璃刀刀頭
鉛筆芯、電極
超導體
物理性質不同的原因
碳原子的排列方式不同
（2）
石墨在一定條件下可以轉化為金剛石，屬于化學變化。
（3）
一種元素可以組成不同的單質。
34、
木炭、活性炭、焦炭的吸附性：木炭疏松多孔，具有吸附性。可以用來吸附氣體、食品里的色素，或
用來吸附有異味的物質，屬于物理性質。
35、
碳與炭的區別
“碳”是元素名稱，是核電荷數是6的一類原子的總稱。如碳元素、碳單質、二氧化碳等用“碳”；
“炭”只用在木炭、活性炭、焦炭、炭黑等中。
常溫下，單質碳的化學性質穩定，所以古代用墨書寫的字畫年深日久也不褪色。
碳穩定的原因是：碳原子最外層有4個電子，在常溫下不易得失電子。
36、
木炭還原氧化銅
（1）反應方程式
C
+
CuO
高溫2Cu+
CO2；
實驗現象：黑色粉末變為紅色，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。
（2）實驗注意事項：
A、試管稍向下傾斜，防止藥品潮濕產生的水蒸氣冷凝倒流，炸裂試管
B、木炭應過量，目的是使氧化銅充分反應，也可防止生成的銅重新被氧化成氧化銅
C、實驗結束時，先把導管撤出在熄滅酒精燈，防止石灰水倒流炸裂試管。
37、
物質的分類
物質
38、正確的書寫化學方程式
（1）要按照客觀實際來進行書寫；如鐵與稀硫酸反應不能寫成生成物是FeCl3
，鐵與稀硫酸反應不能成生成物Fe2（SO4）3，應寫成Fe+H2SO4=FeSO4+H2。
（2）不能把反應條件漏寫
（3）不能把化學式寫錯，如把正確的Na2CO3寫成錯誤的NaCO3
（4）要遵循質量守恒定律書寫，即要把方程式配平
（5）不要忘記打氣體符號，和沉淀符號。
（6）書寫化學方程式口訣：
左寫反應物，右寫生成物；寫準化學式，系數要配平；
中間連等號，條件要注明；生成沉淀氣，箭頭來注明（）。
39、常見物質的酸堿性
物質
食鹽水
純水
H2SO4
肥皂水
牛奶
洗潔精
氫氧化鈉
酸堿性（pH）
中性
7
中性
7
強酸性
1
弱堿性
8
弱酸性
6—7
弱酸性
6—7
強堿性
13
40、
分子、原子、離子
（1）分子、原子的質量和體積都很小，但分子、原子確實是存在的。
（2）分子、原子總在不停的做無規則的運動，并且其運動速率與溫度有關，溫度越高，運動越激烈。
（3）分子、原子之間存在間隙，且受溫度的影響，溫度增高分子的間隙增大，溫度降低時分子的間隙減小，溫度變化時導致分子、原子間的間隙發生變化，而不是使分子、原子本身變大。一般氣體的間隔（隙）較大，而固體、液體的分子間隔相對較小，因此氣體易被壓縮，固體、氣體分子不易被壓縮。
（4）分子、原子、離子都是組成物質的三種微粒。分子有原子構成，有的物質直接有原子構成（如金屬單質和稀有氣體），大部分酸、堿、鹽都是有離子構成的物質。
（5）分子、原子的本質區別：化學變化中，分子可分，原子不可分。
（6）分子定義：分子是保持物質化學性質最小的微粒；原子定義：原子是化學變化中的最小微粒。
41、水
1、水資源缺乏的原因：（1）人類生活、生產的用水量不斷增加
（2）未經處理的廢水、廢物任意排放、化肥、農藥的不合理使用造成水體污染。
2、愛護水資源：節約用水要做到（1）防止水資源的浪費
（2）提高水的利用率、防治水污染，如不使用含磷洗滌劑。
節水措施：（1）農業和園林由澆灌改為滴灌
（2）
洗菜水用來澆花或者沖廁所。
3、純水是無色、無味、清澈透明的液體，屬于純凈物。
自來水的凈化過程：取水加絮凝劑沉淀過濾吸附消毒殺菌自來水。
常常利用活性炭的吸附作用除去水中的一些不溶性雜質，也可以吸附除去一些可溶性雜質，除去顏色、異味等。
4、鑒別硬水、軟水應使用：肥皂水。泡沫較多的是軟水，泡沫不豐富或沒有泡沫的是硬水。
硬水軟化的方法：A、加熱煮沸B、蒸餾。
5、電解水：電解水生成氫氣、氧氣。正極產生氧氣，負極產生氫氣，即“正氧負氫”，并且負極和正極產生氣體的體積比是2:1，質量比是1:8。
電解水的實驗結論：
（1）水是由氫氧兩種元素組成
（2）水是由水分子構成，每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成
（3）原子是化學變化中的最小粒子，在化學變化中原子只能重新組合不能再分，分子可以再分為原子。
42、
CO2和CO
（1）CO2不支持燃燒、也不能燃燒、也不供給動植物呼吸，密度比空氣大。
（2）CO2能溶于水，并且與水發生反應，生成能使紫色石蕊變紅的H2CO3。
（3）在一定條件下，二氧化碳會變為固體———干冰，干冰升華時，吸收大量的熱，可以用來進行人工降雨、做制冷劑。
（4）檢驗二氧化碳用澄清石灰水，現象是澄清石灰水變渾濁；吸收二氧化碳用氫氧化鈉溶液，無明顯現象。
（5）CO難溶于水，因此在室內放置一大盆水不能預防煤氣中毒；CO具有可燃性，燃燒時產生藍色火焰；CO還具有還原性，CO2不具有還原性；CO具有毒性，能使人中毒，因此使用煤火取暖時，要注意室內通風。
43、
燃燒
1、燃燒的條件：（1）物體要能燃燒，即具有可燃性
（2）可燃物要與空氣（氧氣）充分接觸
（3）溫度要達到著火點以上。
以上三個燃燒條件缺一不可，否則燃燒不能進行。
2、滅火原理：（1）清除可燃物或隔離可燃物
（2）隔絕空氣（氧氣）
（3）降低溫度到可燃物著火點以下。
3、滅火方法：（1）用水撲滅火災，水的作用是通過水的蒸發吸熱使溫度降低到可燃物的著火點以下。
（2）清除可燃物，設置防火隔離帶，如撲滅森林火災時，將大火前面的一片樹木砍掉。
（3）隔絕空氣（或氧氣），如油鍋著火，蓋上鍋蓋，使其與空氣隔絕。
44、燃料的合理利用
（1）化學變化中，都伴隨著能量變化，通常表現為熱量變化。
（2）化石燃料：煤、石油、天然氣稱為化石燃料。他們都是混合物，都是不可再生能源。
（3）煤的組成：主要含碳元素，是無機物和有機物的復雜組合體，被稱為“工業的糧食”；
通過對煤進行加強熱，可以得到焦炭，煤焦油，煤氣。
（4）石油：石油主要含碳氫兩種元素，通過分餾可以使不同沸點的物質分離，是分餾物理變化；
石油的煉制產品：汽油、煤油、柴油、瀝青、石蠟等；
液化石油氣的主要成分：丙烷、丁烷等。
（5）天然氣：沼氣、天然氣、瓦斯的主要成分都是甲烷（CH4），甲烷極難溶于水，密度比空氣小，
具有可燃性，其燃燒的方程式：CH4+2O2CO2+2H2O
（6）燃料充分燃燒的條件：A、要有足夠的空氣（或氧氣）B、燃料要和空氣（或氧氣）充分接觸。
（7）乙醇：俗稱酒精，化學式C2H5OH，易燃燒，燃燒方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
使用車用乙醇汽油的優點：節約石油資源、減少汽車尾氣污染、促進農業生產。
（8）氫氣：燃燒生成水，是最清潔的能源。
氫能源的三大優點：來源廣泛，資源豐富；熱值大；燃燒生成水，無污染。
45、質量守恒定律
（1）質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
注意：A、質量守恒定律的適用范圍是化學變化，不包括物理變化。
B、強調的是質量守恒，而不適合體積守恒。
C、“質量總和”是把各種狀態的反應物和生成物都算在內。
D、“參加”是實際參加化學反應的反應物的質量，反應物中剩余部分的質量不能計算在內。
（2）設計實驗驗證質量守恒定律時，若反應中有氣體參加或生成的，必須在密閉容器中進行。
（3）任何化學反應都遵循質量守恒定律，造成反應前后填平不平衡的原因：
A、參加反應的氣體或反應生成的氣體的質量沒有計算在反應物或生成物中
B、反應裝置的氣密性不好，使得部分物質進入或散逸，造成質量發生變化，使得天平不平衡。
46、
化學反應過程中的“六個變，兩個一定改變，兩個可能改變”
47、
化學方程式的意義與讀法
（1）
意義與讀法
意義
實例（2H2+O22H2O）
讀法
物質方面：
表示反應物、生成物
反應物是氫氣、氧氣，生成物是水，反應條件時點燃
氫氣和氧氣在點燃的條件下反應，生成水
量的方面：
（1）表示反應物、生成物之間的質量比。
各物質間的質量比=相對分子質量×化學計量數
（2）表示反應物、生成物之間的粒子個數比（即各物質前面的化學計量數之比）
（1）2H2
+
O2
2H2O
（2×2）：
（32×1）：
（18×2）
即4:32:36
（2）2H2+
O2
2H2O
2:
1:
2
（1）
每4份質量的氫氣跟32份質量的氧氣在點燃條件下完全反應，生成36份質量的水
（2）
每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下反應，生成2個水分子
（2）
化學方程式提供的信息：
A、哪些物質參加了反應（誰是反應物）
B、通過什么條件發生反應
C、反應后的生成物是什么
D、參加反應的各粒子的相對數量
E、反應前后質量守恒
F、化學反應的基本類型
48、
根據化學方程式計算的步驟與書寫格式
（1）設：根據題意設未知量
（2）寫：正確書寫化學方程式
（3）找：找出已知量與未知量的關系。
①根據化學方程式求出相關物質的相對分子質量總和，標在其對應的化學式下面，
②把題中已知條件和待求未知量標在相應物質相對分子質量總和的下面。
（4）列：列出比例式，求解
（5）答：簡明的寫出答案。
例：10g氫氣在多少克氯氣中燃燒，同時生成多少克氯化氫氣體？
解題步驟
書寫格式
（1）設：根據題意設未知量
設生成氯化氫氣體的質量為x
（2）寫：正確書寫化學方程式
H2+
Cl2
2HCl
（3）找：找出已知量與未知量的關系
2
2(1+35.5)
10g
x
（4）列：列出比例式，求解
解得x=365g
（5）答：簡明的寫出答案
答：生成365克氯化氫氣體
49、
化學式的意義
化學式含義
以H2O為例
宏觀
表示一種物質
表示水這種物質
表示該物質的元素組成
水是由氫元素和氧元素組成的
微觀
表示物質的一個分子
表示一個水分子
表示物質的分子構成
一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的
化學用語及其周圍數字的含義如下圖所示：
50、有關化學式的計算
（1）相對分子質量：各原子的相對原子質量的總和叫相對分子質量。相對分子質量=某原子個數該原子的相對原子質量+另一原子個數該原子的相對原子質量+…
（2）化合物中各元素的質量比：設化學式為Ax
By
A元素：B元素＝B原子個數(x個)×A的相對原子質量：B原子個數(y個)×B的相對原子質量
（3）元素的質量分數＝×100%
＝×100%
（4）物質的質量分數＝×100%
＝×100%
（5）
A原子的個數：B原子的個數=x：y
例：Al2O3中鋁元素與氧元素的原子個數比=2:3
鋁元素與氧元素的質量比=27×2:16×3=9:8
鋁元素的質量分數=
51、
溶液的相關計算
（1）溶質必須是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分
（2）溶液質量＝溶質質量＋溶劑質量
（3）以下公式必須先滿足的前提條件：在一定溫度下的飽和溶液里：
①
＝＝
②
＝
③
溶質質量：溶劑質量：溶液質量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)
（4）溶質質量分數＝×100%＝×100%
（5）加水稀釋濃溶液過程中，溶質質量不變（增加水的質量為m）
濃溶液質量×濃溶液溶質質量分數＝稀溶液質量×稀溶液溶質質量分數
＝（濃溶液質量＋m）×稀溶液質量質量分數
52、
實驗室制取氧氣的反應方程式
（1）2KClO3
2KCl
+3O2
（2）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2
（3）H2O2H2O+O2（不需加熱）
（4）氣體的收集方法：
排水法：收集不溶或不易溶于水的氣體，如O2
、H2
、CH4
、CO等，排水法收集的氣體較純。
瓶口向上排氣法：收集比空氣密度大的（相對分子質量大于29）氣體，如CO2
、O2
、HCl。
瓶口向下排氣法：收集比空氣密度小的（相對分子質量小于29）氣體，如H2、CH4
、NH3。
（5）向上排氣法收集氧氣驗滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃則滿，否則不滿。
（6）鑒別氧氣的方法：用帶火星的木條氣體里，木條復燃，證明氣體是氧氣。
53、實驗室制取CO2
（1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
（2）氣體收集方法：向上排空氣法
（3）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。
（4）驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。
（5）二氧化碳的工業制法：
煅燒石灰石：
CaCO3高溫CaO+CO2
（6）生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
54、化學實驗
（1）實驗時要嚴格按照實驗規定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，應按最少量取用：液體取(1～2)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內。
（2）固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。
（3）取用細口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標簽對準手心，瓶口與試管口挨緊。用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。
（4）試管：可用作反應器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過容積的1/3，試管與桌面成45°角；
加熱固體時管口略向下傾斜。
（5）燒杯：溶解物質、配制溶液用，可用作反應器，可加熱，加熱時要下墊石棉網。
（6）平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應器，可加熱，要下墊石棉網。
（7）酒精燈：熄滅時要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點另一只酒精燈。
酒精燈的火焰分為：外焰、內焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時用外焰。
（8）可直接加熱的儀器：試管、蒸發皿、坩堝、燃燒匙；
可用于加熱但必須在下面墊石棉網的儀器：燒杯，燒瓶；
不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶。
（9）量筒：量取一定量體積的液體，使用時應盡量選取一次量取全部液體的最小規格的量筒。
不能作反應器，不能溶解物質，不能加熱讀數時。
量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。仰視讀數比實際值小，
俯視讀數比實際值大。
（10）托盤天平：用于粗略稱量，可準確到0.1克。稱量時“左物右碼”。
砝碼要用鑷子夾取。
藥品不能直接放在托盤上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。
（11）膠頭滴管：滴液時應豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不
能倒置。
（12）檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣，否則氣密性不好。
（13）連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時，先用水潤濕（以便能簡便、輕松的連接），再小心用力轉動插入。給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉動，塞進容器口。切不可把容器放在桌子上使勁塞進去（易造成容器底部破裂）。
（14）蒸發：在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，了防止局部過熱，造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱。加熱過的蒸發皿不能直接放在實驗臺上，要放在石棉網上。
55、四大基本反應類型
（1）化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。
（2）分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。
（3）置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。
（4）復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
56、常見物質及離子的檢驗
氣體
檢驗方法
現象
O2
用帶火星的木條
木條復燃
CO2
通入澄清石灰水中
澄清的石灰水變渾濁
H2
點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，
再向小燒杯中倒入石灰水
淡藍色火焰，燒杯壁有水珠出現，石灰水不變渾濁
依次通過灼熱的氧化銅和白色的無水硫酸銅
黑色氧化銅變紅，白色硫酸銅變藍
CO
點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，再向燒杯內倒入澄清石灰水，振蕩
發出藍色火焰，燒杯壁上沒有水珠出現，石灰水變渾濁
依次通過灼熱的氧化銅和澄清石灰水
黑色氧化銅變紅，石灰水變渾濁
CH4
點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，再向燒杯內倒入澄清石灰水，振蕩
發出明亮的藍色火焰，燒杯壁上有水珠出現，石灰水變渾濁
HCl
通入水里，滴入硝酸銀溶液和
稀硝酸
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
NH3
用濕潤的紅色石蕊試紙
濕潤的紅色石蕊試紙變藍
離子
使用試劑
現象
H＋
1）
紫色石蕊試液
4）金屬氧化物
2）pH試紙
5）碳酸鹽
3）加入鋅粒
6）不溶性堿
1）變紅
4）
固體溶解
2）pH＜7
5）有氣泡產生
3）有氣泡產生
6）固體溶解
OH－
1）紫色石蕊試液
2）pH試紙
3）無色酚酞試液
4）硫酸銅（或氯化鐵）溶液
變藍
pH＞7
變紅
生成藍色沉淀（或紅褐色沉淀）
CO32-
鹽酸和澄清石灰水
產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
SO42-
1）硝酸鋇溶液和稀硝酸
2）先稀鹽酸，后氯化鋇溶液
生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
先無沉淀生成，后產生不溶于稀鹽酸的沉淀
Cl－
硝酸銀溶液和稀硝酸
生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
NH4+
加入少量氫氧化鈉溶液，用酒精燈微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。
產生刺激性氣味的氣體，能使石蕊試紙變藍
57、
金屬
（1）金屬材料包括純金屬和合金兩類。
（2）金屬的共性：大多數金屬都具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔沸點較高，具有良好的導電性、
導熱性、延展性。
（3）物質的性質在很大程度上決定了物質的用途但不是唯一的決定因素。
還應考慮的因素有：價格、資源、美觀、是否易于回收等。
（4）合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物。(各物質以單質形式存在,保持各自單質的化學性質）。
合金的硬度比組成它們的純金屬的硬度要大，熔點比純金屬低。
合金的抗腐蝕性能要比組成他們的純金屬的抗腐蝕性能好，所以日常生活中較多的使用合金。
（5）鐵制品銹蝕的條件：鐵與水、氧氣共同作用發生化學反應，導致銹蝕。鐵在干燥的空氣中，沒有水存在時不會生銹。
（6）除去鐵銹的方法：A、物理方法，用刀刮，砂紙打磨
B、化學方法：利用鐵銹與稀鹽酸、稀硫酸反應的性質除銹，用酸除銹，要控制酸不要過量，并且不宜長時間浸泡在酸溶液中。
防止鐵制品生銹的方法：
A、保持鐵制品表面的清潔干燥
篇9
一、教學目標分析
初三化學總復習，首先要明確復習的目的，通過復習要解決哪些問題？如何解決？只有目標明確，方法得當，教學才具有針對性，課堂教學才能高效。化學總復習應著力解決三個問題：
1.回顧知識，構建知識網絡
新授課教材的組織是按照知識的邏輯順序來安排章節內容，為了循序學生的認知規律，采用知識螺旋上升的原則組織實施教學，知識的排列方式是縱向的，學生對所學的知識容易遺忘，所以總復習就是要喚起學生對所學知識的回憶，但是如果采用與新授課同樣的學習方法，把所學知識簡單羅列，這樣的教學會枯燥無味。我認為，對于知識的回顧，應采用橫向聯系的方式進行教學，把所學的知識，根據課程標準的要求，分成物質的變化和性質，物質的構成和組成等幾大塊模塊進行復習，突出知識之間的聯系，構建知識網絡。實際上，模塊化、網絡化的知識結構能深化學生對所學知識的理解，便于學生長時記憶，在應用時易于提取所需信息，對優化學生的知識結構大有益處。
2.注重方法，提高思維能力
提高學生思維能力是化學教學最為重要，也是最難達到的教學目標之一，初三化學總復習不應該是知識的簡單回顧和整理，而要把提高獨立思考，分析和解決問題的能力放在重要的位置。復習教學中，教師應統領化學思想方法并加以概括、提煉，讓學生逐步形成對化學思想方法的深刻理解，逐步養成運用化學思想解決化學問題的意識，在問題的解決中領悟思考問題的策略，讓學生能自覺地、獨立地去分析問題和解決問題。我認為初中階段，常用的化學思想方法有：遷移法，概念法，類推法，對比法，控制變量法，圖像法等，一般性的思維方法有：觀察，實驗，比較，分析，綜合，分類，歸納，猜想等。只有讓學生理解和靈活運用化學思想方法，學生的思維能力才能提高。
二、教學模式歸納
1.一輪復習，預習為主
很多教師通常的做法是，在第一輪復習中，對于基本知識部分的復習，常常把每一章節的概念進行羅列，按填空題的形式編制成講義，讓學生自行完成，老師上課時核對答案，這樣的做法總覺得效果不夠明顯，因為過一段時間學生又遺忘了。經過多年的教學實踐，我認為，在第一輪進行知識回顧時，以學生預習為主是比較好的復習方式，但預習的方式可以作一些變化，根據一輪復習完善知識結構的教學目標，在預習時要求學生先復習每章的內容，再把每一章的內容根據知識之間的內在聯系，畫出每章或多章的知識結構圖，根據需要可以畫條形圖，方框圖，輻射圖等等，然后再細化每一個知識點，把有關概念編制成填空題要求學生完成并記憶，然后再設計典型例題鞏固和深化學生對所學知識的理解。
2.二輪復習，討論探究
大多數教師二輪復習都是以專題為主。我認為：二輪復習以學生小組討論，師生共同交流的教學模式比較適合，理由如下：首先，大多數專題都蘊含著豐富的化學思想方法，難度較大，學生掌握起來比較困難，采用自主探究和小組討論的教學模式，有利于絕大多數同學都能參與到課堂教學中來，大面積提高學生的參與度，從而提高課堂效率；其次，在師生研討的思維碰撞中，能夠多方位，多角度提高學生對化學問題的認知水平，真正做到通過專題的研討提高分析問題和解決問題的能力。
3.三輪復習，講練結合
三輪復習，往往成為了“習題的海洋”，各大名校的模擬試題，壓軸試卷等拿來就做，超量的練習成為老師提高學生成績的法寶。我認為：三輪復習，作為對前兩輪復習效果的檢驗，適當做一些練習是有必要的，但越臨近考試，時間越緊，有針對性的練習則更顯得更加重要，三輪復習不僅要精選試卷，更要根據本地區考試的特點，對常考的化學思想方法做到精講，要求教師在教學中講透，講深，講細，更不能以練代講，做到講練結合。
三、教學實施建議
1.注重基礎，突出聯系
初三化學總復習適當做一些綜合題，適當提高題目的難度是對的，但是不能忽視基礎知識，基本技能，基本方法的教學，因為“三基”是學生繼續學習的基礎，是發展化學能力的保證，沒有了扎實的基礎，發展能力就成為空中樓閣，無源之水無本之木；再者，從全國各地的化學中考試題來看，基礎題占60%――70%左右，“三基”仍然是考查的重點和核心內容。
2.適度訓練，突出方法
很多一線化學教師普遍存在一個認識的誤區：總復習只需要做大量的練習，學生的解題能力會自然提高，于是復習課堂變成了“題海戰”，每個同學手中資料成堆，初三總復習演變成課上老師滿堂灌，課后學生拼命練，學生生理疲勞，心里疲憊，思維混亂。我認為，初三總復習階段，學生應該加大訓練量，但不能只追求數量，更應該追求質量，特別是二輪的專題復習，例題和習題一定要精選，以近幾年中考題中的典型試題為素材，突出學生對化學思想方法的領悟，力爭做到做一題，會一片，通一類，在化學思想和解題方法上著力對學生引導，對所學知識和方法進行合理的分類、總結，多在思維的提升上下功夫，促進學生解決問題的能力。
3.加強檢測，突出自主
經過第一輪基礎知識的整理復習和第二輪的專題復習，為學生的第三輪有目的的綜合訓練打下了堅實的基礎，學生對中考命題的特點已經有了較為清晰的認識，教學中應加強對學生的模擬檢測，一方面可以強化前兩輪復習的成果，另一方面提高學生的綜合能力，積累豐富的考試經驗，為中考的順利進行打下心里基礎。具體做法是：精心選擇有針對性，與中考試卷結構類似的高質量模擬試題3――4套，檢測要按中考要求進行。考試結束后，對試卷認真講評，主要講錯因，講方法，將規律，講考試的解題規范，講考試的評分標準等，對考試的結果要認真分析，強調學生自主發現問題，查缺補漏，主動糾正在模擬檢測中暴露的問題，以良好的心態，最佳的競技狀態走進考場。
參考文獻
篇10
一、充分發揮學生的主體作用
在初三復習課上，教師應該引導學生主動地參與到課堂學習中，體現他們的主體地位，要圍繞課堂教學目標，鼓勵學生開動自己的腦筋。在一堂復習課上，教師的講課時間不宜過長，應該給學生充足的思考時間，開發學生的思維能力。在初三復習課上，教師要和學生建立良好的師生關系，為學生營造寬松和諧的學習氛圍，及時發現學生學習中存在的問題，并及時給予正確的指導，以此來有效地提高學生的學習效率。
二、綜合訓練，提升技能
在初三數學總復習中，教師一般都會讓學生大量地做題，在選題上教師應該采取綜合訓練的方式，讓學生學會在不斷的聯系中了解自身存在的問題，教師應該要求學生在做題的時候，把自己不會用和不懂的知識點記錄下來，并且在教師講解的時候認真做好筆記。除此之外，教師也可以把學生平時練習中存在的問題放在一起，引導學生找出這些題目存在的共同特點，以及容易犯錯的地方，達到查漏補缺的作用。只有這樣做才可以使學生的解題技能提升，達到初三總復習的真正目的。
三、注重講評，再上一個臺階
由于初三數學總復習階段的試題難度和深度都會加大，教師在講評的時候一定不能夠簡單地讓學生對答案訂正錯誤，而應該引導學生對試題進行考點的分析，培養學生的判斷力和解題的能力。教師要將試題進行分類，教會學生解題的技巧和解題的方法，針對不同試題的不同解法要教會學生總結歸納，以此來幫助學生鞏固練習，提高學生的解題能力。
綜上所述，在初三數學總復習中，想要提高學生的學習效率和解題技巧，作為數學教師首先應該充分發揮學生的主體作用，并且采取綜合訓練的方式，通過精講精練，來提升學生的數學解題技能，從而提高復習課的效率。
參考文獻：
[1]張小紅.淺談如何上好一堂初中數學復習課[J].群文天地， 2011（16）.
篇11
二、提高講評的針對性和有效性
講評課不能從頭講到尾面面俱到,而是應有選擇、有所側重。否則,既浪費了學生的寶貴時間,又難有成效。教師在每次閱卷后講評前都要認真檢查每位學生的答題情況,分析各題的錯誤率,細致診斷學生的解答,找出錯誤的癥結,弄清哪些題目錯得多,錯在哪里,學生需要何種幫助等等。這樣,就能激發學生的思維、加深印象,從而提高課堂效果。同時,這也大大縮短了講評的周期,把更多的時間留給學生。另外,講評不只是將解法和答案報給學生,而是要針對學生練習時出現的普遍問題和典型錯誤對正下藥,及時糾正。一方面,教師應當抓“通病”與典型錯誤,把學生平日作業和測試中出現的錯誤按類型進行歸納,然后根據分類指導學生剖析產生錯誤的原因并探究正確思路,防止類似錯誤再次發生。對于個別錯誤,教師則可以采用單獨輔導的辦法。另一方面,教師要抓“通法”與典型思路,通法是指常規方法,典型思路是指常規方法中的解題思路。教師在講評課中應總結解題規律,強化公式、規律的運用,使學生提高解題能力,拓展思路。教師還應引導學生總結失分的原因。由于細心、冷靜、時間安排、解題速度、書寫和規范性等非智力因素導致的失分應要求學生減小控制并作必要的指導;化工對由于學習基礎差、知識理解運用能力欠佳而成績較差的學生要予以鼓勵,提出要求和目標。化學復習資料層出不窮,可謂題海無涯。教師對習題的精選是練習的前提,而且教師要善于將題型分類,總結解題方法與技巧或教會學生進行小結歸納。中考題并不神秘,不少題型都是常見的,但很多試題源于課本卻又高于課本,因為變換情境,學生很可能就會由于思維的定勢造成失分,此時善于分析和應變最為關鍵。所以每道題按原題講完之后,教師要把原題進行變化,同學生一 起進行解題后的小結與反思。即對某知識從多個側面、多個角度進行合理的發散。常見的有情境、遷移、應用、圖象、綜合等幾種發散形式。如可以對原題的提問方式進行改變;對原題的結論進行衍生和擴展,由一 般到特殊或由特殊到一 般;也可把習題的因果關系倒置;還可把幾條題目、幾個過程進行組合等等。這種訓練立足于基礎,不刻意求 難,注重漸進、合理性,學生感到別開生面,解題的積極性就能調動起來,思維就被拓展開闊起來。
篇12
1.讓物理實驗和視頻豐富課堂
初中的物理實驗，很多老師都在初一、初二演示過，有些實驗學生親自動手做過。但難免有些學生印象不深，而且隔了相當長的時間，學生忘記的比較多。在初三復習時，再一次讓學生接觸實驗器材，不但豐富了初三總復習的形式，加深了學生對物理知識的直觀理解，更體現了物理學是以實驗為基礎的學科本質。有時放一些視頻或動畫，也能起到相同的效果。
實例1：實驗演示二力平衡的條件。
重新把二力平衡的實驗器材展示給學生，重點演示二力在同一條直線上、二力作用在同一物體上。
2.讓知識聯系學生身邊的事物
單純講理論是很枯燥的。為此，教材在編寫上很注意聯系學生日常的生活。但在初三復習時，這點往往被淡化了。這是不合適的。在緊張的初三，教師更應該讓復習的知識和學生身邊的事物聯系起來，這樣不但可以調動學生的復習積極性，也培養了學生把知識應用到生活的能力，使復習變得更輕松。
實例2：平面鏡，光路是可逆的。
“有些女同學偷偷把鏡子帶來學校，下課時照一照，可有些男同學也帶了一個小鏡子，是為什么啊？”“臭美唄。”有學生小聲的說，學生們一下子放松了下來。“有些男生不認真做題，通過平面鏡反射，偷偷盯著老師在看誰。”學生們更加來了精神。“大家討論一下，這種方法有沒有用。”兩分鐘后，有些學生垂頭喪氣，得出結論“沒有用，當學生用平面鏡盯著老師的眼睛時，老師也會通過平面鏡看見你的眼睛。因為光路是可逆的。”
3.深化知識之間的聯系，讓復習不再陳舊無味
熟悉的東西總是讓人提不起興趣，新鮮的事物更能調動人的求知欲。學生面對學過的知識點，即使沒能深入的掌握運用，但都早已“面熟”，毫無新意，這種精神上的懈怠嚴重的影響了初三學生的復習效果。教師在帶領學生復習時，應綜合整個初中的物理知識，讓學生在更深層次上對復習的內容加以思考。這樣不但能深化學生對知識的理解，還增強其融會貫通的能力，更能給學生以新鮮感，增強學生復習的樂趣。
4.學生站上講臺，讓復習課充滿笑聲
初三的學生處于青春期，同齡人之間的影響有時甚至超過了父母老師。讓學生站上講臺，無論是講解知識，還是演示實驗，或者做其他的，都會引起臺下其他學生極大的興趣，他們會調動所有頭腦中的知識、發揮自己最大的能力去參與。因此，這樣的復習也變得高效和充滿樂趣。
實例3：老師和學生做表演：演示平面鏡成像特點。
叫一名身高與老師差不多的學生走上講臺站在老師對面，同時告訴講臺下的學生，“我和這位同學中間有個平面鏡，這位同學就是我在平面鏡中的像。下面我要做動作，看他表演的對不對。”同學們立刻精神抖擻，老師舉起右手，講臺上的同學也猶猶豫豫的舉起右手，講臺下一片笑聲，講臺上的同學立刻改舉起左手。老師把手往前伸，講臺上的同學也把手往前伸，直到兩只手碰到一起。老師問臺下“他做的對不對？”“對。”學生在歡樂中記住了知識。
二、調動學生課下復習的積極性
課堂上的知識需要課后鞏固，但課后由于沒有老師監督，加上作為孩子的學生沒有很強的自律性，所以更需要調動學生課下復習的積極性。
1.“我出今年中考題”
考試題、尤其是中考題，對于學生來說是很有吸引力的。讓學生從自己所做的輔導資料中找出新穎的、針對性強的習題，或是拿出自己改編的習題，交給老師，作為他預測的今年的中考題。老師再把收集的學生出的“中考題”交由興趣小組把關、篩選（興趣小組由5—8名學生組成），之后由老師再次篩選，最后全班統一做、評講、打分記錄。
在實際操作中注意以下幾點：讓學生分組選題，每組一周選1-2道題即可，以免增加學生的負擔；當學生選擇的題目大多數都不合適時，老師可以匿名出題，然后按程序交給興趣小組把關；興趣小組的篩選并不重要，重要的是讓他們有一份責任，從而帶動全班所有學生的積極性。
篇13
1、努力提高學生的各科及格率，力爭在本屆初三第一學期期末統考的基礎上再提升一個新的臺階，即初三年級畢業合格率要達區前13名，平均分確保前15名。
2、采取各種有力措施，切實做好培優工作，力爭提高優秀率。初三中考達到區重點高中以上人數確保30人，爭取35人。
工作重點：
聚焦課堂教學，真抓教學質量
提高專業發展，狠抓教學質量
提倡有效教學，實抓教學質量
工作要點：
1、制定初三年級組、班級、備課組教學質量任務書，召開初三任課教師會，協商并統一思想，明確目標與任務，全身心開展初三畢業班教學工作。
2、學習、領會學科新課程標準精神和內涵，深入研究考綱和近10年中考試題，把握正確的中考改革趨勢，明確復習方向和重點，遵循“以綱為綱，以本為本”的原則，認真總結近幾年中考復習指導工作，研討新形勢下中考復習策略，制訂好教學計劃和教學進度，提出合理、可行、有效的中考復習模式和方法。
3、做好06、07兩個學年各學科中考試卷分析，分析相關數據信息，找出薄弱環節，并尋求07年各學科中考動向及命題的趨勢。
4、明確初三各班級行政聯系人，一班（陳國紅）、二班（姚玉芳）、三班（胡俊）、四班（金曉燕），行政聯系人必須對所聯系的班級予以經常性的監督，針對班級問題，提出改善意見。
5、抓好常規，強化教學，主要抓好以下幾點：
（1）嚴格教學秩序，加強對教學秩序、教學紀律等方面的檢查。
（2）做好各次月考、模擬考的質量分析，及時掌握學生的學習動態。完善學困生學習小檔案，定期描繪他們的學習成績質量跟蹤圖，堅持落實每周一交流、一匯報活動，同時大力開展成功教育，舉行分層次的學科競賽，增加學生成功的機會，激發學習興趣，并及時召開學生會、教師會與家長會。
（3）組織各備課組聽隨堂課，加強相互交流。
（4）加強學法指導，提高優秀比率。繼續編撰初三學法指導快報，多途徑地進行學習與交流。召開各班分層次的學生會議，教師針對學生實際，提出不同要求與希望。同時向學生發放階段目標責任書，讓學生能結合學習實際，確立不同階段的學習目標，以目標促任務，促使學習的進步。
（5）舉行初三年級語數外理化學科競賽，競賽采用分層形式，對不同層面的學生進行鼓勵與表彰。
（6）充分利用周五下午的時間（學校重要事情除外），為數學與英語補缺補差輔導時間。
6、要求各備課組制定詳細的本學期總復習計劃，要求每位教師詳細制定個人教學計劃，列舉重點幫助學生名單，制定幫教計劃。
7、強化練習，增強“實戰能力”。廣泛地收集信息，結合本校實際，有針對性地進行模擬及強化練習，努力提高學生的“實戰能力”。任課教師應以作業與小練習為突破口，緊密圍繞課程標準、教材和考綱，精心設計針對性、典型性、新穎性極強的同步強化作業與練習題，做到有發必收、有收必改，有改必糾，使學生通過解題，掌握與鞏固學習和復習重點、難點，檢驗自己的學習和復習成果，及時進行查漏補缺，有針對性的進行復習備考。
8、協調好學科間、班主任與任課教師之間關系。本學期由于教學與復習時間緊任務重、科目較多原因，為了避免各科留的作業太多、或者個別輔導集中到個別差生身上，造成學生的課業壓力太大，學校將協調好學科之間的關系，規定好每天的最多作業量，協調好各科之間的均衡進步，避免學生的整體偏斜，為打好整體仗奠定基礎。同時，班主任與任課教師要及時針對班級情況進行總體分析，既防止學科間的不均衡，又要針對學生情況進行個案分析，幫助學生尋找新的分數增長點。
9、爭取家長配合，形成教育合力。學校將通過召開全體家長會、部分家長座談會等形式，及時通報學校初三工作安排和設想，聽取他們的意見，最大限度的取得家長的理解和支持。
10、加大對外交流，拓寬信息的渠道。學校將繼續加強與兄弟學校的交流、密切與市教研部門的聯系，拓寬有關中考的信息渠道，并適時邀請專家為我校中考復習把脈診斷。行城廂片初三總復習計劃交流研討活動，充分挖掘各校初三教師的資源，相互借鑒，合作共贏，有效提高各校初三復習的效率。
11、協助發展指導處強化班主任工作，班級工作細化到每一個人，細心到每一次考試，對重點學生要多談心多指導。
每月具體工作安排：
九月：
1.教學常規檢查。（開學提前兩周備課量檢查）
2.各備課組討論中考復習方法，并制定中考總復習計劃。
3.初三學生驗血。
4.初三學生大會。
5.初三學法指導活動。
6.周末興趣班活動。
十月：
1.初三月考。
2.初三月考質量分析會。
3.教學常規抽查。
4.配合區招辦完成體檢工作
5.學法指導活動。
6.初三體育測試。
7.周末興趣班活動。
十一月：
1.期中教學常規檢查。（第10周）
2.教學質量月活動。(第10周至12周)
3.抓好體鍛測試、理化實驗操作等級考試等工作
4.初三模擬考。
5.初三模擬考試質量分析。
6.初三學法指導活動。
7.周末興趣班活動。
8.初三畢業工作會議，及時調整下一階段的中考復習方法與計劃
9.春季校運會。
十二月：
1.初三月考。
2.參加區1——5年青年教師課堂教學評比活動。
3.初三學生志愿填報工作。
4.教學常規抽查。
5.初三學法指導活動。
6.周末興趣班活動。
7.抓好初三政治畢業會考工作，努力提高合格率。
8.初三年級家長會，進行志愿填報工作的輔導。
9.全面開展中考最后階段的復習。
10.初三填報志愿。
元月：
1.周末興趣班活動。
