引論：我們為您整理了13篇九年級考試總結范文，供您借鑒以豐富您的創作。它們是您寫作時的寶貴資源，期望它們能夠激發您的創作靈感，讓您的文章更具深度。
篇1
同學們，當我初走進九三班班這個集體時，我就說過：我們是一家人，每個人都是家里的成員，有家的感覺多好！你們，有著光輝燦爛的青春年華，正同學少年，風華正茂。你們也正是以青春為歌，笑面人生的黃金一代。當今社會，競爭激烈，誰能勇立時代的潮頭，誰能在人生之路上一路凱歌，也唯有你們！青春是一筆財富，但對這筆財富也要學會積攢與正確使用。岳飛的《滿江紅》寫得好：莫等閑，白了少年頭，空悲切！同學們，沒有遠大的目標，難以成就光輝的未來；沒有踏實的腳步，難以繪出堅實的旅程。大家也只有樹立了遠大的目標，從生活中的點點滴滴做起，從現在做起，從寵辱不驚的心態做起，才能胸有成竹地去迎接每一次考驗，才可以在四十天后的中考檢測中吮吸到成功的芳香！
同學們，有了偉大的目標，還須付出艱辛的努力。凡成大事者皆是飽經生活的磨難，這些例子我也不再多舉。目前的學習和生活是有些枯燥，是有些艱苦，可這小小的困難卻又怎能阻擋我們前進的步伐。面對困難，他擋住了你，就是一座大山；跨過去了，他只不過是一道小土丘。在平時的學習生活中萬不可有畏難情緒，盡自己的最大努力，相信自己是最棒的，按自己的計劃，端正學習態度，掌握學習方法，利用學習時間，卻迎接四月底的畢業考試，五月底的二模考試，以及六月的中考。“心有多大，世界就有多大！”，日出東方紅似火。你們定能憑自己的努力，采擷下科學高峰上最美麗的雪蓮花！
同學們，在你們的身后有很多真情而充滿熱切的眼光，其中有父母含辛茹苦的關懷，也有老師默默奉獻的耕耘。作為老師，我從未奢談一名教師的偉大，但我還是要對同學們說：我們的老師真的很偉大！守著一方凈土，在三尺講臺上漚心瀝血，把青春年華付與這片土地。有了這樣的老師，只要大家堅定信心，刻苦努力，遵從他們的教導，接受他們的說教，像自己的父母兄長一樣去尊敬他們，尊重他們，何愁前途之路不一片光茫！
篇2
二價氧鈣鎂鋇鋅；三鋁四硅五價磷；
二三鐵、二四碳，二四六硫都齊全；
錳有二四六和七，銅汞二價最常見，單質為0永不變；
酸根負，一價硝酸根，二價硫酸碳酸根，三價就是磷酸根。
一些常見元素、原子團（根）的化合價
元素和根的名稱
元素和根
的符號
常見的
化合價
元素和根
的名稱
元素和根
的符號
常見的
化合價
鉀
K
+1
氯
Cl
-1
+1
+5
+7
鈉
Na
+1
溴
Br
-1
銀
Ag
+1
氧
O
-2
鈣
Ca
+2
硫
S
-2
+4
+6
鎂
Mg
+2
碳
C
+2
+4
鋇
Ba
+2
硅
Si
+4
銅
Cu
+1
+2
氮
N
-3
+2
+3
+4
+5
鐵
Fe
+2
+3
磷
P
-3
+3
+5
鋁
Al
+3
氫氧根
OH
-1
錳
Mn
+2
+4
+6
+7
硝酸根
NO3
-1
鋅
Zn
+2
硫酸根
SO4
-2
氫
H
+1
碳酸根
CO3
-2
氟
F
-1
銨根
NH4
+1
2、初中常見物質的化學式
(1)非金屬單質：
氫氣
碳
氮氣
氧氣
磷
硫
氯氣
H2
C
N2
O2
P
S
Cl2
(2)
金屬單質
鈉
鎂
鋁
鉀
鈣
鐵
鋅
銅
鋇
鎢
汞
Na
Mg
Al
K
Ca
Fe
Zn
Cu
Ba
W
Hg
(3)常見的氧化物
物質名稱
水
一氧化碳
二氧化碳
五氧化二磷
氧化鈉
二氧化氮
二氧化硅
化學式
H2O
CO
CO2
P2O5
Na2O
NO2
SiO2
物質名稱
二氧化硫
三氧化硫
一氧化氮
氧化鎂
氧化銅
氧化亞銅
氧化亞鐵
化學式
SO2
SO3
NO
MgO
CuO
Cu2O
FeO
物質名稱
三氧化二鐵
四氧化三鐵
三氧化二鋁
氧化銀
二氧化錳
化學式
Fe2O3
Fe3O4
Al2O3
Ag2O
MnO2
（4）
常見的酸
物質
硫酸
鹽酸
硝酸
磷酸
硫化氫（氫硫酸）
溴化氫（氫溴酸）
碳酸
化學式
H2SO4
HCl
HNO3
H3PO4
H2S
HBr
H2CO3
（5）
常見的鹽
物質
氯化鉀
氯化鈉(食鹽)
氯化鎂
氯化鈣
氯化銅
氯化鋅
氯化鋇
化學式
KCl
NaCl
MgCl2
CaCl2
CuCl2
ZnCl2
BaCl2
物質
氯化鋁
氯化亞鐵
氯化鐵
氯化銀
硫酸銅
硫酸鋇
硫酸鈣
硫酸鉀
化學式
AlCl3
FeCl2
FeCl3
AgCl
CuSO4
BaSO4
CaSO4
K2SO4
物質
硫酸鎂
硫酸亞鐵
硫酸鐵
硫酸鋁
硫酸氫鈉
硫酸氫鉀
亞硫酸鈉
化學式
MgSO4
FeSO4
Fe2
(SO4)3
Al2(SO4)3
NaHSO4
KHSO4
Na2SO3
物質
硝酸鈉
硝酸鉀
硝酸銀
硝酸鎂
硝酸銅
硝酸鈣
亞硝酸鈉
化學式
NaNO3
KNO3
AgNO3
Mg(NO3)2
Cu(NO3)2
Ca(NO3)2
NaNO2
物質
碳酸鈉
碳酸鈣
碳酸鎂
碳酸鉀
化學式
Na2CO3
CaCO3
MgCO3
K2CO3
（6）常見的堿
氫氧化鈉
氫氧化鈣
氫氧化鋇
氫氧化鎂
氫氧化銅
氫氧化鉀
氫氧化鋁
氫氧化亞鐵
NaOH
Ca(OH)2
Ba(OH)2
Mg(OH)2
Cu(OH)2
KOH
Al(OH)3
Fe(OH)2
（7）常見的有機物
物質
甲烷
乙炔
甲醇
乙醇
乙酸
甲醛
化學式
CH4
C2H2
CH3OH
C2H5OH
CH3COOH
CH2O
（8）
常見化肥
物質
尿素
硝酸銨
硫酸銨
碳酸氫銨
磷酸二氫鉀
硝酸鉀
化學式
CO(NH2)2
NH4NO3
(NH4)2SO4
NH4HCO3
KH2PO4
KNO3
（9）常見沉淀
紅褐色沉淀
淺綠色沉淀
藍色沉淀
淡黃色沉淀(水溶液中)
氫氧化鐵Fe(OH)3
氫氧化亞鐵Fe(OH)2
Cu(OH)2
S
白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、BaSO4、AgCl
(其中僅BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀)
微溶于水：Ca(OH)2
、CaSO4、Ag2SO4
3、物質的學名、俗名及化學式
（1）金剛石、石墨：C
（2）水銀、汞：Hg
（3）生石灰、氧化鈣：CaO
（4）干冰（固體二氧化碳）：CO2
（5）)鹽酸、氫氯酸：HCl
（6）亞硫酸：H2SO3
（7）氫硫酸：H2S
（8）熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
（9）苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH
(10)
純堿、蘇打：Na2CO3
碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO310H2O
(11)
碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉、小蘇打：NaHCO3
(12)
膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO45H2O
(13)
銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質）
(14)
甲醇（有毒、誤食造成失明甚至死亡
）：CH3OH
(15)
酒精、乙醇：C2H5OH
(16)
醋酸、乙酸（具有酸的通性）CH3COOH（CH3COO—
醋酸根離子）
(17)
氨氣：NH3
（堿性氣體）
(18)
氨水、一水合氨：NH3H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）
(19)
亞硝酸鈉：NaNO2
（工業用鹽、有毒）
4、常見物質的顏色
（1）
固體物質顏色
A
、白色固體：氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣、氫氧化鈉、五氧化二磷、
白磷、氧化鎂、氯酸鉀、氯化鉀、氯化鈉、
B
、黃色固體：硫粉（S）
C、
紅色固體：紅磷（P）、氧化鐵、銅（Cu）、氧化汞（HgO）
D、
藍色固體：膽礬CuSO4.5H2O
E、
黑色固體：木炭、石墨、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵、鐵粉、
F
、綠色固體：堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3
、錳酸鉀K2MnO4
G、
紫黑色固體：高錳酸鉀
H
、無色固體：冰，干冰，金剛石
I
、
銀白色固體：銀、鐵、鎂、鋁、鋅等金屬。
（2）生成沉淀的顏色
A
、白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化銀AgCl、硫酸鋇BaSO4
不溶于水但溶于稀硝酸或稀鹽酸：氫氧化鎂Mg(OH)2、碳酸鈣CaCO3、碳酸鋇BaCO3
B
、紅褐色沉淀：氫氧化鐵Fe(OH)3
C
、藍色沉淀：氫氧化銅
Cu(OH)2
（3）
溶液的顏色
A
、藍色溶液含有可溶性Cu2+：硫酸銅CuSO4、硝酸銅Cu(NO3)2
、氯化銅CuCl2
B
、黃色溶液含有可溶性Fe3+：氯化鐵FeCl3、硫酸鐵Fe2（SO4）3、硝酸鐵Fe(NO3)3
C
、淺綠色溶液含有可溶性Fe2+：氯化亞鐵FeCl2、硫酸亞鐵FeSO4、硝酸亞鐵Fe(NO3)2
D、
無色液體：水，雙氧水
E
、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
、石蕊溶液
（4）氣體的顏色
A、
紅棕色氣體：二氧化氮
B
、黃綠色氣體：氯氣
C
、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。
（5）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）
無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）
注意：
A、具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
B、有毒的氣體：CO
；
有毒的液體：CH3OH
（甲醇）；
有毒的固體：NaNO2
、CuSO4
(可作殺菌劑
，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)
5、物質的溶解性
（1）鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水；
含Cl—的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－的化合物只有BaSO4
不溶于水，其他都溶于水；
含CO32－的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
（2）堿的溶解性
溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣（微溶）、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。
（3）大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水酸）；大部分堿性氧化物不溶于水，
能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水堿）
6、化學之最
1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2）地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3）空氣中含量最多的物質是氮氣。
4）天然存在最硬的物質是金剛石。
5）最簡單的有機物是甲烷。
6）金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7）相對分子質量最小的氧化物是水。
8）相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9）導電性最強的金屬是銀。
10）相對原子質量最小的原子是氫。
11）熔點最小的金屬是汞。
12）人體中含量最多的元素是氧。
13）組成化合物種類最多的元素是碳。
14）日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。
7、初中化學中的“三”
1）構成物質的三種微粒是：分子、原子、離子。
2）還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。
3）氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。
4）構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。
5）黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6）構成物質的元素可分為三類：(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
7）鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)
Fe3O4。
8）溶液的特征有三個：(1)均一性
(2)穩定性
(3)混合物。
9）化學方程式有三個意義：
(1)表示什么物質參加反應，生成物是什么物質；
(2)表示反應物、生成物各物質間的分子或原子的微粒數比；
(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。
化學方程式書寫有三個原則：（1）以客觀事實為依據
（2）遵循質量守恒定律
（3）化學式書寫正確。
10）生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11）碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12）常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。
13）煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。
14）常與溫度有關的三個反應條件是：點燃、加熱、高溫。
15）飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；
不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑。
（注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；
不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑）。
16）收集氣體一般有三種方法：（1）排水法(不溶于水、也不與水反應)
（2）向上排空法（密度比空氣大）
（3）向下排空法（密度比空氣小）。
17）水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；
(2)生活污水的任意排放；
(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。
18）通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。
19）固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；
(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小；
(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。
20）CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
21）單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。
22）當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
23）應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24）氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。
25）教材中出現的三次淡藍色：(1)
液態氧氣是淡藍色
(2)
硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰
（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
26）與銅元素有關的三種藍色：(1)
硫酸銅晶體；(2)
氫氧化銅沉淀；(3)
硫酸銅溶液。
27）過濾操作中有“三靠”：(1)
漏斗下端緊靠燒杯內壁；
(2)
玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；
(3)
盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
28）三大氣體污染物：SO2、CO、NO2
29）酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，外焰溫度最高，加熱應用外焰加熱。
30）取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；
(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；
(3)不嘗藥品的味道。
31）古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。
32）工業三廢：廢水、廢渣、廢氣。
33）可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（另外還有燃燒匙）
34）質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化。
35）與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4
（任何可燃性氣體和粉塵）。
36）煤干餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣。
37）濃硫酸三特性：吸水性、脫水性、強氧化性。
38）使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。
39）溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解。
40）生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H。
41）原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序數。
8、基本反應類型特點
化合反應：多變一
分解反應：一變多
置換反應：單質換單質
復分解反應：互換離子、價不變
9、實驗室制取氧氣的步驟：
“茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）”
“查”檢查裝置的氣密性
“裝”盛裝藥品，連好裝置
“定”試管固定在鐵架臺
“點”點燃酒精燈進行加熱
“收”收集氣體
“離”導管移離水面
“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。
10、用CO還原氧化銅的實驗步驟：
“一通、二點、三滅、四停、五處理”
“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱；
“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，
“四停”等到室溫時再停止通氫氣；
“五處理”處理尾氣，防止CO污染環境。
11、電解水的實驗現象：
“正氧負氫，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣；
氧氣與氫氣的體積比為1：2。
質量比為氧氣：氫氣=8:1。
12、原子最外層與離子及化合價形成的關系：
“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；
原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價；
得或失電子數＝電荷數＝化合價數值。
13、化學實驗基本操作口訣：
固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。
托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小；
試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。
實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。
14、金屬活動性順序：
金屬活動性順序由強至弱：K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金。
15、“十字交叉法”寫化學式的口訣：
“正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯”。
16、實驗中的規律：
①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；
凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。
②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2cm，鐵夾應夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要驗純。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”
17、金屬＋酸鹽＋H2中：
①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。
③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
④在金屬＋酸鹽＋H2反應后，溶液質量變重，金屬變輕。
18、金屬＋鹽溶液新金屬＋新鹽中：
①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。
②金屬的相對原子質量＜新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬變重。
19、催化劑：一變二不變
（改變（加快或減慢）物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑）。
20、氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑）
21、長進短出還是短進長出
（1）用洗氣瓶除雜的連接：長進短出
（2）用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出
（3）用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出
22、實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣
實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它。
23、幾個常見的分解反應
（1）水在直流電的作用下分解：2H2O
2H2+
O2
（2）加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3
2CuO
+
H2O
+
CO2
（3）加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3
2KCl
+
3O2
（4）加熱高錳酸鉀：2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2
（5）碳酸不穩定而分解：H2CO3
===
H2O
+
CO2
（6）高溫煅燒石灰石：CaCO3
CaO
+
CO2
24、常見物質化學式及俗稱及重要性質和用途（括號內為相對分子（原子）質量）
物質
俗稱
性質
用途
S（32）
硫磺
淡黃色粉末、易燃、于空氣中燃燒火焰為淡藍色、純氧為藍紫色，并伴有刺鼻氣體產生（SO2）
P（31）
赤磷
白磷
燃燒時產生大量的煙（P2O5固體）
用物制煙霧彈
C（12）
金剛石、
石墨、
活性炭
金剛石是最硬物質；石墨具有導電性、性、質軟；活性炭用于吸附劑（物理變化）
金剛石用于制鉆頭，切割物質。石墨用于電極、、制鉛筆
Fe（56）
化學性質活潑、在潮濕空氣中易生銹，于純氧中燃燒生成Fe3O4)
各種鐵制品、合金等
P2O5（142）
白色固體、易吸水
用作干燥劑
CO2（44）
干冰、碳酸氣
易溶于水、水呈酸性、比空氣重
人工降雨、工業原料
SO2（64）
密度比空氣大、有刺激氣味、其水溶液為H2SO3
SO3（80）
密度比空氣大，其水溶液為H2SO4
CH4（16）
沼氣
坑氣
密度比空氣小，難容于水，無味、易燃、是最簡單有機物。
C2H5OH（46）
酒精
易燃燒
用于燃料、消毒（70%~75%）
CH3OH（32）
甲醇
與乙醇相似；
有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃燒
CH3COOH（60）
醋酸、水醋酸
有刺激氣味、具有酸性、能使指示變色
CaO（56）
生石灰
白色固體、易吸水、溶于水后反應生成熟石灰Ca(OH)2
用于干燥劑
Fe3O4（232）
磁鐵礦主要成分
黑色物質、難溶于水、可用酸來溶解
用于治煉金屬鐵
Fe2O3（160）
磁鐵礦的主要成分、鐵銹主要成分
紅褐色難溶物質、可用酸來溶解
用于治煉生鐵
CuO（80）
黑色難溶于水可被還原劑還原成單質銅、可用酸來溶解
用于治煉單質Cu、即Cu+H2=Cu+H2O
CuSO4（160）
白色固體、溶于水變成藍色能與活性比其強的金屬反應置換出單質銅來
用于檢驗物質中是否含有水
CuSO45H2O（250）
膽礬
藍礬
藍色晶體、溶于水后其性質與CuSO4溶液一致，易風化即：
CuSO45H2O=CuSO4+5H2O
KMnO4（158）
高錳酸鉀
紫黑色易溶水，其水溶液為紅色
用于制氧氣
KClO3
氯酸鉀
白色物質易溶于水
在MnO2催化下制氧氣
Cu2(OH)2CO3
孔雀石
綠銅
綠色難溶于水有毒物，加熱變成
CuO、H2O、CO2
用在鑒別題中
AgCl(143.5)
白色凝乳狀物，不溶于酸。可溶性氯化物與AgNO3反應可生成它
用于檢驗Ag+及CI—
BaSO4(233)
鋇餐
白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸鹽與不溶性鋇鹽反應可生成它
用于檢驗Ba2+及SO42—
CO(28)
一氧化碳
難溶于水，密度大于空氣，易燃燒、無味有毒氣體
用作還原劑、治煉金屬
CaCO3（100）
石灰石、大理石
白色難溶于水、易溶于酸的固體
用于制CO2及制生石灰CaO
HCl（36.5）
鹽酸
無色、有刺激氣味液體，具有揮發性、腐蝕性。能使指劑變色，能與多種物質反應。
用于與金屬反應制氫氣；可用來溶解難溶的物質
H2SO4（98）
硫酸
無色、無味有吸水性、脫水性、腐蝕性的一種酸、能與多種物質反應
稀H2SO4可用于與金屬反應制氫氣；還可用于干燥物質
HNO3（63）
硝酸
無色、無味的一種酸；具有揮發性，能與多種物質反應
NaOH（40）
火堿、燒堿
白色固體
25、常見氣體鑒別方法
O2
燃燒更旺：O2
H2
木條熄滅：CO2
分別往集
變紅：CO2
CO2
NH3
氣瓶中滴少
變藍：NH3
CO
燃著木條分別
N2
許石蕊試液
不變：N2
CH4
伸到各集氣瓶內
H2
NH3
有水珠
N2
被點燃氣體：H2
于火焰上方
CH4
CO
罩干冷燒杯
CH4
無水珠：CO
產生氣體
變渾：CH4
通入石灰水中
不變渾：H2
26、常見反應方程式
一、氧氣的性質：
（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）
1.
鎂在空氣中燃燒：2Mg
+
O2
2MgO
2.
鐵在氧氣中燃燒：3Fe
+
2O2
Fe3O4
3.
銅在空氣中受熱：2Cu
+
O2
2CuO
4.
鋁在空氣中燃燒：4Al
+
3O2
2Al2O3
5.
氫氣中空氣中燃燒：2H2
+
O2
2H2O
6.
紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P
+
5O2
2P2O5
7.
硫粉在空氣中燃燒：
S
+
O2
SO2
8.
碳在氧氣中充分燃燒：C
+
O2
CO2
9.
碳在氧氣中不充分燃燒：2C
+
O2
2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10.
一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO
+
O2
2CO2
11.
甲烷在空氣中燃燒：CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
12.
酒精在空氣中燃燒：C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
（3）氧氣的來源：
13．玻義耳研究空氣的成分實驗：
2HgO
Hg+
O2
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2（實驗室制氧氣原理)）
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應：
2H2O2
2H2O+
O2
（實驗室制氧氣原理)）
16．加熱氯酸鉀：2KClO3
2KCl
+
3O2(實驗室制氧氣原理)
二、自然界中的水：
17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O
2H2+
O2
18．生石灰溶于水：CaO
+
H2O
==
Ca(OH)2
19．二氧化碳可溶于水：
H2O
+
CO2==H2CO3
三、質量守恒定律：
20．鎂在空氣中燃燒：2Mg
+
O2
2MgO
21．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe
+
CuSO4
===
FeSO4
+
Cu
22．氫氣還原氧化銅：H2
+
CuO
Cu
+
H2O
23.碳酸鈉與鹽酸反應：Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
CO2
+
H2O
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學性質
24．木炭還原氧化銅：C+
2CuO
2Cu
+
CO2
25．焦炭還原氧化鐵：3C+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2
（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）
26．煤爐的底層：C
+
O2
CO2
27．煤爐的中層：CO2
+
C
2CO
28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO
+
O2
2CO2
（3）二氧化碳的制法與性質：
29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制
CO2）：
CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
+
CO2
30．碳酸不穩定而分解：H2CO3
==
H2O
+
CO2
31．二氧化碳可溶于水：
H2O
+
CO2==
H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3
CaO
+
CO2
33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2
+
CO2
===
CaCO3
+
H2O
（4）一氧化碳的性質：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+
CuO
Cu
+
CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO
+
O2
2CO2
其它反應：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）：Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
39．
氫氣中空氣中燃燒：2H2
+
O2
2H2O
六、金屬
（1）43.
鋁在空氣中形成氧化膜：4Al
+
3O2
=
2Al2O3
鋁耐腐蝕的原因：生成一層致密的氧化鋁薄膜。
（2）金屬單質
+
酸
--------
鹽
+
氫氣
（置換反應）
44.
鋅和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2
45.
鐵和稀硫酸Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2
46.
鎂和稀硫酸Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2
47.
鋁和稀硫酸2Al
+3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+3
H2
48.
鋅和稀鹽酸Zn
+
2HCl
==
ZnCl2
+
H2
49.
鐵和稀鹽酸Fe
+
2HCl
==
FeCl2
+
H2
50.
鎂和稀鹽酸Mg+
2HCl
==
MgCl2
+
H2
51．鋁和稀鹽酸2Al
+
6HCl
==
2AlCl3
+
3
H2
（3）金屬單質
+
鹽（溶液）
-------
新金屬
+
新鹽
52.
鐵和硫酸銅溶液反應：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
53.
鋅和硫酸銅溶液反應：Zn
+
CuSO4
==ZnSO4
+
Cu
54.
銅和硝酸汞溶液反應：Cu
+
Hg(NO3)2
==
Cu(NO3)2
+
Hg
銅和硝酸銀溶液反應：Cu
+2AgNO3==
Cu(NO3)2
+2Ag
（3）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2
七、酸、堿、鹽
1、酸的化學性質
（1）酸
+
金屬
--------
鹽
+
氫氣（見上）
（2）酸
+
金屬氧化物--------
鹽
+
水
56.
氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3
+
6HCl
==2FeCl3
+
3H2O
57.
氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3
+
3H2SO4
==
Fe2(SO4)3
+
3H2O
58.
氧化銅和稀鹽酸反應：CuO
+
2HCl
==CuCl2
+
H2O
59.
氧化銅和稀硫酸反應：CuO
+
H2SO4
==
CuSO4
+
H2O
60.
氧化鎂和稀硫酸反應：MgO
+
H2SO4
====
MgSO4
+
H2O
61.
氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO
+
2HCl
====
CaCl2
+
H2O
（3）酸
+
堿
--------
鹽
+
水（中和反應）
62.
鹽酸和燒堿起反應：HCl
+
NaOH
==
NaCl
+H2O
63.
鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl
+
Ca(OH)2
==
CaCl2
+
2H2O
64.
氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl
+
Al(OH)3
==
AlCl3
+
3H2O
65.
硫酸和燒堿反應：H2SO4
+
2NaOH
==
Na2SO4
+
2H2O
（4）酸
+
鹽
--------
另一種酸
+
另一種鹽
66．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
+
CO2
67．碳酸鈉與稀鹽酸反應:
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2
68．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3
+
HCl==
NaCl
+
H2O
+
CO2
69.
硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4
+
2HCl
2、堿的化學性質
（1）
堿
+
非金屬氧化物
--------
鹽
+
水
70．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH
+
CO2
==
Na2CO3
+
H2O
71．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH
+
SO2
==
Na2SO3
+
H2O
72．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH
+
SO3
==
Na2SO4
+
H2O
73．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2
+
CO2
==
CaCO3
+
H2O
74.
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2
+
SO2
==
CaSO3
+
H2O
（3）堿
+
鹽
--------
另一種堿
+
另一種鹽
75.
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2
+
Na2CO3
==
CaCO3+
2NaOH
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液）
+
金屬單質-------
另一種金屬
+
另一種鹽
76.
鐵和硫酸銅溶液反應：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
（2）鹽
+
酸--------
另一種酸
+
另一種鹽
77．碳酸鈉與稀鹽酸反應:
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3
+
HCl==
NaCl
+
H2O
+
CO2
（3）鹽
+
堿
--------
另一種堿
+
另一種鹽
78.
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2
+
Na2CO3
==
CaCO3+
2NaOH
（4）鹽
+
鹽
-----
兩種新鹽
79．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl
+
AgNO3
==
AgCl
+
NaNO3
80．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4
+
2NaCl
27、1—20號元素元素符號
元素
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
符號
氫
氦
鋰
鈹
硼
碳
氮
氧
氟
氖
鈉
鎂
鋁
硅
磷
硫
氯
氬
鉀
鈣
常用的相對原子質量：
元素
H
C
N
O
Na
Mg
Al
S
Cl
K
Ca
Mn
Fe
Cu
Zn
Ag
相對原子質量
1
12
14
16
23
24
27
32
35.5
39
40
55
56
64
65
108
1—18號元素核外電子分布圖
28、初中反應方程式現象大全及應用（著重看黑色字體的方程式）
化學方程式
反應現象
應用
2Mg+O2點燃或Δ2MgO
劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙
白色信號彈
2Hg+O2點燃或Δ2HgO
銀白液體、生成紅色固體
拉瓦錫實驗
2Cu+O2點燃或Δ2CuO
紅色金屬變為黑色固體
4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3
銀白金屬變為白色固體
3Fe+2O2點燃Fe3O4
劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱
C+O2
點燃CO2
劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2
點燃SO2
劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2H2+O2
點燃2H2O
淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水）
高能燃料
4P+5O2
點燃2P2O5
劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體
證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點燃2H2O+CO2
藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）
甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2
藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）
氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2
Δ2KCl
+3O2
生成使帶火星的木條復燃的氣體
實驗室制備氧氣
2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2
紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體
實驗室制備氧氣
2HgOΔ2Hg+O2
紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體
拉瓦錫實驗
2H2O通電2H2+O2
水通電分解為氫氣和氧氣
電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2
綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體
銅綠加熱
NH4HCO3ΔNH3+
H2O
+CO2
白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體
碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解
實驗室制備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4
=MgSO4+H2
有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2
Δ
2Fe+3H2O
紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體
冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2
Δ3Fe+4H2O
黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體
冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2Δ
W
+3H2O
冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2
ΔMo
+3H2O
冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl
劇烈燃燒、黃色火焰
離子化合物的形成、
H2+Cl2
點燃或光照
2HCl
點燃蒼白色火焰、瓶口白霧
共價化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
藍色沉淀生成、上部為澄清溶液
質量守恒定律實驗
2C
+O2點燃2CO
煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2C
O+O2點燃2CO2
藍色火焰
煤氣燃燒
C
+
CuO
高溫2Cu+
CO2
黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
冶煉金屬
2Fe2O3+3C
高溫4Fe+
3CO2
冶煉金屬
Fe3O4+2C高溫3Fe
+
2CO2
冶煉金屬
C
+
CO2
高溫2CO
CO2
+
H2O
=
H2CO3
碳酸使石蕊變紅
證明碳酸的酸性
H2CO3
ΔCO2+
H2O
石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2=
CaCO3+
H2O
澄清石灰水變渾濁
應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁
CaCO3+H2O+CO2
=
Ca(HCO3)2
白色沉淀逐漸溶解
溶洞的形成，石頭的風化
Ca(HCO3)2Δ
CaCO3+H2O+CO2
白色沉淀、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
水垢形成.鐘乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2
產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
小蘇打蒸饅頭
CaCO3
高溫
CaO+
CO2
工業制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+
H2O+CO2
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
實驗室制備二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
泡沫滅火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+
H2O+CO2
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
泡沫滅火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
CuO
+COΔ
Cu
+
CO2
黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
冶煉金屬
Fe2O3+3CO高溫
2Fe+3CO2
冶煉金屬原理
Fe3O4+4CO高溫
3Fe+4CO2
冶煉金屬原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱
酒精的燃燒
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質
濕法煉銅、鍍銅
Mg+FeSO4=
Fe+
MgSO4
溶液由淺綠色變為無色
Cu+Hg(NO3)2=Hg+
Cu
(NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+
Cu(NO3)2
紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質
鍍銀
Zn+CuSO4=
Cu+ZnSO4
青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質
鍍銅
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
鐵銹溶解、溶液呈黃色
鐵器除銹
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
白色固體溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
白色固體溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HCl=ZnCl2+
H2O
白色固體溶解
MgO+2HCl=MgCl2+
H2O
白色固體溶解
CaO+2HCl=CaCl2+
H2O
白色固體溶解
NaOH+HCl=NaCl+
H2O
白色固體溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
白色固體溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
白色固體溶解
胃舒平治療胃酸過多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3=
AgCl+HNO3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
檢驗Cl— 的原理
Fe2O3+3H2SO4=
Fe2(SO4)3+3H2O
鐵銹溶解、溶液呈黃色
鐵器除銹
Al2O3+3H2SO4=
Al2(SO4)3+3H2O
白色固體溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
白色固體溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
白色固體溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
藍色固體溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
白色固體溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
白色固體溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
Ba(OH)2+
H2SO4=BaSO4+2H2O
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
檢驗SO42— 的原理
BaCl2+
H2SO4=BaSO4+2HCl
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
檢驗SO42— 的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
檢驗SO42 — 的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O
白色固體溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+
H2O
白色固體溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+
H2O
白色固體溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+
H2O
白色固體溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+
H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
白色固體溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O
白色固體溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O
紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
3NaOH
+
H3PO4=3H2O
+
Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+
H2O
吸收CO、O2、H2中的CO2
2NaOH+SO2=Na2SO3+
H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+
H2O
處理硫酸工廠的尾氣（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl
溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH
=
Mg(OH)2+2NaCl
CuCl2+2NaOH
=
Cu(OH)2+2NaCl
溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成
CaO+
H2O
=
Ca(OH)2
白色塊狀固體變為粉末、
生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2+SO2=CaSO3+
H2O
有白色沉淀生成
初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH
有白色沉淀生成
工業制燒堿
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH
有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3
+2KOH
有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O=
CuSO4·H2O
藍色晶體變為白色粉末
CuSO4 ·H2OΔ
CuSO4+5H2O
白色粉末變為藍色
檢驗物質中是否含有水
AgNO3+NaCl
=
AgCl+NaNO3
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應）
應用于檢驗溶液中的氯離子
BaCl2
+
Na2SO4
=
BaSO4+2NaCl
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應）
應用于檢驗硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3=
CaCO3+2NaCl
有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2
有白色沉淀生成
MgCO3+2HCl=
MgCl2+H2O+
CO2
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O
生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體
應用于檢驗溶液中的銨根離子
NH4Cl+
KOH=
KCl+NH3+H2O
生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體
29、
空氣的成分
（1）空氣的成分按體積計算：
成分
氮氣
氧氣
稀有氣體
二氧化碳
其他氣體和雜質
體積分數
78%
21%
0.94%
0.03%
0.03%
（2）空氣中各成分的性質與用途
氣體
性質
用途
氧氣
通常狀況下氧氣是無色、無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液態、固態時均呈現淡藍色
供給呼吸，用于醫療急救、潛水、登山、航空；能支持燃燒，用于氣焊、煉鋼
氮氣
無色、無味的氣體，不溶于水，密度比空氣略小；化學性質穩定，不支持燃燒也不能燃燒
制取化肥；用作保護氣，防止食品腐爛
稀有氣體
都是無色無味的氣體，難溶于水；化學性質很不活潑，與其他物質很難發生反應
用作保護氣；制作霓虹燈，用于醫療麻醉
（3）
空氣污染物
有害氣體：二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）
主要污染源：A、化石燃料的燃燒
B、工廠排放的廢氣
C、汽車尾氣
保護空氣措施：A、加強對空氣質量的監測
B、減少化石燃料的使用，利用氫能等清潔能源；減少工廠廢氣排放
C、植樹造林、種花種草
(4)
引起溫室效應的氣體：CO2、CH4、O3等；
導致酸雨的氣體：SO2、HCl等
植物光合作用需要的原料：CO2
天然氣的主要成分（最簡單的有機物）：CH4
30、
常見的化肥
植物的肥料可分為：氮肥（化學式中含氮元素）、磷肥（含磷元素）、鉀肥（含鉀元素）、復合肥（同時提供2種或2種以上的肥料）。
化肥種類
常用化肥
主要作用
缺乏時表現
氮肥
尿素CO(NH2)2、氨水（HN3H2O）、NH4HCO3、NH4Cl等
促進植物莖葉生長茂盛，合成植物體內蛋白質
植物葉片發黃
磷肥
Ca3(PO4)2、CaSO4、Ca(H2PO4)2
促進生長、增強抗旱、抗寒能力
產量下降
鉀肥
K2SO4、KCl
增強抗病蟲害能力、抗倒伏能力
莖稈軟弱
復合肥
NH4H2PO4、KNO3
銨態氮肥不能與堿性物質一起使用，因為銨態氮肥中的NH4+遇到OH—會生成易揮發的氨氣，降低肥效；硫酸銨不宜長期使用，以免造成土壤酸性增強或土壤板結；使用氨水或磷酸二氫銨時要防止揮發，人要站在上風口，因為氨氣有腐蝕性，對人的眼鼻粘膜有刺激作用。
區分化肥：NH4HCO3有強烈的氨味，而尿素無氨味；氮肥加熟石灰放出有刺激性氣味的氨氣；磷肥為灰色粉末，氮肥、鉀肥為白色晶體，據此外觀可判別磷肥。
31、
營養物質
（1）六大營養素：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽、水。
（2）主要含蛋白質的物質：動物的肌肉（豬肉、牛肉等）、大豆、花生、羊毛、蠶絲等。
（3）酶是一種重要的蛋白質，是生物催化劑。一種酶只能催化一種反應，且酶只能在接近體溫、中性溶液中發揮催化作用。
（4）甲醛有毒，禁止使用甲醛浸泡海產品。
（5）蛋白質灼燒時產生具有燒焦羽毛的味道，羊毛、蠶絲主要成分為蛋白質，可以用灼燒的方法將其與化學纖維進行區別。
（6）糖類也叫碳水化合物，是身體能量的主要來源。常見的糖類有：淀粉、葡萄糖、蔗糖等。
含糖類的物質：谷物（大米）、豆類、馬鈴薯等。
（7）霉變食品不能吃。
（8）常見的油脂：花生油、豆油、菜籽油、奶油等。常溫下，植物油脂呈液態，稱為油，動物油脂呈固態，稱為脂肪，二者合稱為油脂。
（9）缺乏維生素A，會導致夜盲癥；缺乏維生素C會引起壞血病；維生素主要通過蔬菜、水果獲得。
（10）人體必需的微量元素：鐵、鋅、碘、硒等。人體中含量最多的元素是氧；含量最多的金屬元素是鈣。
鈣的作用：事骨骼、牙齒堅硬，缺鈣影響骨骼發育，導致佝僂病；鈉、鉀維持人體內的水分和體液恒
定的pH值，缺鈉引起肌肉痙攣；缺鐵引起貧血；缺鋅引起食欲不振、發育不良；缺碘引起
甲狀腺腫大；缺缺氟易產生齲齒。
32、有機合成材料
（1）含碳的化合物叫有機化合物，簡稱有機物。
常見的有機物：甲烷、乙醇、葡萄糖、醋酸；甲烷是最簡單的有機物。
大多數有機物都難溶于水，但易溶于汽油等有機溶劑。
（2）不含碳元素的化合物叫無機化合物，簡稱無機物。由于CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等有無機物的特點，因此仍然把它們看成無機物。
（3）有機高分子材料的分類：天然有機高分子材料、人工合成高分子材料。棉花、羊毛、天然橡膠屬于天然有機高分子材料；塑料、合成纖維、合成橡膠屬于合成有機高分子材料。
（4）合成材料一般具有：強度大、電絕緣性好、耐化學腐蝕等特點。
（5）三大合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠。
塑料分為：熱塑性材料（聚乙烯）、熱固性材料（電木）。聚乙烯可以用來做食品袋，聚氯乙烯有毒不能用來做食品袋，它們能夠反復加工、多次使用；電木是屬于熱固性材料，不能多次使用，破損后不能進行修補。有機玻璃也是常見塑料，與玻璃成分不同（玻璃主要含無機物）。
（6）棉、麻、絲、毛屬于天然纖維；滌綸、錦綸、腈綸屬于合成纖維。合成纖維強度高、彈性好、耐磨、耐化學腐蝕；但比天然的纖維吸水性、透氣性差。
（7）區分棉纖維、羊毛纖維、合成纖維如下表：
纖維種類
燃燒情況
氣味
灰燼
棉纖維
易燃，直接燃燒
燒紙的味道
灰色，細軟
羊毛纖維
起泡成球，不延續燃燒
燒毛發的味道
黑褐色小球，易碎
合成纖維
先融化再燃燒
特殊氣味
黑色硬塊
（8）
白色污染的危害：破壞土壤、污染地下水、焚燒生產的有毒氣體污染大氣。
解決白色污染的措施：A、減少塑料制品的使用，如用布袋代替塑料袋
B、重復使用塑料制品
C、回收廢棄塑料
D、使用可降解的塑料。
33、
碳的幾種單質
（1）碳的幾種單質：金剛石、石墨、C60的比較如下：
金剛石
石墨
C60
外觀
無色、透明
深灰色、不透明、有金屬光澤
有金屬光澤、粉末呈黃色
硬度
天然存在最硬的物質
很軟
脆
導電性
幾乎不導電
良好
不導電
導熱性
很差
良好
很差
用途
鉆探機鉆頭、玻璃刀刀頭
鉛筆芯、電極
超導體
物理性質不同的原因
碳原子的排列方式不同
（2）
石墨在一定條件下可以轉化為金剛石，屬于化學變化。
（3）
一種元素可以組成不同的單質。
34、
木炭、活性炭、焦炭的吸附性：木炭疏松多孔，具有吸附性。可以用來吸附氣體、食品里的色素，或
用來吸附有異味的物質，屬于物理性質。
35、
碳與炭的區別
“碳”是元素名稱，是核電荷數是6的一類原子的總稱。如碳元素、碳單質、二氧化碳等用“碳”；
“炭”只用在木炭、活性炭、焦炭、炭黑等中。
常溫下，單質碳的化學性質穩定，所以古代用墨書寫的字畫年深日久也不褪色。
碳穩定的原因是：碳原子最外層有4個電子，在常溫下不易得失電子。
36、
木炭還原氧化銅
（1）反應方程式
C
+
CuO
高溫2Cu+
CO2；
實驗現象：黑色粉末變為紅色，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。
（2）實驗注意事項：
A、試管稍向下傾斜，防止藥品潮濕產生的水蒸氣冷凝倒流，炸裂試管
B、木炭應過量，目的是使氧化銅充分反應，也可防止生成的銅重新被氧化成氧化銅
C、實驗結束時，先把導管撤出在熄滅酒精燈，防止石灰水倒流炸裂試管。
37、
物質的分類
物質
38、正確的書寫化學方程式
（1）要按照客觀實際來進行書寫；如鐵與稀硫酸反應不能寫成生成物是FeCl3
，鐵與稀硫酸反應不能成生成物Fe2（SO4）3，應寫成Fe+H2SO4=FeSO4+H2。
（2）不能把反應條件漏寫
（3）不能把化學式寫錯，如把正確的Na2CO3寫成錯誤的NaCO3
（4）要遵循質量守恒定律書寫，即要把方程式配平
（5）不要忘記打氣體符號，和沉淀符號。
（6）書寫化學方程式口訣：
左寫反應物，右寫生成物；寫準化學式，系數要配平；
中間連等號，條件要注明；生成沉淀氣，箭頭來注明（）。
39、常見物質的酸堿性
物質
食鹽水
純水
H2SO4
肥皂水
牛奶
洗潔精
氫氧化鈉
酸堿性（pH）
中性
7
中性
7
強酸性
1
弱堿性
8
弱酸性
6—7
弱酸性
6—7
強堿性
13
40、
分子、原子、離子
（1）分子、原子的質量和體積都很小，但分子、原子確實是存在的。
（2）分子、原子總在不停的做無規則的運動，并且其運動速率與溫度有關，溫度越高，運動越激烈。
（3）分子、原子之間存在間隙，且受溫度的影響，溫度增高分子的間隙增大，溫度降低時分子的間隙減小，溫度變化時導致分子、原子間的間隙發生變化，而不是使分子、原子本身變大。一般氣體的間隔（隙）較大，而固體、液體的分子間隔相對較小，因此氣體易被壓縮，固體、氣體分子不易被壓縮。
（4）分子、原子、離子都是組成物質的三種微粒。分子有原子構成，有的物質直接有原子構成（如金屬單質和稀有氣體），大部分酸、堿、鹽都是有離子構成的物質。
（5）分子、原子的本質區別：化學變化中，分子可分，原子不可分。
（6）分子定義：分子是保持物質化學性質最小的微粒；原子定義：原子是化學變化中的最小微粒。
41、水
1、水資源缺乏的原因：（1）人類生活、生產的用水量不斷增加
（2）未經處理的廢水、廢物任意排放、化肥、農藥的不合理使用造成水體污染。
2、愛護水資源：節約用水要做到（1）防止水資源的浪費
（2）提高水的利用率、防治水污染，如不使用含磷洗滌劑。
節水措施：（1）農業和園林由澆灌改為滴灌
（2）
洗菜水用來澆花或者沖廁所。
3、純水是無色、無味、清澈透明的液體，屬于純凈物。
自來水的凈化過程：取水加絮凝劑沉淀過濾吸附消毒殺菌自來水。
常常利用活性炭的吸附作用除去水中的一些不溶性雜質，也可以吸附除去一些可溶性雜質，除去顏色、異味等。
4、鑒別硬水、軟水應使用：肥皂水。泡沫較多的是軟水，泡沫不豐富或沒有泡沫的是硬水。
硬水軟化的方法：A、加熱煮沸B、蒸餾。
5、電解水：電解水生成氫氣、氧氣。正極產生氧氣，負極產生氫氣，即“正氧負氫”，并且負極和正極產生氣體的體積比是2:1，質量比是1:8。
電解水的實驗結論：
（1）水是由氫氧兩種元素組成
（2）水是由水分子構成，每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成
（3）原子是化學變化中的最小粒子，在化學變化中原子只能重新組合不能再分，分子可以再分為原子。
42、
CO2和CO
（1）CO2不支持燃燒、也不能燃燒、也不供給動植物呼吸，密度比空氣大。
（2）CO2能溶于水，并且與水發生反應，生成能使紫色石蕊變紅的H2CO3。
（3）在一定條件下，二氧化碳會變為固體———干冰，干冰升華時，吸收大量的熱，可以用來進行人工降雨、做制冷劑。
（4）檢驗二氧化碳用澄清石灰水，現象是澄清石灰水變渾濁；吸收二氧化碳用氫氧化鈉溶液，無明顯現象。
（5）CO難溶于水，因此在室內放置一大盆水不能預防煤氣中毒；CO具有可燃性，燃燒時產生藍色火焰；CO還具有還原性，CO2不具有還原性；CO具有毒性，能使人中毒，因此使用煤火取暖時，要注意室內通風。
43、
燃燒
1、燃燒的條件：（1）物體要能燃燒，即具有可燃性
（2）可燃物要與空氣（氧氣）充分接觸
（3）溫度要達到著火點以上。
以上三個燃燒條件缺一不可，否則燃燒不能進行。
2、滅火原理：（1）清除可燃物或隔離可燃物
（2）隔絕空氣（氧氣）
（3）降低溫度到可燃物著火點以下。
3、滅火方法：（1）用水撲滅火災，水的作用是通過水的蒸發吸熱使溫度降低到可燃物的著火點以下。
（2）清除可燃物，設置防火隔離帶，如撲滅森林火災時，將大火前面的一片樹木砍掉。
（3）隔絕空氣（或氧氣），如油鍋著火，蓋上鍋蓋，使其與空氣隔絕。
44、燃料的合理利用
（1）化學變化中，都伴隨著能量變化，通常表現為熱量變化。
（2）化石燃料：煤、石油、天然氣稱為化石燃料。他們都是混合物，都是不可再生能源。
（3）煤的組成：主要含碳元素，是無機物和有機物的復雜組合體，被稱為“工業的糧食”；
通過對煤進行加強熱，可以得到焦炭，煤焦油，煤氣。
（4）石油：石油主要含碳氫兩種元素，通過分餾可以使不同沸點的物質分離，是分餾物理變化；
石油的煉制產品：汽油、煤油、柴油、瀝青、石蠟等；
液化石油氣的主要成分：丙烷、丁烷等。
（5）天然氣：沼氣、天然氣、瓦斯的主要成分都是甲烷（CH4），甲烷極難溶于水，密度比空氣小，
具有可燃性，其燃燒的方程式：CH4+2O2CO2+2H2O
（6）燃料充分燃燒的條件：A、要有足夠的空氣（或氧氣）B、燃料要和空氣（或氧氣）充分接觸。
（7）乙醇：俗稱酒精，化學式C2H5OH，易燃燒，燃燒方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
使用車用乙醇汽油的優點：節約石油資源、減少汽車尾氣污染、促進農業生產。
（8）氫氣：燃燒生成水，是最清潔的能源。
氫能源的三大優點：來源廣泛，資源豐富；熱值大；燃燒生成水，無污染。
45、質量守恒定律
（1）質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
注意：A、質量守恒定律的適用范圍是化學變化，不包括物理變化。
B、強調的是質量守恒，而不適合體積守恒。
C、“質量總和”是把各種狀態的反應物和生成物都算在內。
D、“參加”是實際參加化學反應的反應物的質量，反應物中剩余部分的質量不能計算在內。
（2）設計實驗驗證質量守恒定律時，若反應中有氣體參加或生成的，必須在密閉容器中進行。
（3）任何化學反應都遵循質量守恒定律，造成反應前后填平不平衡的原因：
A、參加反應的氣體或反應生成的氣體的質量沒有計算在反應物或生成物中
B、反應裝置的氣密性不好，使得部分物質進入或散逸，造成質量發生變化，使得天平不平衡。
46、
化學反應過程中的“六個變，兩個一定改變，兩個可能改變”
47、
化學方程式的意義與讀法
（1）
意義與讀法
意義
實例（2H2+O22H2O）
讀法
物質方面：
表示反應物、生成物
反應物是氫氣、氧氣，生成物是水，反應條件時點燃
氫氣和氧氣在點燃的條件下反應，生成水
量的方面：
（1）表示反應物、生成物之間的質量比。
各物質間的質量比=相對分子質量×化學計量數
（2）表示反應物、生成物之間的粒子個數比（即各物質前面的化學計量數之比）
（1）2H2
+
O2
2H2O
（2×2）：
（32×1）：
（18×2）
即4:32:36
（2）2H2+
O2
2H2O
2:
1:
2
（1）
每4份質量的氫氣跟32份質量的氧氣在點燃條件下完全反應，生成36份質量的水
（2）
每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下反應，生成2個水分子
（2）
化學方程式提供的信息：
A、哪些物質參加了反應（誰是反應物）
B、通過什么條件發生反應
C、反應后的生成物是什么
D、參加反應的各粒子的相對數量
E、反應前后質量守恒
F、化學反應的基本類型
48、
根據化學方程式計算的步驟與書寫格式
（1）設：根據題意設未知量
（2）寫：正確書寫化學方程式
（3）找：找出已知量與未知量的關系。
①根據化學方程式求出相關物質的相對分子質量總和，標在其對應的化學式下面，
②把題中已知條件和待求未知量標在相應物質相對分子質量總和的下面。
（4）列：列出比例式，求解
（5）答：簡明的寫出答案。
例：10g氫氣在多少克氯氣中燃燒，同時生成多少克氯化氫氣體？
解題步驟
書寫格式
（1）設：根據題意設未知量
設生成氯化氫氣體的質量為x
（2）寫：正確書寫化學方程式
H2+
Cl2
2HCl
（3）找：找出已知量與未知量的關系
2
2(1+35.5)
10g
x
（4）列：列出比例式，求解
解得x=365g
（5）答：簡明的寫出答案
答：生成365克氯化氫氣體
49、
化學式的意義
化學式含義
以H2O為例
宏觀
表示一種物質
表示水這種物質
表示該物質的元素組成
水是由氫元素和氧元素組成的
微觀
表示物質的一個分子
表示一個水分子
表示物質的分子構成
一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的
化學用語及其周圍數字的含義如下圖所示：
50、有關化學式的計算
（1）相對分子質量：各原子的相對原子質量的總和叫相對分子質量。相對分子質量=某原子個數該原子的相對原子質量+另一原子個數該原子的相對原子質量+…
（2）化合物中各元素的質量比：設化學式為Ax
By
A元素：B元素＝B原子個數(x個)×A的相對原子質量：B原子個數(y個)×B的相對原子質量
（3）元素的質量分數＝×100%
＝×100%
（4）物質的質量分數＝×100%
＝×100%
（5）
A原子的個數：B原子的個數=x：y
例：Al2O3中鋁元素與氧元素的原子個數比=2:3
鋁元素與氧元素的質量比=27×2:16×3=9:8
鋁元素的質量分數=
51、
溶液的相關計算
（1）溶質必須是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分
（2）溶液質量＝溶質質量＋溶劑質量
（3）以下公式必須先滿足的前提條件：在一定溫度下的飽和溶液里：
①
＝＝
②
＝
③
溶質質量：溶劑質量：溶液質量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)
（4）溶質質量分數＝×100%＝×100%
（5）加水稀釋濃溶液過程中，溶質質量不變（增加水的質量為m）
濃溶液質量×濃溶液溶質質量分數＝稀溶液質量×稀溶液溶質質量分數
＝（濃溶液質量＋m）×稀溶液質量質量分數
52、
實驗室制取氧氣的反應方程式
（1）2KClO3
2KCl
+3O2
（2）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2
（3）H2O2H2O+O2（不需加熱）
（4）氣體的收集方法：
排水法：收集不溶或不易溶于水的氣體，如O2
、H2
、CH4
、CO等，排水法收集的氣體較純。
瓶口向上排氣法：收集比空氣密度大的（相對分子質量大于29）氣體，如CO2
、O2
、HCl。
瓶口向下排氣法：收集比空氣密度小的（相對分子質量小于29）氣體，如H2、CH4
、NH3。
（5）向上排氣法收集氧氣驗滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃則滿，否則不滿。
（6）鑒別氧氣的方法：用帶火星的木條氣體里，木條復燃，證明氣體是氧氣。
53、實驗室制取CO2
（1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
（2）氣體收集方法：向上排空氣法
（3）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。
（4）驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。
（5）二氧化碳的工業制法：
煅燒石灰石：
CaCO3高溫CaO+CO2
（6）生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
54、化學實驗
（1）實驗時要嚴格按照實驗規定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，應按最少量取用：液體取(1～2)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內。
（2）固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。
（3）取用細口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標簽對準手心，瓶口與試管口挨緊。用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。
（4）試管：可用作反應器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過容積的1/3，試管與桌面成45°角；
加熱固體時管口略向下傾斜。
（5）燒杯：溶解物質、配制溶液用，可用作反應器，可加熱，加熱時要下墊石棉網。
（6）平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應器，可加熱，要下墊石棉網。
（7）酒精燈：熄滅時要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點另一只酒精燈。
酒精燈的火焰分為：外焰、內焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時用外焰。
（8）可直接加熱的儀器：試管、蒸發皿、坩堝、燃燒匙；
可用于加熱但必須在下面墊石棉網的儀器：燒杯，燒瓶；
不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶。
（9）量筒：量取一定量體積的液體，使用時應盡量選取一次量取全部液體的最小規格的量筒。
不能作反應器，不能溶解物質，不能加熱讀數時。
量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。仰視讀數比實際值小，
俯視讀數比實際值大。
（10）托盤天平：用于粗略稱量，可準確到0.1克。稱量時“左物右碼”。
砝碼要用鑷子夾取。
藥品不能直接放在托盤上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。
（11）膠頭滴管：滴液時應豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不
能倒置。
（12）檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣，否則氣密性不好。
（13）連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時，先用水潤濕（以便能簡便、輕松的連接），再小心用力轉動插入。給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉動，塞進容器口。切不可把容器放在桌子上使勁塞進去（易造成容器底部破裂）。
（14）蒸發：在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，了防止局部過熱，造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱。加熱過的蒸發皿不能直接放在實驗臺上，要放在石棉網上。
55、四大基本反應類型
（1）化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。
（2）分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。
（3）置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。
（4）復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
56、常見物質及離子的檢驗
氣體
檢驗方法
現象
O2
用帶火星的木條
木條復燃
CO2
通入澄清石灰水中
澄清的石灰水變渾濁
H2
點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，
再向小燒杯中倒入石灰水
淡藍色火焰，燒杯壁有水珠出現，石灰水不變渾濁
依次通過灼熱的氧化銅和白色的無水硫酸銅
黑色氧化銅變紅，白色硫酸銅變藍
CO
點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，再向燒杯內倒入澄清石灰水，振蕩
發出藍色火焰，燒杯壁上沒有水珠出現，石灰水變渾濁
依次通過灼熱的氧化銅和澄清石灰水
黑色氧化銅變紅，石灰水變渾濁
CH4
點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，再向燒杯內倒入澄清石灰水，振蕩
發出明亮的藍色火焰，燒杯壁上有水珠出現，石灰水變渾濁
HCl
通入水里，滴入硝酸銀溶液和
稀硝酸
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
NH3
用濕潤的紅色石蕊試紙
濕潤的紅色石蕊試紙變藍
離子
使用試劑
現象
H＋
1）
紫色石蕊試液
4）金屬氧化物
2）pH試紙
5）碳酸鹽
3）加入鋅粒
6）不溶性堿
1）變紅
4）
固體溶解
2）pH＜7
5）有氣泡產生
3）有氣泡產生
6）固體溶解
OH－
1）紫色石蕊試液
2）pH試紙
3）無色酚酞試液
4）硫酸銅（或氯化鐵）溶液
變藍
pH＞7
變紅
生成藍色沉淀（或紅褐色沉淀）
CO32-
鹽酸和澄清石灰水
產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
SO42-
1）硝酸鋇溶液和稀硝酸
2）先稀鹽酸，后氯化鋇溶液
生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
先無沉淀生成，后產生不溶于稀鹽酸的沉淀
Cl－
硝酸銀溶液和稀硝酸
生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
NH4+
加入少量氫氧化鈉溶液，用酒精燈微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。
產生刺激性氣味的氣體，能使石蕊試紙變藍
57、
金屬
（1）金屬材料包括純金屬和合金兩類。
（2）金屬的共性：大多數金屬都具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔沸點較高，具有良好的導電性、
導熱性、延展性。
（3）物質的性質在很大程度上決定了物質的用途但不是唯一的決定因素。
還應考慮的因素有：價格、資源、美觀、是否易于回收等。
（4）合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物。(各物質以單質形式存在,保持各自單質的化學性質）。
合金的硬度比組成它們的純金屬的硬度要大，熔點比純金屬低。
合金的抗腐蝕性能要比組成他們的純金屬的抗腐蝕性能好，所以日常生活中較多的使用合金。
（5）鐵制品銹蝕的條件：鐵與水、氧氣共同作用發生化學反應，導致銹蝕。鐵在干燥的空氣中，沒有水存在時不會生銹。
（6）除去鐵銹的方法：A、物理方法，用刀刮，砂紙打磨
B、化學方法：利用鐵銹與稀鹽酸、稀硫酸反應的性質除銹，用酸除銹，要控制酸不要過量，并且不宜長時間浸泡在酸溶液中。
防止鐵制品生銹的方法：
A、保持鐵制品表面的清潔干燥
篇3
二。九年級特點
1.教材特點：學生通過七八年級的學習，對九年級的教材接受度高。
九年級教材內容相對八下內容更容易些，只有賓語從句（2個單元），被動語態學（3個單元）的新語法點。而且，關于這兩個語法點，在七八年級都接觸過大量例句，學生有一定的語言基礎，甚至許多程度好的學生已經會運用。其余的語言知識在七八年級都已經學過，九年級的對話，文本又大量復現。再一個就是有大量的新單詞和新短語出現，其實，這有利于豐富學生的語言表達。看似內容增加，其實背誦單詞，短語對九年級的學生已經不是高難度的要求了。
2.學生特點：層次劃分明確。不過相對七八年級的學生來說身心發展趨于平穩和初步成熟。
一是具有強烈的學習動機和學習目的。二是有升學的愿望，有明確的目的，主觀上也想學習，可是自制力差或是學習習慣差，比較懶惰。三是對學習絲毫不感興趣，不愿學習，對升學不感興趣，升學希望很渺茫的學生。
3.學年特點：應試為主。任務繁重。
三。實施措施
1.堅持教授學習方法并幫助學生養成學習習慣。從而提高學習能力。
自主學習能力培養放首位。一自主激發興趣。二主動練習并認真反思從錯誤中學習。要建立糾錯本。主動學習，堅持課課總結，科科總結。堅持每天看筆記（教師在九上要進行知識小總結）。要建立筆記本。三是主動詢問問題。
2總結+復述+檢測帶動聽說讀寫各項能力提升。
九上先進行小總結，要求學生每日復習鞏固筆記。
復述可以很好的鍛煉學生語言綜合運用能力。所以課堂要做改革。一切活動和任務最終以學生有效輸出為依據。所以老師一定要精講。
檢測既可以有效復習，還可以提高應試能力。單元檢測，同步配套，閱讀檢測，寫作檢測等可以綜合立體的使用。
聽的能力提升，主要是聽說課專項訓練，口語表演訓練，教師課堂使用英語授課。輔助學生課下泛聽。學生可以配耳機在跑步時聽。
說的能力提升，主要是口語（2d）的表演訓練，學生的對于2D,3a和 2b的復述。
讀的能力提升，主要是課堂上3a和2b的精讀，課下同步與配套的相關訓練。抽出課活時間做閱讀訓練。
寫的能力提升，主要還是加強面批與課堂上集體批與講解。
3.抓落實。
單詞短語掌握全體無障礙。單詞的聽寫，短語的聽寫安排專人負責到底。
復述和背誦可以分層布置。復述由老師抽查，在課堂上完成。背誦加默寫安排專人檢查，課下完成。
篇4
英語學習過程是一個積累詞匯和語法知識的過程，因此需要學生對于英語知識及時的鞏固和記憶，對于九年級英語備考階段，通過什么方式讓學生加強對英語內容的記憶并及時消化是九年級英語教師非常關注的問題。而針對九年級時間緊，任務重，并非只有英語一個科目，從有限的備考時間中如何實現事半功倍，使學生在中考中取得好成績也是全體九年級英語教師時常研究的問題。
1.要制定切實合理的復習計劃
初中階段英語課本共有六冊，而內容繁多且知識復雜，短時間內實現全面而有效的復習并解決學生存在的問題就使得教師和學生的實際壓力超出負荷，因此要求九年級英語教師結合中考要求和考試范圍，進行反復研究及仔細的推敲，在備考復習階段制定出合理且科學的計劃。
1.1強化語音訓練，提高聽說技能
聽力和口語在中考中有三十分的份額，應當作為初中英語備考的重要內容之一，因此，需要每天具備一定的時間進行聽說練習。訓練聽力的過程中需要培養學生聽的能力的同時教師還要引導學生抓住關鍵詞，進而領會文章的大致意思的方法，進而能夠根據題目排除干擾選項，提高學生的解題速度的同時獲得關鍵信息進而正確給出答案。訓練口語過程中要求注重學生說的準確性、得體性、連貫性，進而增強學生的語感，而這個形成語感的過程要求學生能夠在訓練過程中加強表達的鍛煉和英語語言思維的建立，進而實現學生在口語考試中自然而正式的表現。
1.2針對課本詞匯句子進行復習
中考的考試范圍和要求基本來源于課本，因此，課本復習需要抓住詞匯和句子兩個大方面，而教材中涉及的詞匯繁多，逐本教材復習不但浪費時間而且效率不高，因此需要英語教師結合考試的具體范圍對詞匯的復習做出科學的安排，同時創設與相關詞匯有關的情境，幫助學生進行詞匯的記憶，如care這個詞，形容詞可以通過添加后綴實現，careful和careless，副詞就在形容詞基礎上在進行變換，成為carefully和carelessly，類似的還要help、happy等。以這樣的方式可以使學生在詞匯記憶方面變得靈活，同時也避免在拼寫和糾錯題型中出現錯誤。與此同時，將記憶的單詞與課本中句子相結合記憶，從而加深課本中詞匯與句型的理解和記憶。
1.3專項練習，掌握語法規則
專項練習主要指的是語法項目的練習，包括名詞、代詞、冠詞、形容詞、副詞、介詞、連詞、動詞及句子等，通過逐項的分析和學習使學生對于英語語法有一個整體全面的認識，同時結合各個項目不同的特點引導學生進行單項的練習，對于學生熟悉的部分縮減課時，而不夠熟練的項目增加學習時間和練習時間，而這一部分的練習需要教師在資料整理方面注意備考目標、要點以及追蹤練習的題目設定，教師的資料準備是否到位直接關系到學生在這一部分練習的效果和理解程度。
1.4綜合練習，模擬沖刺
前面的詞匯句子復習及專項訓練是對學生基礎的鞏固，在完成以上步驟后就需要對學生進行初中英語知識的綜合練習，訓練學生綜合應用的能力，再結合練習結果對學生進行個人的不足和缺陷的進一步“修補”，并結合限時的測試，使學生在知識水平和運用能力方面適應中考的要求，掌握應對中考英語考試的技巧的同時對試題各部分形成合理科學的時間安排。這也要求教師在這個過程中研究過往屆考試中的答題方法和思路，給予學生相應的“戰略戰術”指導，進而幫助學生對初中英語知識加深理解的同時更好的適應和應對中考考試環境，做到自然的發揮。
2.結合近幾年中考題型進行訓練和解法指導
教師在總結和研究近幾年的中考試題的過程中能夠發現學生失分嚴重和容易產生差錯的問題關鍵點，從而能夠結合這些問題關鍵點對學生進行有針對有目的的訓練和指導，主要體現在以下幾個方面：（1）完形填空作為中考命題熱點及學生失分的一個“常見區”需要學生快讀全文領會大意的同時關注并找到文章主題，抓住關鍵詞并再讀全文來確定答案。 （2）閱讀理解考察學生的詞匯理解、句子分析能力及文章整體的把握能力，因此需要學生通讀全文理解大意的情況下閱讀題目，然后結合題目有針對性的閱讀，最終確定答案。（3）閱讀問答題則除了考查學生的閱讀能力還考查學生獲取信息和處理信息的能力，這也就要求學生能夠先審題再閱讀然后再審題再閱讀，需要通過大量的練習來熟練所學知識并提高解題效率。（4）書面表達題在內容上貼近教材及學生實際生活，考查學生的綜合運用能力及表達能力，這個部分對學生詞匯量及句型要求更高，因此需要學生通過平時對各類寫作題型進行練習，注重詞匯和句型的理解和記憶，考試過程中則避免不確定拼寫是否正確的詞匯和句式的使用，并保證書寫端正，表達有序，使書面表達題這個部分不丟分或盡量少丟分。
如上所述，中考英語在考查內容上呈現散而泛的特點，因此九年級英語教師的指導對于學生進行中考英語的有效復習就具有非常關鍵的作用，要求九年級英語教師要了解所教學生的特點的同時能夠結合學生自身條件進行合理的備考安排，能夠將學生作為備考復習的主體，課堂作為備考的關鍵場所，而教師自身作為備考的主導者，從教師的角度能夠結合近年考試的考試內容及備考經驗合理的安排考前時間，通過激勵的方式鼓舞學生備考，使學生能夠保持樂觀自信的學習態度，合理的控制學生在英語學習和備考方面的學習壓力并及時調整學生的心理負擔，從而使學生具備良好的心態，在考前積極的對初中英語內容進行準備和復習，進而有效的提高復習的效率，在考試中能夠具備嫻熟的解題思路和實戰經驗，通過中考英語試題的考驗的同時完成自身在初中英語學習過程中英語聽說讀寫各方面能力的個人檢測。
參考文獻：
篇5
二．本學期所做的工作：
（一）寫好“三字文章”，落實我們的工作措施。
1、力求一個“早”字。九年級畢業班工作不能等，更不能問題成堆才設法解決，必須及早分析研究。我們做到：工作思考早，發展定位早，目標確定早，計劃謀略早，問題的解決早，各項工作行動措施早。力求把所有的困難盡量估計充分，把可能遇到的問題解決在萌芽狀態，做到有的放矢，努力克服九年級畢業工作的困難。
2、把握一個“準”字。即依據教材和各科考試說明，對準中考要求。九年級工作的脈絡要號準，面臨的情況問題分析準，教學復習方向要認準，措施方法要找準，認真做到家底清、情況明、方法對。
3、落實一個“實”字。即堅持教學為中心的要求要落實，復習計劃、目標任務要寫實，各項工作要做實，切實做到不虛化浮夸、不夸夸其談、不搞花架子，腳踏實地、實實在在地做好各項工作。
（二）、落實“三個全面”，整體推進九年級畢業工作。
篇6
期：___________
2021年九年級歷史教師下學期工作總結
__年中考已經結束。
回顧一年來的九年級歷史教學，面對考查內容增加數倍、能力要求全面提升的形勢，我和李紅蕊老師知難而進，努力用最小的負擔幫助學生獲取最好的成績。反思一年的教學工作，一些做法已成為我們值得珍存的寶貴經驗，當然也還有不少需要改進的地方。
一、堅持減負增效的原則，提高課堂教學效率
一年歷史教學，我們兩位歷史老師形成一個重要的共識，那就是：努力地不讓歷史學習成為學生的負擔，而是千方百計讓學生愛學歷史、學好歷史。這一年，我們基本沒有布置過筆頭的家庭作業，基本沒有占用過除學校安排的教學時間以外的時間補課。我們總是全力以赴把握好每一個___分鐘，通過充分提高課堂教學效率，減輕學生課后的負擔。
二、___備課、科學安排，順利完成復習計劃
一年的教學復習工作能順利完成，有賴于我們對每一個教學復習階段需要做什么、怎么做、要達到怎樣的目標等問題形成比較明確的計劃。兩位老師雖然分頭教學，但目標一致、方法一致，采用的復習提綱、復習卷等都是___備課的結果，凝聚了兩個老師的智慧、增強了科學性。
三、深入研究教材和考試說明，準確把握歷史的主干知識，編制了系統復習提綱
我們兩位老師利用各種機會研究教材、探討教學中遇到的問題；先后數次研討考試說明，深入領會考試說明中知識點___這樣選擇編排、能力要求的具體內涵是什么、例題中透露出哪些命題信息。在此基礎上，按照學習專題對考點重新整合，編制了___張系統的復習提綱，對每個專題配以相應的精選習題。這樣在復習中做到了講、看、讀、練的有機整合，每課一個專題，課堂效率大_大提高。復習提綱得到學生歡迎，尤其是中外對照的大事年表更被不少學生視為“法寶”。
四、科學復習，把握習題的各個環節，注重練習效率
在復習階段要減負，就是要避免題海戰，努力讓學生做有用的題，學會做題的方法。我們在復習中努力把握習題的各個環節：選編、練習、批閱、講評、改正。每份練習卷都是在教師大量查閱各種資料的基礎上精選精編而成的。每份練習我們都盡量讓學生利用課堂時間完成，避免課后抄襲作業的現象，實現練習的價值和作用。每次練習教師都認真批閱，都要求學生認真改正，真正弄懂每個題是怎么做的。我們十分重視每一張練習的講評，決不就題講題，而是深入探討題目中的有效信息有哪些、應該怎么解決、還能怎樣變化，使學生真正掌握解題方法。
五、搞好補差工作，采用新的方式提高補差效率
集中補差強化工作中，我們充分利用多媒體設備，讓習題得到直觀呈現，習題練習、方法指導有機結合，取得了較好效果。
反思一年教學復習過程，也還有一些需要在今后的工作中改進的地方：
1、___張復習提綱當然包羅萬象，但學生卻往往無從下手，我們設想要根據學情、考情進一步去粗取精，讓復習提綱更便于使用。
2、早學習的東西遺忘多，因此在復習過程中要更加重視安排好對八年級中國近現代史的系統有效復習。
3、從七年級開始就要在日常教學中重視培養提高學生在歷史學科上的理解和表達能力。
以上這些總結可能還不全面，歡迎批評指正。
__九年級歷史教師下學期工作總結（二）
好快！又一個學期結束了，這個學期是在緊張、忙碌、充實、成長中度過的，坦率地說是我參加工作以來成長最迅速的一段時間，不僅僅是在教學業務上，更多的是在教學經驗上、在教育教學心理承受能力上……
感謝學校領導對我的信任，繼續安排我教九年級的歷史課并承擔備課組長的工作。
學校對我的信任是我工作的最大動力，并時時刻刻激勵著我，用心去克服工作中遇到的一切困難，認認真真、踏踏實實地完成每一項工作，以不辜負學校領導對我的殷切期望。
九年級的歷史組有耿老師、李老師和李紅老師，加上我一共是四個人，她們是我工作中愉快的合作伙伴。在平時的教育教學工作中，她們經常替我分擔一些組里的工作，在這里真誠的向他們道一聲：謝謝！
對于我而言，與其說是和她們在一起工作，還不如說是我在向她們學習，坦率而言，我從她們身上學到了許多東西，和她們相處如沐春風、和煦溫婉而生機勃勃。
團結的團隊是我成長的沃土，并且不斷地給我信心和勇氣，闖過一個個難關。
在平時的上課過程中，我注意觀察學生，并且注意調整以往我的教學方式，根據他們以前學習的習慣，一點一點地使歷史課堂走進他們，讓他們適應九年級的歷史學習（范本），同時也使我適應了同學們。
教學工作中遇到的每一個問題、困難都是我成長的催化劑，這催化劑往往也會生出快樂的小泡泡。
在與學生們的不斷磨合的過程中，學生漸漸地了解我、接受我的授課方式，進而了解怎樣去學習歷史，更學會了去懂得歷史。
區質量檢測考試中，我所任教的九年級__班、__班都取得了優異的成績。而且，在區里各校評比中九年級考試成績各項指標遙遙領先，這是九年級全體歷史老師共同努力、團結合作取得的成果。
這個學期九年級歷史組___了“動手做歷史”活動，不僅增添了歷史學習的趣味性，同時，也使歷史走進了學生，讓更多的學生喜歡上了歷史，喜歡上歷史課。
作為備課組長，不僅要積極___各項活動，更要把日常的教學工作做好。每個周三的第二節課是我們的___備課時間，每次___備課我們都認真準備，做到有效備課。
備課是為了上好課，課堂我認真、嚴謹地完成授課任務，力求達到最好的教學效果。
我們給每一課都配上了隨堂練習，在完成正常的授課任務的同時，每次我都認真準備隨堂練習、單元測試題、綜合測試題以及復習提綱；這樣精心準備的習題，使學生精練、老師精批，提高了教與學的效率，真正做到了事半功倍。
在近四個月的教學過程中，我經歷了太多以往我沒有經歷過的事情，使我在教育教學心智方面不斷成熟，以上僅僅是教學工作中的一點點。其實，每一位老師的經歷都會有這樣或那樣的相同或相似。
篇7
2. 考前答題技巧指導
和其他工作一樣，考試也是有技巧的，掌握高效的答題技巧能夠在很大程度上幫助九年級的學生可以更輕松地應對中考。以下是我總結的一些學生在復習階段需要掌握的答題要領和關鍵技巧：
第一，在拿到試卷之后，不要著急答題，首先快速地瀏覽一下整張試卷，了解試卷中各個題的難易程度，再進行合理的答題安排。
第二，因為中考英語都是首先是聽力題，所以考生在考試時，一定要先把聽力題預習一遍，了解大概的意思，依據試卷題目的特點在考試時著重聽相關的重點內容，如果在考試時并沒有聽到正確的答案，不要拖延，立刻放棄仔細聽取下一道題。
3. 制定計劃，明確復習內容
九年級作為即將面臨中考的升級班，教師在課堂授課完成后，要進行考試前的復習動員工作，這個任務很重要，可以很大程度上提升學生復習的積極性，同時也能夠使學生的復習更加科學高效。動員工作中要注意強調復習的重要意義，還有臨考前的復習的著重點以及合理的復習計劃的制定等等。學生通過了解教師復習中細化到各個知識點的復習方案，然后依據自身的實際情況，制定適合自己的針對性復習計劃，這樣能夠更好地提升復習的效率，更加準確地補齊學生自己的知識漏洞。當然，教師不只是要起到監督的作用，還要給學生制定復習的階段性目標，鞭策他們更加努力地完成中考前的復習。
4. 分析透歷屆中考題，提高學生做題技巧
九年級教學的主要任務就是對初中知識進行整體性的概括總結，然后依據對歷年中考題型的分析研究，對學生的答題效率進行全面的提升。英語教學更是如此，只有充分透徹地分析好歷年的中考題，才能在復習的時候制定復習教學任務的核心，比如：中考題型基本上沒有多大變化，整上試卷分為兩個部分：聽力和筆試。聽力題型一般分為四部分：單詞辨音、句意理解、對話內容理解以及短文填空。筆試部分包括六種題型：詞匯、單頂選擇、情景交際，閱讀理解，完形填空以及看圖寫話。詞匯考查題是中考容易失分的題，如：“圖書館”（Library）、藥（ medicine ）、分鐘（minute）、父母親（parents）、二月（February）、醫院（hospital）、禮物（present）、一刻鐘（quarter）等等，教師在幫助學生復習這些詞匯時，一定要注意將這些極易拼寫錯誤的詞進行歸納總結，然后幫助學生集中記憶，真正記住。中考英語中對于學生對英語單詞適當形式的了解考查也很重，這一類型的題目要求學生不僅要有詞匯量，還要知道詞義，了解詞類，只有記住詞類，才能在句子中正確使用。這種題型經常是雙向考查。如：It is much _______（sun） today than it was yesterday.此題中大多數學生只想到把sun變成它的形容詞形式sunny，但很少想到還需要考慮到用其比較級形式（（sunnier），在中考的試卷中這樣的題目有很多，所以教師在復習階段要注意提醒學生仔細閱讀試題，不可以馬虎大意。
篇8
本人自走進九年級(10)就召集原來班委會成員開會讓學生積極獻計獻策，完善班級管理機制，對原來的班級管理條例進行修改，對于不夠嚴密的地方進行補充，突出由班干部管理班級的日常運作，每一天有一名值日班干負責，對課堂課外的班級紀律進行認真記錄，班干具有執法權，對于班干部不能解決的由班長解決，班長拿不準的時及時向班主任匯報，值日班干記錄每天都教室日志，教室日志的內容有課堂紀律情況，有學生作業收繳情況，有老師課堂教學反饋情況，有作業布置批改情況等，對于學生作業沒有及時完成的，課堂上被老師點名或者處罰的，都有明確的記錄，尤其在周三或者周五下午都自習課，尤其需要班干認真記錄，對于違反班級各種規章制度要及時地處理，該扣操行分的要及時扣操行分，該談話的談話，該找家長的找家長，一般不要隨便找家長，這樣不利于對孩子的教育，對于孩子的教育是需要必要的懲戒但是不是對孩子的體罰，那樣是違法的，那么班級的主要懲罰手段就是孩子的操行分，操行分是孩子初三畢業操行評定的主要依據，也是孩子期末評語和三好學生評選，優秀學生干部，學習進步獎評選的主要依據,因此孩子比較看重，對于操行分的獲得和扣除必須有一個嚴密的規定，有一個執行的手段，在制定的過程中征求學生的意見，然后制定草表，最后交給同學在周會上討論然后審定，最后張榜公布，如果沒有異議開始實行，例如課堂講話扣一分，課堂被老師罰站扣兩分，當天作業沒有及時完成應扣二分，作業被老師批改為優秀加一分，課堂發言被老師表揚加一分，單科測驗成績前三名加三，二，一分。期中期末考試成績全校前十名，前一百，前三百都可以獲得不同程度加分，對于在運動會上為班級獲得榮譽的加分，積極參加學校各種活動也可以獲得不菲的加分，另外還可以獲得班主任特殊獎勵，比如我們班王瑞，韓曉云，徐云徽三位同學在迎奧運征文比賽中獲獎，本人各獎勵一本世界名著。總之，在我的班級里獎罰分明，從嚴治班，規范孩子行為，教育孩子做人，教書育人一齊抓，收到良好的效果。
二，積極營造學習環境 激勵學生學習興趣
九年級學生應該努力提高各科學習成績，他們即將面臨著中考，迎接高中入學考試是本年度的中心工作，因此本人的主要工作是努力營造學習氛圍，激勵學生努力學習，激發他們的學習興趣，作為班主任不僅僅教好自己這一門學科，也要帶領其他學科的老師合作努力提高學生的成績。在開學之初都要召開一次班級授課教師會議，在會上給其他老師講解我的制班策略，得到他們的支持，讓他們在批改作業的時候，對于優秀的給予表揚，馬虎的給予批評，并且給與記錄，我們班級有一名同學專門記錄當天作業情況，然后加分，或者扣操行分，由組長向操行分記錄班干，每一個月統計一次，每一學期在期末考試的成績單上向家長公布，同時也是書寫評語的根據。
每一堂上鼓勵學生積極發言，對于發言積極的同學給予鼓勵和獎勵，獎勵操行分獎勵，對于考試獲得前三名都給予操行分獎勵之外還有物質獎勵，九年級每一次大的考試我都要對于進步五十名的同學，獲得全校較好名次的同學，單科第一的同學都要給予獎勵，每次考試結束要舉行發獎儀式，然后召開一次主題班會，讓獲獎的同學進行學習方法演講，給那些學習沒有方法的同學指明方向。同時我還利用同學積極要求入團的機會要求他們在學習上首先要有所進步，然后在課堂紀律，作業收繳方面都要有所表現，定期召開團員會議，對他們進行思想教育，對于那些在學習方面不求進步的同學，屢次違反班級規定的要求書面檢討，情節嚴重的要求在班會上表達反思，通過半個學期的努力我們班級樹立了努力學習，爭取進步的良好學習風氣，即使是自習課堂學生也認真學習沒有下位，講笑話現象，甚至我們班級大部分老師在沒有人手的情況下，進行無人監考實踐證明學生的自覺性相當的高。在所有同學的積極努力下，在所有授課老師的支持下我們班級在期末考試中取得良好成績，同時被學校評為“文明”班級，獲得學校xx年-xx學年度秋季運動會九年級組第三名的驕人成績。
三，努力打造優秀學生 激勵并幫扶學困生
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二、指導思想：
堅持四項基本原則，按照教育方針，中學生學習守則和日常行為規范，把學生培養成有理想、有紀律、有文化、有道德的接班人和勞動者。同時針對九年級的特點，樹立學生兩種思想準備。
三、努力目標：
1、加強班委會的職能工作，充分用他們管理學生，反映學生的呼聲，建立一個團結協作、認真負責的班委會。2、培養學生的集體榮譽感，加強自制力和紀律管理觀念，維持一個良好的班風和衛生環境。3、端正學習態度，努力提高各種成績，使大部分學科三率之和位于同行前列。4、努力使紀律、衛生、學習綜合評比位于同級段前列。
四、方法措施：
1、每階段有工作重點，任務下達后有人負責，有檢查，有總結。
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本學期我們通過多種活動例如田徑運動會、慶十一歌唱比賽、作文競賽等活動培養了學生的吃苦耐勞精神，磨練了學生堅強的意志，訓練了同學們嚴明的紀律，進一步強化了同學們的集體主義觀念。同學們在活動中一切行動聽指揮，沒有發生任何意外。
2、加強學生的思想教育
在開學初，我們就召開了各班同學的“理想與目標”班會，讓學生暢談自己的理想，并教育他們要通過自己不懈的努力去實現自己的遠大理想。對學生進行情感教育，要我們的學生學會感恩，應該感謝父母、學校和老師為他們創造了這么好的學習環境，沒有理由不好好學習。充分利用宣傳專欄、板報等形式，對學生進行思想教育。在全年級形成一種弘揚正氣，打擊歪風邪氣的良好氛圍，對建設良好的班風學風都起到了積極作用。
3、狠抓班風學風建設，促進教學質量
好的班風學風能為學生成長創造良好的環境，為此九年級以紀律為突破口，強化班風學風，要求各任課教師發現學生中存在的問題及時反饋給班主任，對學風不太好的班級，提出整改建議，達到全年級一盤棋的模式 。并且充分發揮學生干部的作用，一入學，各班成立了班委、團支部讓他們明確職責和任務，在班干部的選拔上，要求注重成績和能力兩個方面，以便充分發揮學生干部的模范帶頭作用，真正達到了自我管理、自我約束、自我教育的目的。
4、結合課改精神，發揮學生特長
新課程在對學生進行必要的文化教育的同時，也注重對學生的特長和能力的培養。前半期我校專門成立了以九年級同學為主要對象的音樂、美術、體育興趣小組，招收有一定特長的學生進行訓練，現已取得良好的結果，九年級同學中已經涌現出了一批音體美特長生，為學生進入高中多開辟了一條成功之路。這也為他們以后的發展拓寬了途徑。
5、常抓安全教育不放松
安全是穩定，是關懷，是愛護。安全是學校教育的重頭戲，為此，我們組展開了多次安全教育活動。讓同學們樹立安全意識、自我保護意識，確保“在校一天，安全一日”的原則。
6、抓好尖子生的輔導與后進生的轉化工作，班主任定期與他們談話，及時了解他們的思想動態和學習情況，各方面取得進步時，要及時給予肯定和表揚，盡可能的激發他們的學習興趣，提高學習成績，取得了較好的結果。在期中考試中有一部分同學脫穎而出象香世貴、楊雅嫻等成績達到了697 與695，650分以上的同學有16人，600分以上的同學有52人，550分以上的同學有91人，這為完成全縣前200名以及一四中的升學人數打下了堅實的基礎；同時也發現了一批單科成績特別優秀的同學，為英語、理化學科競賽創造了良好的條件。
二、教師管理方面
九年級擁有多數年輕教師，充滿著生機和活力，今年隨著新課程改革，我們九年級也感到了前所未有的壓力和挑戰，但是，沒有壓力就沒有動力，“機遇常常是給有準備的人”。這次新課程改革也給我們一個提升教學質量，打造一支和諧、活潑、充滿戰斗力的團隊的契機。為此，九年級在教學方面作了一系列的工作。
1．加強課改研討，提高教學質量
開學初，學校專門組織九年級任課教師進行座談。為了此充分發揮年級組作用，每周進行教研組活動，每月進行一次年級組活動：學進度，研討教學方法，相互聽課，共同研究試題，缺少經驗的年教老師向有經驗老教師討教，形成良好的教學氛圍，提高了整個年級學科的競爭力，形成了和諧的教學競爭機制，有效的促進了教師的成長。
3．結合新課程理論，結合教育教學實踐，進行教學反思
如何實施新課程改革，如何結合學生實際情況進行新課程教學成為擺在教師面前的一個最重要的難題。為此，九年級組要求每位教師都要在課前精心備好了每一節課，用心上好每一節課，做到備課全面，講解精煉，訓練得法，指導到位。在課堂上要充分激發學生學習的興趣，調動學生學習的積極性和主動性，最大限度地提高課堂45分鐘的教學質量。在課后要結合新課程的教學理論，回顧課堂教學的實際，撰寫教學反思，這項工作不僅使年輕教師加快了成長的步伐，也使很多老教師獲益匪淺。
4加強班主任工作，創建和諧班級
對于班主任，我們首先提出的要求就是要敢于吃苦、勇于吃苦，盡可能多投入時間，把班級工作做細做實，抓住九年級學生的特點，抓好養成教育，使學生一開始就能養成嚴謹規范的作風。要求各班主任都能根據學校的每周教育工作意見自覺上好班會課，出色完成各項教育任務，班級還要能根據自己班級的情況開展有針對性的教育活動，增強了班級的凝聚力。
三、問題與反思
面對成績，反思過去，我們感到在這一學期里也存在一些問題，值得我們認真總結和反思。
1、學生的各種習慣養成教育的效果有待加強；
2、不少老師任課量大，難有時間坐下來仔細研究新課程教學。
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1.時間：2020年6月2日午睡期間（本周二）
2.地點：階梯教室
3.組織：薛副主任（負責） 吳副主任（協助）
4.準備
（1）獎狀：期中考試年級前24名學生和部分進步明顯學生；
（2）會標：主標題 副標題；
（3）音響設備調試等。
5.主持：薛副主任
6.流程
（1）期中考試總結表彰；
（2）基于當下我校學生中存在的問題，強化思想政治教育（尤其是手機等電子產品的使用、家庭作業的態度問題等）。
二、八年級期中總結表彰
1.時間：2020年6月3日午睡期間（本周三）
2.地點：階梯教室
3.組織：朱副主任（負責） 趙主任（協助）
4.準備
（1）獎狀：期中考試年級前24名學生和部分進步明顯學生；
（2）會標：主標題 副標題；
（3）音響設備等。
5.主持：朱副主任
6.流程
（1）朱副主任：期中考試總結表彰；
（2）趙主任：基于當下我校學生中存在的問題，強化思想政治教育（尤其是手機等電子產品的使用、家庭作業的態度問題等）。
三、九年級一模總結表彰暨中考動員大會
1.時間：2020年6月5日午睡期間（本周五）
2.地點：階梯教室
3.組織：毛主任（負責） 杭老師（協助）
4.準備
（1）獎狀：一模年級前24名學生和部分進步明顯學生；
（2）會標：主標題 副標題；
（3）音響設備等。
5.主持：周倩（學生）
6.流程
（1）校長致辭（動員）；
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尊敬的老師，您們辛苦了！
長江后浪推前浪，今天的朱陽一中，又迎來了七年級的學弟學妹們，新的夢想，新的希望，新的風帆在這里起航。不管前面是怎樣的驚濤駭浪，是多么的危機四伏，請你們拿起勇氣，以朝陽般的信念，向前方進發。八年級的學弟學妹們，經過一年的學習，想必你們已經融入了這個大家庭，八年級，是厚積薄發的一年，這就需要你們本著最厚重、最誠摯的態度，沉下心來，不斷積累，為九年級的沖刺打下扎實基礎，為更遠的學習作鋪墊。
升入九年級，即將面臨我們人生中非常重要的一次考試——中考，作為一名九年級學子，兩年前的付出，至今都歷歷在目，進入九年級，我們的課程增多了，學習負擔也加重了，這就要求我們心中要有目標，課上集中精力聽講并認真做好課堂筆記，課后要及時查缺補漏，合理利用每一分每一秒，以只爭朝夕的精神和精益求精的學風，總結前兩個年的學習經驗，調整好心態，以最佳的精神狀態，最有效的學習方法投入到九年級階段的學習中來，使自己在初中的最后一個學年來一個騰飛。
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九年級數學總復習是完成初中三年數學教學任務之后進行的一個系統完善，深化所學內容的關鍵環節。重視并認真完成這個階段的教學任務，不僅有利于升學，更有利于鞏固、深化、歸納數學基礎知識，而且可以幫助學生構建數學知識的結構網絡，提高分析問題，解決問題的能力。同時使學習基礎較差的學生達到查缺補漏，掌握教材內容進而再學習的目的。因此有計劃、有步驟地實施總復習是必要的，也是考察初中數學教師的教學基本功的重要環節。臨近中考，數學復習的內容多，時間短，如何提高復習的效率和質量？我根據《學業考試綱要》和復習期間學生的認知規律。在此，本人略談自己具體做法和體會，希望得到各位同仁交流指正。
1.全面復習基礎知識，加強基本技能訓練
這個階段的復習目的是讓學生全面掌握基本知識，提高基本技能。由于現在的中考命題仍以基礎題為主，有些基礎題是教材原題的改選，后面的大題雖然高于教材，但原型一般還是教材中的例題或習題，是教材中題目的延伸、變形和組合。所以第一階段復習應緊扣教材，把書中的內容進行歸納整理，使之形成體系。根據教材是按照螺旋上升的認知規律編排的，所以在復習中可以打亂教材順序，按照課標的四個板塊將復習內容重新組織構建，將代數部分分成四個單元：《數與式》《方程（組）和不等式（組）》《函數》《統計與概率》。將幾何部分分為四個單元：《幾何基本概念和三角形》《四邊形》《圖形與變換》《圓》。 在復習過程中教師應先研究每一單元的知識點，編寫教案作好板書，然后指導學生按板書提要復習。同時引導學生根據個人具體情況把遺忘的知識重溫一遍，加深記憶并引導學生弄清概念的延伸和內涵，掌握法則、公式、定理的推導或證明。然后進行典型例題講解，教給學生解答的思路和方法，并及時進行歸納總結，讓學生形成知識體系。課后教師都要認真批改作業，由作業發現問題并解決問題。共性的問題集中講，個別問題請學生解決。這樣做既可減少學生做題的盲目性，又激發了學生的學習積極性。同時完成每個單元的復習之后要進行質量檢測，查缺補漏，讓學生都做到心中有數，并及時總結。
2.復習要講究方法
數學的學習一般都是注重練習與復習，預習屬于每個學科都需要的過程。因為要想徹底掌握數學的知識，比如其中的概念定義以及解題方法，就必須通過必要的練習來完成。可以說，練習是學習數學的良方。但是，就因為重視練習，也讓很多學生們步入了題海的誤區。在初中數學的自習課上，可以很容易看到學生們抱著一本本的習題在瘋狂的做。當然，做題練習是好事，但是需要強調的是切記題海戰術。做題是最需要方法的，尤其是數學的學習，更是需要掌握數學方法。有很多數學思想，都是需要學生們掌握的。在這里值得強調，掌握一種數學方法，是需要不斷地練習的。但是不要把已經掌握了的方法，還在重復的練習，這樣相當于在做無用功。在學生中，存在一種很怪的現象，就是學生們在做練習冊的時候，總是習慣從頭開始做，不管這題的內容，涉及的數學方法。其實，在做題的時候，完全應該先對試題進行簡單的瀏覽，然后思考哪些題涉及了哪些數學方法以及數學思想。如果一些試題的方法已經非常嫻熟，就沒有必要重復地去做。還有一些比較簡單的試題，更沒有必要浪費時間去做。所謂講究方法，就是要以做題的方法出發，做一道題能夠總結出一類題的解題方法，直到最后能夠總結出一套解題的方法為止。所以，建議在最開始的復習時，應該先采用分層次復習，也就是說，要按照不同類型的題目進行練習。在不斷地練習中，把每種方法都能夠做到心中有數，掃除知識點中沒掌握的盲點。然后再進行鞏固訓練，對于自己還欠佳的地方進行加強練習。最后，做的是整套的練習，可以買一些中考真題，進行考前模擬訓練，可以進行計時作答，讓自己體驗中考的感覺。
3.了解九年級數學的特殊性，分析以及應對
掌握了一些學習方法，就要認真的去實施與實踐。那么，除此之外，還要重視九年級數學的特殊性，這一點一定要注意。九年級數學不同于初一和初二數學的學習，九年級數學的知識量大增，并且還要求學生們在數學的學習上要有質的飛躍，不能夠像從前一樣稀里糊涂的進行學習。過去在遇到不會的知識的時候，有時候會采取蒙混過關的態度，然后等待老師進行講解。但是到了初三的時候，就應該遇到問題，馬上解決問題。因為中考確實是需要學生們抓緊時間，沒有太多的時間給予學生們去反復的強調。所以，學生們在遇到問題的時候就要盡快解決。同時，還要做到復習為重點的學習方式。復習要有方法、有策略、有目的性。不能整天把自己埋在試題中，也不能總是糾結在一些概念定義上，復習要有效而實際，教師應該幫助學生們一起制訂一個比較完善合理科學的復習計劃。這樣，在面對中考的時候就不會慌亂。
4.定期模擬檢測，教會學生考試
4.1 教會學生盡快適應正確、高效填寫答案機讀卷；
4.2 綜合模擬檢測訓練，定位預估分析；
