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圖書(shū)詳情內(nèi)容簡(jiǎn)介作者簡(jiǎn)介目錄熱門(mén)圖書(shū) 累計(jì)評(píng)價(jià)（115）

內(nèi)容簡(jiǎn)介

本書(shū)首版1992年獲國(guó)家教委第二屆教材一等獎(jiǎng)。

本書(shū)按元素在周期表中位置共分十章，各章后還配有相當(dāng)數(shù)量的習(xí)題。本書(shū)重視元素性質(zhì)和化學(xué)原理間的聯(lián)系，這樣既有利于增強(qiáng)學(xué)習(xí)興趣和提高自學(xué)能力，也有利于了解化學(xué)原理的運(yùn)用并加深對(duì)化學(xué)原理的理解。本重排本對(duì)第2版作了少量修訂。本書(shū)較重視科學(xué)思維。例如，(1)由Gibbs自由能變知還原氧化物為單質(zhì)的反應(yīng)，有："焓驅(qū)動(dòng)"的鋁熱法；"熵驅(qū)動(dòng)"的高溫下C(→CO)還原法；"焓、熵綜合"的H2還原法。可以想象，在還原氟化物、氯化物、硫化物為單質(zhì)的反應(yīng)中，也有"焓驅(qū)動(dòng)"的；"熵驅(qū)動(dòng)"的……這樣，有助于把個(gè)性推廣到一般。(2)熱化學(xué)循環(huán)是一種科學(xué)方法：把具體問(wèn)題簡(jiǎn)化為若干個(gè)簡(jiǎn)單問(wèn)題的組合，對(duì)于簡(jiǎn)單過(guò)程較易區(qū)分主次。如MCO3分解溫度高低取決于MO和MCO3晶格能之差。(3)溶液中化學(xué)平衡的傾向可由反應(yīng)平衡常數(shù)判斷。微觀方面，本書(shū)重點(diǎn)討論等電子原理、分(離)子構(gòu)型、周期表。此外，本書(shū)對(duì)某些新進(jìn)展和人們關(guān)心的某些熱點(diǎn)問(wèn)題均有簡(jiǎn)單的介紹。本書(shū)適于高等院校化學(xué)相關(guān)專(zhuān)業(yè)低年級(jí)學(xué)生使用，對(duì)于大學(xué)、中學(xué)化學(xué)教師也有重要的參考價(jià)值，還可供對(duì)化學(xué)感興趣的高中學(xué)生(如擬參加各級(jí)各類(lèi)化學(xué)競(jìng)賽者)學(xué)習(xí)參考。

編輯推薦

本書(shū)首版1992年獲國(guó)家教委第二屆教材一等獎(jiǎng)。

本書(shū)內(nèi)容與《普通化學(xué)原理(第4版)》(華彤文，等編著)相銜接，側(cè)重于敘述元素及其重要化合物的基本性質(zhì)和反應(yīng)規(guī)律。本書(shū)在第2版基礎(chǔ)上作了部分修訂，并對(duì)部分化學(xué)術(shù)語(yǔ)和符號(hào)按當(dāng)前標(biāo)準(zhǔn)重新統(tǒng)一。無(wú)機(jī)化學(xué)課程中元素性質(zhì)部分因內(nèi)容龐雜瑣碎，一直是國(guó)內(nèi)外教學(xué)中的難點(diǎn)。作者多年致力于元素性質(zhì)講解的改革，將化學(xué)熱力學(xué)、定性分析、結(jié)構(gòu)化學(xué)等綜合運(yùn)用到元素基質(zhì)的介紹中，旨在改變?cè)刂v解"多、雜、亂"的狀況。本書(shū)中即注重元素化學(xué)的實(shí)際內(nèi)容，在敘述元素及其化合物的基本性質(zhì)和反應(yīng)規(guī)律時(shí)，注意到化學(xué)熱力學(xué)等基本化學(xué)理論的應(yīng)用。

作者簡(jiǎn)介

嚴(yán)宣申，北京大學(xué)化學(xué)學(xué)院教授，知名無(wú)機(jī)化學(xué)教育家，曾任四屆中國(guó)化學(xué)奧林匹克國(guó)家集訓(xùn)隊(duì)主教練。出版有《化學(xué)原理選講》《熱力學(xué)函數(shù)等電子原理》《奧林匹克化學(xué)》等著作。

及時(shí)章元素概論1.1 地殼的組成1.2 元素的存在和單質(zhì)的提取1.3 周期表的主、副族，典型元素和十八族習(xí)題第二章堿族元素和堿土族元素2.1 單質(zhì)的性質(zhì)2.2 單質(zhì)的制備2.3 氧化物，過(guò)氧化物，超氧化物，臭氧化物2.4 氫氧化物2.5 鹽類(lèi)2.6 鋰、鈹?shù)奶匦约皩?duì)角線規(guī)律2.7 Na 、K 、NH4 、Mg2 、Ca2 、Ba2 混合溶液中離子的分離和鑒定2.8 焰色反應(yīng)習(xí)題第三章鹵族元素3.1 鹵素的物理性質(zhì)3.2 鹵素的化學(xué)性質(zhì)3.3 鹵素的制備3.4 鹵化氫的制備和性質(zhì)氫鹵酸3.5 金屬鹵化物和擬鹵化物3.6 鹵素的含氧酸及其鹽3.7 非金屬含氧酸鹽的熱分解反應(yīng)3.8 互鹵化物和多鹵化物3.9 鹵離子的分離和鑒定習(xí)題第四章氧族元素4.1 氧和臭氧4.2 過(guò)氧化氫4.3 硫的存在和同素異形體4.4 硫化氫和金屬硫化物4.5 二氧化硫、亞硫酸及其鹽4.6 三氧化硫、硫酸及硫酸鹽4.7 硫的其他含氧酸及其鹽4.8 硫的鹵化物4.9 硒、碲4.10 S2-、SO32-、S2O32-的分離和鑒定習(xí)題第五章氮族元素5.1 氮5.2 氨及銨鹽5.3 氮的氧化物、含氧酸及其鹽5.4 磷5.5 磷的氧化物、含氧酸及其鹽5.6 鹵化磷和硫化磷5.7 砷、銻、鉍習(xí)題第六章碳族元素6.1 碳6.2 碳的氧化物、碳酸及其鹽6.3 碳的鹵化物和硫化物6.4 硅6.5 硅的氫化物和鹵化物6.6 二氧化硅和硅酸鹽6.7 鍺、錫、鉛6.8 錫、鉛的化合物6.9 第二(次級(jí))周期性6.10 環(huán)境污染簡(jiǎn)介習(xí)題第七章硼族元素7.1 硼7.2 p區(qū)元素鹵化物(有限分子)7.3 鋁7.4 鋁鹽和鋁的配合物7.5 鎵、銦、鉈習(xí)題第八章銅族元素和鋅族元素8.1 銅族元素8.2 鋅族元素8.3 軟硬酸堿理論8.4 化學(xué)反應(yīng)系統(tǒng)化習(xí)題第九章過(guò)渡元素9.1 過(guò)渡元素的通性9.2 鈦9.3 釩9.4 鉻9.5 鉬、鎢9.6 錳9.7 鐵、鈷、鎳、鉑系9.8 缺陷和非整比化合物9.9 生物體內(nèi)微量元素簡(jiǎn)介習(xí)題第十章鑭系元素10.1 鑭系元素的性質(zhì)10.2 鑭系元素的化合物10.3 鑭系元素的分離10.4 鑭系金屬的制備10.5 鑭系元素的用途習(xí)題附錄附錄一無(wú)機(jī)化學(xué)命名簡(jiǎn)介附錄二反應(yīng)平衡常數(shù)的某些運(yùn)用附錄三常見(jiàn)陽(yáng)離子的基本性質(zhì)和鑒定附錄四數(shù)據(jù)表附錄五鍵長(zhǎng)和鍵能元素周期表