引論：我們為您整理了13篇溶解度教案范文，供您借鑒以豐富您的創作。它們是您寫作時的寶貴資源，期望它們能夠激發您的創作靈感，讓您的文章更具深度。

篇1

2．使學生對氣體溶解度受溫度、壓強的影響關系，有一個大致的印象；

3．使學生掌握有關溶解度的幾種基本計算。

能力目標：

會利用溶解度曲線查找常見物質在一定溫度下的溶解度和溶解度隨溫度變化的趨勢。

情感目標：

通過對不同物質溶解度的比較和外界條件對物質溶解度的影響的分析，體會事物內外因關系和質變與量變辯證關系。

教學建議

關于溶解度曲線的意義

固體物質的溶解度隨溫度變化有兩種表示方法，一種是列表法，如教材中表7－1；另一種是坐標法，即在直角坐標系上畫出坐標曲線，如課本圖7－1。可以先向學生說明溶解度曲線繪制原理（不要求學生繪制），再舉例講解如何應用這種曲線圖。

固體的溶解度曲線可以表示如下幾種關系：

（1）同一物質在不同溫度時的不同溶解度的數值；

（2）不同物質在同一溫度時的溶解度數值；

（3）物質的溶解度受溫度變化影響的大小；

（4）比較某一溫度下各種物質溶解度的大小等。

進行這些分析之后，教師還可以就某物質在曲線上的任一點，請同學回答其表示的含義，來驗證學生是否已了解溶解度曲線。例如，橫坐標是60，縱坐標是110的點表示什么含義。學生應該回答（1）代表60℃時硝酸鉀在水中的溶解度是110克；（2）代表60℃時，100克水里，達到飽和時可溶解硝酸鉀100克等等。當然，可以提出教材中表7－l中未列出的溫度，例如讓學生說出35℃時硝酸鉀的溶解度是多少，這時學生可以利用溶解度曲線順利地作出回答，使學生體會到曲線圖在這方面所表現的特點。

關于溶解性和溶解度的區別與聯系

物質的溶解性與物質的溶解度之間，既有聯系，又有區別。為了使學生深刻理解溶解度的概念，就必須先了解物質溶解性的知識，在教學中要幫助學生區分這兩個概念。

物質的溶解性，即物質溶解能力的大小。這種能力既取決于溶質的本性，又取決于它跟溶劑之間的關系。不論其原因或影響物質溶解能力的因素有多么復雜，都可以簡單地理解為這是物質本身的一種屬性。例如食鹽很容易溶解在水里，卻很難溶解在汽油里；油脂很容易溶解于汽油，但很難溶解于水等等。食鹽、油脂的這種性質，是它們本身所固有的一種屬性，都可以用溶解性這個概念來概括。然而溶解度則不同，它是按照人們規定的標準，來衡量物質溶解性的一把“尺子”。在同一規定條件下，不同溶質，在同一溶劑中所能溶解的不同數量，就在客觀上反映了它們溶解性的差別。因此，溶解度的概念既包含了物質溶解性的含義，又進一步反映了在規定條件下的具體數量，是溶解性的具體化、量化，是為定量研究各物質的溶解性而作的一種規定后形成的概念。

關于氣體溶解度的教學建議

對于氣體溶質溶解度的表示方法有三點應向學生做常識性介紹：

（1）定基地描述物質溶解性時，不論氣體還是固體在本質上是一致的，只是規定的條件和表示方法上有所不同：固體溶解度用質量（克）表示，規定溶劑的量是100克；氣體溶解度則是用體積表示，規定溶劑的量是1個體積（一般以升為單位）能溶解若干體積氣體，而其它條件如達到飽和、一定溫度等都是一樣的。

（2）所以規定不同標準，是因為氣體的體積容易測量、而質量不易稱量，因此就用體積來表示。

（3）由于氣體溶解度受壓強的影響很大，所以規定其溶解度時，對于壓強作出規定—101千帕。這一點可以用打開汽水瓶蓋后，放出二氧化碳氣體所形成的泡沫為例來加以說明。

氣體溶解度在實際測定時比較復雜，非標準狀況下的數據，還應該換算成標準狀況下的值。初中學生很難掌握，因此對這部分內容不必過多要求，只要知道如何表示，就可以了。

關于溶解度的教學建議

1．對學生來說，物質在水中溶解是一件非常熟悉的事情。但是對學生而言，溶解度是一個全新的概念，它對表征物質溶解性的大小的規定不像質量分數那樣容易理解，因此溶解度觀念的建立時教學中的一個難點。在教學中宜從學生的現有經驗出發，可以從質量分數的概念出發去建立溶解度的概念。對于溶解度概念的表述應加以適當的分析，以幫助學生理解和記憶概念。

2．要注意實驗在學生形成概念時的重要作用。本節安排了若干實驗，可以有教師邊講邊演示，有條件的學校也可以安排學生親自動手做。

3．注意發揮學生的學習主動性，引導合組織他們積極參與學習過程。本節在教學的編排上特意設置了以學生活動為主的內容，具有活動性和開放性相結合的特點，要精心組織好相關活動，有條件的學校根據學生的設計、論證，應對學生設計的方案予以實施。

對具體活動的建議如下：

[實驗4-9]：（1）取過量硝酸鉀和一定量的水，制成飽和溶液。然后按下面兩種思路進行操作，第一，設法將飽和溶液除去，測定剩下的未溶固體；第二，設法將固體除去，在將飽和溶液蒸干。至于如何除去飽和溶液、如何除去未溶固體，則完全由學生取設計。建議先發散，再歸納、再評價、再實施。（2）本實驗關鍵問題在于溫度的控制，教師應根據溶解度曲線設定要求學生測定的溫度。為了獲得較穩定的溫度值，建議用水浴的方法，水浴中的水量可適當大一些。

根據相關數據用描點法畫出硝酸鉀、氯化鈉的溶解度曲線。這是另一種學生活動方式。數據點在圖中后所連成的曲線可能不夠平滑，教師應講明可能的原因，并說明處理方法。

關于溶解度計算的教學建議

關于溶解度的計算，教材只列舉了三種類型。若沒溶解度為R，飽和溶液為A，溶劑量為B，溶質量為C（均以克為單位），三種類型是：

（1）已知B、C求R

（2）已知R、A求B或C

（3）已知R、C求B

這幾種類型的計算都統一于固體溶解度的概念，即在一定溫度下，飽和溶液有以下關系式：

或

教學中可以通過對三種類型例題的分析，歸納出上述關系式，以便學生在理解的基礎上記憶。

為了提高學生的審題能力和解題的規范性，也可以按下列格式要求，例如課本中例2：

解：設1000克氯化銨飽和溶液里含氯化銨的質量為x。

溫度飽和溶液＝溶質＋溶劑

20℃137.2克37.2克100克

1000克x

需水的質量為：1000克－271克＝729克

答：20℃時，配制1000克氯化銨飽和溶液需氯化銨271克，水729克。

教學設計方案1

重點：溶解度的概念，固體溶解度曲線的含義與應用

難點：溶解度的概念，固體溶解度曲線的含義與應用

教學過程：

[引言]通過前面的學習我們已經知道，酒精可以任意比例與水互溶，那么，在一定溫度下，一定量的溶劑所能溶解的溶質的質量有沒有一個限度呢？我們用什么方法來表示這種限度呢？

[板書]第三節溶解度

[思考]

從日常生活中尋找實例，說明氣體在水中溶解性受哪些外界條件的影響，這些條件對氣體的溶解性產生怎樣的影響。

[板書]一、溶解度

[講解]溶解性是物質的一個重要性質，怎樣才能比較精確地表示一種物質在水中溶解性的大小呢？

[板書]1.固體物質的溶解度

在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。

[布置思考題]理解溶解度概念時應注意哪些問題？

[板書]關鍵詞：一定溫度（指條件）；100g溶劑；飽和溶液；克（單位）。

[布置討論題]“20℃時食鹽溶解度是36g”的含義是什么？

[板書]2．溶解度曲線

[講解]在平面直角坐標系中溶解度的大小與溫度有關。可以以橫坐標表示溫度，以縱坐標表示溶解度，畫出物質的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。

[板書]溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線。

[展示教學掛圖]

[布置學生討論]從溶解度曲線中我們可以獲取什么信息？

[師生共同歸納]

1．溶解度曲線從溶解度曲線中可以查到有關物質在一定溫度下的溶解度；可以比較相同溫度下不同物質的溶解度以及各物質溶解度隨溫度變化的趨勢等等。

2．從溶解度曲線可以看出，大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸銨、硝酸鉀等；有些與溫度的變化關系不大，如氯化鈉。利用溶解度曲線提供的信息，可以對某些物質組成的混合物進行分離。

[講解]對大多數物質來說，其溶解度都是隨溫度的升高而增大的，也有些固體物質，其溶解度是隨著溫度的升高而減小，氫氧化鈣就是這樣一種物質。

[展示教學掛圖]氫氧化鈣溶解度曲線

[板書]氣體的溶解度：通常用“1體積水中所能溶解氣體的體積”來表示氣體的溶解度。

氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的升高而增大。

[展示表格]

氣體

氧氣

氯氣

二氧化硫

氯化氫

氨氣

溶解度

1:0.03

1：2

1：40

1：500

1：700

[板書]二、混合物的分離

[布置討論題]把食鹽和硝酸鉀放入水中，他們會逐漸溶解形成溶液。用什么方法可以把他們從溶液中分離出來？

[學生分組實驗]

[板書]1．蒸發食鹽水：

(在蒸發皿中注入少量飽和食鹽水加熱蒸發，用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后有晶體析出。利用蒸發溶劑的方法適用于該物質的溶解度歲溫度升高變化不大，可以得到該物質的晶體。)

教學設計方案2

設計思想：

溶解度是第七章教學的重點和難點。傳統教學模式把溶解度概念強加給學生，學生對概念的理解并不深刻。本節課從比較兩種鹽的溶解性大小入手，引發并活躍學生思維，設計出合理方案，使其主動地發現制約溶解度的三個條件，然后在教師引導下展開討論，加深對"條件"的認識。這樣設計，使以往學生被動的接受轉化為主動的探索，充分調動了學生善于發現問題，勇于解決問題的積極性，體現了嘗試教學的基本觀點：學生在教師指導下嘗試，并嘗試成功。

教學目標：

1、理解溶解度概念。

2、了解溫度對溶解度的影響。

3、了解溶解度曲線的意義。

教學器材：膠片、幻燈機。

教學方法：嘗試教學法教學過程：

一、復習引入

問：不同物質在水中溶解能力是否相同？舉例說明。

答：不同。例如食鹽能溶于水，而沙子卻極難溶于水。

問：那么，同種物質在不同溶劑中溶解能力是否相同？

答：不同。例如油易溶于汽油而難溶于水。

教師總結：

物質溶解能力不僅與溶質有關，也與溶劑性質有關。通常我們將一種物質在另一種物質中的溶解能力叫溶解性。

二、講授新課

1、理解固體溶解度的概念。

問：如何比較氯化鈉、硝酸鉀的溶解性大小？

生：分組討論5分鐘左右，拿出實驗方案。

（說明：放給學生充足的討論時間，并鼓勵他們暢所欲言，相互糾錯與補充，教師再給予適時的提示與總結。學生或許會憑感性拿出較完整的實驗方案，意識到要比較氯化鈉、硝酸鉀溶解性大小，即比較在等量水中溶解的氯化鈉、硝酸鉀的多少。但此時大多數學生對水溫相同，溶液達到飽和狀態這兩個前提條件認識不深刻，教師可引導進入下一次嘗試活動。）

問：

（1）為什么要求水溫相同？用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀，行不行？

（2）為什么要求水的體積相同？用一杯水和一盆水分別溶解，行不行？

（3）為什么要達到飽和狀態？100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀，能否說明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性相同？生：對上述問題展開積極討論并發言，更深入的理解三個前提條件。

（說明：一系列討論題的設置，充分調動了學生思維，在熱烈的討論和積極思考中，"定溫，溶劑量一定，達到飽和狀?這三個比較物質溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強行灌輸效果好得多。）

師：利用膠片展示完整方案。

結論：1、10℃時，氯化鈉比硝酸鉀更易溶于水。

師：若把溶劑的量規定為100克，則某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶質的質量叫做這種溶質在這個溫度下的溶解度。

生：理解溶解度的涵義，并思考從上述實驗中還可得到什么結論？

結論：2、10℃時，氯化鈉的溶解度是35克，硝酸鉀的溶解度是21克。

生：歸納溶解度定義，并理解其涵義。

2、根據溶解度判斷物質溶解性。

師：在不同的溫度下，物質溶解度不同。這樣，我們只需比較特定溫度下物質溶解度大。生：自學課本第135頁第二段并總結。

3、溶解度曲線。

師：用膠片展示固體溶解度曲線。

生：觀察溶解度曲線，找出10℃時硝酸鈉的溶解度及在哪個溫度下，硝酸鉀溶解度為110克。

問：影響固體溶解度的主要因素是什么？表現在哪些方面？

答：溫度。大多數固體溶解度隨溫度升高而增大，例如硝酸鈉；少數固體溶解度受溫度影響不大，例如氯化鈉；極少數固體隨溫度升高溶解度反而減小，例如氫氧化鈣。

板書：

一、固體溶解度

1、定義：

①定溫②100克溶劑③飽和狀態實質：溶解溶質質量。

2、難溶微溶可溶易溶

0.01110S(20℃)

3、固體溶解度曲線。

二、課堂鞏固練習

1、下列關于溶解度說法正確的是（）

A、一定溫度下，該物質在100克溶劑中所溶解的克數。

B、一定溫度下，該物質在100克飽和溶液中所含溶質的克數。

C、該物質在100克溶劑中達到飽和狀態所溶解的克數。

D、一定溫度下，該物質在100克溶劑中最多能溶解的克數。

2、已知60℃時，硝酸鉀的溶解度是110克。

（1）指出其表示的含義。

（2）在60℃硝酸鉀飽和溶液中，溶質、溶劑、溶液質量比為？

（3）向100克水中加入80克硝酸鉀，溶液是否飽和？加入120克呢？

3、已知20℃時，100克水中最多能溶解20.1克某物質，該物質屬（）

A、易溶B、難溶C、微溶D、可溶

4、已知20℃時，25克水中最多能溶解0.8克某物質，則該物質屬（）

A、易溶B、微溶C、可溶D、易溶

三、復習小結

師：如何認識溶解度？怎樣由溶解度判斷溶解性大小？

生：回顧本節課知識，進一步加深對上述問題的認識。

篇2

2．進一步練習給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振蕩試管的操作；培養學生設計簡單實驗步驟的能力。

3．從影響溶解度的諸因素中，對學生進行內因和外因的辯證唯物主義教育。

二、教學方法

邊講邊實驗。

三、教學用品

酒精燈、試管、試管夾、滴管、飽和硝酸鉀和硝酸銨溶液(使用上一節課制得的兩種物質飽和溶液)、投影儀。

四、教學過程

師：上一節課我們學習了飽和溶液和不飽和溶液的概念。通過實驗，在一定條件下(室溫、10mL水)制得了硝酸鉀和硝酸銨的飽和溶液。現在請大家考慮：如何使一定條件下的飽和溶液轉變為不飽和溶液？具體地說：通過什么方法，可以使在一定條件下未溶解的硝酸鉀和硝酸銨繼續溶解？大家先進行討論，然后，我們來設計實驗的具體步驟。[學生討論，教師巡視，不時地參加學生間的議論]

師：現在請同學們提出自己的意見。

生甲：可以采取增加溶劑的方法，使飽和溶液變成不飽和溶液。

師：請你具體地說明操作步驟。

生甲：向硝酸鉀和硝酸銨飽和溶液中，分別加入少量的水，振蕩試管，觀察試管中剩余的固體是否溶解。如果不溶解，再加入少量水，繼續振蕩試管，直到剩余的固體全部溶解為止。師：這個方法是否可行，我們可以試一試。除了增加溶劑之外，還可以采取什么方法？

生丙：可以用加熱的方法試一試。給試管里的飽和溶液加熱，觀察試管里剩余的固體是否溶解。如果溶解，飽和溶液就變成不飽和溶液了。

師：應該怎樣操作？

生丙：用試管夾夾持盛有飽和溶液的試管，在酒精燈上先均勻加熱，然后加熱液體。觀察試管里的固體是否溶解。如果固體溶解了，就停止加熱。

師：很好。下面按大家提出的實驗方法，進行實驗。可以對兩種飽和溶液中，一種加入少量的水，另一種進行加熱。實驗中，注意滴加液體和加熱試管里的液體的操作方法。現在，先檢查儀器、藥品，然后開始實驗。[學生進行實驗操作，教師巡視、指導。大約5min實驗結束]

師：停止實驗操作。同學們觀察到什么現象，說明什么問題？

生乙：向盛有硝酸銨飽和溶液的試管里加入少量的水，振蕩試管，原來試管里剩余的固體又繼續溶解了。說明增加溶劑可以使飽和溶液變成不飽和溶液。

生丁：我們是向硝酸鉀飽和溶液中加入少量的水，振蕩試管，原來試管里未溶解的硝酸鉀又溶解了。說明增加溶劑，也可以使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液。

師：使用加熱的方法，有什么現象，說明什么問題？

生戊：給盛有硝酸鉀飽和溶液的試管加熱，不久，試管里剩余的固體硝酸鉀又溶解了。說明加熱可以使飽和溶液變成不飽和溶液。

師：應該說是“加熱”還是“升高溫度”？

生戊：是升高溫度，使飽和溶液變成不飽和溶液。，全國公務員共同天地

師：對。加熱是操作方法，升高溫度是加熱的結果。升高溫度才能使飽和溶液變成不飽和溶液。那么，給硝酸銨飽和溶液加熱，有什么現象，說明什么問題？

生辛：和加熱硝酸鉀飽和溶液的現象相同。說明升高溫度也能使硝酸銨的飽和溶液變成不飽和溶液。

師：好。大家的實驗結論是一致的。實驗說明，增加溶劑或升高溫度，可以使一定條件下的飽和溶液變成不飽和溶液。那么，大家設想一下，如果把加入到上面飽和溶液中的水分蒸發掉，或者使較高溫度下的不飽和溶液降低到原來的溫度，又會出現什么現象？

生己：又會變成飽和溶液。

師：這是結論。你根據什么現象得出這個結論？

生己：試管中又會有固體物質析出。

師：對。也就是說，如果將不飽和溶液降溫或減少溶劑，可以使不飽和溶液變成飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液的關系，可表示如下：[教師邊講邊板書如下內容]

因此，只有指明在“一定溫度”和“一定量的溶劑里”，“飽和”和“不飽和”才有確切的含義。

實驗證明，各種固體物質，例如硝酸鉀、硝酸銨、食鹽等，在相同的條件(相同的溫度，相同質量的溶劑)下，達到飽和時溶解的質量并不相同。也就是說，各種固體物質在同一種溶劑里溶解的能力各不相同。如果我們要用確切的數值來表示某種物質在某種溶劑里溶解的能力，必須規定哪些條件呢？

生甲：要指出是哪種溶劑，還要規定在一定量的溶劑中。

生壬：要在一定的溫度下。

師：還應該具備什么條件？

生丙：還必須使溶液達到飽和。

師：大家回答得很正確。科學上就是用“溶解度”來定量地表示某種物質在某種溶劑里溶解能力的大小。溶解度是這樣規定的：[教師邊講邊板書]“在一定的溫度下，某種物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的克數，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度”。如果不指明是哪種溶劑，通常是指物質在水里的溶解度。請同學們打開書，查閱用實驗的方法測出的硝酸鉀在不同溫度時的溶解度。

[學生查閱硝酸鉀在不同溫度時的溶解度]

師：大家查一下，在20℃時，硝酸鉀的溶解度數值是多少？

生[齊]：31.6。

師：用什么單位表示？

生[齊]：用“克”表示。

師：20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g它表示什么意義？

生甲：表示在20℃時，100g水中，最多能溶解31.6g硝酸鉀。師：他回答得是否準確？

生丙：應該說：在20℃時，100g水中，達到飽和狀態時，硝酸鉀能溶解31.6g

師：正確。溶液的狀態只能用“飽和”或“不飽和”來描述，而不能用溶解溶質的“多少”來表示。溶解度的概念包含以下四個要素，即“一定溫度”、“100克溶劑”、“達到飽和狀態”和“溶質的克數”缺一不可。

下面，根據溶解度的概念，判斷下列說法是否正確，并說明理由。[教師用投影儀，映示寫在膠片上的下列練習題]

(1)20℃時，10g食鹽可以溶解在100g水里，所以20℃時，食鹽的溶解度是10g。

(2)20℃時，10g食鹽溶解在水里制成了飽和溶液，所以20℃時，食鹽的溶解度是10g。

(3)20℃時，20g某物質全部溶解在100g水中，溶液恰好達到飽和，這種物質的溶解度就是20g。

(4)20℃時，碳酸鈣在100g水里，達到飽和時能溶解0.0013g。所以，20℃時碳酸鈣的溶解度是0.0013g。

[教師提問以上各題，學生都能指出1～3題中的錯誤。特別是第(3)題。學生認為，既然某物質全部溶解于100g水中，沒有剩余的固體物質，溶液就不是飽和狀態。所以，這種物質的溶解度就不是20g]

師：今天，我們通過實驗說明，物質的溶解性不僅跟溶質和溶劑的性質有關，而且受外界條件的影響。為了確切地表示物質溶解能力的大小，要應用溶解度的概念。溶解性和溶解度既有區別，又有聯系。溶解性是指某種物質在某種溶劑里的溶解的能力，是物質的一種物理性質。通常使用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人們規定的標準，衡量物質溶解能力大小的“一把尺子”，定量地表示在一定條件下，不同溶質在同一溶劑里所能溶解的最大質量。溶解性和溶解度有一定的聯系。溶解度在一定條件下可以表示物質溶解性的大小。例如，通常把在室溫(20℃)時，溶解度在10g以上的，叫易溶物質；溶解度大于1g的，叫可溶物質；溶解度小于1g的，叫微溶物質；溶解度小于0.01g的，叫難溶物質。

篇3

1 實驗部分

1．1 儀器與試藥 D800-L型智能藥物溶出儀(天津大學無線電廠)；UV2550 紫外分光光度計(日本島津公司)；AL-204電子天平(瑞士Mettler 公司)。頭孢氨芐膠囊A、B、C廠家三批；頭孢氨芐對照品(中國藥品生物制品檢定所)；磷酸鹽緩沖液(pH6．8)；鹽酸溶液(9~1000)；其余試劑均為分析純。

1．2 標準曲線的制備 精密稱取頭孢氨芐對照品于50 ml的量瓶中,分別用介質溶解后定容作貯備液。精密量取各貯備液0．5、0．8、1．0、1．2、1．5 ml于10 ml量瓶中,用3種介質定容,制成15．283、24．453、30．566、36．679、45．849 μg/ml的系列溶液。分別用各自的介質為空白,在262nm的波長處分別測定吸光度,標準曲線方程分別為:

A水=3．0×10-3C+1．28×10-2 (r=0．999 9)；

A磷酸鹽=3．0×10-3C+1．25 ×10-2 (r=0．999 9)；

A鹽酸=3．0×10-3C+1．46 ×10-2 (r=0．999 9)。

在15．283~45．849 μg/ml范圍內,線性關系良好。

1．3 回收率實驗 精密稱取3 個樣品各5 份,分別加入“1．2”項下的貯備液5 ml,分別用3 種溶出介質定容于250 ml量瓶,用0．8 μm 微孔濾膜過濾,取濾過液按“1．2”項下的方法測定,平均回收率分別為99．96%(RSD=0．81%,n=5)；100．03%(RSD=1．08%,n=5)；100．21%(RSD=1．13%,n=5)。

1．4 精密度實驗 取產品平均裝量,用水稀釋作為對照液,另分別用3 種溶出介質同法制備3種供試液,在262 nm處測定吸光度,重復6次,對照液測定值的RSD=0．35%,供試液測定值的RSD 分別為0．26%、0．30%、0．31%。

1．5 溶出度的測定 取3 個廠家的樣品,采用轉藍法,分別以脫氣水900 ml、磷酸鹽緩沖液(pH6．8)900 ml、鹽酸溶液900 ml為溶劑,溫度37℃,轉速100 r/min,分別于5、10、15、20、30、45、60 min取樣10 ml,補加等體積等溫脫氣的溶出介質,樣品用溶出介質稀釋制成每1 ml含25 μg的溶液，用0．8 μm的微孔濾膜過濾,取濾過液作為供試液。分別取供試品和對照品溶液,在262 nm處測定吸光度,計算累積溶出百分率。

1．6 結果 3個廠家的樣品在3 種不同的溶出介質中的平均累積溶出百分率和運用威布爾公式擬合直線提取參數M、T50 、Td 、T80的結果分別見表1、2、3。將各廠家樣品的溶出參數進行方差分析,樣品在鹽酸溶液中的M 、T50 、Td 、T80與在脫氣水或磷酸鹽緩沖液中的溶出參數間差異有顯著性差異(P0．05)。

2 討論

頭孢氨芐膠囊在鹽酸溶液中與在脫氣水或磷酸鹽緩沖液中的溶出參數比較,有顯著性差異。各廠樣品在鹽酸中的溶出參數無顯著性差異。頭孢氨芐膠囊為胃溶膠囊,胃液pH與鹽酸溶液(9~1000)更為接近,選擇鹽酸做介質,更符合藥物在體內溶出環境。樣品在鹽酸溶液中10 min 內已基本溶出,表示頭孢氨芐膠囊在鹽酸介質中的溶出度要比在水或磷酸鹽緩沖液中好。

參考文獻

篇4

1、了解溶液的組成。理解溶液中溶質的質量分數的概念，并能進行有關計算。

2、了解膠體是一種常見的分散系。

二、知識點分析

1.膠體的性質及應用

(1)膠體由于分散質粒子直徑在1nm～100nm之間，表面積大，有強的吸附能力，因而表現出下列特性：

①能通過濾紙而不能透過半透膜——用于懸濁液、膠體、溶液的分離。

②對光的散射作用——一束光通過膠體時產生一條光亮通路——丁達爾效應——鑒別溶液和膠體。

③受水分子從各個方向大小不同的撞擊作用——膠粒在膠體中做不停息地、無規則運動——布朗運動——膠體能均一、較穩定存在的原因之一。

④膠粒在膠體溶液內對溶液中的離子發生選擇吸附使膠體粒子帶電(例Fe(OH)3膠粒帶正電，硅酸膠體的粒子帶負電)——膠粒在外加電場作用下做定向移動——電泳——除塵——膠體能穩定存在的主要原因。

(2)膠粒帶電規律

一般來講金屬氧化物及其水化物形成的膠體粒子帶正電荷;非金屬氧化物及水化物、金屬硫化物形成的膠體粒子帶負電荷。

(3)膠體的聚沉方法及應用

①加熱——加速膠體粒子運動，使之易于結合成大顆粒。

②加入電解質——中和膠粒所帶電荷，使之聚結成大顆粒。

③加入帶相反電荷的膠體——互相中和電性，減小同種電荷的相互排斥作用而使之聚集成大顆粒。

④應用：如制豆腐、工業制肥皂，解釋某些自然現象，如三角洲。

2.關于溶解度計算的方法

(1)溫度不變時，蒸發溶劑或加入溶劑時，析出或溶解溶質的質量x

溶解度

(2)若溶劑不變，改變溫度，求析出或溶解溶質的質量x

溶解度1

(3)溶劑和溫度改變時，求析出或溶解溶質的質量x：

先求飽和溶液中溶質和溶劑的質量，再求形成的新飽和溶液中的溶劑、溶質質量，并與新飽和溶液的溶解度構成比例關系計算。

(4)加入或析出的溶質帶有結晶水：

既要考慮溶質質量的變化，又要考慮溶劑質量的變化。一般情況下，先求原飽和溶液的溶質與溶劑，再求構成新飽和溶液中所含溶質與溶劑。

看了高三上冊化學溶液與膠體教案的人還看：

1.高二化學反應速率習題及答案

2.高二化學選修4鹽類的水解教案

3.高二上冊化學化學平衡常數用教案

篇5

1、溶液組成的一種表示方法——溶質的質量分數；

2、溶液質量、體積、密度、溶質的質量分數之間的計算；

3、溶液稀釋時溶質質量分數的計算。

能力目標：

培養學生分析問題的能力和解題能力。

情感目標：

培養學生嚴謹求實的科學的學習方法。

教學建議

課堂引入指導

通過講述生產生活中的事例，引出溶液組成的表示方法。

知識講解指導

1．建議在講過溶液組成的表示方法后，可介紹配制溶質質量分數一定的溶液的方法。

2．可給學生歸納出，在溶質質量分數的計算中，需要用到以下知識：

（1）定義式

（2）溶解度與溶質質量分數的換算式

（3）溶液的質量與體積的換算式

（4）溶液在稀釋前后，溶質的質量相等

（5）有關化學方程式的質量分數計算，需用到質量守恒定律

關于溶液組成的表示方法的教材分析

本節在詳細介紹了溶液組成的一種表示方法——溶質的質量分數之后，通過例題教會學生有關溶質質量分數的計算。有關溶質質量分數的計算，可幫助學生加深對有關概念的理解，把有關概念聯系起來，進行綜合分析，起到使教材各部分內容融會貫通的作用。

教材從學生最熟悉的“咸”、“淡”談起，直接引出“濃”和“稀”的問題。繼而以糖水為例把宏觀的“甜”跟微觀糖分子的多少聯系起來，使“濃”、“稀”形象化。在這個基礎上來闡明溶液組成的含義，使感性的認識上升為理性知識，學生易于接受。

在了解溶液組成的含義之后，教材介紹了一種表示溶液組成的方法，接著提出一個關系式，又給出兩種組成不同的食鹽溶液，用圖示的方法，使學生形象地了解它們的不同組成，以加深對關系式的理解。此后，圍繞溶質的質量分數的概念，通過五個計算實例，教會學生有關溶質的質量分數的具體計算方法。

教材最后常識性介紹了其他表示溶液組成的方法：如體積分數表示的溶液組成，并指出根據實際需要，溶液組成可以有多種表示方法的道理。

關于溶液組成的教學建議

在了解溶液組成時，應該教育學生尊重化學事實，明確溶液的組成是指溶質在溶解度的范圍內，溶液各成分在量的方面的關系。因此，對溶液組成的變化來說，某物質的質量分數只能在一定范圍內才有意義。例如：20℃時NaCl的水溶液最大的溶質質量分數不能超過26.5%，離開實際可能性，討論更大質量分數的NaCl溶液是沒有意義的。

關于溶質的質量分數的計算

在建立溶質的質量分數的概念之后，應讓學生了解，化學計算不等于純數學的計算，在計算時，要依據化學概念，通過計算不斷鞏固和發展化學概念，為此，可以做如下的課堂練習，并由老師指明學生練習的正誤，隨時對出現的錯誤加以糾正。

（1）100千克水里加入20千克氯化鈉，溶液中氯化鈉的質量分數為20%，對不對？為什么？

（2）在20℃時溶解度為21克，則它的飽和溶液中溶質的質量分數是21%，對不對，為什么？

（3）100克10%的NaCl溶液和50克20%的NaCl溶液混合，得到150克溶液，溶質的質量分數為15%，對不對？為什么？

關于如何引出溶質的質量分數的教學建議

在提出溶液組成之后，應把溶液的“濃”、“稀”及“一定量溶液”跟“溶質的量”結合起來，使學生有清楚的認識。切不要過早地引出溶質的質量分數表示溶液組成的方法。因為學生在溶液中溶質的質量分數計算中常出現一些錯誤，多半是由于對組成認識的模糊造成的，為此可以讓學生做一些有關溶劑或溶質的量發生變化時，判斷溶液濃稀變化趨勢的練習，幫助學生理解溶液組成的意義。

例如：若溶質的量不變，溶劑的量減少，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？

若溶質的量不變，溶劑量增加，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質量增加且完全溶解，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質質量減少，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？組成怎樣變化？等等。這些判斷并不困難，然而是否有意識地進行過這些訓練，會在做溶液中溶質的質量分數的計算題時，效果是大不一樣的。

關于溶質的質量分數的計算的教學建議

關于溶質的質量分數的計算，大致包括以下四種類型：

（1）已知溶質和溶劑的量，求溶質的質量分數；

（2）計算配制一定量的、溶質的質量分數一定的溶液，所需溶質和溶劑的量；

（3）溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質的質量分數的相互換算；

（4）溶液稀釋和配制問題的計算。

教材中例題1、例題2分別屬前兩個問題的計算類型，學生只要對溶質的質量分數概念清楚，直接利用溶質的質量分數的關系式，計算并不困難。第（3）類計算，實質上這類計算也是直接用關系式計算的類型，只是溶質、溶劑的數據，要通過溶解度的概念，從題在所給的數據中導出來。因此，只要學生了解應把溶解度和此溫度下的飽和溶液中溶質的質量分數兩個概念聯系起來考慮，處理這類問題就不會很困難。

教材中的例題4這類稀釋溶液和配制溶質的質量分數一定的溶液的計算比較復雜，需要教會學生從另一角度去思考這類問題。有關溶液的稀釋和配制問題，要讓學生理解，加水稀釋和配制何種質量分數的溶液，溶質的質量總是不變的。猶如稠粥加水時米量是不改變的一樣，因此計算時以溶質質量不變為依據建立等式關系。

例如設某溶液Ag，溶質的質量分數為a%，稀釋成溶質的質量分數為b%的溶液Bg，則有：A´a%＝B´b%。又若用兩種不同質量分數的溶液（a％、b％）A、B克，配制中間質量分數C%的溶液，則有：A´a%＋B´b%＝（A+B）´C%

篇6

優質高效課堂的創建是實施新課程、提高教學效率的關鍵，而實現學生自主探究和有效學習則是打造高效課堂的前提。傳統的教案教學普遍存在兩種傾向，一是教學的單向性，即以教師和課本為中心，忽視學生自主學習的意識和能力；二是教案的封閉性，即教案是教師自備、自用，學生對教學意圖無從了解，只能被動學習。在當今課程改革中，又出現另一種極端，過分強調學生的主體作用，弱化教師的主導地位，只注重ax課堂的活躍場面，忽視教學的最終效果，一些課堂表面上轟轟烈烈，卻難以取得實效。其原因在于只看到學生的自主意識強，卻忽視了學生的自主能力弱，而自主學習能力的形成和提高離不開教師的指導。為此，我們運用“預習――讀書――議論――講解――練習”的十字教學模式，促進了優質高效課堂的打造。

一、設計說明

“運用十字教學法創建初中化學高效課堂”是我縣初中化學課題研究的核心。經過十年努力，從實踐和理論方面取得了豐碩成果。從十字教學法在化學學科的實驗與研究，到運用十字教學法設計教案，再到近三年來深入研究十字教學法設計導學案，每一次都有進步和提高。

“十字”教學法導學案設計

二、十字教學法導學案示例――溶解度（第1課時）

學習目標：

【一】知識與技能

1.了解飽和溶液的涵義。

2.了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化，了解結晶現象。

3.初步學會藥品取用、液體加熱以及玻璃棒等儀器使用的實驗技能。

【二】過程與方法

1.通過實驗探究，體會探究的過程。

2.通過交流展示，初步形成觀察、記錄、分析等良好的學習方法。

【三】情感態度與價值觀

1.通過改變實驗條件，感受飽和溶液與不飽和溶液的轉化是有條件的。

2.逐步樹立用辯證的、發展的思想觀點來看待事物的變化。

學習重點

建立飽和溶液的概念，飽和溶液與不飽和溶液的區分與轉化。

學習過程

【一】預習

1.在一定____下，向一定量的____里加入某種溶質，當溶質_______時，所得到的溶液叫做____的飽和溶液；在一定____下，向一定量的____里加入某種溶質，當溶質_______時，所得到的溶液叫做____的不飽和溶液。

2.

3.上網查閱資料，了解海水曬鹽的過程。

【二】讀書

你的飯量有多大？一次能無限制的吃飯嗎？俗話說：“飯前喝湯，苗條漂亮；飯后喝湯，肥胖晃晃。”媽媽在家為小槐同學準備一碗湯，小槐一嘗淡了，要媽媽加 ；小槐一嘗還說淡了，又要媽媽加 ；小槐一嘗還是說淡，再要媽媽加 ……食鹽是我們熟悉的物質，它是否能無限制地溶解在一定量的水中呢？

1.物質是否能無限制地溶解在一定量的水中？通過生活經驗進行判斷和猜想。

2.溶液的“飽和”與“不飽和”能夠轉化嗎？

3.從海水中如何提取食鹽？

【三】議論

1.飽和溶液一定是濃溶液嗎？不飽和溶液一定是稀溶液嗎？

2.一種溶質的飽和溶液還能溶解其它溶質嗎？

3.你知道用海水曬鹽嗎？

【四】講解

1.在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得到的溶液叫這種溶質的飽和溶液；還能繼續溶解這種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。

要強調“在一定溫度，一定量溶劑里”、“ 某種溶質”，飽和溶液、不飽和溶液只有在溫度和溶劑量確定的前提下才有意義。

2.飽和溶液、不飽和溶液在一定條件下可以相互轉化。

（溫馨提示：氯化鈉不飽和溶液與飽和溶液的轉化與什么因素有關；硝酸鉀不飽和溶液與飽和溶液的轉化與什么因素有關）

3.結晶：溶質以晶體的形式從溶液中析出的過程，叫結晶。結晶的主要方法有：①蒸發溶劑；②冷卻溶液。

【五】練習

1.隨堂演練

（1）實驗9-5

課本P33，NaCl能（不能）無限制溶解在一定量的水中？

（2）實驗9-6

課本P33，溫度改變，杯底還沒有溶解的硝酸鉀固體能否繼續溶解？

（3）如何判斷某一溶液是不是飽和溶液？

（4）在一定溫度下，某物質的飽和溶液一定是（ ）

A.很濃的溶液 B.很稀的溶液

C.不能繼續溶解該物質的溶液

D.不能溶解任何物質的溶液

（5）某物質的飽和溶液中，加入一些該溶質的固體， 則下列說法正確的是（ ）

A.溶質質量減少 B.溶液質量增大

C.固體質量不變 D.溶質質量增加

（6）為什么汗水帶咸味？被汗水浸濕的衣服晾干后，為什么常出現白色的斑痕？

（7）為什么在寒冷的冬天可以從鹽堿湖中撈出純堿晶體（碳酸鈉晶體）？

（8）通過本節課的學習，你收獲了什么？

（9）想想你有哪些疑惑？還有什么知識想進一步探究？

2.達標訓練

（1）某溫度下，向一定質量的氯化鈉溶液中加入4g氯化鈉晶體，充分攪拌后，仍有部分晶體未溶，再加10mL水，固體全部消失。下列判斷正確的是（ ）

A.加水前一定是飽和溶液

B.加水前一定是不飽和溶液

C.加水后一定是飽和溶液

D.加水后一定是不飽和溶液

（2）確定某一溶液是否飽和一般有兩種方法：

①觀察溶液底部有無________的溶質；

②溶液底部若無固體溶質，可向該溶液中再加入_____，若______則溶液飽和。

（3）某硝酸鉀溶液在20℃時，不能繼續溶解硝酸鉀，該溶液_______為________溶液，把該溶液升高溫度到100℃，則100℃時該硝酸鉀溶液是________ 溶液.（填“飽和”或“不飽和”）

（4）在一定溫度下，將一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液配成飽和溶液，可采取的方法有：①升高溫度 ②降低溫度 ③增加硝酸鉀 ④減少硝酸鉀 ⑤增加溶劑 ⑥減少溶劑，其中正確的方法是（ ）

A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.②③⑥

（5）有關飽和溶液的下列敘述正確的是（ ）

A.溫度不變，某飽和溶液中再加入這種溶質，溶液的質量不變

B.在飽和溶液里再加入任何物質都不能溶解

C.20°C時，向50g Na2CO3的溶液中加入5g Na2CO3粉末，溶液的質量是55g

D.20°C時，從50g Na2CO3的飽和溶液中取出5g溶液，剩下的45g溶液變成不飽和溶液

3.布置作業：課本第40至41頁1、6、8題。

三、實施要求

（一）認真備課

認真研究化學課程標準，吃透化學教材是搞好學案設計的前提；了解學生思想、能力、水平，從實際出發，是搞好學案設計的關鍵；掌握十字教學法的實質，靈活運用，才能收到好的效果。因此，要潛心研究教材，細心了解學生，認真研究教法，切實備好課。

（二）精心設計學案

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2、了解和熟悉學校的運行。對師范類專業的本科生來說，實際能力的培養至關重要，而這種實際能力的培養單靠課堂教學是遠遠不夠的，必須從課堂走向實踐。

3、預演和準備就業工作。通過實習，讓自己找出自身狀況與社會實際需要的差距，并在以后的學習期間及時補充相關知識，為求職與正式工作做好充分的知識、能力準備，從而縮短從校園走向社會的心理轉型期。

我被分到班進行實習。

實習的基本內容包括兩部分：課堂教學和班主任工作，基本情況如下：

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就教學設計而言，過分渲染，“手段”太多，反而可能導致學生眼花繚亂，興奮和思考脫節，出現跟不上教師的思路等問題。

作為一門學科，教育的目的不能偏離學科的基本任務，否則設立這門課程的前提也就不復存在了。

如何才能把握住“精”字訣？關鍵在于認真思考和區分“科學常識”和“科學知識”。在研究這個問題時，有一個簡單實用的參比系，那就是科普活動和科學教育。科普活動主要關注的是前者，科學教育主要關注的是后者。

科學常識和科學知識的區別

以海水為例，人們從不同的側面和通過不同的渠道獲得的感性認識，逐步形成了對海洋和海水的這樣或那樣的認識，如：“海水和江河水不同，海水不能直接飲用”；“海水中含有大量可溶性物質、懸浮物和多種海洋生物”；“海水中含有大量鹽分，其中以氯化鈉為主”；“海水對鋼鐵有很強的腐蝕性”；“海洋對地球地表的溫度調節起著重要的作用”等等，都屬于科學常識的范疇。只要是經過嚴格驗證并得到普遍認同的，就可以成為“科學常識”。科學常識可以只介紹現象或對某個事物的結論，也可以加上根據某些科學原理或驗證實驗所做的科學解釋，但是不可能形成一種體系縝密、邏輯嚴謹、有助于構成有序地開展探究性活動的科學知識體系，而后者則是科學教育的基本任務。所以二者的特征可以簡單地歸結為：前者主要關注“是什么”；而后者還要求解決“為什么”的問題。

隨著科學技術的發展，研究領域越來越寬廣，分工也隨之越來越細。當人們所關注的自然或社會現象越來越專一時，看問題的視角和所采取的研究方法就不會完全相同。就認識的整體而言，都會帶有一定的片面性。但是就局部而言，卻更接近事物的本質。因此以學科知識為內容的學科教育，不僅包含著一定數量的具體知識和技能，而且應當有助于形成主動學習和獨立探究的意愿、習慣和能力。

2如何認識和運用“貼近生活，貼近社會”的原則

由于科學知識是一種經過反復提煉和優化的知識，初學者常常會感到陌生、晦澀和過分嚴肅，存在著超越初學者的感知能力和認知水平等問題。為了克服這個“入門難”的問題，“貼近生活，貼近社會”（包括演示實驗、模型、電影、動畫、社會調查等）是一個行之有效的原則，但是它更應當是一個策略性的原則，并不是化學教育必須遵守的鐵律。因為科學所期望發現與探究的事物、現象或問題，具有至今尚未發現、仍然無知或無法具體表述的屬性，遠非“貼近生活，貼近社會”的原則所能覆蓋。

3《海水“曬鹽”的過程》教學要點的探討

那么，對于海水“曬鹽”這一并不復雜的生產工藝，初等化學教學應當如何切入和確定自己的視角和研究方法呢？首先，這個主題中包含著海水、鹽和“曬”三個部分。海水涉及的常識很多，對于初等化學而言，要建立的概念主要有：海水是一種能夠提供水和很多化學物質的資源（它還可能成為一種能源）；海水中溶有很多種化學物質，其中氯化鈉的含量最高，就氯化鈉而言，海水是含有大量雜質的氯化鈉水溶液，屬于混合物。氯化鈉作為日用商品稱作食鹽，在化學中，它不過是鹽類中的一種。和其他鹽類在化學組成上具有共同特點。其次，海水的組成可以用所含有的每一種純物質的質量分率來表示，這是表示水溶液中某個物種和水溶液質量比率的一種方法。習慣上稱為“濃度”。化學中談及混有多種溶質的溶液濃度時，常常只針對其中某一種溶質，這和化學主要研究純凈物的特點相關。這些本來屬于常識層面的內容，可以通過有效地梳理和知識系統化的過程來解決。不求面面俱到，突破一點，引導學生，經歷舉一反三的學習、思考和嘗試過程，就可以達到教學要求了。“曬”的部分包含著非常有趣和豐富的教育元素，能夠充分體現化學所特有的視角、思維和探究方法，應當成為這個教學主題的核心內容。

“曬”在這里是一個利用太陽能把氯化鈉從海水中分離出來的過程。加熱、長時間的放置也都能夠實現這個過程。如何能夠節約能源，如何能夠提高生產效率，用什么樣的裝置和如何收集產物等，都屬于工程或工藝問題，初等化學階段沒有必要有意識地強化。值得思考和探究的問題應當有：（1）海水中包含的溶質很多，在曬鹽過程中為什么首先得到氯化鈉？（2）這種使水和溶液中其他溶質分離的方法，是否普遍實用？（3）為什么粗鹽可以通過溶于水后，用再次除去水的方法來提高它的純度（這種方法叫做重結晶法）？經過思考和種種猜測之后，通過實驗探究，再引入溶解度和飽和溶液的概念，就可以使常識升華為科學知識。學生由此就會對化學為什么要研究純凈物，和為什么要研究物質的物理性質和化學性質有所了解。當他們知道化學在處理類似問題時，通常從何處著手，應當掌握哪些信息，實驗探究對于提出切實可行的解決問題的方案有何作用等等有所了解后，才會真正對化學產生興趣。同時從初等化學學習中獲得的這些經驗，會通過不斷地實踐轉化為學生的基本素質。

讓學生有機會對所得到的氯化鈉產品純度做一次檢驗，不僅是必要的實驗驗證，而且會激發學生的創造熱情。對于喜愛化學或對科學特別有興趣的學生，還可以提出以下的問題供他們思考和進行實驗探究：（1）如果溶液中同時存在的離子有：Na+、Mg2+、Fe3+、Ca2+和Cl-、SO42-、NO3-，在收集有關鹽的溶解度數據時，應當包括哪些鹽？（2）有人提出，通過降溫使水溶液結冰，也可以提高溶液的濃度。前提是析出的冰是純凈的，即不含有溶液中曾與它共存的溶質。請設計一個實驗來檢驗這種說法的可靠性。如果他是正確的，從生活中能夠找到實例嗎？（3）由海水可以直接得到不包含水的氯化鈉，從做實驗的水溶液可以直接得到純凈的冰。把這兩件似乎并不相干的實驗事實聯系起來，你能得到什么結論？

4 歸納和結論

針對這個主題所涉及的知識點和化學基礎，大致可以區分為以下幾個部分：

(1)屬于常識的部分：海水和它的化學組成；水的物理性質；以氯化鈉為代表的常見無機鹽的基本性質；對太陽能的感性知識；溶解和結晶現象的感性知識。在此基礎上，通過化學概念的形成和相應的探究活動，逐步形成科學知識。

(2)海水曬鹽工藝的成功基于以下的前提條件：

水容易蒸發；在該工藝條件的溫度和日光輻照下，無機鹽，特別是氯化鈉保持穩定：海水所含無機鹽組分中氯化鈉的比率遠遠超過其余組分；溫度變化對氯化鈉在水中溶解度的影響極小。從而保證了在溫度較高的水溶液中，氯化鈉首先達到飽和、收率和純度較高，實現了和其他易溶性物質的分離。

篇9

課堂演示實驗是化學教學的常用輔助手段，成功的課堂演示實驗除了活躍課堂氣氛外，還對學生形成直觀生動的物質印象、建立抽象的理論概念以及提升思維品質有很大的幫助。化學學科的魅力也將因此增色不少，從而吸引學生積極主動地參與到化學學習中來。

然而，由于化學實驗過程中存在不少不確定因素，如試劑的純度和濃度、反應的溫度和環境、添加試劑的先后順序等等都可能成為實驗失敗的原因，由此產生的一些“實驗意外”使得教師在選擇課堂演示實驗時十分慎重。還有一些“實驗意外”則可能由教師本身知識結構的“先天不足”造成，教師在自己的學生時代接受更多的是“描述性”知識，缺乏實驗驗證的環節，對一些實驗現象存在“膜拜權威”的想當然。

筆者認為，出現“意外”并不可怕。按照前蘇聯教育家巴班斯基的最優化教學理論觀點：教師應該結合具體的課堂教學任務、師生的具體情況、所處的教學環境來選擇和制定最佳工作方案（即教案），并且在實際中靈活而堅定地施行之，從而取得在該情況下最大可能的結果，也就是使盡可能多的學生獲得盡可能深程度的理解[1]。現例舉幾個筆者在一線教學中遇到的實驗“意外”（或困難）以及采取的“優化”措施，供同仁參考。

1 單質硫的溶解性實驗

今年上海高考考綱顯示：學生需要清楚單質硫的物理性質和化學性質。而硫的物理性質在高一教材中僅僅描述了其顏色[2]，在高三教材中[3]只字未提其物理性質，在教材的配套練習冊[4]上卻需要學生完成對硫單質溶解性的總結。由于不少參考書（包括課改前的教材）均提到了單質硫的溶解性：“難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳”，筆者在課堂教學時增加了“硫的溶解性”這一演示實驗。

然而，在實驗準備過程中，筆者發現水和酒精的溶解能力與文獻資料一致，但是二硫化碳溶解硫的結果用“易溶”描述比較牽強，所觀察到的分散系呈乳白色，類似于牛奶分散于水體中形成的乳濁液。即使單質硫的取量很少，并采取反復振蕩、微熱等手段也不能獲得一般意義上“易溶”的結果：澄清透明。所以，筆者改變了實驗策略：

步驟1，取半粒米大小的硫粉于試管，滴加3 mL蒸餾水，振蕩。可見硫粉懸浮于水表面，無法溶解[所用單質硫為上海化學試劑公司制的25克的教學試劑（SER），分子式S，分子量32.07，符合企標Q/GHSG 015-2002]。

步驟2，向上述試管滴加1 mL二硫化碳，振蕩。未加振蕩時可見無色透明的二硫化碳迅速沉到底部，振蕩后可見原懸浮于水體中顆粒硫粉消失，而原無色透明的二硫化碳顯示乳白色。

在隨后的課堂演示實驗操作完成后，學生通過觀察形成了以下結論：（1）二硫化碳是無色、難溶于水且實驗研究

比水重的液體；（2）二硫化碳溶解單質硫的能力顯著勝于水。通過這個萃取操作，筆者成功避開單純用二硫化碳溶解硫的不明顯效果，而形成了其溶解能力大于水的結果。對于學有余力的學生或者是高三學生，隨后的課堂討論將圍繞“為何二硫化碳溶解硫的能力大于水”展開，就“結構”決定“性質”進行深入地分析，幫助學生形成嚴密的邏輯推理能力。

2 氨氣的還原性實驗

氨氣的還原性是其重要性質，教材參考資料清楚地表明該分子中的氮原子可被氧化發生氧化反應[5]。高一教材[6]中通過“氨的催化氧化”實驗來說明其還原性，并提到該反應是工業制硝酸的基礎，但是沒有實驗證明，至高三教材[7]出現課堂實驗“實驗室制硝酸”。筆者曾就該實驗做相應改進[8]，但是整個實驗裝置比較龐大、接口較多，即使采用筆者改進后的裝置也很少有同行愿意嘗試（如圖1）。另外，在高一“氨氣性質”教學時即牽扯入“硝酸制法”將給學生帶來理解上的困難，更有可能導致教學目標的偏離。

巴班斯基最優化教學論中有一條重要的教學原則是“可接受性原則”。用氨的催化氧化反應的確可以體現氨的還原性，但就反應本身的復雜性、龐大的裝置結構以及實驗結果的不確定性，導致該反應留給學生對于氨氣還原性的感性認識不足。巴班斯基等人認為：教材應當在最大限度的可能范圍內使學生感到復雜而有難度。那么，如何實現教學的“可接受性”原則呢？他指出，可接受性的限度取決于教學方法的改進。“難以被接受”往往并不是它的科學難度造成的，而是由于缺乏有效的教學過程、非循序漸進敘述、沒有突出重點要點、沒有擺脫次要內容等造成的[9]。

因此，在課堂演示實驗中，教師不妨先采用一個簡單易操作的褪色實驗來說明其具有還原性：向紫紅色高錳酸鉀溶液中逐滴滴加濃氨水，可見紫紅色不斷褪去（2NH3+2KMnO42KOH+N2+2H2O+2MnO2）。

等到學生得出這是一個氧化還原反應且氨氣顯示還原性結論后，教師可以提示學生是否可以有其他更常見的氧化劑氧化具有還原性的氨氣，并且可以組織討論如果用氧氣氧化氨氣可能需要的條件以及怎樣證明氨氣被氧化等問題。最后呈現氨的催化氧化裝置并進行演示實驗，即使未能見到預期現象，學生對于氨氣的還原性也已經有了一個深刻的印象。如果時間充分，師生可以討論實驗失敗的原因以及改進措施，甚至可以引導學生提前預習硝酸的工業制法。

3 碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉化實驗

高三教材[10]課堂實驗顯示：向飽和碳酸鈉溶液中通入較純二氧化碳氣體，可以獲得碳酸氫鈉沉淀。但筆者在實驗準備時發現，即使按照如圖2所示裝置向飽和碳酸鈉溶液中通入純凈、干燥的二氧化碳氣體，要見到沉淀并不是一件容易的事。

為此，筆者查閱了相關資料并做了計算：

室溫（20℃）碳酸鈉溶解度21.5克/100克水，假設實驗中用3毫升水溶解碳酸鈉達到飽和，需要x克碳酸鈉固體：

100：21.5=3：x

解得x=0.645克，即0.006 mol碳酸鈉。

反應方程式

Na2CO3 + CO2 + H2O 2NaHCO3

0.006 mol 生成0.012 mol

生成碳酸氫鈉0.012×84=1.008克

此時m（水）=3-0.006×18=2.892克，能溶解碳酸氫鈉的質量為y克（室溫下溶解度為9.6克/100克水）

100：9.6=2.892：y

解得y=0.278克。

因此可析出碳酸氫鈉1.008-0.278=0.730克。

計算結果顯示，在該實驗中可以看到沉淀，但可能不明顯。此后筆者經多次嘗試發現該實驗大約需要連續通二氧化碳氣體30分鐘左右才可以觀察到有較為明顯的白色沉淀。筆者以為：該實驗操作簡單，通過課堂演示碳酸氫鈉的生成可以說明兩點：（1）正鹽可以和酸反應生成酸式鹽；（2）碳酸氫鈉的溶解度小于正鹽碳酸鈉，但是等待現象的時間過長會消弱學生探究問題、獲取真知的興趣。

參考文獻：

[1]鐘啟泉.前蘇聯教學論流派[M].西安：陜西人民教育出版社，1998：110.

[2][6]高級中學課本（試用本）化學（高中一年級第二學期）[M].上海：上海科學技術出版社，2007：3.

[3][7][10]高級中學課本（化學拓展型課程）[M].上海：上海科學技術出版社，2008：88～93，100～102.

[4]高級中學課本（試用本）化學·練習部分（高中一年級第二學期）[M].上海：上海科學技術出版社，2007：1.

篇10

1、運用和檢驗教學成果。運用教學成果，就是把課堂上學到的系統化的理論知識，嘗試性地應用于實際工作，并從理論的高度對教育教學工作的現代化提出一些有針對性的建議和設想。檢驗教學成果，就是看一看課堂教學與實際工作到底有多大距離，并通過綜合分析，找出教學中存在的不足，以便為完善教學計劃，改革教學內容與方法提供實踐依據。

2、了解和熟悉學校的運行。對師范類專業的本科生來說，實際能力的培養至關重要，而這種實際能力的培養單靠課堂教學是遠遠不夠的，必須從課堂走向實踐。

3、預演和準備就業工作。通過實習，讓自己找出自身狀況與社會實際需要的差距，并在以后的學習期間及時補充相關知識，為求職與正式工作做好充分的知識、能力準備，從而縮短從校園走向社會的心理轉型期。

二、基本情況

我們十月十一日來到湖南永州雙牌縣第二中學，到十一月十八日實習結束。我被分到高一（172）班進行實習。

實習的基本內容包括兩部分：課堂教學和班主任工作，基本情況

1、課堂教學：完成教案數為六份，試講次數為六次，上課節數為六節；批改作業五次；監考十場；自習輔導十二課時。

2、班主任工作：組織一次主題為“網絡的利與弊”的班會；組織本班學生與實習老師之間的籃球賽兩次；找學生單獨談心、了解情況十一人次。

這次實習令我感受頗多。一方面，我深感知識學問浩如煙海，使得我不得不晝夜苦讀；另一方面我也深深地體會到，要想成為一名優秀的教師，不僅要學識淵博，其它各方面如語言、表達方式、心理狀態以及動作神態等也都是要有講究的。每上完一節課后我最大的感受就是：當好一名老師真不容易啊！

試教工作開始以后，我每天的工作就是聽優秀化學教師的課——寫教案——試教——修改——試教，這樣反復練習，完善。直到把一節課要講的內容練到爛熟于心為止。即使這樣，在我第一次深入課堂時，我還是遇到了許多師范學校里沒學過、事先也沒有料到過的難題。畢竟試教的時候和正式去教室上課的時候的心態是很不一樣的

篇11

二、依據教材，做好單元復習

開始總復習時就打亂教材安排順序，搞大綜合復習，不符合初三年齡段學生的認知規律，大多數學生接受不了，產生抵觸情緒，影響復習效果。因而此階段的復習應以單元為單位，搞小綜合復習。此階段學生在教師指導下把每單元中的知識點整理出來，不要疏忽遺漏。這樣不僅能使學生對所學內容做到心中有數，而且還能使學生熟悉教材、把握教材。

三、常抓學生錯解題的剖析，促使學生從錯題中吸取教訓

復習課要具有針對性，從學生實際出發，有的放矢的進行教學，在復習課中，可以采用“共同辨錯”方法，即教師從學生平時的作業或考試中出現的錯題，選編成典型錯例，讓學生尋錯、辨錯、糾錯、歸納。通過一些錯例的剖析，真正讓學生從錯誤中吸取教訓。

四、精選試題，提高練習的針對性

選編試題是很重要的一環，選題恰當，能達到事半功倍的效果，收效喜人，否則不但勞而無功，而且會挫傷學生學習的積極性。選編試題時應注意近幾年中考的方向，要圍繞化學基本概念、反應原理、反應規律作系統安排，否則就會顧此失彼，使知識點有所疏忽。教師不能把過去的陳舊試卷直接圈圈點點，應根據制定的復習計劃、《大綱》、《中考說明》、教材等的要求，對所教學中的所有知識點進行排隊、篩選，使每個知識點都與選題掛鉤對應。每道試題都盡可能包含若干知識點，并注意在覆蓋所有知識點的基礎上突出重點與難點。

五、科學設計專題講座

教學按照總體構思、將所復習的內容劃分成若干個小專題，如劃分為“化學實驗基本操作”、“氣體的制備和凈化”、“物質的檢驗與鑒別”、“物質的分離與除雜”、“化學實驗探究”、“STSE”等等小專題。課前由教師精心構思專題所涉及的重要知識點、能力點，按不同的層次，不同形式加以組合，設計一份包括預習（以覆蓋知識點的概念性問題和基本技巧問題為主的小題目）的講授內容，必要的內容提要、思路分析，以及例題（必須是精選的典型例題）練習、作業等詳細教案，課后要及時檢查、批改作業。這樣第一輪復習后，每個學生手中都有一份系統完整的專題復習資料。

篇12

1 、運用和檢驗教學成果。運用教學成果,就是把課堂上學到的系統化的理論知識,嘗試性地應用于實際工作,并從理論的高度對教育教學工作的現代化提出一些有針對性的建議和設想。檢驗教學成果,就是看一看課堂教學與實際工作到底有多大距離,并通過綜合分析,找出教學中存在的不足,以便為完善教學計劃,改革教學內容與方法提供實踐依據。

2 、了解和熟悉學校的運行。對師范類專業的本科生來說,實際能力的培養至關重要,而這種實際能力的培養單靠課堂教學是遠遠不夠的,必須從課堂走向實踐。

3 、預演和準備就業工作。通過實習,讓自己找出自身狀況與社會實際需要的差距,并在以后的學習期間及時補充相關知識,為求職與正式工作做好充分的知識、能力準備,從而縮短從校園走向社會的心理轉型期。

二、基本情況

我們十月十一日來到湖南永州雙牌縣第二中學,到十一月十八日實習結束。我被分到高一(172)班進行實習。

實習的基本內容包括兩部分:課堂教學和班主任工作,基本情況如下:

1、課堂教學:完成教案數為六份,試講次數為六次,上課節數為六節;批改作業五次;監考十場;自習輔導十二課時。

2、班主任工作:組織一次主題為“網絡的利與弊”的班會;組織本班學生與實習老師之間的籃球賽兩次;找學生單獨談心、了解情況十一人次。

這次實習令我感受頗多。一方面,我深感知識學問浩如煙海,使得我不得不晝夜苦讀;另一方面我也深深地體會到,要想成為一名優秀的教師,不僅要學識淵博,其它各方面如語言、表達方式、心理狀態以及動作神態等也都是要有講究的。每上完一節課后我最大的感受就是:當好一名老師真不容易啊!

試教工作開始以后,我每天的工作就是聽優秀化學教師的課——寫教案——試教——修改——試教,這樣反復練習,完善。直到把一節課要講的內容練到爛熟于心為止。即使這樣,在我第一次深入課堂時,我還是遇到了許多師范學校里沒學過、事先也沒有料到過的難題。畢竟試教的時候和正式去教室上課的時候的心態是很不一樣的

篇13

2 、了解和熟悉學校的運行。對師范類專業的本科生來說，實際能力的培養至關重要，而這種實際能力的培養單靠課堂教學是遠遠不夠的，必須從課堂走向實踐。

3 、預演和準備就業工作。通過實習，讓自己找出自身狀況與社會實際需要的差距，并在以后的學習期間及時補充相關知識，為求職與正式工作做好充分的知識、能力準備，從而縮短從校園走向社會的心理轉型期。

二、基本情況

實習的基本內容包括兩部分：課堂教學和班主任工作，基本情況如下：

1、課堂教學：完成教案數為六份，試講次數為六次，上課節數為六節；批改作業五次；監考十場；自習輔導十二課時。

2、班主任工作：組織一次主題為“網絡的利與弊”的班會；組織本班學生與實習老師之間的籃球賽兩次；找學生單獨談心、了解情況十一人次。

這次實習令我感受頗多。一方面，我深感知識學問浩如煙海，使得我不得不晝夜苦讀；另一方面我也深深地體會到，要想成為一名優秀的教師，不僅要學識淵博，其它各方面如語言、表達方式、心理狀態以及動作神態等也都是要有講究的。每上完一節課后我最大的感受就是：當好一名老師真不容易啊！

試教工作開始以后，我每天的工作就是聽優秀化學教師的課——寫教案——試教——修改——試教，這樣反復練習，完善。直到把一節課要講的內容練到爛熟于心為止。即使這樣，在我第一次深入課堂時，我還是遇到了許多師范學校里沒學過、事先也沒有料到過的難題。畢竟試教的時候和正式去教室上課的時候的心態是很不一樣的